济宁中考化学试卷 5页

济宁市二〇一七年高中段学校招生考试 第Ⅰ卷（选择题 共16分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，‎ 共16分）‎ ‎1．化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是（　　）‎ A．小苏打用作糕点膨松剂 B．生石灰用作袋装食品干燥剂 C．肥皂水用来区别硬水、软水 D．活性炭用来去除冰箱内异味 ‎2．对下面几种物质的分类，正确的是（　　）‎ ‎①CH4②P2O5③MgO ④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3‎ A．②③⑤属于氧化物 B．⑤⑥属于酸 C．④⑥属于盐 D．①⑥属于有机物 ‎3．某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验，其中，能达到目的是（　　）‎ A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁 ‎4．分析下列反应所得结论中，正确的是（　　）‎ ‎①CO+CuOCu+CO2 ②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ④2H2S+SO2═2H2O+3S A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成 ‎5．酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（　　）‎ 常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）‎ ‎ ‎ ‎ OH﹣‎ ‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ ‎ SO42﹣‎ ‎ CO32﹣‎ ‎ Ca2+‎ ‎ 微 ‎ 溶 ‎ 溶 ‎ 微 ‎ 不 A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存 ‎6．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（　　） ‎ ‎ ‎ ‎ 实验内容 ‎ 试剂与方法 ‎ 结论与解释 ‎ A ‎ 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 ‎ CaO溶于水 ‎ ‎ B ‎ 除去BaSO4中的BaCO3‎ 加稀盐酸、过滤 ‎ BaCO3溶于稀盐酸 ‎ ‎ C ‎ 鉴别NaOH、Na2SO4‎ 滴加酚酞试液 ‎ NaOH溶液显碱性 ‎ ‎ D ‎ 检验溶液中的Mg2+‎ ‎ 滴加NaOH溶液 Mg（OH）2不溶于水 ‎ ‎7．一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：‎ 方案一：ZnH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu 大家认为方案二优于方案一，理由是：‎ ‎①节约能源 ②Cu产率高 ③产品纯净 ④操作安全 其中，评价正确的是（　　）‎ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎8．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示。读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）‎ ‎①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ‎②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn ‎③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn ‎④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．‎ A．①② B．③④ C．①③ D．②④‎ ‎9．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）‎ A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH ‎10．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：‎ ‎①经测定，溶液的pH=1；‎ ‎②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；‎ ‎③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。‎ 分析实验得出的以下结论中，正确的是（　　）‎ A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl﹣，一定不含有Na+、Fe3+、OH﹣、SO B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有Na+、OH﹣和SO C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Na+‎ D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH﹣、SO，可能含有Cl﹣‎ ‎　第Ⅱ卷（非选择题 共34分）‎ 二、填空与简答（共17分）‎ ‎11．（4分）读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：‎ ‎（1）只含有一种元素_________；（2）含有二种元素_________；‎ ‎（3）含有三种元素_________；（4）含有四种元素_________。‎ ‎12．（4分）请列举一例生产、生活中的事实来证实、说明或解释下列化学现象：‎ 例如：金属具有光泽 黄金饰品 ‎（1）缓慢氧化　 ________________ 　‎ ‎（2）氦气性质稳定　 　 ________________‎ ‎（3）中和反应　 　 ______________________________‎ ‎（4）温度高，反应速率大　 ______________________________ 　‎ ‎13．（3分）20℃时，分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度变化，实验现象如图1所示。‎ 请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线（如图2）回答：‎ ‎（1）分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是__________________，判断依据是_____________________________________________；‎ ‎（2）30℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是：甲_______（选填“＞“、”＜“或“=”） 乙。‎ ‎14．（4分）氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：‎ 参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应 （1） 反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式__________________‎ ‎___________；‎ ‎（2）残渣中除金属锌外，还有______________________；‎ ‎（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是___________；‎ ‎（4）操作四发生反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎15．（2分）蛋白粉是由大豆蛋白、酪蛋白、乳清蛋白或上述几种蛋白混合制成的粉剂，其用途是为营养不良或疾病导致蛋白质缺乏的人群补充营养。请回答：‎ ‎（1）蛋白粉补充的营养成分是___________；‎ ‎（2）市售劣质蛋白粉往往添加食用香精、淀粉，从颜色和味道都难以分辨。用少量样品验证这种蛋白粉中含有淀粉的方法是_________________________________________________‎ ‎__________。‎ 三、实验与探究（共11分）‎ ‎16．（11分）（1）某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：‎ 请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：‎ ‎①探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是______________________________；可将二氧化碳先通过装置__________，再通入装置D，理由是_____________________________（用化学方程式表示）；‎ ‎②探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是______________________‎ ‎____________________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是__________（填序号）。‎ ‎（2）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等 ‎）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 结论与解释 ‎ 1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡 ‎ 样品溶解 ‎ 食用碱溶于水 ‎ _____________________________‎ ‎_____________________________‎ ‎　 　‎ ‎ ‎ ‎　___________________ 　‎ ‎____________________‎ ‎____________________‎ ‎ ‎ ‎_____________________________‎ ‎_____________________________‎ ‎ ‎ ‎　 ___________________　‎ ‎_____________________‎ ‎_____________________‎ ‎　‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎17．（2分）观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛。‎ 请阅读信息后，回答：‎ ‎（1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为___________；‎ ‎（2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为_______________。‎ ‎18．（4分）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。‎ 出现这种现象的可能原因是_____________________________________________；‎ 经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：‎ ‎①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu ‎（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等。‎ ‎①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是___________________________________‎ ‎____________________________；‎ ‎②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是_______________，反应②消耗铁粉的质量是_______________。（计算结果精确到0.1）‎ ‎　‎