中考专题复习——金属 7页

中考专题复习 金 属 一．合金 ‎1.(厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有（ ）‎ A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 ‎2. (宜昌) 下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁 ‎3.（2015•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）‎ ‎　A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 ‎　B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 ‎　C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常 大 D． 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 二．炼铁原理 ‎4. （襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：‎ ‎（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。‎ ‎（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 。‎ ‎5．（2015•莱芜）利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：‎ ‎（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是　　（任选一个角度回答）①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2OCO↑+H2↑‎ ‎②草酸晶体和浓硫酸H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O ‎（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铁．请根据如图回答：‎ ‎①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式　 ．‎ ‎②该同学的设计存在的一处明显缺陷是　 　．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是　 　（从实验安全角度考虑）．‎ ‎③装置B的作用是　 ，B中发生反应的化学方程式为　 　．‎ ‎④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为　 ，C中 　，F中　 　．‎ 三．金属与酸的反应 ‎6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（ )‎ 7‎ ‎7．（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应结束后镁一定有剩余 ‎　‎ B．‎ 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ‎　‎ C．‎ ‎0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ‎　‎ D．‎ ‎0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 ‎8. （张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ 　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎9．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]‎ A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y ‎ B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe ‎ D．相对原子质量的大小：Z>Y>X ‎ ‎10. (孝感) 向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是 7‎ ‎11. （呼和浩特）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 ‎ A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 ‎ B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ‎ C.等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D.服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液pH的变化 四．金属与盐溶液的反应 ‎12. （上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）‎ ‎ A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 ‎ ‎ C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎11. （荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 ‎ C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D．滤渣中的物质至少有两种 ‎12.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（ 　）‎ ‎①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．‎ ‎ A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥‎ ‎13.(黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 　‎ ‎ A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3-‎ ‎ C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg ‎ ‎14．（9分）（2015•莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．‎ ‎（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　 　．‎ ‎（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 　．‎ ‎（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　 　．‎ ‎（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．‎ ‎①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　 　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　，该反应类型为　 反应．‎ ‎②若溶液甲显蓝色，是因为　 　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　 ．‎ 7‎ ‎15．（2015•青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：‎ ‎（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有　 （填写化学式，下同），可能含有　 　．‎ ‎（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有　 　种金属．‎ ‎（3）反应后得到滤渣的质量　 　（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．‎ 五．判断金属活动性强弱 ‎16.(郴州)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 　‎ A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 ‎17.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ‎ A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y ‎ C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y ‎18. (宜昌) 把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y ‎19.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为： 　‎ A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z ‎20. （天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：‎ ‎（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）‎ ‎ A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 ‎（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 ‎ ‎ ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ‎ ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ‎（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。‎ 六．铁生锈 ‎21.（2015•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）‎ 7‎ ‎　A． 在金属表面涂油或刷漆 B． 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C． 制成耐腐蚀的合金 D． 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 ‎22. (眉山) 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。‎ ‎[探究一] 铁生锈的条件 ‎（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。‎ ‎（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。‎ ‎[探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。‎ 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。‎ 资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。‎ ‎（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。‎ a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液 ‎（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 　 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。 　 a、镀锌铁 b、镀锡铁 ‎（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。‎ a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 ‎[交流与思考]‎ ‎（6）写出一种防止铁生锈的方法 。‎ 七．综合性题目 ‎23.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 ‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；‎ 7‎ 步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填大于、小于或等于）原废液中硫酸锌的质量。‎ ‎24. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ‎ （1） ‎ 步骤Ⅰ中产生气体的化学方成式为      。 ‎ ‎（2） 溶液A中的金属阳离子有          （填化学式） ‎ ‎（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为        ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作 都要用到的玻璃仪器是                  。   ‎ ‎（4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。‎ ‎25. （黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。‎ ‎【提出问题】滤渣乙是什么？‎ ‎【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。‎ ‎【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。‎ ‎【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是___________‎ 实验2：取滤液甲加入_____‎ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是___________‎ ‎【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。‎ 八．计算题 ‎26. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量∕g ‎10‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 所加稀硫酸的质量∕g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ X 生成氢气的质量∕g ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ Y ‎（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=　 　Y=　 　．‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．‎ 7‎ ‎27.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。‎ ‎（1）生成氢气的质量为_______； ‎ ‎（2）计算原合金中铜的质量分数。‎ 7‎