湖北武汉中考化学试卷 6页

湖北武汉市2010年中考理化综合卷 化学部分 ‎（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）‎ 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）‎ ‎1.下列所示实验中，发生了化学变化的是（ ）。‎ A.研碎木炭 B.硫粉燃烧 C.称量粗盐 D.过滤 ‎2.“低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是（ ）。‎ A.近距离出行时，用自行车替代机动车 B.发展太阳能、风能等新能源 C.大量实用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 D.推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车 ‎3.碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。‎ A．它是一种单质 B．每个C60 分子由60个碳原子构成 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO2‎ ‎4．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中 表示氧原子， 表示钠原子， 表示氯原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是（ ）。‎ A．反应前后分子的种类发生了改变 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．反应前后元素的种类发生了改变 D．该反应属于置换反应 ‎5．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn ‎ ‎6．下列说法中正确的是（ ）。‎ A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中合反应 ‎7．下图中，施工人员正在为紧邻居民区的轻轨轨道安装封闭的隔音屏，尽量将列车产生的噪声降低到最低限度。这种控制噪声的方式是（ ）。‎ A．防止噪声产生 B．阻断噪声的传播 C．防止噪声进入耳朵 D．采用了上述三种方式 二．非选择题 ‎26．（4分）按要求用相应的化学符号填空。‎ ‎（1）洒精---------‎ ‎（2）两个氢离子-------------‎ ‎（3）地壳中含量最多的元素--------------------‎ ‎（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价---------------‎ ‎27．（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2,Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.187‎ ‎0.141‎ ‎0.094‎ Ba(OH)2‎ ‎1.67‎ ‎8.22‎ ‎101.4‎ 根据以上信息回答下列问题。‎ 下图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。‎ 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是--------------（只举一种）‎ 现有常温时含Ca(OH)2,Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为-----------------。‎ ‎28．（3分）下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图。请根据图中信息及相关要求真空。‎ 硫元素的原子的核外电子数为---------------。‎ A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是--------------（填字母序号）。‎ 某离子带2个单位正电荷，‎ 其结构示意图如下图，该离子的符号是-----------。‎ ‎29．（4分）燃料燃烧所产生的热量给生活与生产带来了很大的便利，但燃烧不当也会造成极大的损害。‎ ‎（1）燃烧不完全燃烧既浪费资源，产生的气体又对环境造成污染。为研究影响物质燃烧的因素，现设计如下图所示实验：‎ 将燃烧匙内小木炭块灼烧至红热后，立即伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。将注射器内氧气迅速推入集气瓶内，观察到木炭发白光。该实验说明燃烧的剧烈程度与---------有关。‎ 燃烧的剧烈程度还与可燃物与氧气的接触面积有关，如----------（举一日常生活实例）‎ ‎（2）小明、小刚同学在研究灭火的原理时，进行了如下实验：分别在两个小铁盒中倒入少量植物油并点燃，小明用坩埚钳把小铁盒放在冰水共存的水面上，观察到火焰立即熄灭，该实验证明了灭火的原理是-----------,小刚同学将一块湿抹布盖在小铁盒上，火焰也立即熄灭，他依据的灭火原理是----------。‎ ‎30．（5分）根据下列的实验装置图回答问题。‎ 装置Ⅰ在实验中可用于过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式为------------------。在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热扫解的实验。草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O2==H2O+CO2+CO。根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为-------------------。‎ 现将装置Ⅳ与装置Ⅲ相连，对草酸受热分解后所得产物的组成和性质进行探究。实验开始前E中左右液面在同一水平面上。装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有------------的作用；实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面-----------（填“升高”、“降低”或“不变”）。‎ ‎31．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为-----------------------------。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是----------------- 。‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 ‎32．（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH 中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：‎ ‎（1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 ‎----------‎ ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH----7(填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有------（填化学式，下同），一定不含有------，可能含有--------。‎ ‎（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）‎ 根据以上实验推断，乙物质为-----------（填写化学式），使用该物质时应注意---------------。‎ ‎33．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取‎100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：‎ 加入氢氧化钠的溶液的质量/g ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎160‎ ‎180‎ 生成沉淀的质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎0．80‎ ‎1．78‎ ‎5．35‎ ‎5．35‎ 通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是--------------(写化学式)。‎ 选择合理的数据，计算‎100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到‎0.01g）。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na —23 Cl—35.5 Fe —56‎ 化学答案 一、选择题 ‎1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D ‎(7至15题为物理题)‎ 二 、非选择题 ‎（16-25为物理题）‎ ‎26.（1）C2H5OH(或CH2CH2OH、C2H6O) （2）2H+ （3）O ‎（4）P2O5‎ ‎27．（1）B ‎（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,‎ 加生石灰、加CaO等）‎ ‎（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）‎ ‎28．（1）16 （2）D （3）Mg ‎29．（1）氧气的浓度（或氧气的含量、氧气的纯度、氧气的质量分数、氧气的体积分数）‎ 将煤做成蜂窝状，燃烧更剧烈（或木材架空后燃烧更旺等）‎ ‎（2）环境温度降至可燃物着火点以下 将可燃物与氧气（或空气）隔绝 ‎30．（1）2H2O2=====2H2O+O2‎ ‎（2）熔点较低 ‎（3）①安全瓶 ②降低 ‎31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎32．（1）②＞ ③NaOH NaCO3 NaCl、NaNO3‎ ‎（2）（NH4）2SO4 不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）‎ ‎33．(1)HCl FeCl3‎ ‎(2)方法一：‎ 解：高滤液中HCl 的质量为x。‎ NaOH + HCl=========NaCl + H2O ‎36.5‎ ‎40 g‎*5% x ‎40/‎40 g*5%=36.5/x X=‎1.83 g ‎ ‎ 答：略。‎ 方法二：‎ 解：设滤液中FeCl3 的质量为y。‎ NaOH + FeCl3 ========= NaCl + Fe(OH)3↓ 162.5 107‎ ‎ Y ‎‎5.35 g ‎162.5/y=107/‎‎5.35 g Y=8.13‎ 答：略。‎