广州中考化学试题及答案解析 12页

秘密★启用前 ‎2014年广州市初中毕业生学业考试 化 学 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20小题，每2分，共40分）‎ ‎1．下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是 A．羊毛围巾 B．塑料包装袋 C．玻璃杯 D．木制桌椅 ‎【答案】B ‎【解析】A羊毛为蛋白质，C玻璃杯为Si02，属于无机物，D木材不属于合成材料。‎ ‎2．乙醇（C2H5OH）是可再生能源，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O，该化学方程式 中，不存在的物质种类是 A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机化合物 ‎【答案】C ‎【解析】化学方程式中C2HsOH属于有机化合物，02属于单质，C02、H20属于氧化物，其中不存在的物质种类为盐类。‎ ‎3．Na2SO4、K2SO4等硫酸盐中硫元素的化合价为 A．-2 B．0 C．+4 D．+6‎ ‎【答案】D ‎【解析】Na、K为+1，0为一2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，得出S为+6。‎ ‎4．原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是 A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分散在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 ‎【答案】D ‎【解析】A中不是一个实心球休，它由原子核与核外电子构成，B三种粒子不是均匀的分布在原子中的C原子的质量主要分布在原子核上，电子的质量远小于质子的质量。‎ ‎5．下列结构示意图所表示的微粒，与 所表示的微粒属于同一种元素的是 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎6．下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是 A．H2SO3溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．1个H2SO3分子中含有1个SO3分子 C．H2SO3的相对分子质量为82g D．H2SO3中S元素的质量分数为 100%‎ ‎【答案】A ‎【解析】A 中 H2SO3 为酸类，因此该溶液可以使紫色石蕊变红，A 正确；B 中 H2SO3分子只含有 S、O 两种原子，不含有 SO2分子；C 相对分子质量没有单位；D 中 H2SO3的相对分子质量为 1×2+32+16×3，则 D错误。‎ ‎7．下列过程只发生物理变化的是 A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝 B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵得到甲烷 C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰 D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 ‎【答案】C ‎【解析】物理变化为没有新物质生成的变化，A 中生成单质铝生成，为化学变化；B 生成新物质甲烷，为化学变化；二氧化碳变成干冰为状态发生改变没有新物质生成，为物理变化；D 中生成酸雨为化学变化。‎ ‎8．不能从以下两个化学化学方程式中获取的信息是MnO2‎ ‎△‎ 反应①:2H2O2====2H2O+O2‎ 反应②：2KMnO4==== K2MnO4+ MnO2+O2‎ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②反应物中都含有氧元素 ‎【答案】C ‎【解析】C 选项无法得出结论。另，多数分解反应都是吸热的。‎ ‎9．水是重要资源，下列说法正确的是 A．过滤或加热均能使硬水转化为软水 B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1‎ D．液态水变成水蒸气，分子间间隙增大 ‎【答案】D ‎【解析】A 选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水 软化；B 选项错，活性炭吸附的是色素和异味；C 选项错，体积比是 2:1，质量比是 1:8。‎ ‎10．下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有很好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎【答案】D ‎【解析】A 选择错，过滤不能使硬水软化（可溶性钙、镁离子都没有除去），且加热至煮沸才可以使硬水软化；B 选项错，活性炭吸附的是色素和异味；C 选项错，体积比是 2:1，质量比是 1:8。‎ ‎11．下列食物中富含蛋白质的是 A．马铃薯 B．鲫鱼 C．花生油 D．西瓜 ‎【答案】B ‎【解析】A 中富含糖类，C 中富含油脂，D 中维生素、水、糖类。‎ ‎12．下列实验操作符合规范的是 ‎ A B C D ‎【答案】A ‎【解析】B 选项错误，块状固体容易砸破试管底部，应当先将试管平放，用镊子（粉末状用药匙或纸槽）将固体放到试管底部，再直立试管；C 选项错误，视线应与凹液面的最低点保持水平；D 选项错误，天平应当“左物右码”，但是砝码不能用手拿，应当用镊子夹取。‎ ‎13．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是 A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4‎ C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH ‎【答案】B ‎【解析】Fe 能与 H2SO4反应，所以 Fe＞H，Cu 与 H2SO4不能反应，所以 H＞Cu，所以能证明 Fe＞Cu。‎ ‎14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%‎ ‎【答案】A ‎【解析】溶质的质量分数=，其中 m质 = 50×98% = 49g，m液 = 50 + 450 = 500g，所以质量分数=×100%=9.8%。‎ ‎15．某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 A．m（溶质）：m（溶剂）=20:120‎ B．溶质的质量分数为20%‎ C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出 ‎【答案】D ‎【解析】A 选项错误，溶剂的质量为 100，所以应当为 1:5；B 选项错误，应当为×100%≠20%，C 选项错误，KNO3的溶解度增大，溶液从饱和变不饱和，质量分数不变。‎ ‎16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是 A．5 B．9 C．12 D．13‎ ‎【答案】A ‎【解析】酚酞遇碱变红，在中性或酸性溶液中不变色。‎ ‎17．下列实验中无明显现象的是 A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 ‎【答案】B ‎【解析】A 中产生白色沉淀；C 中放出大量的热；D 中放出有刺激性气味的气体。‎ ‎18．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是 A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住倒立在盛水的水槽中 B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 ‎【答案】A ‎【解析】B 中待导管口有气泡连续均匀冒出时，将导管口移入集气瓶开始收集 O2；C 中收集 O2后，在水面下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水槽；D 中停止加热时，先移出导气管，再熄灭酒精灯。‎ ‎19．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3‎ D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 ‎【答案】C ‎【解析】盐酸也能跟石灰水反应。‎ ‎20．通过下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B ‎50℃‎ 降温至20℃‎ ‎20℃‎ 时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 时开始有晶体析出 时，KCl的溶解度为17g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】塑料瓶变瘪也可能是 CO2气体溶于水所致，故 A 错；溶解度是在一定温度下，100g 溶剂（水）中达到饱和溶液时所溶解的该物质的质量，而题目中的水为 50g，其溶解度为 2×17g=34g，故 B 错；C 选项为控制变量法，保证只有一个变量，选项符合要求，C 正解；烧杯内壁有无色液体生成也可能是其他含氢物质（如 H2）等燃烧，故 D 错。‎ 第二部分 非选择题（共60分）‎ 二、本题包括5小题，共32分。‎ ‎21．（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。‎ ‎（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到 个O原子。‎ ‎（2）1个O2分子与 个CO分子完全反应生成CO2。‎ （3） 四氧化三锰的化学式为 ，1个四氧化三锰“分子”与 个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（1） 1 （2） 2‎ ‎(3) Mn3O4 4 Mn3O4+4CO4CO4+3Mn ‎22．（4分）合理运用燃烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全非常重要。‎ ‎（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。从燃烧条件分析，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 。‎ ‎（2）高层建筑物通常设计了灭火用的洒水系统。从灭火原理分析，洒水的作用主要是 。‎ ‎（3）分析下表中的数据，回答问题：‎ 物质代号 L M N P 熔点/℃‎ ‎-117‎ ‎3550‎ ‎44‎ ‎-259‎ 沸点/℃‎ ‎78‎ ‎4827‎ ‎257‎ ‎-253‎ 着火点/℃‎ ‎510‎ ‎370‎ ‎40‎ ‎580‎ ‎ ‎ ①有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论 （填“合理”或“不合理”）。‎ ②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。利用上图装置，验证达到可燃物着火点是燃烧的条件之一，上表中 可用于完成该实验的两种可燃物是 和 （填代号）。‎ ‎【答案】：（1） 可燃物 ‎（2） 降低温度到着火点以下 ‎（3） ①不合理 ②M 和 N ‎【解析】：（1）根据燃烧的三个条件，可燃物、助燃物（氧气）、温度达到物质的着火点，可以清楚的判断出第（1）、（2）小题答案，大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物，洒水系统洒水的作用是降低温度到着火点以下。‎ ‎（3）从图表中的数据我们可以看出 N 的熔点为 44℃，着火点为 40℃，而 L 的熔点为-117℃，但着火点是 510℃，所以“物质的熔、沸点越高，着火点越高”是错误的表述。‎ 从燃烧的三个条件和物质的种类都不同来看，要探究的应该是物质在加热与没加热时能否燃烧的问题——温度是否达到物质的着火点只上，又根据酒精灯火焰的温度约为 500℃，要保证物质都能在此温度能够燃烧，所以只能选择 M 和 N 两种来探究。‎ ‎23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。‎ ‎（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 。‎ ‎（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）。‎ ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ‎（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：‎ 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；‎ 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。‎ 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 。‎ ‎【答案】(1) 3Fe+2O2 Fe3O4 (2) ②③‎ ‎（3） CdO + CCd↑ + CO↑‎ ‎【解析】（2）镉铁、锌相近，可当作铁、锌，在金属活动性中位于氢的前面，故能与酸溶液反应，也能与铁、锌后的金属盐溶液（AgNO3溶液）反应。‎ （3） 反应条件为 1200℃，此时镉为蒸气，需用“↑”。‎ ‎24．（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。‎ ‎（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。‎ ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为 。‎ ③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象 是 ，右图表示该反应前后溶 液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子 符号）：‎ ‎ 、 、 。‎ ‎（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2 和CuSO4均能反应的物质还有 、 （任举二例。填化学式，下同）。‎ ‎（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 （任举一例）。‎ ‎【答案】：（1）①C（1 分） ②Cu(NO3)2 + 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaNO3 （1 分）‎ ‎③锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变无色（2 分）；C 、S、Z （3 分）‎ ‎（2）Ba(OH)2 、KOH（2 分）‎ ‎（3）BaCl2（1 分）‎ ‎【解析】：（1）①Cu(NO3)2溶液中含有 C+和 N ，CuSO4溶液中含有 C和 S ，所以两种溶液共同含有的是 C 。③向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，发生置换反应，现象一定从多个方面进行讨论，首先是固体的变化，铜单质被置换出来，所以应该有红色固体析出，同时溶液中的铜离子减少，所以溶液由蓝色变为无色。从图像中我们可以看出微粒变为微粒，所以可以判断出应该是铜离子被置换掉了，所以应该是新溶解进去的锌离子，而溶液中没有变化的微粒就只能是硫酸根离子了。‎ ‎（2）由于Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液同含有的是 C，所以均能与他们反应的物质一定是和能和 C反应的物质，因此可以是含有 OH-的物质或 C的物质，那么 Ba(OH)2 、KOH 都可以与Cu(NO3)2溶液，CuSO4溶液反应。‎ ‎（3）能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质即一定是寻求他们的不同点，即不能与铜离子反应，能够和硫酸根离子反应而不能和硝酸根离子反应的物质即可，所以答案是 BaCl2 。‎ ‎25．（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。‎ ‎（1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。‎ ‎（2）工业制镁的一种原理是 ，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。‎ 制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：‎ ‎ 步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4gCaO。‎ ‎ 步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g。‎ ‎ ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。‎ ‎ ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。‎ ‎ ③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反应有：‎ CaO+H2O=Ca(OH)；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓；————————————————‎ ‎【答案】 （1）化合物 （2）MgO （3） ‎① Mg(OH)2MgO+H2O ② 9.5g ‎ ‎③ Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl==CaCl2+H2O）‎ ‎【解析】 （1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易和其他物质反应，在自然界中以化合物形式存在。一般地，只有 Ag、Pt、Au 以单质形式存在，其余以化合物形式存在为主。‎ ‎（2）生成的 Mg 易于空气中的 O2反应生成 MgO 杂质。‎ ‎（3）由质量守恒定律有：MgO ~~ MgCl2‎ ‎ 40 95‎ ‎ 4.0g 9.5g ‎ CaO ~~ Ca(OH)2 ~~ Mg(OH)2 ~~ MgO ‎ 56 40‎ ‎ 5.6g 4.0g 由上可知生成 MgO 所消耗的 CaO 质量为 5.6g < 8.4g ,故多消耗的 CaO 与废液中过量的盐酸反应。‎ 三、本题包括4小题，共28分。‎ ‎26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。‎ ‎（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到 ‎ ‎ 的现象是 。‎ ‎（2）收集一瓶SO2‎ ‎，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是 。‎ ‎【答案】（1）试管中液面上升 （2）长颈漏斗下端管口处有气泡冒出 ‎【解析】（1）SO2易溶于水，试管内气体减少，压强降低，液面上升；（2）SO2易溶于水，瓶内压强降低，大气压将外界空气压入瓶中，在漏斗下端管口处产生气泡 ‎27．（10分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器X的名称是 。‎ ‎（2）实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为 ，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗 g CaCO3。‎ ‎（3）①用大理石和稀盐酸制取CO2时，能作为发生装置的是 、 （填字母，下同）。‎ ②若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充盐酸，发生装置应选择 ，收集装置应选择 。‎ 实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与 组合而成的装置。‎ ‎【答案】（1）集气瓶 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 50‎ ‎（3）①A、C ②C、F （4）D、H ‎【解析】（2）计算过程：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ‎ 100 44‎ ‎ x 22g 得 x = 50g ‎28．（8分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下：‎ ‎（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。‎ ‎（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：‎ ‎ 第一次：溶解时搅拌；‎ ‎ 第二次： ；‎ ‎ 第三次： ；‎ ‎ 第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。‎ （3） 本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降 ‎ ‎ 低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析原因： 。‎ 看图可知，20℃时NaCl的溶解度约为 g。本实验溶解3.6g粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但引起的不利后果是 。‎ ‎【答案】：（1）泥沙 ‎（2）蒸发时搅拌，防止受热不均匀液滴飞溅 过滤时，引流 ‎（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。‎ ‎（4）36；10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长。‎ ‎【解析】：（1）NaCl 和 MgSO4是易溶于水的，所以难溶的泥沙以滤渣的形式出现。‎ ‎（3）根据溶解度曲线，降温时，KNO3和 MgSO4的溶解度都减小，易饱和而析出，会引入杂质。‎ ‎（4）水的用量计算过程：溶质 + 溶剂 = 溶液 ‎ 36 100‎ ‎ 3.6g x 所以 x=10g，即 10mL 29． ‎（8分）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分， 请回答有关问题：‎ ‎ 限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水 ‎（1）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：‎ ‎ 假设1：KCl 和H4HCO3； 假设2：KCl和NH4Cl； 假设3: K2SO4和NH4HCO3； 假设4： 。‎ ‎（2）形成设计思路。‎ ‎ ①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 。‎ ‎ ②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是 。‎ （3） 完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。‎ ‎【答案】：⑴K2SO4和 NH4Cl。‎ ‎⑵①不同意，因为 AgNO3也可以与 NH4Cl 反应生成白色 AgCl 沉淀，不能确定是否有 KCl。‎ ‎②稀 HCl（或稀 H2SO4）‎ ‎⑶ 实验方案：‎ 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体，滴加适量稀HCl（或稀 H2SO4）。‎ 无气泡冒出 假设2成立。‎ 步骤2：另取少量这种混合固体，加足量蒸馏水溶解，滴加 BaCl2溶液，振荡。‎ 无白色沉淀产生 ‎【解析】：（1）要制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，则需要所选物质中必须要含有 K 元素和 N 元素，因此只能得出最后一种猜想为 K4SO4和 NH4Cl。‎ ‎（2）①能与 AgNO3溶液反应生成沉淀的物质只要含有氯离子即可，因此甲同学先提出先用 AgNO3溶液确定是否含有 KCl 是不合理的，AgNO3也可以与 NH4Cl 反应生成白色 AgCl 沉淀。‎ ‎②要确定有 NH4HCO3，可以从两个方面入手，一是检验铵根离子——加入熟石灰进行研磨有刺激性气味气体生成，二是检验碳酸氢根离子——加入酸有气泡产生。根据限选试剂：稀 HCl，稀 H4SO4，BaCl4溶液，AgNO3溶液，蒸馏水，则只能选择第二种检验方法，即加入稀 HCl（或稀 H4SO4）‎ ‎（3）本小题的实验方案设计首先要注意的是结论已经确定——证明假设 2 成立。也就是该粉末为 KCl 和NH4Cl，如果要直接证明有 KCl，在初三阶段我们是无法完成钾离子的鉴别的，而只检验氯离子来确认有KCl，则在第（2）小题已经证明了是不合理的。同理 NH4Cl 鉴别是由于限选试剂中没有碱性物质，所以想要直接鉴别假设 2 是不可行的。‎ 综上所述，要证明假设 2，只能证明其他假设是错误的即可。明确思路后，寻找假设 2 和其他假设的区别，区别在于没有 NH4HCO3和 K4SO4，所以可以通过加酸，没有气泡来证明没有 NH4HCO3，也可以通过滴加 BaCl2溶液而没有沉淀来证明没有 K4SO4。‎ 所以 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体，滴加适量稀HCl（或稀 H2SO4）。‎ 无气泡冒出 假设2成立。‎ 步骤2：另取少量这种混合固体，加足量蒸馏水溶解，滴加 BaCl2溶液，振荡。‎ 无白色沉淀产生 此题是反证法的典型考法。‎