中考化学生活中常见的盐专题专练含解析 11页

中考化学生活中常见的盐专题专练 一、选择题 ‎1、“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ‎ A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 ‎【答案】B ‎【解析】A．熟石灰属于碱，错误；B．碳酸钾属于盐，正确；C．乙醇属于有机物，错误；D．烧碱属于碱，错误。故选B。 ‎ ‎2、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOH C．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl ‎【答案】D ‎【解析】在水溶液中能大量共存，即它们之间不能发生化学反应。A、氯化铵与氢氧化钠会反应生成氯化钠、氨气和水而不能大量共存，错误；B、盐酸与氢氧化钾会反应生成氯化钾和水而不能大量共存，错误；C、氯化钡与硫酸铜会反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜而不能大量共存，错误；D、K2SO4 、NH4HCO3 、NaCl不能相互反应，能大量共存，正确。故选D。‎ ‎3、下列物质属于盐的是 A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物；A选项金属铁属于金属单质；B选项氧化铜属于金属氧化物；C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；D选项硫酸属于酸类物质；故答案选择D ‎ ‎4、下列物质在水溶液中能大量共存的是 A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B． CuSO4 KNO3 Na2SO4‎ C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH ‎【答案】B ‎【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；选B ‎5、下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3‎ C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A ‎ ‎6、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质(括号内为杂质)‎ 选用试剂 操作方法 A CO(CO2)‎ 适量O2‎ 点燃 B NaCl溶液(Na2CO3)‎ 过量CaCl2溶液 过滤 C KNO3溶液（K2SO4溶液）‎ 适量Ba(NO3)2溶液 过滤 D FeCl2溶液(CuCl2溶液)‎ 足量镁粉 过滤 ‎【答案】C ‎【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项A选项会引进新杂质，正确的为通入氢氧化钠等强碱溶液中；B选项引进新杂质氯化钙；C选项是正确的除杂方法；D选项引进新杂质氯化镁；故答案选择C ‎ ‎7、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：‎ 下列判断正确的是 A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 ‎ B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 ‎ C．原溶液中的杂质只有氯化钙 ‎ D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 ‎【答案】D ‎【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。‎ ‎8、下列盐的用途中，错误的是( )‎ A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉 ‎【答案】A ‎【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液； D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A ‎ ‎9、下列叙述正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎【答案】A ‎【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。故选A。‎ ‎10、下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 B 鉴别蔗糖和NH4HCO3固体 加少量水溶解，测量溶液温度 C 除去粗盐中难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发 D 除去KCl溶液中少量CuCl2‎ 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 ‎【答案】D ‎【解析】A、鉴别硬水软水用肥皂水，起泡沫多的是软水，正确；B、NH4HCO3固体溶于水吸收大量的热，液体温度明显降低，蔗糖溶于水无明显的热量变化，正确；C、除去粗盐中难溶性杂质，加适量水溶解，过滤，蒸发，得到固体氯化钠，正确；D、2NaOH+CuCl2== Cu(OH)2↓+2NaCl，引入杂质氯化钠，错误。故选D。 ‎ ‎11、下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-‎ C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀；故答案选择B ‎12、下列物质间的转化不能一步完成的是 A．H2O→H2 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3‎ ‎【答案】D ‎ ‎【解析】电解水可以得到氢气；镁与氧气反应可以得到氧化镁；碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠；只有硝酸钾无法直接转化成硝酸钠；故选D。‎ ‎13、下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 ‎ C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，故错误。‎ ‎14、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A． H2S B． SO2 C． N2 D． NO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】据质量守恒定律。可知反应前后元素种类不变，AgNO3中没有硫元素，所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫；氮气是无色无味的气体，不符合题意，二氧化氮是无色有刺激性气味的气体；选D ‎15、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3）‎ 水 溶解、过滤 B H2（CO）‎ 灼热CuO 洗气 C NaCl（Na2SO4）‎ 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl（Na2CO3）‎ 足量稀盐酸 蒸发结晶 ‎【答案】D ‎【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。‎ 二、非选择题 ‎16、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。‎ ‎（1）操作② 的名称是_________。‎ ‎（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为______________、______________。‎ ‎（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入______（填序号）进行检验。‎ A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞 ‎【答案】 （1）蒸发；‎ ‎（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（3）A ‎【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②‎ 是蒸发。(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)溶液M是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A正确。‎ ‎17、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：‎ ‎【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10.由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显_______。‎ ‎【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。‎ ‎【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。‎ ‎（1）加热一段时间后，观察到烧杯内璧有水珠。‎ ‎（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_____。‎ ‎（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。‎ ‎①他们猜想的依据是_______。‎ ‎②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。‎ 序号 实验操作 预期现象 结论 I 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量______，振荡，静止。‎ 产生白色沉淀 产物含Na2CO3‎ II 取I操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 ‎______‎ 产物不含NaOH ‎【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】 （2）澄清石灰水变浑浊。（3）①质量守恒定律②I氯化钙溶液。II溶液不变色。‎ ‎18、碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：‎ ‎【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。‎ ‎【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 ‎【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。‎ 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ‎①‎ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH ②7‎ ‎③‎ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 ‎【得出结论】猜想三正确。‎ ‎【评价反思】‎ ‎（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:__________；‎ ‎（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。‎ ‎【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。‎ ‎【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ；①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；‎ ‎（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。‎ ‎19、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。‎ Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：‎ ‎（1）煅烧 煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ℃，煅烧时间为 小时。‎ ‎（3）分离 得到产品 ‎（4）测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。‎ 已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2‎ C．2MgO22MnO+O2↑ D．MgO+CMg+CO↑‎ ‎①仪器M的名称是 。MnO2的作用是 。‎ ‎②相同条件下， 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)‎ ‎③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)‎ ‎④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 。(填序号)‎ A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：‎ MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)‎ ‎【答案】（1） Mg2(OH)2CO32MgO+CO2↑+H2O； （2）放出 650 2 （4）①分液漏斗 催化 ②A ③80.3 ④a Ⅱ 16.8t ‎20、“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；‎ Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；‎ Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。‎ ‎（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。‎ ‎（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。‎ ‎（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：‎ 为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）‎ ‎① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。‎ ‎② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。‎ ‎③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。‎ ‎④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。‎ ‎⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。‎ ‎【答案】（l）碱性；‎ ‎（2）2H2O2 2H2O+O2↑‎ ‎（3）① 无气泡产生。‎ ‎②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。‎ ‎③ 氧气密度。‎ ‎④12%。‎ ‎⑤ 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）‎ ‎ ⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量， 据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.‎