上海市初中中考化学试题及答案 6页

‎20XX年上海市初中中考化学试题及答案 ‎（满分150分，考试时间100分钟）‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40‎ 六、填表题（共10分）‎ ‎27．在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。‎ 物质名称 碳酸 硝酸银 化学式 Zn SO3‎ 物质类别 碱（任写一种）‎ 解析：碱可以写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜、一水合氨等常见碱中的任意一种。‎ 答案：‎ 物质名称 锌 氢氧化钠 碳酸 三氧化硫 硝酸银 化学式 Zn NaOH H2CO3‎ SO3‎ AgNO3‎ 物质类别 单质 碱（任写一种）‎ 酸 氧化物 盐 七、单项选择题（共10分）‎ ‎28．生活中的以下物质属于溶液的是 （ ）‎ ‎ A．蒸馏水 B．食盐水 C．牛奶 D．石灰乳 解析：根据“溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”的概念，判断食盐水属于溶液；蒸馏水是纯净物，不是溶液；牛奶和石灰乳都是不均一、不稳定的混合物，都属于浊液。‎ 答案：B ‎29．常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是 （ ）‎ ‎ A．桃子汁3.5 B.苹果汁：‎3.2 C.鸡蛋清： 7.8 D.牛奶：6.5‎ 解析：根据常温下碱性溶液的pH＞7予以判断，选项中只有鸡蛋清的pH为7.8＞7。‎ 答案：C ‎30．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 （ ）‎ ‎ A．+1 B.+‎3 C.+5 D.+7‎ 解析：V2O5中氧元素的化合价为-2价，可设钒元素的化合价为+x价，根据“化合物中各种元素的正、负化合价的代数和都等于零”，列式：（+x）×2+（-2）×5=0，解得+x=+5。‎ 答案：C ‎31．物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是 （ ）‎ ‎ A．木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 解析：物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，选项中木炭的稳定性、一氧化碳的还原性、酒精的可燃性都要在化学变化中才能表现出来，只有浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化就能表现出来。答案：D ‎33．人类的生产和生活都离不开O2。有关的O2正确认识是 （ ）‎ ‎ A．木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺 ‎ B. 工业上可以通过分离液态空气制取O2‎ C. O2易溶于水，不能用排水法收集 ‎ D. 实验室中可用加热分解水来制取O2‎ 解析：空气中氧气的浓度为21%，木炭在空气中燃烧没有在O2中燃烧更旺。工业上大量制取O2，可将液态空气略微升温使空气中的氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧气，从而制得O2。O2不易溶于水，能用排水法收集。水受热很难分解，实验室中不能用加热分解水的方法制取O2，而可用双氧水催化分解或氯酸钾催化受热分解的方法制取O2。‎ 答案：B ‎34.根据实验规范，图示的操作中正确的是 （ ）‎ 解析：取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示A的操作规范正确。图示B的过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确。图示C的试管中被加热的液体超过了试管容积的1/3，容易使液体冲出试管，不正确。图示D用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。‎ 答案：A ‎35．为确保生命安全，处理事故的正确方法是 （ ）‎ ‎ A．进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行 ‎ B. 厨房内管道煤气（主要成分为CO）泄漏，马上点火燃尽 ‎ C. 桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭 ‎ D. 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火 解析：“进入深洞，燃着的火把熄灭”表明深洞中CO2的浓度较大，容易使人发生窒息事故，不应继续前行。厨房内管道煤气泄漏出的CO是可燃性的有毒气体，它与空气混合达到一定浓度，遇火有可能发生爆炸事故，所以不能“马上点火燃尽”，而应立即关闭煤气阀门，并开窗通风，以降低CO浓度，避免中毒和爆炸事故的发生。桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑盖，可隔绝空气使酒精的火焰熄灭，这是少量酒精着火的最简捷有效的灭火方法。炒菜时油锅着火，立即浇水会使着火的油漂浮在水面而扩大着火的范围，所以不能“浇水灭火”，而应立即盖上锅盖，以隔绝空气使油火熄灭。‎ 答案：C ‎36．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 （ ）‎ ‎ A．分子是运动的，原子是静止的 B. 化学变化中分子和原子种类都发生变化 C. 分子可分为原子，原子不可再分 D. 物理变化中分子和原子种类都不改变 解析：分子和原子都是运动着的；化学变化的实质是反应物中的原子重新组合成新的物质，所以在化学变化中分子要分成原子、分子的种类一定发生变化，而原子只是重新组合、原子的种类没有变化；没有化学变化或物理变化的前提，作为原子本身可以再分为质子、中子和电子；在物理变化中由于没有新的物质生成，构成物质的分子和原子的种类都没有变化。‎ 答案：D ‎37．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中 （ ）‎ ‎ A．可能存在NaOH B. 可能存在Na2SO4‎ C. 肯定不存在BaCl2‎ D. 肯定只存在Na2CO3‎ 解析：依题意，分步推断如下：①根据“取样溶于水，有白色沉淀产生”的现象，推断能形成白色沉淀的反应物可能是Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；②根据“向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系图示”，表明沉淀全部溶于盐酸，沉淀不可能是BaSO4，应是BaCO3，说明形成沉淀的原白色固体中肯定不存在Na2SO4、肯定同时存在Na2CO3、BaCl2；而NaOH与Na2SO4、Na2CO3、BaCl2均不发生反应，可能在溶于水、过滤后存在于滤液中，即该白色固体中可能存在NaOH。‎ 答案：A 八、填空题（共16分）‎ ‎38．氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。用化学式填写：（1）占空气体积78%的是；（2）可用于制造霓虹灯的是；（3）固态时可用于人工降雨的是。‎ 解析：空气主要由N2和02组成，其中N2占空气的体积78%；稀有气体He在通电时会发出有色的光，可用于制造霓虹灯；固态时的CO2叫做干冰，洒到空中气化时吸收大量的热，可使其周围云雾中的水蒸气降温而凝结成水滴落下，因此可用于人工降雨。‎ 答案：（1）N2（2）He（3）CO2‎ ‎39. 北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯（C‎2F4）。四氟乙烯由种元素组成，其中氟元素的质量分数为。‎ 解析：由题给四氟乙烯的化学式C2F4，可判断四氟乙烯由C、F两种元素组成；其中氟元素的质量分数为：F%=。‎ 答案： 2 76%‎ ‎40.电石（CaC2）是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：‎ ‎，R的化学式是，反应中氧化剂是。‎ 解析：根据题给的含有未知物R的化学方程式和质量守恒定律，推算每个R分子中含有1个C原子和1个O原子，即R的化学式为CO。根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断CaO是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质（见上海科学技术出版社出版，上海九年制义务教育化学课本一期教材第106页），本题给反应中C元素的化合价由0价既降低到CaC2中的-1价、又升高到CO中的+2价，即该反应中C既是氧化剂、又是还原剂，CaO既不是氧化剂、又不是还原剂；由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。‎ 答案：CO C ‎41．电解水的装置如右图所示：‎ ‎（1）在右图a框内填写气体的化学式。‎ ‎（2）用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：。‎ 解析：（1）根据电解水实验的现象“产生的气体体积比较小的是氧气”或“与电源正极连接的一端产生的是氧气”，判断右图a框内填写的气体是氧气。（2）根据氢气还原氧化铜是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，写出化学方程式。‎ 答案：（1）O2 （2）H2 + CuO Cu + H2O ‎42．KCl是常用的化肥，下图是KCl的溶解度曲线。请回答：‎ ‎（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是点。‎ ‎（2）40℃时，150g水中最多可溶解KClg。‎ 解析：（1）根据题给的KCl溶解度曲线，可知a点溶液处于过饱和状态；b点溶液恰好处于饱和状态；只有c点未达到相应温度下的溶解度，使溶液处于不饱和状态。（2）根据题给的KCl溶解度曲线，查得40℃时，KCl的溶解度为40.1g/100g水，设150g水中最多可溶解KClxg,列式计算如下：‎ ‎ x=60.15(g)。‎ 答案：（1）c （2）60.15‎ ‎43.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：‎ ‎ 试回答：‎ ‎ （1）气体B的化学式为，产生B的反应属于反应（填基本反应类型）。‎ ‎ （2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式。‎ ‎ （3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。‎ ‎ 解析：（1）煅烧石灰石发生其主要成分CaCO3分解反应，生成的气体是CO2。（2）CO2与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和CO2气体。（3）要使起始原料石灰石（主要成分为CaCO3）最终转化为高纯度CaCO3的各原子的利用率尽可能达到100%，应该将上述流程图中出现的气体B（CO2）和最终反应生成的H2O进行再利用，再利用的路线是将气体B（CO2）用作试剂②与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，再将生成的H2O用作试剂①与固体A（CaO）化合为Ca(OH)2，这样就能使原料石灰石中除了杂质以外的主要成分CaCO3中各原子的利用率达到100%。‎ 答案：（1）CO2 分解 （2）CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）如下图：‎ ‎ 九、简答题（共14分）‎ ‎ 44．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】‎ ‎ 【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等 ‎ 【实验内容】‎ 实验 步骤 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 现象 溶液变为色 稀酸中的铁片表面都有产生；‎ 铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色 分析 与 结论 结论：‎ 稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式为 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：‎ 酸能 ‎ 【实验思考】从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因。‎ ‎ 解析：【实验目的】可根据该实验的内容及其结论逆向推导为：探究稀酸的通性。【实验内容】：根据实验步骤的内容依次判断，步骤①：石蕊试液分别滴入稀硫酸、盐酸中，溶液都变为红色；步骤②：铁在金属活动性顺序中排在H的前面，铁能置换稀硫酸或盐酸里的氢，反应时铁片表面都有氢气的气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；步骤③：在含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴入盐酸和稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明酸能与碱反应。【实验思考】：从物质组成的角度解释稀酸具有酸的通性的原因是酸都含有氢元素。‎ ‎ 答案：【实验目的】：探究（或认识）稀酸的通性 【实验内容】：①红 ②气泡 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑③与碱反应 【实验思考】：酸都含有氢元素 ‎ 45．（20XX年上海中考题）某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：‎ ‎（1）仪器②、⑤的名称是：②、⑤。‎ ‎（2）①、④中发生反应的化学方程式为：‎ ‎①，④。‎ ‎（3）装置③中的实验现象是。‎ ‎（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯 ，在冷却过程中可能导致的后果是 ‎。‎ ‎（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是 ‎。‎ 解析：本题属于综合探究实验题，可按“综合探究实验解题三步骤”的思路展开分析。首先要明确该实验的目的是“测定该铜粉样品中铜的质量分数”。然后围绕该实验目的，分析题给实验装置中可能涉及的反应原理及装置作用，装置①是利用KClO3受热催化分解制取氧气；装置③是利用氧气与铜粉样品中的Cu和C发生反应分别生成CuO黑色固体和CO2气体；生成的CO2气体进入装置④中与NaOH溶液反应而被吸收，可根据装置④的增重测得杂质炭生成的CO2的质量，再换算为杂质炭的质量，用铜粉样品质量减去炭的质量就是铜的质量，由此求得铜的质量分数；装置⑤‎ 中的澄清石灰水可检验是否还有未被NaOH溶液吸收的CO2通过。最后紧扣题意回答有关的问题，对于问题（1）～（3）根据上述原理分析不难回答；对于问题（4）要借鉴平时小结的“加热固体制取氧气、并用排水法收集氧气要防止液体倒流导致试管破裂”的实验经验来回答；对于问题（5）要根据题意“通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数”的原理和“确保测得的CO2质量准确可靠”的实验要求，“在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下”，分析“还需要的条件”：一是氯酸钾必须足量（或过量），以提供足量的氧气把杂质炭氧化成CO2；二是NaOH溶液也必须足量，以保证把生成的CO2全部吸收。‎ 答案：（1）酒精灯 烧杯 （2）2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色 （4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂 （5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量 十、本大题分为A、B两组（共10分）‎ A组 ‎46．H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是 （ ）‎ ‎ A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物 ‎ C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化 解析：由于H2、CO都是可燃性气体，燃烧时火焰都是淡蓝色，移近火焰都有轻微的爆鸣声，燃烧时都会放出热量，选项A、C、D的方法都不能用于鉴别；而H2、CO燃烧分别生成H2O、CO2的不同产物，这两种产物可分别用无水硫酸铜、澄清石灰水检验。‎ 答案：B ‎47．现有两种元素的原子结构示意图：‎ 乙中x的数值为；它们相互形成的化合物是（填化学式）。‎ 答案：7 MgCl2‎ ‎48．自来水厂将天然水加工成饮用水（自来水）的主要生产过程有：‎ ‎（1）向水中加入明矾，它在水中的成分可看作Al2(SO4)3和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式（硫酸盐以K2SO4为例）。‎ ‎（2）向水中通入氯气，其作用是。‎ ‎（3）向水中加入（填写物质名称），通过吸附除去其中的异味。‎ 解析：检验可溶性硫酸盐可选用BaCl2或Ba(NO3)2溶液；在自来水的生产过程中通入氯气的作用是杀菌消毒，利用活性炭的吸附作用可除去水中的异味。‎ 答案：（1）K2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓ + 2KCl 或Ba(NO3)2+ K2SO4 →BaSO4↓+ 2KNO3（2）杀菌消毒 （3）活性炭 ‎ ‎49．（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×‎106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：‎ ‎ （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO‎4g。‎ ‎ （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少克？‎ ‎ （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量NaOH的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ 解析：（1）根据m(溶质)=m(溶液)×c%，求解m(H2SO4)= 1×106g×0.49%=4900g。（2）（3）根据2NaOH +H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O，可知NaOH与H2SO4反应的质量之比为80︰98，由此设未知数列比例式求解NaOH的质量=4900g×80/98=4000g。（3）根据Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4 + 2H2O，可知Ca(OH)2与H2SO4反应的质量之比为74︰98，小于NaOH与H2SO4反应的质量之比（80︰98），或求得m〔Ca(OH)2〕=m(H2SO4)×74/98=3700g＜m(NaOH) =4000g，判断每天需要Ca(OH)2的质量小于NaOH的质量。‎ 答案：（1）4900‎ ‎ （2）设需要NaOHxg。‎ ‎2NaOH +H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O ‎ 80 98‎ Xg ‎‎4900g x=4000(g) 答：每天需要NaOH‎4000克。（3）小于 ‎ B组 ‎46．燃烧产物对环境影响最小的物质是 （ ）‎ ‎ A．液化气 B.煤气 C.氢气 D. 天然气 ‎ 答案：C ‎47．金属镁能在CO2中燃烧，发生反应的化学方程式为。‎ ‎ 1mol金属镁中约含个镁原子。‎ ‎ 解析：CO2一般不支持燃烧，但可支持金属镁的燃烧，镁在CO2中燃烧生成氧化镁和单质碳。1mol金属镁中含有阿伏加德罗常数个镁原子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023/mol。‎ 答案：2Mg + CO22MgO + C 6.02×1023‎ ‎48．为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。‎ ‎ 实验一： ‎ KNO3在‎20℃‎水中达到饱和时溶解的质量 ‎ 水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎50‎ ‎100‎ KNO3的质量(g)‎ ‎3.2‎ ‎15.8‎ ‎31.6‎ ‎ 结论：当相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。‎ 实验二：‎ KNO3在‎20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ KNO3的质量(g)‎ ‎6.3‎ ‎12.8‎ ‎22.0‎ ‎ 结论：当水的质量相同时，。‎ ‎ 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有（写一种）。‎ ‎ 解析：本题是处理实验数据归纳出结论的探究实验题，根据控制实验变量的原理（即“只改变某一个实验变量而控制其它变量不变，从而获得该变量对实验结果的影响”），实验一是控制温度相同，探究改变水的质量对溶解KNO3的质量的影响；实验二是控制水的质量相同，探究改变温度对溶解KNO3的质量的影响。如果是气体物质，除上述因素（温度、水的质量）外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有气体的压强（外因）和气体的性质（内因）。‎ 答案：实验一：温度 实验二：温度越高，溶解KNO3的质量越多 气体的压强（或气体的性质）‎ ‎49．（2008.上海中考题）某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×‎106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：‎ ‎ （1）该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO‎4g，是mol H2SO4。‎ ‎ （2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOHmol。‎ ‎ （3）若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量NaOH的物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ 解析：（1）根据m(溶质)=m(溶液)×c%，求解m(H2SO4)= 1×106g×0.49%=4900g；根据n =,求解n(H2SO4)=。（2）根据2NaOH +H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O，可知NaOH与H2SO4反应的物质的量之比为2︰1，求得n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×50mol=100mol。（3）根据Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4 + 2H2O，可知Ca(OH)2与H2SO4反应的物质的量之比为1︰1，小于NaOH与H2SO4反应的物质的量之比（2︰1），或求得n〔Ca(OH)2〕=n(H2SO4)=50mol＜n(NaOH) =100mol，判断每天需要Ca(OH)2的物质的量小于NaOH的物质的量。‎ 答案：（1）4900 50 （2）100 （3）小于