全国中考化学试题单元汇编八 11页

‎2006年全国中考化学试题单元汇编(八)‎ ‎1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 B．利用机械动力搅拌得到食盐 C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 ‎2.．某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是 ‎ A．甲一定是饱和溶液 B．溶液的溶质质量分数：乙不一定小于甲 ‎ C．乙一定是饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲 ‎3. 生活中常见的下列物质，属于溶液的是 ‎ A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油 ‎4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 ‎ A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量 ‎ C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算 ‎5. 欲配制100kg溶质质量分数为7.1％的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的 质量为 ‎ A. 7.1kg B. 14.2kg C. 71kg D. 92.9kg ‎6. 分析表中的数据，以下看法不可取的是 ‎ A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的 ‎ B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9％纯属巧合 ‎ C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的 ‎ D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系 ‎7. ．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：‎ 温度 物质 ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 甲 ‎13.3‎ ‎45.8‎ ‎110‎ ‎202‎ 乙 ‎35.5‎ ‎36.0‎ ‎37.1‎ ‎38.1‎ 丙 ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.12‎ ‎0.08‎ 下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎ A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 ‎ B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 ‎ ‎ C．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎ D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 ‎8. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵 ‎9. 以下饮料和食品中，属于溶液的是 ‎ ‎ A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、 ‎ ‎10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温 C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 ‎11. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是 ‎ A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 ‎ C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大 ‎12. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。‎ ‎13. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水 ‎14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ ‎ C．只有①②③ D．只有②③④⑤‎ ‎15. 图１中能正确反映题中所描述的变化事实的是 固体质量 溶质质量分数 ‎0‎ ‎ 时间 溶质质量分数 ‎0‎ 时间 溶质质量分数%‎ ‎0‎ 接近饱和的氯化钠溶液 中加入氯化钠固体 ‎ ‎ ‎ A 不饱和硝酸钾溶液升温 ‎ ‎ B 一定量水中加入浓 硫 酸 ‎ ‎ C ‎ 加热蒸发稀盐酸 ‎ ‎ D ‎0‎ 浓硫酸质量 溶质质量分数 图１‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16. 某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成 ‎17. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 A．t1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。‎ ‎ B．t2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物 质的质量相等 ‎ C．将t3℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃ 时， ‎ 都会析出晶体 ‎ D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲 ‎18. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 ‎ B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 ‎ C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 ‎ D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 ‎19.某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g ‎ ‎ C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g ‎20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 ②溶解 ③计算，其正确的操作顺序为 A．②①③ B．②③① C．③①② D．③②①‎ ‎21. 已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%‎ ‎22. 要配制‎100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 ‎23. ．取‎70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发‎10g水，析出‎4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 A．‎16g B．‎20g C．‎40g D．56g ‎24. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 ‎25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 ‎26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：‎30℃‎时‎70g、‎50℃‎时‎84g，、‎60℃‎时‎90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）‎ A．X为木糖醇的溶解度曲线 B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C．‎30℃‎时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D．‎50℃‎时，Y、Z两物质的溶解度相等 ‎27. 将一杯‎20℃‎时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 A．降低温度 B．加入溶剂　　　C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂 ‎28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:‎ ‎00C ‎100C ‎200C ‎300C NaCI(g)‎ ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ Na2CO3·10H2O(g)‎ ‎7.0‎ ‎12.5‎ ‎21.5‎ ‎38.8‎ 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C ，析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C --300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是 ‎ ‎ A·①② B·①②③ C·①③④ D·①②④ ‎ ‎29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 ‎0‎ t1‎ t2‎ t（℃）‎ N M a S（g/100g水）‎ ‎ A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水 C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 ‎30. 右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在 t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，‎ 且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物 的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 ‎31. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓 D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A ‎32. ‎20℃‎，硝酸钾的溶解度为‎30g，在此温度下，向‎50g水中加入‎20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为 A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪‎ ‎33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 ‎ A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油 ‎34. ．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ‎ ‎ A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 ‎ C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变 ‎35. 现将40℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，则下列说法错误的是 A、40℃时的溶液一定为饱和溶液 B、20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小 C、20℃时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变 ‎36. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30 g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为 ag、bg、cg，则 a、b．c三者的关系正确的为 A. c=2b－a B．c=2a＋b C．c＝a＋b D．c＝ a＋2b ‎37. ．把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列叙述错误的是 ‎ A．溶解度减， B．溶液的质量不变 ‎ C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变 ‎38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 A．醋酸 B．蔗糖 C．食盐 D．香油 ‎39. 现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到6090‎ C.加人一定量的水 D，恒温蒸发部分水 二、填空简答题 ‎1．在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，‎ 而碳酸钙难溶于水； ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。‎ 上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与 、 　　 、‎ ‎ 　三个因素有关。‎ ‎2.．将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ‎ ‎ ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。‎ ‎3. 根据图1和图2回答问题：‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎ （1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。‎ ‎ （2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。‎ ‎4. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：‎ ‎（1）当　　　　℃时，A物质与B物质的溶解度相等；‎ ‎（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：　　 　　　；‎ ‎（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）　　　 　曲线与纯碱的溶解度曲线相似。‎ ‎5. 20℃时，分别向盛有10g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象。‎ ‎（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；‎ ‎（2）右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。‎ ‎6. 右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2o C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：‎ ‎ （1）丙物质的溶解度随温度升高而　　　　　。（填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎（2）t2oC时，三种物质中溶解度最大的 。 ‎ ‎ （3）将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时，析出晶体最多的是 ___________。‎ ‎7. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线 ‎①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”‎ 或“小”)‎ ‎②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成 ‎ ‎ ‎ A ‎ B S(g) ‎ ‎40‎ ‎ t1 ‎ ‎ t2 ‎ ‎ t℃ ‎ ‎40%的A溶液 ‎③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降 ‎ 0 ‎ 温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B 的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)‎ ‎8. 右图是部分物质的溶解度曲线，根据 ‎ 该曲线图回答问题:‎ ‎ (1)下列说法中错误的是 (填A、‎ ‎ B、C符号)‎ ‎ A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ‎ B．0°C时物质的溶解度都为0g ‎ C． 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ (2)10°C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0·1%)。‎ ‎9. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。‎ ‎（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ______________________________________________________________。‎ ‎（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。‎ ‎（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。‎ ‎10. 我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。‎ ‎⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。‎ t1 t2 温度/℃‎ 溶 解 度/g MgCl2‎ MgSO4‎ KCl ‎⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。‎ ‎①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。‎ ‎②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。‎ ‎⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：‎ 溶 液 试剂A 试剂B MgCl2‎ 溶液 熔融 电解 无水MgCl2‎ Mg Mg(OH)2‎ 沉淀 海水(主要 含NaCl和MgSO4等)‎ ‎①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。‎ ‎②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　 　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　 　　　　　　　　。‎ ‎⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 ‎ ‎ 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为 。‎ ‎11. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：‎ ‎ (1)曲线上Q点表示 ① 。‎ ‎ (2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A ② B(选填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎(3)30℃时，将10 gA物质加人到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 ③ g或降温到 ④ ℃，则都能恰好形成饱和溶液。‎ ‎12. 常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。‎ ‎ 小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是___________、______________‎ ‎13. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制1 5％的盐溶液。现有3 0 kg食盐固体，可配制食盐溶液_______kg。配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________，③溶解。‎ ‎14. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：‎ ‎⑴P点的含义是 。‎ ‎⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。‎ ‎⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ‎ （填写物质序号）。 ⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c ‎ ‎15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则：‎ A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质量分数一定变大 C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变 ‎ ‎16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；‎ ‎ （2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。‎ ‎（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）‎ ‎（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。‎ ‎17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：‎ ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ ‎100℃‎ NaCl(g)‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3(g)‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请分析表格中的数据，回答下列问题：‎ ‎①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；‎ ‎②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。‎ ‎（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃‎ 时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。‎ ‎19. 为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；② 用托盘天平称量 ‎_________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水；④ 将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。‎ ‎20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。‎ ‎20. ‎20℃‎时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其 中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、‎ c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。‎ ‎(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。‎ ‎(3)‎40℃‎时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。‎ ‎(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。‎ ‎ A、甲(状态2)＞甲(状态1) B、乙(状态1)＞甲(状态3)‎ C、甲(状态1)＝乙(状态2)　　　　　　 D、乙(状态3)＞丙(状态3)‎ ‎ ‎ 三．计算题 ‎1. 在t℃时，有94g饱和硝酸钾溶液，当蒸发掉25g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为41.5g，求：‎ ‎(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度；(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2. 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为： ‎ ‎2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，‎ 所需的时间约为 。‎ ‎(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 。‎ ‎(3) 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？‎ ‎3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。‎