2011北京中考化学试题答案 9页

‎2011年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 ‎ 考 生 须 知 本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。‎ 本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ N 14 O 16 N 23 C C40‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 ‎2．空气成分中，体积分数约占78%的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．决定元素种类的是 ‎ A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎4．下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．矿泉水 B．苏打水 C．白醋 D．蒸馏水 ‎5．下列金属中，活动性最强的是 ‎ A．镁 B．铜 C．锌 D．铝 ‎6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎7．氢氧化纳是重要的化工原料，其俗称是 ‎ A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰 ‎8．下列物质中，以用作钾肥的是 ‎ A． B． D． D．‎ ‎9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是 ‎ A．氢氧化纳 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 ‎10．下列做法中，不利于保护水资源的是 ‎ A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 ‎ C．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 ‎11．小刚测定了下列4种日用品的，其中呈酸性的是 日用品 A．洁厕灵 B．洗涤灵 C．洗发水 D．消毒液 ‎1‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味 B．铝呈银白色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 ‎13．下列物质中，含有氧分子的是 A． B． C． D．‎ ‎14．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤 ‎15．下列化学方程式中，书写正确的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎16．垃圾分类从我我他开始。废弃塑料瓶属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 ‎17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A．铝 B．铁 C．铜 D．银 ‎18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A．2 B．6 C．8 D．14‎ ‎19．根据下图所示实验人析得出的结论中，不正确的是 A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B．铁能在氧气中燃烧 C．白磷的着火点比红磷的低 D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 ‎20．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是、‎ A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水 ‎21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染 C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变 ‎22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验NaCl中含有Na2CO3‎ 加水溶解 B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液 C 除去CaO中的CaCO3‎ 加足量稀盐酸 D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液 ‎23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A．甲的化式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1‎ C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8‎ ‎24．氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~‎100℃‎熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350~‎360℃‎生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低 C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：‎ ‎25．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向一定量稀中加入NaOH溶液 用酒精灯加热一定量固体 向一定量澄清石灰水中加入溶液 向盛有的烧杯中加入溶液 二、填空题（共5个小题，共30分）。‎ ‎26．（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。‎ ‎⑴ 下列服装所使用的材料，属于有机合成材料的是 （填字母序号）。‎ ‎ A．纯棉帽子 B．羊毛衫 C．涤沦运动裤 ‎⑵ 人们通过食物获取各种营养素。‎ 水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起调节新陈代谢等作用。‎ 为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素。‎ ‎⑶ 二氧化钛可制作用于家装的白色涂料，其中的化合价为 。‎ ‎⑷ 汽车是重要的交通工具。‎ ‎①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为 。‎ ‎②完成车用铅酸电池充电的反应： 。‎ ‎27．（5分）物质的用途与其性质密切相关。‎ ‎⑴ 铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。‎ ‎⑵ 生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎⑶ 氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。‎ ‎⑷ 碳酸钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示） 。‎ ‎⑸ 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅反应可制得高纯度的硅，同时生成 氯化氢。该反应的化学方程式为 。‎ ‎28．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎⑴ “生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 和过滤的作用。‎ ‎⑵ 水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液的溶质为 。‎ ‎⑶ 农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将‎300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。‎ ‎⑷ 根据下表问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ‎①‎60℃‎时，向两个分别盛有‎50 g NaCl和的烧杯中，各加入‎100 g的水，充分溶解后，为饱和的是 溶液。‎ ‎②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变 D．可升高温度或增加溶剂 ‎29．（6分）人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎⑴ 金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填化学式）。‎ ‎⑵ 铁是应用最广泛的金属。‎ ‎①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。‎ ‎②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减小 对铁锈蚀的影响。‎ ‎⑶ 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是 。‎ ‎30．（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。‎ ‎ 已知：‎ ‎⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。‎ ‎⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。‎ ‎⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。‎ 请回答以下问题。‎ ‎⑴ 实验仪器a的名称是 。‎ ‎⑵ 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 （填字母序号）。‎ ‎⑶ 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。用装置 （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶品，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。‎ ‎32．（5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。‎ ‎⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。‎ ‎⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是 。‎ ‎⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。‎ 滴管甲 烧杯①‎ 滴管乙 烧杯②‎ 试剂 H2O Mg 气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是 。‎ ‎33．（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。‎ ‎【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？‎ ‎【查阅资料】①呼出的气体中仍含有。‎ ‎②在饱和溶液中的溶解度非常小。‎ ‎【猜想与实验】‎ 猜想：呼出的气体中主要成分是、、、水蒸气等。‎ 实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。‎ ‎⑴ 实验操作如右图所示。‎ ‎⑵ 观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。‎ 实验Ⅱ：验证呼出的气体中含有、、，并测量其含量。‎ 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。‎ ‎⑴ 实验纪录 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ‎①‎ 检查装置的气密性。‎ 向装置中加入药品。‎ 关闭止水夹a~f。‎ 装置的气密性良好。‎ ‎②‎ 打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。‎ B中液体进入到A中，B中液体减少500 mL。‎ 收集500 mL气体。‎ ‎③‎ 关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。‎ ‎ ，D中液体为475 mL。‎ 反应的化学方程式为 。‎ ‎④‎ 关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。‎ 白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。‎ 呼出的气体中含有。‎ ‎⑤‎ 待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。‎ ‎ ，D中剩余液体为400 mL。‎ 呼出的气体中含有。‎ ‎⑵ 数据处理 呼出的气体中主要成分的含量 体积/mL 体积分数/%‎ 同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及含量。‎ ‎【实验反思】‎ ‎⑴ 该实验设计依据的性质有 （填字母序号）。‎ A．难溶于水 B．不能和NaOH溶液反应 C．无色无味的气体 D．不能燃烧，也不支持燃烧 ‎⑵ 实验Ⅱ操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测的体积分数 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算‎80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。‎ ‎35．（3分）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。‎ 已知：‎ ‎2011年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B A B D A C B A C C A D A 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D A C B A B C B D C D 二、填空题 26． ‎⑴ C ⑵ ①维生素 ②钙 ‎⑶ +4 ⑷ ① ②‎ 27． ‎⑴ 导电 ⑵ ===‎ ‎⑶ 碳酸钙 ⑷ ===‎ ‎⑸ ‎ 28． ‎⑴ 吸附 ⑵ ‎ ‎⑶ 200 ⑷ ① ②B 29． ‎⑴ 铝 、‎ ‎⑵ ①‎ ‎⑶ 铜、铁、硫酸锌 30． ‎⑴ ===‎ ‎⑵ 稀盐酸（或稀硫酸） 无色酚酞溶液 ‎⑶ ===‎ ‎⑷ ===‎ ‎ 、或只有 三、实验题 31． ‎⑴ 铁架台 ‎⑵ B ‎⑶ === D 燃着的木条熄灭 32． ‎⑴ 总在不断运动 ‎⑵ 先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 ‎⑶ 烧杯①：固体(或)；滴管乙；稀盐酸（或稀硫酸）‎ 固体溶于，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸和反应，产生并入出热量，导致气压增大 33． ‎【猜想与实验】‎ 实验Ⅰ：⑵ 玻璃片上有水雾（或小水珠）生成 实验Ⅱ：⑴ ③实验现象：‎ ‎ ‎ ‎ A中的液体部分进入B中，B中的气体全部进入C中，C中的液体部分进入D中 ‎ ③实验结论及解释：===‎ ‎ ⑤D中的液体部分进入C中 ‎ ⑵ 数据处理 体积/mL ‎400‎ ‎75‎ ‎25‎ 体积分数/%‎ ‎80‎ ‎15‎ ‎5‎ ‎【实验反思】⑴ ABD ⑵ 偏小 四、计算题 26． ‎【解】设：生成氢气的质量为。‎ ‎ ===‎ ‎ 8 2‎ ‎80g‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答：生成氢气的质量为‎20g。‎ 27． ‎【解】生成碳酸钙的质量为：‎ ‎ 设：样品中碳酸钠的质量为。‎ ‎ ===‎ 106 ‎100‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 样品中氯化钠的质量为：‎ ‎ 样品中钠元素的质量为：‎ ‎ 答：样品中钠元素的质量为。‎