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  • 2021-05-10 发布

黑龙江省龙东地区中考化学试题及答案

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黑龙江省龙东地区 2015 年初中毕业学业统一考试 化 学 试 题 考生注意: 1.考试时间 90 分钟 2.全卷共六道大题,总分 100 分 题 号 一 二 三 四 五 六 总分 核分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个正 确选项,请将正确选项的序号填入括号内) 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.燃放礼花 D.蔗糖溶解 2.下列实验中,可验证物质的化学性质的是 ( ) 3.下列有关“化学之最”的说法中不正确的是 ( ) A.空气中含量最多的气体是氮气 B.最轻的气体是氢气 C.最小的粒子是原子 D.天然存在的最硬的物质是金刚石 4.下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是 ( ) 5.下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A.奶油 B.牛肉 C.西红柿 D.馒头 6.在原子结构中,与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.最外层电子数 本考场试卷序号 (由监考填写) 得分 评卷人 A.氢能源客车 B.太阳能路灯 C.风能发电 D.石油钻井平台 A.金属刻划 B.闻气味 C.石墨导电 D.鲜花变色 白醋 7.水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用。 下列实验中,水起隔绝氧气 作用的是 ( ) 测空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 燃烧条件的实验 试管的洗涤 A B C D 8.下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 ( ) A.玻璃水杯 B.不锈钢餐具 C.塑料薄膜 D.羊毛绒衣 9.氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥,有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白 质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 ( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.-3 10.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要先点燃铁丝上系着的火柴,再伸入集满氧气的集气瓶 中。火柴燃烧所起的作用是 ( ) A.升高铁丝的着火点 B.升高铁丝的温度 C.增加可燃物 D.增大与氧气的接触面积 11.如图所示,为某化学反应的微观模拟示意图,其中“ ”表示氧原子,“ ”表示碳 原子,“ ”表示氢原子。则该化学反应中不存在的物质种类是 ( ) A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物 12.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是 ( ) A.提高燃料的利用率 B.减少酸雨的形成 C.减少二氧化碳的排放量 D.减少氧气的消耗 13.在日常生活中,下列说法正确的是 ( ) A.用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机,利用的是清洁剂的乳化作用 B.包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口 C.冬天室内用煤炉取暖,为防止煤气中毒,在煤炉上放一盆水 D.图书档案着火,最好用干粉灭火器灭火 14.在实验室中,不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与 玻璃成分中的某种物质 X 发生化学反应,使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反 应的化学方程式为:X+2NaOH = Na2SiO3+H2O,则 X 的化学式为 ( ) + 点燃 + A.H2SiO3 B.SiO2 C.Si D.SiH4 15.下列应用和相应的化学方程式都正确的是 ( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 二、多选题(本题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有 1—2 个 正确选项。多选、错选、不选不得分,漏选得 1 分) 16.下列实验现象描述正确的是 ( ) A.硫酸铵与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生 B.铜丝插入硫酸铝溶液中,溶液由无色变为蓝色 C.点燃棉线,会闻到烧焦羽毛的气味 D.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量 17.下列实验所对应的方案正确的是 ( ) 选项 目 的 方 案 A 分离 NaCl 和 CaCO3 的混合物 溶解、过滤、蒸发滤液 B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐 酸中 C 除去 CO2 中的 CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 证明 NaOH 溶液是否变质 取样,加入少量稀盐酸 18.下列各组物质,只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是 ( ) A.澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水 B.硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液 C.木炭粉、氧化铜粉、铁粉 D.硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液 19.下列图像中有关量的变化与对应叙述相符的是 ( ) A.将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时,所得溶液中溶质质量分 数大小关系是:a>b>c B.某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分 得分 评卷人 高温 △ Ot2 c t1 溶解度/g 温度/℃O a b M N H2 的质量/g O 金属质量/g 溶液的 pH 水的体积/mL 7 O A B C D 溶质质量分数/% 蒸发水的质量/g C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属 M 比金属 N 活泼 D.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释 20.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。 下列有关说法不正确的是 ( ) 物 质 M N P Q 反应前的质量/g 16 24 15 20 反应后的质量/g x y 0 10 A.参加反应的 P 与 Q 的质量比为 3︰2 B.x 的取值范围:0≤x≤30 C.当 y≤24 时,该反应一定是化合反应 D.x+y=65 三、填空题(本题共 5 小题,每空 1 分,共 20 分) 21.用化学用语填空: (1)预防骨质疏松应补充的元素是 ; (2)4 个硫酸根离子 ; (3)香烟烟气中的一种有毒气体 。 22.水是最重要的自然资源,也是生命之源。 (1)为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的 责任和义务。下列做法属于节约用水的是 (选填序号)。 A.城市生活废水直接排入河流 B.农业上合理使用化肥和农药 C.工业上冷却水循环使用 D.用水后及时关闭水龙头 (2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 测定水的酸碱度;在生活中可用 区分硬水和软水,可通过 方法来降 低水的硬度。 (3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 。 A.步骤①②可除去难溶性杂质 B.X 试剂可以是活性炭 C.步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒 D.步骤①中可加入明矾作絮凝剂 23.根据下列图文回答问题: 得分 评卷人 河水 ③吸附①沉降 ④ 净化后的水②过滤 X 试剂 氢氧化钠和盐酸反应 小食品干燥剂 C60 分子结构 古代字画 ②① ③ ④ (1)图①:从微观角度看,酸和碱发生中和反应的实质是 。 (2)图②:干燥剂的主要成分为生石灰,用化学方程式表示其干燥原理: 。 (3)图③:一个 C60 分子是由 构成的。 (4)图④:古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 。 24.铝在工业和生活中应用广泛。 (1)铝是地壳中含量最高的 (填“金属”或“非金属”)元素,其年产量已 跃居第二位。 (2)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和 性。 (3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 。 25.在下表 A、B、C 三组选项中,有一组物质能够实现如下图所示的转化。请回答下列问 题。 (1)选项中符合转化关系的是 (填序号)。 (2)写出由乙生成甲的化学方程式 , 写出甲物质在生产或生活中的一种用途 。 (3)由甲生成丙的反应现象是 ,基本反应类型是 。 四、简答题(本题共 3 小题,每小题 3 分,共 9 分) 26.右图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片。 你从中能获得哪些信息?(答出三条信息) 27.在日常生活中,我们每一个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活。让我们积 极行动起来,从一点一滴做起,努力减少二氧化碳等温室气体的排放,为保护地球尽 一份责任。在日常生活中怎样做才算是“低碳”呢?请回答你在生活中的具体做法。(答 出三点即可) [来源:学科网] 28.在课外小实验中,小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料,制成的气体发生装置(如 图所示)。请回答该实验设计的优点。(答出三点即可) 得分 评卷人 选项 甲 乙 丙 A Na2CO3 CO2 CaCO3 B NaOH NaCl NaNO3 C CuO CuSO4 Cu(OH)2 丙乙甲 五、实验题(本题共 3 小题,每空 1 分,共 21 分) 29.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题: [来源:学科网 ZXXK] (1)仪器 a 的名称:______________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,应 选用的发生和收集装置是__________(填字母序号)。 (3)小明同学用 F 装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产 生的现象是 ;试管②中的澄清石灰水变浑浊,反应的 化学方程式是 。G 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭, 说明二氧化碳具有的性质是 ,若两支蜡烛几乎 同时熄灭,可能的原因是 (答一点即可)。 30.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度 升高,其原因是 。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用 ,然后涂上 3%~5%的碳酸 氢钠溶液。 (4)实验室用 98%的浓硫酸(密度 1.84g/cm3)配制 100g 溶 质质量分数为 20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤:计算、 、溶解(混匀)、 装瓶贴标签; ②浓硫酸稀释过程如图所示,b 中盛放的物质是 , a 的作用是 。 31.通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种 可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。通过如图所示过程,使粗 盐得到初步提纯: 得分 评卷人 溶解 精盐 粗盐样品 沉淀 操作 a 固体 溶液 M 蒸发、结晶 a b A B C D E F G a 澄 清 石 灰 水 紫 色 石 蕊 试 液 ① ② (1)操作 a 的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)通过蒸发 M 溶液中的水分使之浓缩结晶,想一想:能否采用降低溶液温度的方法 来达到同一目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (3)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多量固体时,应 ,利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干。 (4)某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物,进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量精盐样品于试 管中,加水使之完全溶 解,并向其中加入 ① ② 写出一个相应的化学方程式: ③ 结论:该精盐样品为混合物 六、计算题(本题共 2 小题,32 小题 3 分,33 小题 7 分,共 10 分) 32.2015 年 4 月 7 日为“世界卫生日”,其主题是“从农场到餐桌,食品安全人人有责”。 专家提醒:烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺 (C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题: (1)该物 质的相对分子质量 。 (2)该物质中碳元素和氮元素的质量比 (答最简整数比)。 (3)3.7g 该物质中氮元素的质量 。 33.将 4g 含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入 75g 一定溶 质质量分数的氯化钡溶液(杂质不与氯化钡溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量 与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算: (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 g。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少? (3)反应后的溶液中,氯化钡的质量是多少? 得分 评卷人 7550 生成沉淀/g 4.66 氯化钡溶液 的质量/g 黑龙江省龙东地区 2015 年初中毕业学业统一考试 化学试题参考答案与评分标准 一、选择题(本题共 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个正确选项) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C D B D C C D B C A B B C 二、多选题(本题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有 1—2 个正确选项。多选、错选、不选不得分, 漏选得 1 分) 三、填空题(本题共 5 小题,每空 1 分,共 20 分) 21.(1) Ca (2) 4SO2- 4 (3) CO 22.(1) CD (2) pH 试纸(或 pH 计) 肥皂水 煮沸(或加热煮沸) (3) C 23.(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 (3) 60 个碳原子 (4)常温下碳的化学性质稳定(或:常温下碳的化学性质不活泼) [来源:学科网 ZXXK] 24.(1)金属 (2)导电 (3)常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 25.(1) A (2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 生产玻璃(或:生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等, 合理即可得分) (3) 产生白色沉淀 复分解反应 四、简答题(本题共 3 小题,每小题 3 分,共 9 分) 26.原子很小(或原子核很小、或原子核居于原子中 心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子 核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小,电子在核外空间运动、或 原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等)(合理即可得分) 27.① 多步行、少乘私家车 ②随手关灯 ③电脑不用时处于休眠状态 ④纸张双面使用 ⑤植树造林⑥课本 重复使用⑦使用太阳能⑧减少化石燃料使用等(合理即可得分) 28.节约资源、降低成本、节约药品、废物利用、减少污染保护环境、操作方便、可控制反应的发生和停 止等(合理即可得分) 五、 实验题(本题共 3 小题,每空 1 分,共 21 分) 29.(1) 集气瓶 (2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ AC 或 AE (答出一种就给分) (3) 紫色石蕊试液变红 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大(只答“不燃烧不支持燃烧”或只答“密度比空气大”不给分); 倾倒二氧化碳气体速度太快(或倾倒二氧化碳气体过猛,或倾倒二氧化碳气体时集气瓶的开口太大, 或蜡烛火焰高低距离太近等,合理即可) 30.⑴ 小木棍沾有浓硫酸部位变黑 ⑵ 浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热。 16 17 18 19 20 AD A BC B B △ ⑶ 大量的水冲洗(只答“水冲洗”,无“大量”不给分) [来源:学.科.网 Z.X.X.K] (4) ①量取 ②浓硫酸 散热,降温 31.(1) 过滤 漏斗 (2) 否 氯化钠的溶解度受温度影响小 (3) 停止加热 (4) ① Na2CO3 溶液 ②产生白色沉淀 ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl (或:Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3↓ + 2NaCl ) (或:①NaOH 溶液 ②产生白色沉淀 ③MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl) (合理即可) 六 、计算题(本题共 2 小题,32 小题 3 分,33 小题 7 分,共 10 分) 32.(1) 74 (2) 6︰7 (3) 1.4g 33.(1) 4.66 (1 分) (2)解:设硫酸铜质量为 x、参加反应的氯化钡质量为 y、反应后溶液中氯化钡质量为 z。 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 160 208 233 x y 4.66g x=3.2g y=4.16g 样品中硫酸铜的质量分数为: (3) z=2.08g (或: ×100%×(75g-50g)=2.08g ) 答:样品中硫酸铜的质量分数是 80%,反应后的溶液中,氯化钡的质量为 2.08g。 注:①没有“设”或“答”或“设、答”错误扣 1 分。 ②若有别的解题过程,且正确,可参照上述评分方法给分。 …………………………………………(1 分) 160 x 233 4.66g = 208 y 233 4.66g = 4.16g 50g z 75g-50g = 4.16g 50g ……………………………………(1 分) …………………………………………(1 分) ………………………………………(1 分) …………………………………………(1 分) 3.2g 4g ×100% =80% …………………………………………(1 分)