中考化学专题突破除杂问题 5页

中考化学难题突破 除杂专题 一． 除杂的原则 1. 被提纯物质的质量不要损失 2. 不得引入新的杂质 3. 被提纯物要易于分离与提纯 4. 在除杂质 的过程中，若被提纯物转化成了其他物质，最终需要恢复成原来的物质，即复原。‎ 二． 主要方法 2.1 ‎ 物理方法。过滤，结晶，吸引，吸附 ‎2.l．1 过滤法. ‎ ‎ 原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。 ‎ 练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） ‎ A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO‎3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3 ‎ ‎2.2.2‎‎ 结晶法.‎ 原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 ‎ 练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（） ‎ A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4 ‎ ‎2．2. 化学方法 原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 ‎ ‎（二）、反应后不能带入新的杂质。 ‎ ‎（三）、反应后恢复原物状态。 ‎ ‎（四）、操作方法简便易行。 ‎ ‎2.2.1‎‎ 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去 下列混合物可用沉淀法除去杂质的是A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl] ‎ ‎2.2.2‎‎ 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 ‎ 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 ‎ 练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（） ‎ A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕 ‎ ‎2.2.3‎‎ 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 ‎ 练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg ‎ 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 ‎ A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出 ‎ ‎2.4 吸收法:两种以上气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 ‎ 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。‎ ‎2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 ‎ 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。‎ 三 一些经典物质的除杂 ‎3.物质的除杂 ‎ ‎1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 ‎ ‎3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 ‎ ‎5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 ‎ ‎7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉，过滤取滤液 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，再加热 ‎9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，再加热 ‎ ‎11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 ‎ ‎13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，再结晶 ‎ ‎15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 ‎17、.除去氯离子一般用硝酸银。18、.除去水蒸气通过浓硫酸，‎ ‎19.、除去碳酸根加酸或钙离子 ‎2.比较好记的一些除杂 ‎1.除去N2中的O2，可将气体通过灼热的铜网。2.出去NAOH中的NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH）2溶液。‎ ‎3.除去Cu中的Fe，可将混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。‎ ‎5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6. KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。‎ 专题练习——除杂题 ‎ 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ ‎ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－‎ 拓展：下列各组离子在无色的水溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ ‎ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－‎ 拓展：下列各组离子在PH=12的溶液中能大量共存的是（ ）‎ A. Cu2+、Ba2＋、NO3－、Cl－ B. H＋、K＋、Cl－、SO42－ ‎ C. Na＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、CO32－、SO42－‎ ‎2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）‎ 实验步骤 实验现象 化学方程式 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 拓展：海水晒的粗盐中除了含有氯化钠以外，往往含有氯化镁，氯化钙等杂质，现在有一个除杂过程，请回答下面的一些问题：‎ ‎ ‎ 加入过量的碳酸钙 固体B ‎ 固体 加水 溶液Y 粗盐 ‎ 操作2反应②‎ 加入适量的盐酸 操作2‎ 加入试剂1‎ ‎ 过滤 操作1反应①‎ 溶液W ‎ 溶液X 反应③‎ 固体A 操作3‎ 氯化钠晶体 ‎⑴写出试剂1的化学式： ‎ ‎⑵写出操作1的名称： ，其中用的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， ，玻璃棒的作用是 。‎ ‎⑶写出反应③涉及的化学反应方程式： 。‎ ‎⑷除杂前样品中所含的氯化钠的质量为a g，除杂后的物质中所含有的氯化钠为b g，a b（填< = > ）。‎ ‎3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、‎ SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是 。‎ ‎4、 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。‎ A. MgO B. SO‎2 C. H2SO4溶液 D. 溶液 E. Na2SO4溶液 ‎5、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） ‎ A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO‎3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 ‎ ‎ ‎ ‎6、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。‎ ‎（1） ‎ ‎ ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）‎ ‎7、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）‎ A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液 ‎8、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（ ）‎ A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）‎ C. 盛过植物油的试管（热碱液）D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）‎ ‎9、下列物质中，不能与溶液发生反应的是（ ）‎ A. 稀 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 ‎10、下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）‎ A. 、、 B. 、、‎ C. 、、 D. 、、‎ ‎11、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）‎ A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水 ‎12、为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（ ）‎ A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。‎ B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。‎ C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。‎ D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。‎ ‎13、某溶液中大量含有，，，三种阳离子中的两种离子和离子，，，四种阴离子中的两种离子溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）‎ A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎14、除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ）‎ A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 ‎15、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ）‎ A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。 B. 加强热或在空气中灼热。‎ C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。 D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。‎ ‎16、有、、、溶液、溶液、溶液和稀等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个 ‎17、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：‎ ‎ ① 过滤 ② 加过量的溶液 ③ 加适量的 ④ 加过量的溶液 ‎ ‎⑤ 加过量的溶液。正确操作顺序是（ ）‎ A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④①②③‎ ‎18、某溶液中仅含，，，四种离子，其中离子个数比为，若为‎8m个，则离子个数可能是（ ） ‎ ‎ A. ‎1m B. ‎2m C. ‎4m D. ‎‎6m ‎19、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）‎ A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 ‎20、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）‎ A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸银溶液 C. 碳酸钡粉末 D. 生石灰粉末 ‎21、 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）‎ A. ， B. ， C. ， D. ，‎ ‎22、当土壤的pH值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ）‎ A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾 ‎23、某溶液中存在、、三种阳离子，现用，和三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）‎ A. 、、 B. 、、‎ C. 、、 D. 、、‎ ‎24、某溶液中滴加溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ）‎ ‎ A. B. C. 或 D. ‎ ‎25、下列反应能够一步实现的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎26、在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）‎ A.和 B.和C. 只有D. 只有 ‎27、溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是 。若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。‎ ‎28、 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。‎ ‎29、溶液中混入少量，可加入 除去，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式 。‎ ‎30、选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。‎ ‎31、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：‎ 物质（所含杂质）‎ 加入物质名称 化学方程式 ‎（1）‎ 氯化钾（碳酸钾）‎ ‎（2）‎ 氯化钠（氯化镁）‎ ‎（3）‎ 硫酸镁（硫酸）‎ ‎（4）‎ 苛性钠（碳酸钠）‎ ‎32、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。‎ ‎33、硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。‎ ‎34. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。‎ ‎（1）硝酸钠（氯化钠）             ；   （2）烧碱（纯碱）             ；‎ ‎（3）亚硫酸钠（苛性钠）             ；  （4）汞（铜）             ；‎ ‎（5）             ；             。‎ ‎35. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：‎ ‎         ‎ a. 化合反应                               ‎ b. 分解反应                               ‎ c. 置换反应                               ‎ d. 复分解反应                               ‎