中考化学复习专题5水考题例析 2页

‎“水”考题例析 例1 生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。‎ ‎(1)部分地下水含较多____________物质称为硬水；酸雨中因含有____________导致土壤酸化(填一种化学式)；海水中质量分数最高的元素是____________；保持水的化学性质的最小微粒是____________(填化学式)。‎ ‎(2)下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是____________(填字母序号)。‎ A.配制0.9%的生理盐水 B.生石灰变成熟石灰 ‎(3)下列两组固体物质用水即可鉴别的是____________(填字母序号)。‎ A.CuSO4、Na2SO4 B.NaCl、Na2SO4‎ ‎(4)光催化分解水的过程是将光能转化为____________能。电解水制氢时，在与直流电源____________极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是________________。‎ 解析 (1)部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化；海水的主要成分是水，水中氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数，所以海水中质量分数最高的元素是氧元素；水分子是保持水的化学性质的最小微粒。(2)配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物。(3)硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，故可以用水来鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的，不能用水来鉴别。(4)光催化分解水的过程是将光能转化为化学能；电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，该过程中需要消耗大量的电能，在电力资源不够丰富的目前还不能大力推广使用。‎ 答案 (1)可溶性钙、镁化合物 H2SO4或HNO3 氧元素 H2O (2)A (3)A (4)化学 负 消耗大量电能 例2 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。‎ ‎(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用__________来区分硬水和软水；‎ ‎(2)我国是淡水资源非常有限的国家，爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水的是__________(填字母编号)；‎ A.洗手擦香皂时不关上水龙头 B.用洗菜水浇花 C.用洗衣水冲厕所 D.用自来水不断为西瓜冲水降温 ‎(3)下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母编号)；‎ A.高锰酸钾 B.蔗糖 C.食用油 ‎(4)右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为_____________________；从能量变化角度看，该反应将_____________能转化为化学能。‎ ‎(5)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为__________。‎ 解析 (1)区别硬水和软水可用肥皂水，出现泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。(2)用洗菜水浇花、用洗衣水冲厕所均为节约用水的措施，而洗手擦香皂时不关上水龙头、用自来水不断为西瓜冲水降温则是浪费水的表现，我们要提倡节约用水，反对浪费。(3)高锰酸钾能溶于水但形成的是紫红色溶液，食用油不能溶于水，只有蔗糖溶于水能形成无色溶液。(4)书写信息型化学方程式关键是确定反应物和生成物的化学式以及反应条件。(5)‎ 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不发生变化，分析题中的化学方程式，生成物中比反应物中少了6个氮原子，而未知化学式X前有化学计量数3，所以每个X分子中应含有两个氮原子，即X的化学式为N2。‎ 答案 (1)肥皂水 (2)AD (3)B (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ 电 (5)N2 ‎ 例3 水是最普通、最常见的物质之一。 ‎ ‎(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是__________(填字母序号)。 ‎ A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水 ‎ ‎(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为__________。 ‎ ‎(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，‎ 反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+O2 ↑。 [来源:]‎ ‎①20℃时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为__________。 ‎ ‎②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为____________________。 ‎ ‎(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示)，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：____________________。 ‎ 解析 (1)河水、自来水和矿泉水都或多或少地溶解了一些其他物质，都是混合物；蒸馏水是将水中可溶性杂质和不溶性杂质都完全除去得到的，是纯净的水，属于纯净物。(2)水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，书写化学方程式时要注意反应条件和气体符号的标注。(3)①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明该温度下100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，所以该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量与溶剂的质量比为136g﹕100g=9﹕25。②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与硫酸能发生中和反应，生成中性的硫酸钠和水，从而消除危害。(4)铁丝置于潮湿的空气中易生锈，消耗了烧瓶中的氧气，使瓶内压强减小，所以在外界大气压作用下，烧杯中的水会沿导管上升；打开K后，滴入稀盐酸，稀盐酸能与铁反应产生氢气，使烧瓶内的压强增大，将导管中的水压入烧杯中，即导管内的液面下降，继续反应产生的气体从导管逸出，在导管口观察到有气泡产生。‎ 答案 (1)D (2)2H2O2H2↑+O2 ↑ (3)①9﹕25 ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)铁丝在潮湿的空气中生锈，消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内的压强减小，导管内液面上升；打开K后滴入稀盐酸，稀盐酸能与剩余的铁反应，产生氢气，瓶内压强增大，使导管内液面下降