中考化学一模试题北京市房山区 10页

‎2014年房山区初中毕业会考（一模）‎ 化 学 试 卷 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A．干冰升华 B．西瓜榨汁 C．铁丝弯曲 D．酒精燃烧 ‎2．空气成分中，体积分数约占78%的是 ‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．决定元素种类的是 ‎ A．中子数 B．质子数 C．核外电子数　　 D．最外层电子数 ‎4．下列图标中，表示“禁止烟火”的是 ‎ A B C D ‎5．保持氢气化学性质的粒子是 ‎ A．H B． H2O C．2H D．H2‎ ‎6．下列物质中，属于溶液的是 A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 ‎7．下列物质中，属于氧化物的是 ‎ A．MnO2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4‎ ‎8．下列做法中，不利于保护水资源的是 A．使用节水型马桶 B．生活污水任意排放 ‎ C．合理使用农药和化肥 D．工业废水处理达标后排放 ‎9．下列物质中，能用作磷肥的是 ‎ A．K2SO4 B．CO(NH2)‎2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎10．有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是 A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的质量和体积都很小 D．分子是由原子构成的 ‎11．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 ‎12．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A．纯棉帽子 B．塑料盆 C．不锈钢餐具 D． 玻璃杯 ‎13．火星的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，则下列作物适宜在火星种植的是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 适宜生长的pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ A．茶树 B．棉花 C．水稻 D．甘草 ‎14．锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 ‎ A．属于金属元素 B．核内中子数为25‎ ‎ C．核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94%‎ ‎15．下列实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．倾倒液体 B．闻气体的气味 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 ‎ ‎16．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A．观察气体颜色 B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水 ‎17．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵 点燃 ‎18．下列化学方程式中，书写正确的是 A．2P+5O2 P2O5 B．H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O C．CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ‎ ‎19．下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．盐酸用于除铁锈 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 ‎20．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7‎ ‎）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是 A．H2S B．SO‎2 C．H2SO4 D．H2SO3‎ ‎21．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬水和软水 加肥皂水搅拌 ‎ B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 D 探究燃烧的条件之一：温度达到着火点 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 ‎22．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 ‎ ‎①甲的化学式为NH3 ②乙、丙、丁都是氧化物 ‎③丙中氮、氢元素质量比为7:1 ④参加反应的甲、乙质量比为17:44 ‎ ‎ A．① B．①③ C． ①④ D． ②④‎ ‎23．科学家正在研究如下图所示的循环体系。‎ 从图中分析得出的下列结论正确的是 ①该技术符合低碳经济的理念    ②该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 ‎③该体系有一种可循环利用的物质是氢气 ④该技术有助于缓解全球面临的能源危机 ‎⑤二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A．①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①④⑤‎ ‎24．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 B．向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 ‎25．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用‎6 g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量与等量食盐中钠元素质量之比为 A．6:5 B．71:‎266 C．104:39 D．39:104‎ 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎26．(5分)化学与生活密切相关。‎ ‎(1)人们通过食物获取各种营养素。‎ ‎ ①下列食物中，能提供大量蛋白质的是 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ A．米饭 B．西红柿 C．牛肉 ‎ ‎②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。‎ ‎(2)食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是 （填字母序号）。‎ A．葡萄酿制的酒 B．花生油炒的菜 C．甲醛浸泡的海产品 D．霉变的大米、花生 ‎ ‎(3)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎①煤、 和天然气常称为化石燃料。‎ ‎②燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。‎ ‎27．(6分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎(1)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 。‎ ‎ (2)次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为       。‎ ‎(3)氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。          ‎ ‎ ‎ 图1                         图2   ‎ 图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；由此看出，元素的化学性质与 密切相关。‎ ‎ 图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为     。‎ ‎(4)叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为 。‎ ‎28．(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。‎ ‎(2)右图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 体体积约为 mL；反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将‎300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。‎ ‎(4)甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。‎20℃‎时，‎ 将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水 的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示 的现象。则20℃ t℃（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎ ‎20℃‎时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液 溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）。‎ ‎ a．加少量水 b．加入少量甲物质 ‎ c．升温到‎40℃‎ d．蒸发部分溶剂，恢复到‎20℃‎ ‎ e．加入少量‎40℃‎甲的饱和溶液，恢复到‎20℃‎ ‎ ‎29．(7分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。‎ 图1‎ 图2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：‎ ‎①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。‎ ‎②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。‎ ‎ ‎加过量甲 操作①‎ 某污水 固体A 滤液B 加过量 乙溶液 操作②‎ Cu 滤液C 加适量甲 操作③‎ 固体D 滤液B ZnSO4‎ 蒸发 蒸发 该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号）。‎ ‎30．(5分)甲、X、Y、Z是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。‎ ‎(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质，则甲是 。‎ ‎(2)若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。‎ ‎(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 （填字母序号）。‎ A．Y与水的反应属于化合反应 ‎ B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存 C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2‎ D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎31．(6分)实验是学习化学的一个重要途径。‎ ‎(1)根据下图回答问题。‎ A B C D E ‎①仪器a的名称是 。‎ ‎②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 或E。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。‎ ‎(2)实验室配制‎50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示。其中玻璃棒的作用是 。该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。‎ ‎ ‎ A B C D E 水 B C D E ‎32．(6分)课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。‎ ‎(1)若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 。B中盛放的试剂是 。‎ ‎(2)若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 。 ‎ 固体Ⅰ 固体Ⅱ 固体Ⅲ ‎33．(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎ 1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙 ‎2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸 ‎ ‎3．熟石灰变质的原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎【实验准备】‎ 为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：‎ 实验1‎ 实验2‎ 取样，加足量水充分溶解 取样，加入适量稀盐酸 淀粉 白色浑浊，试管底部有不溶物 无明显现象 泡打粉 有气体产生，试管底部有白色不溶物 有气体产生 ‎【实验过程】‎ 小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下： ‎ 实验1‎ 取样，加足量水充分溶解 实验2‎ 取样，加入适量稀盐酸 实验3‎ 取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液 固体Ⅰ 有气体产生，试管底部有白色不溶物 有气体产生 固体Ⅱ 固体溶解，形成无色溶液 有气体产生 溶液变红 固体Ⅲ 有白色浑浊，试管底部有白色不溶物 有气体产生 溶液变红 ‎【得出结论】‎ ‎1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 （填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是 ，固体Ⅱ是 。‎ ‎3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。‎ ‎【实验反思】‎ 检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是 。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎34．(3分)氢气是最清洁的燃料，计算‎80 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。‎ ‎35．(3分)某小组同学将‎140 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）加入到一定量2%的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液的质量。‎ ‎2014年房山区初中毕业会考（一模）‎ 化学试卷答案及评分参考 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A B C D A A B D B C B D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C B D C B C C B D A D 二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分）‎ ‎26.（5分） (1) ①C ②钙 (2)CD ‎ ‎ (3) ①石油 ②增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分 ‎27.（6分） (1)小苏打 (2)+1‎ ‎(3)离子 最外层电子数 复分解反应 ‎ ‎ (4) 2NaN3 撞击 2Na+3N2↑‎ 通电 ‎28.（7分） (1)吸附 (2) 3 2H2O 2H2↑+O2↑‎ ‎(3)450 (4) < c（2分）‎ ‎29.（7分）(1)氧气（或空气）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ‎ ‎(2)① 酸不同 ② Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu ‎(3) Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌） ACD（2分，漏答、错答均为0分）‎ ‎30.（5分）‎ ‎(1) O2（或氧气）‎ ‎(2) CO 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2‎ ‎(3)AD（2分，漏答、错答均为0分）‎ 三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）‎ MnO2‎ ‎31.（6分）‎ ‎(1) ①集气瓶 ②A C 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎(2) 搅拌 CBDEA ‎32.（6分）‎ ‎(1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ 二氧化碳能与水反应 浓硫酸 ‎(2) F中石灰水变浑浊 E中有气泡冒出（2分）‎ ‎33. （7分）‎ ‎【查阅资料】Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ‎【得出结论】‎ ‎1．> 2．泡打粉 3．纯碱（或Na2CO3） ‎ ‎3．取少量固体Ⅲ于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，若有气体逸出，则固体Ⅲ为去污粉；若无气体逸出，则为部分变质的熟石灰。（2分） ‎ ‎（或向滤液中通入二氧化碳、加入碳酸钠溶液，若滤液变浑浊，则固体Ⅲ为部分变质的熟石灰，若滤液不变浑浊，则固体Ⅲ为去污粉） ‎ ‎【实验反思】利用物质的特性或性质的不同点进行检验和鉴别。注意排除干扰，进行有序比较（不要求全面，有一定的理解和归纳，叙述合理即可）。‎ 四、计算题（每小题3分，共6分）‎ ‎34. ‎640 g ‎ ‎35.【解】参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。‎ 设：‎ ………………………（1分）‎ [解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。‎ ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ x ‎ ‎ ……………………………………………（1分）‎ ‎+‎140 g =‎ ‎ ……………（1分）‎ ‎ x =‎‎5.3 g 加入的碳酸钠溶液的质量为 = 265g 答：加入的碳酸钠溶液的质量为265g 。‎