中考化学专题目1物质构成的奥秘一轮过关测试 4页

中考总复习分类专题训练化学（一）‎ ‎（内容：物质构成的奥秘）‎ 班级 姓名 学号 成绩 ‎ 说明：1．测试时间45分钟，满分100分。‎ ‎2. 可能用到的相对原子质量：H:‎1 ‎‎ C:12 N:14 Al:27 Na:23 Si:28 ‎ K:39 S: 32 I : 127 O : 16‎ 一、单项选择题（以下第1-10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）‎ A．0 B．+‎2 ‎ C．+4 D．+6 ‎ ‎2.新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6，下列说法正确的（ ）‎ ‎ A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子 ‎ C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6‎ ‎3.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）‎ A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素 C．氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 ‎4.用“”表示氢原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )‎ ‎5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为( )‎ A.63 B‎.89 ‎‎ C.152 D.215‎ ‎6.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）‎ A．核外电子数为34 B．核电荷数为‎79 ‎‎ C．质子数为34 D．中子数为45‎ ‎7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）‎ A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量 ‎ C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布 ‎8.下列粒子中属于阴离子的是 （     ）‎ ‎9.陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是( )‎ A．它由5元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价 C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％‎ ‎10.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）‎ A．分子是保持物质性质的一种粒子 ‎ B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎ D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 二、双项选择题（以下第11-13小题，每小题3分，共9分。每小题有两个选项符合题意，全部选对的得3分，漏选得1分，错选不选得0分。）‎ ‎11. 下列物质的化学式书写正确的是 （ ）‎ A氧化铝AlO B .氦气He‎2 C.氯化亚铁FeCl2 D.氢氧化钾 KOH ‎ 12.室内装修导致的室内污染物质之一是苯（C6H6）。下列有关苯的说法不正确的是（ ）‎ A.苯是一种对人体有害的物质 B.苯分子中碳氢两种元素的质量比为1：1‎ C.C6H6是保持苯的化学性质的最小微粒 D.苯中碳的质量分数小于氢的质量分数 ‎13.食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）‎ A.醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的 B.醋酸中碳元素的质量分数为40% ‎ C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 ‎ D.每个醋酸分子中有8个原子核 ‎ 三、填空题与简答题（本大题共6小题，共47分）‎ ‎14.（8分）用相应的化学用语填空 ‎①5个氢气分子          ； ②一个铜原子         ；③2个碳酸根离子          ；  ④铁元素的化合价为+3价        。‎ ‎（2）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“ A.氧气 B.氮气  C.生石灰 D.熟石灰     ‎ E.明矾   F. 尿素”中选择适当的物质填空（填字母）              ‎ ‎①抢救危重病人常用的物质是        ；②用于农作物肥料的物质是          ；‎ ‎③常用作袋装食品干燥剂的是        ；④净化水时可作絮凝剂是             。‎ ‎15.（6分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。‎ 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 ‎（金刚石、晶体硅、二氧化硅）‎ 氯化钠等 离子 得到或失去电子 结合 ‎（静电作用）‎ 集聚 ‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）‎ 构成的，硫酸铜是由 构成的。‎ ‎（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ‎①当a= 时，该粒子是原子。‎ ‎②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。‎ ‎（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。‎ ‎16.（6分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应：H2O ‎＋Zn＋HgO=Zn(OH)2＋Hg （1）该反应中，Zn的化合价由__________变为___________.‎ ‎（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质是（填名称）：‎ ‎ 单质：_____________ 金属氧化物：_____________‎ ‎（3）该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的___________性。‎ ‎（4）废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应__________________________进行回收。‎ ‎17.（5分）下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。‎ ‎ （1）属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中易失电子，能形成 离子。‎ ‎ （2）写出F单质在B单质中燃烧化学方程式 。‎ ‎18.（5分）下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：‎ ‎ ‎ A B C D ‎（1）碳元素的原子序数是________________。 （2）氮元素的质子数是___________________。‎ ‎（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。‎ ‎（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式_______。‎ ‎19. （7分）（1）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 ‎F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne 氖 ‎20.18‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎29.95‎ ‎①钠的相对原子质量是 。②上表中，金属元素有 种。‎ ‎③食盐的主要成分是 （填化学式）。‎ ‎（2）2010年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。‎ ‎【资料在线】我国生活饮用水的标准：‎ 感官指标 化学指标 细菌指标 水质无色无味 且澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度<250mg/L ‎(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L；……等 细菌总数<100个/mL等 ① 为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有 （写一种方法即可）。‎ ‎②检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是 。‎ ‎③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为 。‎ ‎④爱护水资源，人人有责。作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是 （写一种方法即可）。‎ ‎20.（4分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。‎ ‎(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 ‎ (填字母)。‎ ‎21.（6分）人类对原子结构的认识永无止境。‎ ‎(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带_____ 电荷的原子核和核外电子构成。‎ ‎(2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____（填数字序号）。‎ 选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是_________，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。‎ 四、计算题（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎22.（6分）2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：‎ ‎(1) SiO2的相对分子质量 ；‎ ‎(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比 (填最简整数比)；‎ ‎ (3) SiO2中氧元素的质量分数 (计算结果保留到l％)。‎ ‎23.(8分）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。‎ ‎ (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；‎ ‎ (2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至0.1％或用分数表示)‎ ‎(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(‎500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。‎