泉州中考化学试卷word版含答案 7页

‎2010年福建省泉州市初中毕业、升学考试 化 学 试 题 ‎（满分：100分；考试时间：60分钟）‎ 友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 毕业学校 姓名 考生号 ‎ 可能用到的相对原子质量： H–‎1 C–12 N–14 O–16 Al–27‎ 一、选择题[本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]‎ ‎1．福厦高速铁路的建成为海西建设提供了便利的交通条件，其中铁轨所用的钢铁属于 A．金属材料 B．复合材料 ‎ C．合成材料 D．无机非金属材料 ‎2．下列变化中，不属于化学变化的是 ‎ A．电解水 B．瓷碗破碎 ‎ ‎ C．食物腐烂 D．植物进行光合作用 ‎3．今年 “中国水周”的宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。下列做法不符合这一主题的是 A．合理开采地下水资源 B．推广使用节水型器具 C．工业污水未经处理直接排放  D．加强对水资源的综合性统筹规划 ‎4．萝卜、白菜等蔬菜中富含的营养素是 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素 ‎5．下列化学用语书写正确的是 A．2个氧原子：O2 B．2个氢分子：2H ‎ C．氢氧根离子：OH－ D．氯化钾：KCl2‎ ‎6．下列做法错误的是 A．适量补钙，预防骨质疏松 B．服用氢氧化钠，治疗胃酸过多症 C．食用加碘盐，预防甲状腺肿大 D．推广铁强化酱油，预防缺铁性贫血 ‎ 点燃酒精灯 A 稀释浓硫酸 B 过滤 C 氧气的验满 ‎ D ‎7．下列化学实验基本操作正确的是 ‎8．右图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微 ‎ 观模拟示意图，下列判断不正确的是 A．由甲分子构成的物质属于单质 ‎ B．1个乙分子中含有2个B原子 ‎ C．反应前后原子的种类和个数没有改变 ‎ D．反应后生成的乙和丙分子的个数比为1︰3 ‎ ‎9．下列有关物质的用途叙述错误的是 A．干冰用于人工降雨 B．甲醛用于保鲜海鲜产品 C．氮气用作粮食保护气 D．一氧化碳用于工业炼铁 ‎10．在青海玉树地震中，训练有素的搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析，原因是 A．分子质量很小 B．分子间有空隙 C．分子体积很小 D．分子不断运动 ‎11．在家庭小实验中，分别把下列物质放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是 ‎  A．蔗糖                B．食盐   C．植物油       D． 味精  ‎ ‎12．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害。在Na2FeO4中铁元素的化合价是 A．+2 B．+‎3 C．+5 D．+6 ‎ ‎13．下列实验不能达到预期目的的是 A．用碘水区别牛奶和米汤 B．闻气味区别酒精和蒸馏水 C．观察颜色区别硬水和软水 D．用灼烧的方法区别蚕丝和棉线 ‎14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．‎20℃‎时，甲和乙的溶解度都是‎30g ‎ B．‎40℃‎时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和 D．‎40℃‎时，在‎100 g水中加入‎40 g 甲，所得溶液是饱和溶液 ‎15．下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 ‎ ‎ 根据上表得出以下结论，其中不正确的是 A．失电子能力：Na>Al B．得电子能力：S < Cl C．磷的相对原子质量是30.97 D．镁和硅两种元素均属于非金属元素 二、填空与简答（本题有4小题，共40分）‎ ‎16．（10分）化学与生产、生活息息相关，请用所学的知识回答下列问题：‎ ‎（1）食醋是常用的调味品，呈酸性，其 pH 7（选填“﹥”、“﹦”或 “﹤”）。‎ ‎（2）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的一种化肥，它属于_______（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”）。‎ ‎（3）沼气和天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）阿司匹林是一种常见解热镇痛药，目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗，其化学式为C9H8O4，它由 种元素组成，属于 （选填“无机物”或“有机物”）。‎ ‎17. （8分）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，世博会充分体现了“绿色、低碳、节能、减排”的现代理念。‎ ‎（1）世博会期间有千辆清洁能源汽车投入运行，氢燃料电池车可实现“零排放”。氢燃料电池总反应的化学方程式是：2H2 + O2= 2H2O，它将 能转化为电能。‎ ‎（2）世博会主题馆大量使用太阳能光伏电板，以达到节能的目的。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，其制取过程中可由四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温条件下反应生成硅（Si）和氯化氢，请写出该反应的化学方程式： ，‎ 该反应基本类型是 （选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应。‎ ‎（3）下列做法与上海世博会理念不相符合的是 （填序号）。‎ ①垃圾分类回收处理 ‎ ②大量使用一次性筷子、塑料袋 ‎ ③优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 ‎ ④提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 ‎18. （10分）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）根据所学的知识，请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处。‎ ‎ K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎（2）铁的金属活动性比较强，在潮湿的空气中容易生锈，给人类造成巨大的损失，请写出常用的防锈方法 （写一种即可）。‎ ‎（3）铬（Cr）是一种重要的金属材料，常用于制造合金。某同学把一片表面用砂纸 打磨过的金属铬放入稀硫酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬的金属活 动性应排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。根据以上实验，可以判断金属铬与硫酸铜溶液__________ (选填“能”或 “不能”)反应，理由是 。‎ ‎19.（12分）实验室制取常见气体所需装置如下图所示：‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b 。‎ ‎（2）选用发生装置B可用来制取 气体，收集该气体可用装置 （填装置序号）‎ ‎（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号）,反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如右图所示） ‎ 替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是 (填序号) 。‎ ‎ ①节约药品用量 ②能完全消除废液排放 ‎ ③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质 三、实验与探究（本题20分）‎ ‎××泡腾片 主要配料：小苏打、柠檬酸、桔子香料、维生素等 保存方法：××××‎ ‎20.（20分）上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”（其商标部分内容如右图所示），立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引发了身边同学的极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：‎ 探究活动一：泡腾片的发泡原理 ‎【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。‎ ‎【进行实验】按右图装置进行实验： ‎ 当观察到 时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应。联想 ‎ 到已学过的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， ‎ 试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎【结论】由实验可知：泡腾片放入水中产生气泡是小苏打与配料中的 反应的结果。‎ 探究活动二：NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2，那两者的热稳定性又如何？‎ ‎【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分解反应。‎ ‎【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：‎ ‎【实验现象】‎ ①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成。‎ ②烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但只有烧杯C中澄清石灰水变浑浊。‎ ③充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留。‎ ‎【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、　　 　和一种白色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 （选填“正确”或“错误”）。写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：　　　 　　　 。‎ ‎【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或 NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：‎ I．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3。‎ II．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为NaOH。‎ 同学们经过交流讨论一致认为方案II不行，理由是　　　　　　　　　　　　　　。‎ 小强通过方案I的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种试剂来验证Na2CO3，你会选用 溶液。‎ ‎【拓展与应用】‎ ① Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，可采用 　　（填序号）的方法除去。‎ A、加盐酸 B、通入CO‎2 ‎‎ C、加热 ②保存该泡腾片应注意　　　　　　　　　　。‎ 四、计算（本题有2小题，共10分）‎ ‎21.（6分）医院给病人输液时，常用葡萄糖溶液。请计算：‎ ‎(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)若要配制‎500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖 g。‎ ‎(3)若用‎1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释，可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 g。‎ ‎22.（4分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：‎ 一定条件 Al2O3+N2+‎3C 2AlN+3CO，‎ 若要得到‎164kg的氮化铝，则需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？‎ ‎……………………………………………………………………………………………………‎ ‎ 草 稿 纸 ‎2010年福建省泉州市初中学业水平考试 化学试题参考答案及评分标准 说明：‎ ‎1、为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。‎ ‎2、考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎3、化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。‎ ‎4、试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。‎ ‎5、化学方程式中，化学式写错的不给分，化学方程式未配平扣一分。‎ 一、选择题（本题共有15小题，每题2分，共30分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答 案 A B C D C B B A B D C D C A D 二、填空简答题（共40分）‎ ‎16.（10分）‎ ‎（1）< （2分）‎ 点燃 ‎（2）氮肥 （2分）‎ ‎（3）CH4+2O2 CO2 + 2H2O （2分）‎ ‎（4）三 有机物 （每格2分，共4分）‎ ‎17、（8分）‎ 高温 ‎（1）化学 （2分）‎ ‎ （2）SiCl4+ 2H2 Si+4HCl 置换 （每格2分，共4分）‎ ‎ （3）② （2分）‎ ‎18、（10分）‎ ‎（1）Al Cu （每格1分，共2分）‎ ‎（2）涂油（涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分） （2分）‎ ‎（3）前面 能 ‎ 铬的金属活动性比铜强 （其它合理答案也给分） （每格2分，共6分）‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）铁架台 集气瓶 （每格1分，共2分）‎ ‎（2）氧气（O2 ） D或E （每格2分，共4分）‎ ‎ （或二氧化碳（CO2） D 等其它合理答案也给分） ‎ ‎（3）A 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑ （每格2分，共4分）‎ ‎（4）① ③ （2分）‎ 三、实验与探究（本题20分）‎ ‎20、（20分）‎ 探究活动一 ‎【进行实验】‎ 产生大量气泡，气球胀大 ‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （每格2分，共4分）‎ ‎【结论】柠檬酸 （2分）‎ 探究活动二 ‎【实验结论】二氧化碳（CO2） 错误 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O （每格2分，共6分）‎ ‎【交流与讨论】‎ 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。 ‎ Ca(OH)2[CaCl2 、 Ba(OH)2等其它合理答案也给分] （每格2分，共4分）‎ ‎【拓展与应用】‎ ‎①C ‎ ‎②防潮、防晒等（其它合理答案也给分） （每格2分，共4分） ‎ 四、计算（共10分）‎ ‎21．（1）6：1：8 （2分） ‎ ‎（2）25 （2分）‎ ‎（3）3000 （2分）‎ 解：设需要参加反应的氧化铝的质量为x 一定条件 ‎ ‎ Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO ‎ 102 82 （1分）‎ ‎ x ‎164kg （1分）‎ ‎ 102：82=x：164kg （1分）‎ ‎ x=‎204kg (1分)‎ 答: 需要参加反应的氧化铝的质量为‎204kg。（其它解法合理也给分） ‎