2020年中考化学真题分类汇编 第三单元 物质构成的奥秘 53页

第三单元　物质构成的奥秘 课题1　分子和原子 一、物质由微观粒子构成 ‎1．（2018•齐齐哈尔）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（　　）‎ A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动 B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大 C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变 D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大 ‎【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。‎ B、温度计内汞柱液面上升，是因为原子间有间隔，温度升高，原子间隔变大，汞原子体积不变，故选项解释错误。‎ C、氢气燃烧生成水，是氢分子和氧分子变化成了水分子，分子种类改变，故选项解释正确。‎ D、干冰升华，是因为分子间有间隔，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。‎ 故选：B。‎ ‎2．（2018•成都）咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是（　　）‎ A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙 ‎【解析】我们能闻到散发的香味，是因为香味中的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故。‎ 故选：B。‎ 53‎ ‎3．（2018•新疆）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）‎ A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断运动 C．乙烧杯溶液的颜色会改变 D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变 ‎【解析】A、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；‎ B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，故B说法正确；‎ C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，故C说法正确；‎ D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液不能与酸接触，颜色不变，故D说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎4．（2018•襄阳）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（　　）‎ A．分子个数增多 B．分子质量增大 C．分子间隔增大 D．分子体积变大 ‎【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。‎ B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误。‎ C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确。‎ D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是分子体积增大，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．（2018•盐城）下列客观事实对应的微观解释正确的是（　　）‎ 53‎ A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小 B．公园里间到花的香味﹣﹣分子不断运动 C．电解水得到氢气和氧气﹣﹣水由氢分子和氧分子构成 D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同 ‎【解析】A、把液化气压缩进钢瓶，是因为分子的间隔（而不是体积）变小，故选项解释错误。‎ B、公园里间到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。‎ C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气。水由水分子构成，故选项解释错误。‎ D、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。‎ 故选：B。‎ ‎6．（2018•河南）室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是（　　）‎ A．分子的体积变大 B．分子分解变成了原子 C．分子的间隔变大 D．分子由静止变为运动 ‎【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，分子的体积不变，分子的种类不变，分子运动加快。‎ 故选：C。‎ ‎7．（2018•岳阳）汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（　　）‎ A．分子的质量和体积都很小 B．分子是由原子构成的 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动 ‎【解析】能闻到酒香，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。‎ A、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关，故选项错误。‎ B、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。‎ C、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。‎ D、由于分子是在不断的运动的，这是造成能闻到酒香的主要原因，故选项正确。‎ 故选：D。‎ 53‎ ‎8．（2018•昆明）500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）‎ A．分子可以再分 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小 ‎【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明了分子体积和质量很小。‎ 故选：D。‎ ‎9．（2018•哈尔滨）对下列事实的微观解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 C ‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L钢瓶中 氧分子变小了 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 A．A B．B C．C D．D ‎【解析】A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。‎ B、蔗糖溶液不能导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶液中没有自由移动的离子，故选项解释错误。‎ C、‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。‎ D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。‎ 故选：D。‎ ‎10．（2018•长春）下列对有关事实的解释中，错误的是（　　）‎ A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 D．水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变 ‎【解析】A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。‎ B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。‎ 53‎ C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释错误。‎ D、水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项解释正确。‎ 故选：C。‎ ‎11．（2018•广西）用如图装置进行水的沸腾实验，下列说法正确的是（　　）‎ A．该实验过程中，水发生了化学变化 B．该实验过程中，水分子之间的间隔增大 C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D．该实验说明，在化学反应中，分子可分，原子不可再分 ‎【解析】A项，液态水变成气态水，发生物理变化，故A错误；‎ B项，气态水分子间的间隔大于液态水分子的间隔，液态水变成气态水，分子间间隔变大，故B正确；‎ C项，该实验是液态水和气态水之间的转化，不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论，故C错误；‎ D项，该变化属于物理变化，不能得出在化学反应中，分子可分，原子不可再分的结论，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎12．（2018•邵阳）下列说法正确的是（　　）‎ A．水变成水蒸气说明分子可以再分 B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动 C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D．‎4000L氧气能压缩在‎40L的钢瓶中，说明分子的体积变小 ‎【解析】A、证明分子可以再分的变化，属于化学变化，水变成水蒸气，属于物理变化，故A错；‎ B、构成花香的分子在不断运动，所以八月丹桂飘香，故B正确；‎ 53‎ C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故C错；‎ D、‎4000L氧气能压缩在‎40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，故D错。‎ 故选：B。‎ ‎13．（2018•玉林）漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子之间有间隔 D．分子很小 ‎【解析】能闻到淡淡花香是因为花中含有香味的分子在不断的运动，扩散到空气中，进入鼻腔引起嗅觉。说明了分子在不停地做无规则运动，与分子间隙、分子构成、分子大小无关。‎ 故选：A。‎ ‎14．（2018•云南）兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香味是因为（　　）‎ A．分子在不断运动 B．分子体积很小 C．分子间有间隔 D．不同分子的化学性质不同 ‎【解析】A、能闻到兰花的香味，是由于构成兰花的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味。故A正确；‎ B、能闻到兰花的香味与分子的体积大小无关。故B错；‎ C、能闻到兰花的香味与分子的间隔无关。故C错误；‎ D、能闻到兰花的香味与分子的性质无关。故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎15．（2018•滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（　　）‎ A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关 ‎【解析】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故选项解释正确。‎ B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。‎ 53‎ C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选项解释正确。‎ D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。‎ 故选：B。‎ ‎16．（2018•娄底）陕西西安咸新区，记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气，采用压缩罐包装。下列关于压缩罐高氧空气说法正确的是（　　）‎ A．空气被压缩分子之间间隔减小 B．空气被压缩分子本身发生变化 C．空气被压缩分子停止运动 D．空气被压缩分子变小 ‎【解析】A、空气被压缩分子之间间隔减小，故A正确；‎ B、发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，故B错；‎ C、分子始终在不断运动，故C错；‎ D、空气被压缩分子之间间隔变小，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎17．（2018•东营）下列说法不正确的是（　　）‎ A．高花未吐，暗香已远﹣﹣分子不断运动 B．品红在热水比在冷水中溶解的快﹣﹣温度越高，分子运动越快 C．碘升华变为碘蒸气﹣﹣分子的大小发生了改变 D．氢气在氧气中燃烧﹣﹣分子可以再分 ‎【解析】A、高花未吐，暗香已远说的是分子不断运动的结果，故A说法正确；‎ B、品红在热水比在冷水中溶解的快，原因是温度越高，分子运动越快，所以在热水比在冷水中溶解的快，故B说法正确；‎ C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，故B说法错误；‎ D、氢气在氧气中燃烧属于化学变化，可以证明分子可以再分，故D说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎18．（2018•绍兴）下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）‎ 宏观事实 微观解释 53‎ 选项 A 塑料带很难被拉断 分子之间有引力 B 水结冰后不再流动 分子停止了运动 C 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 D 水很难被压缩 分子之间有斥力 A．A B．B C．C D．D ‎【解析】A、塑料带很难被拉断，是因为分子间存在引力，故正确；‎ B、分子在不断运动，所以水结冰后分子还是运动的，故错误；‎ C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为分子在不停运动的缘故，故正确；‎ D、水很难被压缩，因为水分子间存在斥力，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎19．（2018•济宁）从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（　　）‎ A．花香四溢 分子很小，质量也很小 B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化 C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动 D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化 ‎【解析】A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。‎ B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。‎ C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误。‎ D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。‎ 故选：D。‎ ‎20．（2018•梧州）体积为‎25m3‎的石油气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中。主要原因是（　　）‎ A．分子间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎【解析】A、体积为‎25m3‎的石油气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项正确。‎ 53‎ B、体积为‎25m3‎的石油气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子的质量很小，故选项错误。‎ C、体积为‎25m3‎的石油气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子在不断运动，故选项错误。‎ D、体积为‎25m3‎的石油气可以装入‎0.024m3‎的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而不是分子由原子构成，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎21．（2018•潍坊）‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L的钢瓶中。这主要说明（　　）‎ A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子质量很小 ‎【解析】‎6000L氧气在加压的情况下可装入容积为‎40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。‎ 故选：B。‎ ‎22．（2018•黄石）在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是（　　）‎ A．分子间距 B．分子大小 C．分子数量 D．原子大小 ‎【解析】水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子的质量、分子的大小、种类，分子的运动和间隔一定发生了变化。‎ 故选：A。‎ ‎23．（2018•河北）下列事实不能作为相应观点的证据的是（　　）‎ A．尘土飞扬，说明分子是运动的 B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间的距离大 D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 ‎【解析】A、分子是用肉眼看不到的，所以尘土飞扬，不能说明分子是运动的，故A不能作为相应观点的证据；‎ B、化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的；‎ C、气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大，故C能作为相应观点的证据；‎ D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，能作为相应观点的证据。‎ 53‎ 故选：A。‎ ‎24．（2018•临沂）从分子的角度解释下列事实，错误的是（　　）‎ A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动 B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小 C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的﹣﹣不同种分子性质不同 D．将空气液化，体积变小﹣﹣分子体积变小 ‎【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。‎ B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子质量、体积都很小，故选项解释正确。‎ C、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为醋酸和蔗糖的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项解释正确。‎ D、将空气液化，体积变小，是因为微粒间的间隔变小，不是微粒体积变小，故选项解释错误。‎ 故选：D。‎ ‎25．（2018•江西）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是（　　）‎ A．分子之间的间隔变小 B．分子质量变小 C．分子体积变大 D．分子运动速率变大 ‎【解析】A、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，故A正确；‎ B、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的质量不变，故B错；‎ C、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的体积不变，故C错；‎ D、分子运动速率减慢，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎26．（2018•衢州）在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可 得到氨水。‎ 53‎ ‎（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验 时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　试管B中白色棉花变红　，说明氨气分子在运动。‎ ‎（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验 时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动。‎ ‎（2）由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4NH3+3O22N2+6H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子；‎ 答案：‎ ‎（1）试管B中白色棉花变红；‎ ‎（2）‎ ‎27．（2018•吉林）结合化学知识回答下列问题。‎ ‎（1）试举一个能说明分子之间有间隔的例子：　气体容易被压缩　；‎ ‎（2）CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是　分子构成不同　。‎ ‎【解析】（1）气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大，说明了分子之间有间隔（或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等，合理均可）；‎ ‎（2）同种分子性质相同，不同分子性质不同，CO2‎ 53‎ 与CO的化学性质有很大不同的原因是分子构成不同（或分子结构不同或分子种类不同）。‎ 故答案为：（1）气体容易被压缩；（2）分子构成不同。‎ ‎28．（2018•广州）从微观的角度回答下列问题 ‎（1）C70表示一个　分子　 （填“分子”、“原子”或“离子”）‎ ‎（2）一定条件下，‎6000L氧气可装入容积为‎40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，　分子之间的间隔改变　。‎ ‎【解析】（1）C70表示一个碳70分子；‎ ‎（2）由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小。所以，‎6000L氧气在加压的情况下可以装入容积仅为‎40L的钢瓶中；‎ 故答案为：（1）分子；（2）分子之间的间隔改变。‎ 二、分子可以分为原子 ‎1．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分，原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 A．A B．B C．C D．D ‎【解析】A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；‎ B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；‎ C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；‎ D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；‎ 故选：B。‎ ‎2．（2018•云南）如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是（　　）‎ 53‎ A．该反应生成物的分子个数比为1：1‎ B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分 C．反应前后原子的种类、数目都不变 D．该反应属于化合反应 ‎【解析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2。‎ A、由方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1，故A正确；‎ B、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，故B正确；‎ C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C正确；‎ D、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎3．（2018•宜昌）如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物 C．用符号表示为2X D．反应中不发生变化的原子有两种 ‎【解析】由反应的微观示意图可知：‎ A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；‎ B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；‎ C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2，故错误；‎ 53‎ D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎4．（2018•昆明）如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应前后原子的数目增多 B．生成物的分子个数比为1：1：1‎ C．化学反应是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类不变 ‎【解析】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，故A错误；‎ B、由微粒的变化可知，生成物的分子个数比为2：1，故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重新组合，故C正确；‎ D、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎5．（2018•遂宁）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：‎ 下列分析不正确的是（　　）‎ A．该反应前后分子的种类发生了改变 B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成 C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物 D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8‎ ‎【解析】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2CO+4H2=C2H6O+H2O。‎ A、由反应的化学方程式可知：该反应前后分子的种类发生了改变，故正确；‎ 53‎ B、物质甲是C2H6O，物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；‎ C、该反应的反应物CO和生成物H2O属于氧化物，共有2种氧化物，故正确；‎ D、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；‎ 故选：B。‎ ‎6．（2018•益阳）保持水的化学性质的最小微粒是（　　）‎ A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢原子和氧原子 ‎【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。‎ 故选：A。‎ ‎7．（2018•山西）厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图。依据图示，下列叙述错误的是（　　）‎ A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子 C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变 ‎【解析】A．由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生改变，故错误；‎ B．由微粒的构成可知，分子是原子构成的，故正确；‎ C．由微粒的变化可知，在化学反应前后分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合，故正确。‎ D．由微粒的变化可知，应前后原子种类不变，故正确；‎ 故选：A。‎ ‎8．（2018•滨州）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（　　）‎ 53‎ A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③‎ ‎【解析】由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：④③①②。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2018•衡阳）如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）‎ A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4‎ C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质 ‎【解析】由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：‎ A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；‎ B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；‎ C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；‎ D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的，都是单质，故D正确。‎ 故选：B。‎ 53‎ ‎10．（2018•绥化）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。请回答下列问题。‎ ‎、‎ ‎（1）丁的化学式为　H2O（2）参加反应的甲、乙两物质的质量比为　3：22　。（填最简整数比）‎ ‎（3）由该图可知，分子和原子的本质区别是　在化学变化中能否再分　。‎ ‎【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。‎ ‎（1）由上述反应可知，丁的化学式为：H2O。‎ ‎（2）由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（2×3）：44=3：22；‎ ‎（3）由微粒的变化可知，分子和原子的本质区别是在化学变化中能否再分。‎ 答案：（1）H2O；（2）3：22；（3）在化学变化中能否再分。‎ 课题2　原子的结构 一、原子的构成 中考中出题点为“质子数=核电荷数=核外电子数”，偶尔以选择题形式考查，经常和元素周期表中的原子序数一起考查。‎ 二、原子核外电子的排布 ‎1．（2018•烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）‎ 53‎ A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构 D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2‎ ‎【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法错误。‎ B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法错误。‎ C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法错误。‎ D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．（2018•云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。‎ B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。‎ C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确。‎ D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．（2018•福建）钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）‎ A．钠的相对原子质量为‎11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 53‎ C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 ‎【解析】‎ A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；‎ B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；‎ C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误；‎ D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎4．（2018•邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（　　）‎ A．14 B．‎16 ‎C．18 D．20‎ ‎【解析】由于该图示是某原子得到两个电子后情况，所以该元素的原子核外电子数为36，依据原子中质子数等于电子数，所以其核内质子数x为16；‎ 故选：B。‎ ‎5．（2018•广西）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】‎ A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。‎ B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。‎ C、质子数=16，核外电子数=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。‎ D、质子数=17，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。‎ 53‎ 故选：D。‎ ‎6．（2018•滨州）下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（　　）‎ A．在不显电性的情况下，表中m的值为7‎ B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+‎ C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期 D．钠原子在化学反应中易得电子 ‎【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，在不显电性的情况下，表中m的值=17﹣2﹣8=7，故正确；‎ B、同一周期，原子序数依次增大，上表空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子，质子数＜核外电子数，为镁离子，符号可表示为Mg2+，故正确；‎ C、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，表中所列元素在元素周期表中属于同一周期，故正确；‎ D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎7．（2018•泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似 C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl ‎【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。‎ B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。‎ C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误。‎ 53‎ D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎8．（2018•自贡）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　）‎ A．以上原子的核外都有三个电子层 B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S D．在化学反应中氯原子容易得到电子 ‎【解析】A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确。‎ B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项说法错误。‎ C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。‎ D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎9．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。‎ 53‎ B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。‎ C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。‎ D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎10．（2018•黄石）小明从如图某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（　　）‎ A．表示阴离子 B．核电荷数为12‎ C．有两个电子层 D．表示相对稳定结构 ‎【解析】‎ A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；‎ B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；‎ C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；‎ D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确。‎ 故选：A。‎ ‎11．（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构 ‎【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项说法正确。‎ B、弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法错误。‎ C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。‎ D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。‎ 53‎ 故选：A。‎ ‎12．（2018•临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．该元素属于非金属元素 B．该元素位于元素周期表第三横行 C．该粒子核外电子数是17‎ D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣‎ ‎【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。‎ B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。‎ C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。‎ D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎13．（2018•雅安）如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）‎ A．钠原子的质子数为11 B．n=8‎ C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期 ‎【解析】‎ A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。‎ B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。‎ C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。‎ 53‎ D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎14．（2018•恩施州）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．甲、乙属于同种元素 B．甲、乙、丙具有相似的化学性质 C．丁中x=8‎ D．乙表示阴离子 ‎【解析】‎ A、质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素，故正确；‎ B、甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学，乙属于稳定结构，故错误；‎ C、原子中质子数=核外电子数，丁中x=18﹣2﹣8=8，故正确；‎ D、乙的核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎15．（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）‎ A．质子数为10 B．是一种阳离子 C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构 ‎【解析】‎ A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，故A错误；‎ B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故错误；‎ 53‎ C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，是氧元素，则属于非金属元素，故错误；‎ D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，故正确；‎ 故选：D。‎ ‎16．（2018•衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）‎ A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素 C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似 ‎【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。‎ B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。‎ C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。‎ D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎17．（2018•杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）‎ A．N5﹣是一种单质 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷 C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子 ‎【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。‎ A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；‎ B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故错误；‎ C、每个N5﹣中含有35个质子，故正确；‎ 53‎ D、每个N5﹣中含有36个电子，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎18．（2018•黑龙江）图例为镁原子的结构示意图，下列所示粒子化学性质与其相似的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解析】决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的镁原子的结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。‎ A、该粒子的最外层电子数为8，不符合要求，故选项错误。‎ B、该粒子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，不符合要求，故选项错误。‎ C、该粒子的最外层电子数为1，不符合要求，故选项错误。‎ D、该粒子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，符合要求，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎19．（2018•武汉）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。‎ ‎（1）硫原子的核内质子数为　16　；‎ ‎（2）图中所示粒子的符号为　S2﹣　；‎ ‎（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为　S+O2SO2　。‎ ‎【解析】（1）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；是硫原子得到2个电子形成的，则硫原子的核内质子数为16。‎ 53‎ ‎（2）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。‎ ‎（3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。‎ 故答案为：（1）16；（2）S2﹣；（3）S+O2SO2。‎ ‎20．（2018•天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。‎ ‎（1）构成物质的粒子有分子、原子和　离子　。‎ ‎（2）如图为三种元素的原子结构示意图。‎ ‎①氧原子在化学反应中容易　得到　电子 （填“得到”或“失去”）。‎ ‎②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　。‎ ‎③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：‎ A．硒原子的核电荷数为　34　。‎ B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子　最外层的电子数　相同。‎ C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式　Se+O2SeO2　。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；‎ ‎（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；‎ ‎②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。‎ ‎③A、硒原子的核电荷数为34；‎ B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。‎ 53‎ C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2‎ 答案：（1）离子；（2）①得到；②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；③A、34；‎ B、最外层的电子数；C、Se+O2SeO2‎ ‎21．（2018•荆州）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。‎ ‎（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　MgCl2　。‎ ‎（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是　14　。‎ ‎（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　B　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。‎ ‎【解析】（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。‎ ‎（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。‎ ‎（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。‎ ‎（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。‎ 故答案为：（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。‎ ‎22．（2018•桂林）物质由微粒构成，请用微观知识回答下列问题。‎ ‎（1）金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如图所示，钠原子核内质子数是　11　，钠原子易　失去　（填“失去”或“得到”）电子。‎ ‎（2）用微粒的下列特性填空（填数字序号）：‎ 53‎ ‎①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。‎ A．八月桂花飘香是因为　②　。‎ B．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是　③　。‎ C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，可以说明　①　。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）圆圈内数值是核内质子数，所以该原子核内的质子数为11；根据钠原子结构示意图可知最外层上有1个电子，易失去一个电子，带一个单位正电荷；‎ ‎（2）A八月桂花飘香，人们能闻到桂花香主要是因为分子在不断运动，故填：②。‎ B金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是原子的排列方式不同；‎ C10mL水和10mL酒精混合，混合后的体积小于20mL，是由于二者混合以后分子之间相互穿插渗透，导致混合后的液体总体积小于二者体积之和，说明了分子间有间隔，故填：①。‎ 答案：（1）11；失去；（2）A②；B③；C ①；‎ ‎23．（2018•巴中）根据下列粒子结构示意图，回答问题：‎ ‎（1）A、B、C、D所示粒子共表示　三　种元素。‎ ‎（2）D所示粒子在化学反应中容易　得到　（选填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；‎ ‎（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；‎ 答案：（1）三；（2）得到。‎ 三、相对原子质量 中考中出题点为“相对原子质量≈质子数+中子数”‎ 53‎ ‎，该考点经常和元素周期表的知识及相对分子质量一块考查。‎ 课题3　元素 一、元素 ‎1．（2018•雅安）豆腐是营养丰富的食物，每‎100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是（　　）‎ A．磷元素 B．磷单质 C．P2O5 D．磷的化合物 ‎【解析】这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。‎ 故选：A。‎ ‎2．（2018•青岛）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（　　）‎ A．分子 B．元素 C．原子 D．单质 ‎【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2018•临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（　　）‎ A．元素 B．分子 C．单质 D．原子 ‎【解析】A、商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素，故A正确；‎ B、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以分子的形式存在，且金属不能存在分子，故B错；‎ C、单质能与商品中的成分反应，且不利于人体的吸收，故C错；‎ D、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以原子的形式存在，且原子不能单独存在，故D错；‎ 故选：A。‎ ‎4．（2018•武汉）下列说法正确的是（　　）‎ A．在化学变化中，分子不能再分 B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动 C．原子核由电子和中子构成 D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 53‎ ‎【解析】A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合，故A错；‎ B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B正确；‎ C、原子核由质子和中子构成，故C错误；‎ D、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎5．（2018•潍坊）人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（　　）‎ A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 ‎【解析】物质是由元素组成的，人体缺铁会引起缺铁性贫血，这里“铁”一般是指铁元素，与具体形态无关。‎ 故选：A。‎ ‎6．（2018•海南）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（　　）‎ A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 ‎【解析】温泉中富含硫、铜、锌等，这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关。‎ 故选：C。‎ ‎7．（2018•云南）“增铁酱油”中的“铁”是指（　　）‎ A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 ‎【解析】在增铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素。‎ 故选：D。‎ ‎8．（2018•岳阳）地壳中含量最多的元素是（　　）‎ A．Si B．Al C．O D．Fe ‎【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2018•桂林）地壳中含量最多的元素是（　　）‎ A．氧 B．硅 C．钙 D．铁 ‎【解析】‎ 53‎ 根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的元素是氧；‎ 故选：A。‎ 二、元素符号 ‎1．（2018•河南）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（　　）‎ A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞 ‎【解析】A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故A正确；‎ B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故B错；‎ C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故C错；‎ D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故D错。‎ 故选：A。‎ ‎2．（2018•桂林）下列元素符号正确的是（　　）‎ A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG ‎【解析】A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Au，故选项元素符号书写错误。‎ B、该元素符号书写完全正确，故选项正确。‎ C、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为He，故选项元素符号书写错误。‎ D、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Ag，故选项元素符号书写错误。‎ 故选：B。‎ ‎3．（2018•重庆）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．元素符号为SI C．硅是地壳中含量最多的元素 D．单质硅由原子构成 ‎【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误；‎ B、硅元素符号为Si，故说法错误；‎ C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误；‎ D、单质硅是由硅原子构成的，故说法正确。‎ 故选：D。‎ 53‎ 三、元素周期表简介 ‎1．（2018•云南）钛享有“未来的金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是（　　）‎ A．钛原子的核内质子数为22 B．钛属于金属元素 C．钛元素的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是‎47.87g ‎【解析】A、钛原子的核内质子数为22，该选项说法正确；‎ B、钛属于金属元素，该选项说法正确；‎ C、钛元素的元素符号是Ti，该选项说法正确；‎ D、钛的相对原子质量是47.87，该选项说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎2．（2018•恩施州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（　　）‎ A．原子序数X＞Y B．核外电子数X=Z C．Y和Z处于同一周期 D．X和Z的电子层数相同 ‎【解析】A、原子序数X小于Y，该选项说法不正确；‎ B、X、Z核外电子数不相等，最外层电子数相等，该选项说法不正确；‎ C、处在同一横行的元素处在同一周期，因此Y和Z处于同一周期，该选项说法正确；‎ D、X和Z的电子层数不相同，Z比X多一个电子层，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎3．（2018•泰安）全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ 53‎ A．汞为非金属元素 B．汞原子的核外电子数是80‎ C．汞原子的质子数为80 D．汞的相对原子质量为200.6‎ ‎【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为80，原子序数=核外电子数是80，故选项说法正确。‎ C、据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为80，原子序数=质子数是80，故选项说法正确。‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素原子的相对原子质量为200.6，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎4．（2018•泰州）芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）‎ A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的原子序数为14‎ C．硅元素的相对原子质量为‎28.09g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 ‎【解析】A、硅元素属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ B、硅元素的原子序数为14，该选项说法正确；‎ C、硅元素的相对原子质量为28.1，该选项说法不正确；‎ D、氧元素是地壳中含量最高的元素，该选项说法不正确。‎ 故选：B。‎ 53‎ ‎5．（2018•南京）北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　）‎ A．原子序数为25 B．属于金属元素 C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为‎54.94g ‎【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，该元素的原子序数为25，故选项说法正确。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锰，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。‎ C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为25，表示原子序数为25；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为25，故选项说法正确。‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位是“‎1”‎，不是“克”，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎6．（2018•安徽）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（　　）‎ A．相对原子质量是‎10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子 ‎【解析】A、根据元素周期表中硼元素的相关信息：相对原子质量为10.81，没有单位g，故说法错误；‎ B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知硼元素是非金属元素；故说法错误；‎ C、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法正确；‎ D、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法错误；‎ 53‎ 故选：C。‎ ‎7．（2018•成都）钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是（　　）‎ A．属于金属元素 B．质子数为60‎ C．中子数为60 D．相对原子质量是144.2‎ ‎【解析】A．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此钕元素属于金属元素，故说法正确；‎ B．根据钕元素在元素周期表中的信息，可知钕元素的原子序数为60，原子序数=质子数=60，故说法正确；‎ C．根据相对原子质量=质子数+中子数，钕元素中子数=144﹣60=84，故说法错误；‎ D．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“‎1”‎，因此钕元素的相对原子质量144.2，故说法正确；‎ 故选：C。‎ ‎8．（2018•自贡）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）‎ A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63‎ C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0‎ ‎【解析】A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误。‎ B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故选项说法正确。‎ C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。‎ 53‎ D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为152.0，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎9．（2018•邵阳）稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（　　）‎ A．铈属于非金属元素 B．铈原子的中子数是58‎ C．铈原子的核外电子数是58‎ D．铈原子的相对原子质量是‎140.1g ‎【解析】A、铈属于金属元素，该选项说法不正确；‎ B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，该选项说法不正确；‎ C、铈原子的核外电子数是58，该选项说法正确；‎ D、铈原子的相对原子质量是140.1，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎10．（2018•潍坊）2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75‎ C．元素符号为Re D．相对原子质量为‎186.2g ‎【解析】A、铼元素的原子序数为75，该选项说法正确；‎ B、铼原子的核外电子数为75，该选项说法正确；‎ C、铼元素符号为Re，该选项说法正确；‎ D、铼相对原子质量为186.2，该选项说法不正确。‎ 53‎ 故选：D。‎ ‎11．（2018•绍兴）国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素（　　）‎ A．是非金属元素 B．质子数为49‎ C．相对原子质量是‎114.8克 D．与其他元素根本区别是中子数不同 ‎【解析】A、铟元素属于金属元素，该选项说法不正确；‎ B、铟元素质子数是49，该选项说法正确；‎ C、铟元素相对原子质量是114.8，该选项说法不正确；‎ D、铟元素与其他元素根本区别是质子数不同，该选项说法不正确。‎ 故选：B。‎ ‎12．（2018•仙桃）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是（　　）‎ A．钛元素是金属元素 B．钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87‎ C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 ‎【解析】A、钛元素是金属元素，该选项说法正确；‎ B、钛的原子序数为22，相对原子质量为47.87，该选项说法正确；‎ 53‎ C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族，该选项说法不正确；‎ D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同，该选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎13．（2018•海南）‎2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为．其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是（　　）‎ A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118‎ C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297‎ ‎【解析】A、元素符号为Og，该选项说法正确；‎ B、元素相对原子质量为297，该选项说法不正确；‎ C、元素属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ D、原子的核外电子数为118，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎14．（2018•青岛）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　）‎ A．③④属于同种元素 B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价 C．①③的化学性质相似 D．硒元素的相对原子质量为‎78.96g 53‎ ‎【解析】‎ A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，故选项说法错误。‎ B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。‎ C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；‎ D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“‎1”‎，不是“克”，故选项说法错误。‎ 故选：B。‎ ‎15．（2018•宜昌）单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．硅原子的质子数为14‎ B．硅元素为非金属元素 C．硅元素的原子质量为‎28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期 ‎【解析】A、硅原子的质子数为14，该选项说法正确；‎ B、硅元素为非金属元素，该选项说法正确；‎ C、硅元素的原子质量不是‎28.09g，该选项说法不正确；‎ D、硅元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎16．（2018•德州）近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（　　）‎ 53‎ A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质量是‎6.941g D．锂原子核内有3个质子 ‎【解析】‎ A．锂元素最外层电子数是1，小于4，属金属元素，故错误；‎ B、由原子结构示意图可知，锂元素的原子核外最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子形成离子；故错误；‎ C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为6.941，没有单位g，故错误；‎ D、由锂原子结构示意图可知：锂原子核内有3个质子，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎17．（2018•梧州）如图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）‎ A．n等于6 B．S属于非金属元素 C．S的相对原子质量是32.06 D．S在反应中易失去两个电子 ‎【解析】A、n=16﹣2﹣8=6，该选项说法正确；‎ B、硫元素属于非金属元素，该选项说法正确；‎ C、硫原子的相对原子质量是32.06，该选项说法正确；‎ D、硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，该选项说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎18．（2018•聊城）如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（　　）‎ A．甲元素属于金属元素 53‎ B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C．乙原子的核内中子数为11‎ D．甲原子核外共有5个电子层 ‎【解析】A、溴元素属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ B、溴元素最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，在化合物中化合价是﹣1，钠元素最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，在化合物中化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，两种元素形成化合物的化学式是NaBr，该选项说法正确；‎ C、乙原子的核内中子数不是11，质子数是11，该选项说法不正确；‎ D、甲原子核外共有4个电子层，该选项说法不正确。‎ 故选：B。‎ ‎19．（2018•深圳）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）‎ A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30‎ C．锌的相对原子质量为‎65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+‎ ‎【解析】A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；‎ B、锌原子的中子数不是30，该选项说法不正确；‎ C、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确；‎ D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎20．（2018•呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ 53‎ A．m=37，n=1‎ B．铷原子的相对原子质量是85.468‎ C．氧化铷的化学式为RbO D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定 ‎【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37；则m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是85.468，故选项说法正确。‎ C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为Rb2O，故选项说法错误。‎ D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎21．（2018•岳阳）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（　　）‎ A．硒属于金属元素 B．硒的相对原子质量为‎78.96g C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子 ‎【解析】A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；‎ B、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；‎ C、硒原子的核电荷数为34，该选项说法正确；‎ D、硒原子的核外有个34电子，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎22．（2018•河南）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）‎ 53‎ A．硅属于稀有气体元素 B．图中n的值为8‎ C．硅的相对原子质量为14 D．硅元素位于第三周期 ‎【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；‎ B、图中n的值为：14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；‎ C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；‎ D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎23．（2018•泸州）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（　　）‎ A．硒原子质量为‎78.96g B．y=4‎ C．Se是非金属元素 D．硒与氧位于同一周期 ‎【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34，甲图是其原子结构示意图，则x=34，34=2+8+18+y，y=6，故选项说法错误。‎ C、Se是硒元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。‎ D、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期；而氧元素为于第二周期，故选项说法错误。‎ 故选：C。‎ 53‎ ‎24．（2018•绥化）二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（　　）‎ A．x=8‎ B．硫原子的相对原子质量为‎32.06g C．硫元素和氧元素均属于非金属元素 D．由于硫、氧两种原子的中子数不同，所以二者不属于同一种元素 ‎【解析】A、x=8﹣6=2，该选项说法不正确；‎ B、硫原子的相对原子质量为32.06，该选项说法不正确；‎ C、硫元素和氧元素均属于非金属元素，该选项说法正确；‎ D、由于硫、氧两种原子的质子数不同，所以二者不属于同一种元素，该选项说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎25．（2018•陕西）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是（　　）‎ A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图 B．图②对应的元素属于金属元素 C．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣‎ ‎【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图，该选项说法正确；‎ B、图②对应的元素是钠元素，钠元素属于金属元素，该选项说法正确；‎ C、②是钠元素，④是氧元素，钠元素和氧元素组成的化合物是氧化钠，氧化钠是由离子构成的，该选项说法不正确；‎ 53‎ D、若图③中x的值为8，则其粒子是氧离子，符号为O2﹣，该选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎26．（2018•随州）如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）‎ A．碘单质（I2）是由碘原子直接构成的 B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53‎ C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 ‎【解析】A、碘单质（I2）是由碘分子构成的，故选项说法错误。‎ B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子核内质子数为53；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127，故选项说法正确。‎ C、由碘原子结构示意图，碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子，故选项说法正确。‎ D、碘元素带“石”字旁，属于非金属元素；最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎27．（2018•娄底）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：‎ 第一周期 ‎1 H ‎2 He 第二周期 ‎3 Li ‎4 Be ‎5 B ‎6 C ‎①‎ ‎8 O ‎9 F ‎10 Ne 第三周期 ‎11 Na ‎12 Mg ‎13 Al ‎14 Si ‎15 P ‎16 S ‎17 Cl ‎18 Ar ‎（1）表中，①所示元素的名称是　氮元素　，相对分子质量最小的氧化物的化学式　H2O　。‎ ‎（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是　S　，它处在元素周期表中第　三　周期；‎ ‎（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是　最外层电子数　相同。‎ 53‎ ‎【解析】（1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。‎ 故填：氮元素；H2O。‎ ‎（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。‎ 故填：S；三。‎ ‎（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。‎ 故填：最外层电子数。‎ ‎28．（2018•孝感）根据如图，回答下列问题：‎ ‎（1）图A所示中溴的相对原子质量是　79.90　；‎ ‎（2）与B的化学性质相似的粒子是　E　（填字母序号）；‎ ‎（3）D的粒子符号为　Na+　；‎ ‎（4）B与C形成化合物的化学式为　NaBr　。‎ ‎【解析】（1）图A所示中溴的相对原子质量是79.90。‎ 故填：79.90。‎ ‎（2）与B的化学性质相似的粒子是E，这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等。‎ 故填：E。‎ ‎（3）D是钠离子，带1个单位正电荷，可以表示为Na+。‎ 故填：Na+。‎ ‎（4）溴原子最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，在化合物中化合价是﹣1，钠原子最外层电子数是1，反应中容易失去1个电子，带上1个单位正电荷，在化合物中化合价是+1，根据化合物中化合价代数和为零可知，溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是。‎ 故填：NaBr。‎ 53‎ ‎29．（2018•达州）图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：‎ ‎（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正　Al　；‎ ‎（2）铝原子的相对原子质量　26.98　；‎ ‎（3）图乙中，属于稳定结构的原子是　AD　（填序号，下同）；‎ ‎（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是　A　。‎ ‎【解析】（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；‎ ‎（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98；‎ ‎（3）图乙粒子中，A中质子数=核外电子数，为氦原子，D中质子数=核外电子数，且为原子，最外层电子数为8，属于稳定结构。‎ ‎（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A；‎ 答案：（1）Al；（2）26.98；（3）AD；（4）A ‎30．（2018•济宁）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：‎ ‎（1）金属镓　熔点低　 （填物理性质）；‎ ‎（2）镓原子结构示意图中X的数值　3　；‎ ‎（3）镓的氧化物的化学式　Ga2O3　；‎ ‎（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为　GaCl3+NH3=GaN+3HCl　。‎ ‎【解析】（1）金属镓的熔点低；‎ ‎（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，‎ 53‎ ‎（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。‎ ‎（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；‎ 答案：（1）熔点低；（2）3；（3）Ga2O3。（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl；‎ ‎31．（2018•新疆）核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图，请回答下列问题。‎ ‎（1）2018年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为　4　；核外电子层数为　2　；氢氧化铍的化学式为　Be（OH）2　。‎ ‎（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次是　递增　。‎ ‎（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是　最外层电子数不同　。‎ ‎【解析】（1）铍元素原子的核电荷数为4，核外电子层数为2，氢氧化铍中，铍元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铍的化学式为Be（OH）2。‎ 故填：4；2；Be（OH）2。‎ ‎（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。‎ 故填：递增。‎ ‎（3）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。‎ 故填：最外层电子数不同。‎ ‎32．（2018•吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。‎ ‎（1）硅原子的相对原子质量是　28.09　；‎ 53‎ ‎（2）硅原子的最外层电子数n=　4　；‎ ‎（3）沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为　+4　价。‎ ‎【解析】（1）硅原子的相对原子质量是28.09。‎ 故填：28.09。‎ ‎（2）硅原子的最外层电子数n=14﹣2﹣8=4，‎ 故填：4。‎ ‎（3）SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价。‎ 故填：+4。‎ ‎33．（2018•广西）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。‎ ‎（1）原子序数为3的元素属于　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3周期第VIA族的元素是 ‎　S　（填元素符号）。‎ ‎（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的　最外层电子数　相同。‎ ‎（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（4）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是　Mg（OH）2　。‎ ‎【解析】‎ ‎（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素；位于第3周期第IA族的元素 是硫元素，元素符号为S；故答案为：金属；S 53‎ ‎（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；‎ ‎（3）原子序数为17的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，故答案为：得到 ‎（4）原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg，组成的碱为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH））2。‎ 答案：（1）金属；S；（2）最外层电子数；（3）得到；（4）Mg（OH）2。‎ ‎34．（2018•玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。‎ ‎（1）观察第2、3周期的元素，均以　金属　（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。‎ ‎（2）磷原子的质子数是　15　，相对原子质量是　30.97　。‎ ‎（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第　四　周期，它的化学性质与第三周期中的　镁　元素相似。‎ ‎【解析】（1）观察第2、3周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾。‎ 故填：金属。‎ ‎（2）磷原子的质子数是15，相对原子质量是30.97。‎ 故填：15；30.97。‎ ‎（3）R2+结构示意图如 53‎ 所示，R元素是钙元素，位于元素周期表中第四周期，它的化学性质与第三周期中的镁元素相似。‎ 故填：四；镁。‎ ‎35．（2018•益阳）元素 X 在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）X 元素的元素符号是　P　；n 的值是　5　。‎ ‎（2）X与O2反应可生成化合物 X4O10．该化合物 中氧元素的化合价为﹣2 价，则 X 元素的化合价是　+5　。‎ ‎【解析】（1）X元素是磷元素，磷元素的元素符号是P；n 的值是：15﹣2﹣8=5。故填：P；5。‎ ‎（2）设磷元素化合价为x，根据题意有：x×4+（﹣2）×10=0，x=+5，故填：+5。‎ ‎36．（2018•广东）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：‎ H ‎ ‎ O A Cl ‎（1）图①、②中属于阴离子的是　②　（填序号），该元素的质子数为　17　；13号元素原子的最外层电子数为　3　。‎ ‎（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　Al（OH）3　。‎ ‎【解析】（1）②中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，该元素的质子数为17，13号元素原子的最外层电子数是3。‎ 故填：阴离子；17；3。‎ 53‎ ‎（2）原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素，组成的物质是氢氧化铝，氢氧化铝中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝化学式是。‎ 故填：。‎ ‎37．（2018•长春）根据图中信息回答相应问题。‎ ‎（1）镁原子的核电荷数是　12　；‎ ‎（2）氯原子在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子；‎ ‎（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　核外电子层数相等　。‎ ‎【解析】（1）镁原子的核电荷数是12。‎ 故填：12。‎ ‎（2）氯原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子。‎ 故填：得到。‎ ‎（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。‎ 故填：核外电子层数相等。‎ 53‎