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- 2021-05-10 发布
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2013 年龙岩市初中毕业、升学考试
化 学 试 题
(满分:100 分 考试时间:60 分钟)
注意:
请把所有答案填涂或书写到答题卡上!请不要错位、越界答题!
在本试题上答题无效。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
第Ⅰ卷 选择卷
一、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题的四个选项中,只有一个是
正确的)[来源:学.科.网 Z.X.X.K]
1.下列属于化学变化的是( )
A.石蜡熔化 B.汽油挥发 C.干冰升华 D.水的电解
2.下列实验操作正确的是( )
A B C D
3.农作物生长需要不同肥料,下列属于复合肥的是( )
A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.氯化钾(KCl)
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D.尿素 [CO(NH2)2]
4.今年 5 月,我市研发出 7μm 超薄铜箔,该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的( )
A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.抗腐蚀性
5.下列关于 O2、CO2 的叙述,正确的是( )
A.O2 可以供给呼吸
B.O2、CO2 中都含有氧分子
C.O2 的主要来源是植物的呼吸作用
D.CO2 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
6.2013 年是我市“生态建设年”,有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。下列做法不符合该
考室座位号
主题的是( )
A.实施绿化工程,防治扬尘污染
B.整治河流水域周边的禽畜养殖业
C.推广可降解塑料,减少“白色污染”
D.露天焚烧假冒伪劣产品
7.化学与生活紧密联系,生活中处处有化学。下列做法错误的是( )
A.用洗洁精洗去餐具上的油污
B.用甲醛溶液泡制海产品
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用灼烧法鉴别黄铜与黄金
8.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析,关于这四种元素的说法正确的是( )
A.氧原子的核电荷数为 8
B.硅元素属于金属元素
C.铝原子在化学反应中易得电子
D.铁的相对原子质量为 55.85g
9.临床试验证明,抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正
确的是( )
A.帕拉米韦由四种元素组成 [来源:学|科|网]
B.帕拉米韦的相 对分子质量为 12+1+14+16
C.帕拉米韦中碳、氢元素质量比为 15︰28
D. 帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水
10.右图为 NaCl、KNO3 的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.KNO3 的溶解度一定大于 NaCl 溶解度
B.20℃时,50g 水最多能溶解 31.6gKNO3
C.t℃时,NaCl 和 KNO3 的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.50℃的 NaCl 饱和溶液降温到 20℃时变成不饱和溶液
第Ⅱ卷 非选择卷
二、非选择题(本大题共 8 小题,共 70 分)
11.(6 分)6 月 11 日,“神舟十号”载人航天飞船成功发射。在航空航天科学研究领域涉及许多
化学知识。
(1)下列航天食品中富含维生素的是 (填字母)。
a.脱水米饭 b.冻干水果 c.鱼香肉丝 d.脱水蔬菜
(2)稀土元素铕(Eu)是激光和原子能应用的重要原料。已知铕的化合价是+3 价,则氧化铕
的化学式为____________。
(3)飞船上的氢燃料电池利用氢气、氧气在催化剂作用下进行化学反应,该反应的化学方程式
是 。
12.(6 分)水与人类的生产和生活关系密切。
(1)检验某天然水是硬水还是软水:取样,加入肥皂水,搅拌,泡沫少且有白色垢状物,该
天然水是 。
(2)为检验糖尿病患者的尿液,医院要配制 200g 溶质质量分数为 8%的 CuSO4 溶液,需要
CuSO4 的质量为_______g。
( 3 ) 工 业 上 可 用 废 铁 屑 处 理 含 CuSO4 的 废 水 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____
___________。
13.(6 分)“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气,天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷是
一种无色、无味的气体,密度比空气小。
(1)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________ _________ ____。
(2)为了安全,在厨房安装天然气泄漏报警器。根据甲烷的
性质,可知右图中_________(填“a”或“b”)位置的
安装是正确的。
(3)农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,其主要成分
也是甲烷。请说明使用沼气做燃料的优点:_______________(写出一项即可)。
14.(6 分)1909 年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理
是 N2+3H2 2NH3。氨气具有可燃性,燃烧时发热量高。近年,科学家发现用催化
剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。
(1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为__________
(用字母表示)。[来源:Z。xx。k.Com]
a b c
(2)氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境,但在一定条件下,氨气燃烧却没有任何
污染,该反应原理是 4NH3+3O2 2X+6H2O,其中 X 是_______ _。
(3)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门和防止明火的前提下,喷洒大量水雾即可。由此可
知氨气可能具有的一条性质是________________________________。
15.(8 分)观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验,回答问题:
甲 乙 丙
(1)甲图实验中,装 的注射器容易被压缩。
(2)铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈
时需要___________ __。
(3)取一定质量的镁、铁两种金属,分别与相同浓度的稀盐酸反应,产生氢气的质量(m)
与反应时间(t)的关系如丙图所示。图中_______(填“a”或“b”)曲线表示镁的反应。
根据丙图,还可推知反应结束时,镁、铁消耗 HCl 的质量比为___________。
16.(12 分)现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题:
(1)写出上图①、②两种仪器的名称:①__________ ② __________。
(2)以高锰酸钾为原料制取氧气,应选用________和________装置(填字母)来制取并
收集,反应的化学方程式是___________________ _______________________。
(3)我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时,发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气
瓶,迅速扶起后,瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”;对此,小曹老师让该同学
水空气
往集气瓶装入半瓶水,再用排水法收集 1/2 集气瓶的氧气,发现瓶中的氧气也能使带火
星木条复燃。
①用下列方案收集“1/2 集气瓶的氧气”,其中最合理的是________(填字母)。
②用排水法收集气体时,如何判断集气瓶中气体已收集满?
答:___________________________________________________________。
③空气中氧气的体积分数约为 21%。本实验中,集气瓶内的氧气约占总体积的______%,
所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
17.(12 分)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。
(1)今年 5 月,我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐
酸鉴别氢氧化钠(NaOH)溶液和碳酸钠(Na2CO3)溶液,并测定碳酸钠溶液的 pH”。
①小张同学的实验记录如下表,请补充完整:
②用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度,简述操作的主要步骤:
。
(2)在实验台上有三瓶未贴标签的溶液,已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。
为区别这三种溶液,在老师指导下,兴趣小组的同学把这三种溶液按 A、B、C 进行编号,
然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中,进行了如下图所示的探究活动:
步骤一中,C 无明显现象,A、B 溶液的颜色变成红色;
步骤二中,A、B 溶液的颜色由红色变成无色,且 B 溶液中有气泡冒出。
①根据上述实验现象可知,B、C 溶液分别是_________、__________。
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象:往 A 溶液中加入酚酞试液时,溶液颜
操作步骤 现象记录 反应的化学方程式
取两支试管,分别往
试管中加入 2mL 样品 1、2,
再往其中滴入盐酸
样品 1:无明显现象 ______________________
样品 2:溶液中出现气泡 ______________________
色先变成红色,振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着,
老师往该试管的溶液中加入适量盐酸,观察到 A 溶液的颜色又变成红色,此时溶液中
含有的溶质主要是_________________________(酚酞除外)。
18.(14 分)“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末,有广泛的用途,如用来制作钙片、
钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石,通过如下流程制“轻钙”:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%,食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺
钙引起的_______________________(填“骨骼疏松症”或“贫血病”)。
(2)石灰石经高温转化为 A 和 B,该反应属于_____________(填基本反应类型)。
(3)沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验,观察
到 ,证明残渣中含有石灰石。
(4)工厂技术人员提出,利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应,在生成碳酸钙的同时还可得
到氢氧化钠(一种重要的碱),反应的原理是 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计
算求:利用这种方法生产 50t 碳酸钙时,能得到氢氧化钠的质量是多少?