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  • 2021-05-10 发布

2010年苏州市中考化学试题及答案

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‎2010年苏州市初中毕业暨升学考试试卷 化 学 注意事项:‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题,选择题第l页互第5页,非选择题第5页至第8页;共36题,满分100分;考试用对100分钟。‎ ‎2.答题前,考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上,并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。‎ ‎3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题。‎ ‎4.考生答题必须答在答题卡上,答在试卷和草稿纸上无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H一1 C—12 N一14 O—16 Na一23 Cl一35.5 K一39‎ 选择题(共60分)‎ 单项选择题(包括30题,每题2分,共60分。每题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.苏州是座拥有300多个翠玉珍珠般湖泊的江南水乡城市,以下措施有利于水资源保护的是 ‎ A.扩容水上森林恢复湿地生态 B.为发展经济大规模围网养殖 ‎ C.工业废水生活污水直接排放 D.为增加可耕地面积围湖造田 ‎2.为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是 ‎ A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 ‎3.下列玻璃仪器名称错误的是 ‎ A.普通漏斗 B.锥形瓶 C.集气瓶 D.长颈漏斗 ‎4.人体中化学元素含量的多少直接影响健康,缺乏下列哪种元素易导致贫血症 ‎ A.钙 B.碘 C.锌 D.铁 ‎5.下列肥料属于复合肥料的是 ‎ A.硫酸钾(K2SO4) B.碳酸氧铵(NH4HCO3)‎ C.尿素[CO(NH2)2] D.磷酸二氧铵(NH4H2PO4)‎ ‎6.下列物质不属于有机物的是 ‎ A.甲醛(HCHO) B.葡萄糖(C6H12O6)‎ ‎ C.醋酸(CH3COOH) D.碳酸(H2CO3) ‎ ‎7.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关,下列材料属于有机合成材;‎ ‎ A.陶瓷 B.青铜 C.聚乙烯 D.玻璃钢 ‎8.下列说法能体现物质物理性质的是 ‎ A.镁粉用作照明弹 B.铜丝用作导线 ‎ C.氢气用作清洁燃料 D.二氧化碳用作碳酸饮料 ‎9.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是 ‎ A.淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝 ‎ B.蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能 ‎ C.油脂在人体内能消化,氧化分解,释放出热量 ‎ D.葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素 ‎10.下列化学符号错误的是 ‎ A.氯化镁:mgcl2 B.氦气:He ‎ C.3个亚铁离子:3Fe2+ D.2个氮原子:2N ‎11.下列微粒结构图示中,能表示水分子的是 A. B. C. D.‎ ‎12.用打气筒将空气压入自行车胎内,主要是因为 ‎ A.气体分子很小 B.气体分子间距离较大 ‎ C.气体分子可分 D.气体分子在不断运动 ‎13.次氯酸钙[Ca(ClO)2]能起杀菌、消毒作用,其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,则氯元素的化合价是 ‎ A.+l B.+3 C.+5 D.+7‎ ‎14.下列四组物质中,均属于氧化物的是 ‎ A.氧气、氧化钙、四氧化三铁 B.水、二氧化硫、高锰酸钾 ‎ C,空气、氧化铜、五氧化二磷 D.干冰、氧化镁、二氧化锰 ‎15.甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比:v(CH4):v(O2)等于 A.1:1 B.1:2 C.16:32 D.16:64‎ ‎16.为了避免火灾,加油站采取的下列措施中不合理的是 ‎ A.严禁烟火 B.禁止使用手机 ‎ C.架高顶棚加强通风 D.降低燃料着火点 ‎17.有些地区因大量焚烧秸秆,导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法错误的是 ‎ A.利用秸秆发酵产生沼气 ‎ B.秸秆腐烂后可转化为有机肥料 ‎ C.秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因 ‎ D.秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物 ‎18.下列有关碳循环的说法错误的是 ‎ A.绿色植物光合作用吸收CO2释放O2‎ ‎ B.动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2‎ ‎ C.用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解决温室效应 ‎ D.提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等新能源 ‎19.下列有关铁的说法错误的是 ‎ A.地壳中铁元素含量排在第四位 B.在铁制品表面镀锌可防锈 ‎ C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高 ‎20.为防止实验室意外事故的发生,下列预处理方法中错误的是 ‎21.下列有关仪器用途说法不恰当的是 ‎ A.温度计代替玻璃棒用于搅拌 B.烧杯用于较多量试剂的反应容器 C.试管用于装配简易气体发生器 D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 ‎22.下列加热方式错误的是 ‎23.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ‎ A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜 ‎ C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱 ‎24.下列有关溶液的说法正确的是 ‎ A.盐水的沸点比水低 B.无色澄清液体一定是溶液 ‎ C.只有固体能作溶质 D.溶液的各部分性质均相同 ‎25.下列操作能将物质完全分散成分子的是 ‎ A.在研钵里用杵研磨粒状胆矾 B.将蔗糖溶于水 ‎ C.把植物油滴入水中用力振荡 D.加热高锰酸钾 ‎26.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测甲为 ‎ A.铜 B.碳酸钠 ‎ C.氧化铜 D.氢氧化钡 ‎27.下列区分两种不同物质的方法不合理的是 ‎ A.用燃着的木条区分空气与二氧化碳 B.用肥皂水区分硬水与软水 ‎ C.用水区分CuO粉末与MnO2粉末 D.用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸 ‎28.在水中能大量共存的一组离子是 ‎ A.Ba2+、SO42-、K+ B.NH4+、Na+、OH-‎ C.Na+、C1-、NO3- D.Cu2+、C1-、OH-‎ ‎29.利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后,观察到的现象不合理的是 ‎ A.阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃 ‎ B.阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为2:l ‎ C.阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声 ‎ D.向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色 ‎30.根据下列几种物质溶解度曲线图,得到的结论正确的是 ‎ A.硝酸钾中混有少量氯化钠,采用蒸发结晶进行提纯 ‎ B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 ‎ C.80℃时,氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 ‎ D.所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小 非选择题(共40分)‎ ‎31.(4分)在下表“类别”栏目内,选填合适的字母序号。‎ 化学式 HNO3‎ NaHCO3‎ Ca(OH)2‎ S 类 别 ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎▲‎ ‎ A.非金属 B.酸式盐 C.酸 D.碱 ‎32.(8分)试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表。‎ 评价序号:A.完全正确 B.违背事实 C.没有配平 D.箭头不当 类型序号:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应 ‎33.(4转)微粒模型观察与比较。如左下图所示,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为1个钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为1个氯离子;钠离子与氯离子结合形成 氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的,故原子的质量几乎都集中在原子核上。‎ ‎ 若用r、m分别表示微粒的半径和质量,以“<”或“>”或“≈”填空。‎ ‎(1)m(Na) ▲ m(Na+); (2)r(Cl) ▲ r(Cl-);‎ ‎(3)r(Na) ▲ r(C1); (4)r(Na+) ▲ r(Cl-)。‎ ‎34.(6分)根据图示情景和范例,编写计算题,并完成相关内容。‎ ‎ 【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?‎ ‎(1)编题范例 配制10%的氯化钾溶液50g,分别需氯化钾固体和水各多少?‎ ‎(2)配制该溶液的操作步骤 ‎ ①计算: ▲‎ ‎ ②称量:用托盘天平称取所需固体,再用 ▲ mL的量筒量取所需的水;‎ ‎ ③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;‎ ‎ ④装瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。‎ ‎【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数。‎ ‎(1)编写题目 ▲ ‎ ‎(2)计算过程 ▲‎ ‎35.(6分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。‎ ‎ 已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:‎ ‎ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O, CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2;‎ 微热 ‎ b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:‎ ‎ Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑;‎ ‎ c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ 试填空。‎ ‎ (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。‎ ‎ 请写出反应①和④的化学方程式: ‎ ‎ ① ▲ ;④ ▲ ;‎ ‎ 操作Ⅱ包括 ▲ 等工序。‎ ‎ (2)制轻质碳酸钙时,D为 ▲ (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),‎ ‎ 理由是: ▲ .‎ ‎ (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好,其理由是:_______________‎ ‎ ▲ ;操作I包括搅拌和微热等工序。‎ ‎36.(12分)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。‎ ‎(1)实验室制备CO2的化学方程式为: ▲ ‎ ‎ 可用的发生装置有: ▲ (选填上图字母序号)。‎ ‎(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为: ▲ 。‎ ‎(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)‎ ‎(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时 ‎ 取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下 ‎[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:‎ ‎①写出AB段内有关化学方程式 ▲ ,‎ ‎ ▲ ‎ ‎②写出BC“平台”段化学方程式 ▲ 。‎ ‎③CD段上升的原因是: ▲ 。‎