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- 2021-05-10 发布
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第三单元考点解读
例1 下列对分子、原子、离子的认识,正确的是( )
A.原子是最小的粒子,不可再分 B.温度越高,分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩,说明固体分子间无间隔
解析 原子是化学变化中的最小微粒,而原子本身还可以再分为质子、中子、电子等微粒,A错误;分子是不断运动的,温度越高,分子的运动速率越快,B正确;构成物质的微粒有分子、原子、离子,C错误;固体难压缩是因为固体分子间的间隔小,并不是无间隔,D错误。
答案 B
例2 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是( )
选项
事 实
解 释
A
墙内开花墙外可嗅到花香
分子不断运动
B
酒精溶液是混合物
由不同种分子构成
C
水结冰后体积变大
水分子体积变大
D
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+和OH-
解析 墙内开花墙外可嗅到花香,是由于分子的不断运动,A正确;酒精溶液中含有酒精分子和水分子两种分子,因此酒精溶液属于混合物,B正确;水结冰后体积变大,是由于水分子间的间隔变大的缘故,水分子本身并没有发生改变,C错误;氢氧化钠溶液能导电,是由于氢氧化钠溶液中存在自由移动的Na+和OH-,D正确。
答案 C
例3 下列有关原子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子,但不能直接构成物质
B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合
C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
解析 原子既能构成分子,也能直接构成物质,A错误;原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不能再分,只能重新组合,B正确;碳-12原子和碳-13原子的质子数相同,但中子数不同,C错误;氢原子中没有中子,D错误。
答案 B
例4 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量为( )
A.2 B.4 C.6 D.10
解析 原子的质量主要集中在原子的原子核上,相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数与中子数之和,因此这种铍原子的相对原子质量≈4+6=10。
答案 D
例5 下列结构示意图表示的粒子中,属于离子的是( )
解析 判断原子与阴、阳离子的方法是比较粒子中质子数与核外电子数的多少。原子:质子数=核外电子数;阴离子:质子数<核外电子数;阳离子:质子数>核外电子数。故A、B、D是原子,C是阳离子。
答案 C
例6 如图所示是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
解析 观察粒子的结构示意图可知,该粒子的核内有17个质子,核外共有18个电子,该粒子应为带1个单位负电荷的阴离子,属于非金属元素,A错误;该粒子最外层上有8个电子,已达到稳定结构,B正确;圆圈中的数字是该粒子的核电荷数,应为17,C错误;该粒子为原子得到一个电子后的微观粒子,可表示为X-,D错误。
答案 B
例7 不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益。由图中信息可知,下列说法中错误的是( )
A.铱的原子序数是77
B.铱的相对原子质量是192.2
C.铱的质子数是77
D.铱属于非金属元素
解析 在元素周期表中,单元格左上角数字为该元素的原子序数,即铱的原子序数是77,A正确;单元格正下方的数字是相对原子质量,即铱的相对原子质量是192.2,B正确;根据质子数=原子序数,即铱的质子数是也是77,C正确;单元格中间为该元素的名称,铱的汉字中带“钅”字旁,属于金属元素,D错误。
答案 D
例8 下表是元素周期表的一部分,请根据表中信息回答下列问题:
族
周期
ⅠA
0
1
1 H
氢
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2 He
氦
4.003
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
(1)氯元素的相对原子质量是_____________,它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中容易____________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。
(3)第二、三周期的元素排列从左往右所遵循的规律是__________________(写一种)。
解析 从元素周期表中有关信息可以看出,氯元素的相对原子质量为35.45,属于非金属元素,在化学反应中容易得到电子;原子序数为8和13的元素分别是氧元素和铝元素,铝元素显+3价,氧元素显-2价,两者形成的化合物的化学式为Al2O3;由第二、三周期的元素排列不难发现:同一周期原子的原子序数从左到右依次增加、同一周期的元素从金属元素开始,到稀有气体元素结束等规律。
答案 (1)35.45 非金属 得到 (2)Al2O3 (3)同一周期原子的原子序数从左到右依次增加(或同一周期的元素从金属元素开始,到稀有气体元素结束等)