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  • 2021-05-10 发布

中考化学试题汇编推断题

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‎20XX年中考化学试题汇编(推断题)‎ ‎1.(20XX年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。‎ ‎ (1) 写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。 ‎ ‎(2)写出图中反应②和④的化学方程式:‎ ‎ ② ‎ ‎ ④ ‎ ‎(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、‎ ‎ 。‎ ‎2.(200 8年河北省)A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。‎ 请回答:‎ ‎(1)A的化学式为 ;‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ;‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ;‎ ‎ 反应④的化学方程式为 。‎ HCl Zn B A C ‎3.(20XX年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络,“——”表示相连的两种物质能发生反应,“ ”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络:‎ ‎(1) 写出A、B、C的化学式:‎ A 45 ;B 46 ;C 47 。‎ ‎(2) 根据自己得出的知识网络写出 一个复分解反应化学方程式:‎ ‎ 48 ‎ ‎4.(20XX年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。‎ 试回答 ‎(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。‎ 浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。‎ ‎5.(20XX年泰安市)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:‎ 请你根据以上设计过程,完成下列空白:‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ;‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎6.(20XX年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质,他想将其除掉。经查阅资料得知:铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿),于是他和几个同学按如下方案进行了实验。‎ ‎ 试填空 ‎(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸,沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体,B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件,应该使用关键仪器名称是 ▲ 。‎ ‎ (2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ,‎ ‎ 在此过程中,判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。‎ ‎ (3)将A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀,稍加热即变 ‎△‎ ‎ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。‎ ‎ (4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑,则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3),由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是:‎ ‎ ▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。‎ ‎ (5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。‎ ‎7.(20XX年肇庆市)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4‎ 的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:‎ 请回答:‎ ‎(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式为 。 ‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;‎ 步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:废液的质量和 。‎ ‎8.(20XX年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,它们存在如右图的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略去)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)若A在常温下为液体,则C的化学式为 ;‎ ‎(2)若A在常温下为气体,则C的化学式为 ;‎ ‎(3)无论A在常温下为液体还是气体,B的化学式均为 ,D的化学式均为 ;‎ ‎(4)写出A→E的化学方程式: 。‎ ‎9.(20XX年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;‎ ‎(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎10. (20XX年 黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎⑴用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎⑵F→G的反应类型 ‎ ‎⑶写出F→E的化学方程式 ‎ ‎⑷指出B的一种用途 ‎ ‎11.(20XX年黄冈市)物质A~F都是初中化学中的常 见物质,它们有如图所示的转化关系。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,‎ 则B、D的化学式为:B 、D ‎ 写出下列反应化学方程式:A+B: 。‎ ‎(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是 、 ;‎ 写出下列反应化学方程式:B+C: 。‎ ‎12.(20XX年宿迁市)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。‎ ‎(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,‎ 你认为是否合理? ,理由是 .‎ ‎(4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? .‎ ‎13.(20XX年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请你回答:‎ ‎ (1)C的化学式 ,H可能是 ;‎ ‎ (2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:‎ ‎ ① ② ‎ ‎③ ④ ‎ ‎14.(20XX年乐山市)在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式:甲是 ,G是 ;‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式: ;‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式: ‎ ‎ 。‎ ‎15.(20XX年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 ‎ 关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、‎ ‎ E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效 ‎ 应的气体。‎ ‎ (1)写出化学式:‎ ‎ 甲 ;乙 ‎ ‎ (2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 ‎ B A C C D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 ‎(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式: ‎ ‎16. (20XX年南通市)右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知:X、H为黑色固 体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。‎ 常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生 成物未标出。请填写以下空白:‎ ‎(1)写出下列两种物质的化学式: ‎ E_____________,X______________。‎ 高温 ‎(2)写出下列反应的化学方程式: ‎ 碱 ‎① D C的反应:_________________________________。‎ ‎②C D的反应:_____________________________________________。‎ ‎③ F与H的反应:________________________________________。‎ ‎④ G与Y的反应:_______________________________________。‎ ‎17、(20XX年自贡市)如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ ‎18、(20XX年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用),用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。‎ A D C B ‎19、(20XX年盐城市)A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程式:‎ ‎①A是非金属单质,D是金属 ‎ ▲ ;‎ ‎②该反应类型是中和反应 ‎ ▲ 。‎ ‎20.(20XX年镇江市)两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。‎ ‎(1) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;‎ ‎(2) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;‎ ‎(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是 。‎ ‎21.(20XX年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反 应条件和部分产物已省略)。其中A、E为 固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是 由相同元素组成的无色液体,且B具有消 毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中 Y有毒;X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)反应①中A物质的作用是 ;‎ ‎(2)反应③、④的化学方程式:‎ ‎ ③ ;④ ;‎ ‎(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 (写一点即可);‎ ‎(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 。‎ ‎1.(10分)‎ ‎ (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2‎ ‎(2)(4分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分,其它合理答案都给分)‎ ‎ Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分,其它合理答案都给分)‎ ‎ (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可,其它合理答案都给分)‎ ‎2.(1)CH4 (2)化合反应 ‎ (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎3、45、46、47 NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 ‎ ‎ 【说明:B物质对得1分,A与B、HCl全对得1分,C与B、HCl全对得1分;若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案,其它合理答案也可】‎ ‎ 48 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]‎ ‎【说明:所写化学方程式要与45、46、47三空对应,只有得分的物质,该化学方程式才能得分,否则不给分】‎ ‎4.(1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O ‎5.(3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)‎ ‎6、‎ ‎7.(8分)‎ ‎(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分)‎ ‎(2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分)‎ ‎(3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分),若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量,1分)‎ ‎(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量,每说到2个给1分、全对给2分]‎ ‎8.(6分)‎ ‎(1)H2(1分) (2)CO(1分)‎ ‎(3)H2CO3(1分) O2(1分)‎ ‎(4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (2分)‎ ‎9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 ‎10、⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 ‎11.(共 6 分)‎ ‎(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分); A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) ‎ ‎(2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)‎ B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分) ‎ ‎12.(1).Fe 过滤 ‎(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑‎ ‎(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁 ‎(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用 ‎(其他合理答案也可)‎ ‎13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)‎ ‎(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4‎ ‎14.(5分)(1)H2O,NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ ‎15.(本题共4分,每空1分)‎ ‎ (1)H2 C ‎ (2)CH4十202===CO2十2H2O ‎ (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成:Fe20a或CuO等)‎ 高温 点燃 ‎16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ‎③ 3Fe + 2 O2 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 ‎ ‎17、(每空1分,共4分)(1)A:Fe B:CuSO4 D:CO2 (2)分解反应 ‎18、(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4‎ ‎(该题答案不唯一,只要合理均给分)‎ ‎19、⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等 ‎②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等 ‎20、(共5分,每空1分)‎ ‎(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)‎ ‎(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) ‎ ‎(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 ‎ 注:其它合理答案均给分,写名称或名称符号混写也可。‎ ‎21.(共7分)‎ 高温 ‎(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)‎ ‎(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)‎ ‎(3)涂油(或刷漆、电镀等,其它合理答案均给分)(1分)‎ ‎(4)光合作用(1分)‎