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- 2021-05-10 发布
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初三化学反应方程式及有关现象默写
1．镁带燃烧
化学方程式：
现象：
2．木炭燃烧
化学方程式：
现象：
3．硫磺燃烧
化学方程式：
现象：
4．铁在氧气中燃烧
化学方程式：
现象：
5．磷燃烧
化学方程式：
现象：
6．氢气燃烧
化学方程式：
现象：
7．一氧化碳燃烧
化学方程式：
现象：
8．甲烷燃烧
化学方程式：
现象：
9．灼热铜和氧气反应
化学方程式：
现象：
10．碳在氧气不足条件下反应
化学方程式：
11．二氧化碳持续通入澄清石灰水
化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
12．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收
化学方程式：
13．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应
化学方程式：
14．氧化铜和盐酸反应
化学方程式：
现象：
15．氧化铜和硫酸反应
化学方程式：
现象：
16．氢氧化钠在空气中变质的原因
化学方程式：
（1）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：
（方法一）化学方程式：
现象：
（方法二）化学方程式：
现象：
（方法三）化学方程式：
现象：
（2）检验氢氧化钠是否完全变质
方法、现象及结论：
17．生锈的铁钉放入过量盐酸中
化学方程式：
现象：
18．氧化铁和硫酸反应
化学方程式：
现象：
19. 光亮铁钉和稀硫酸
化学方程式：
现象：
20．铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）
化学方程式：
现象：
21．铜块放入硝酸银溶液中
化学方程式：
现象：
22．铜块放入硝酸汞溶液中
化学方程式：
23．氢氧化钠溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
24．用氢氧化铝治疗胃酸过多
化学方程式：
25．用氢氧化镁治疗胃酸过多
化学方程式：
26．用熟石灰改良土壤酸性
27．氢氧化铜和盐酸反应
化学方程式：
现象：
28．氢氧化铜和硫酸反应
化学方程式：
现象：
29．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合
化学方程式：
现象：
30．氢氧化钠与氯化铜混合
化学方程式：
现象：
31．氢氧化钾与硫酸铜溶液混合
化学方程式：
现象：
32．氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合
化学方程式：
现象：
33．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合
化学方程式：
现象：
34．熟石灰放入氯化铁溶液中
化学方程式：
现象：
35．氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合
化学方程式：
现象：
36．熟石灰和硫酸铁溶液混合
化学方程式：
现象：
37．氧化钠放入水中
化学方程式：
38．实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸反应）
化学方程式：
现象：
39．碳酸钠溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
40．硝酸银溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
41．硫酸与氯化钡溶液混合
化学方程式：
现象：
42．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合
化学方程式：
现象：
43．硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合
化学方程式（1）：
化学方程式（2）：
现象：
44．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式：
现象：
45．碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式（1）：
化学方程式（2）：
现象：
46．硫酸铵和氢氧化钙共热
化学方程式：
现象：
47．氯化铵和氢氧化钙共热
化学方程式：
现象：
48．生石灰放入水中
化学方程式：
现象：
49．氧化钾放入水中
化学方程式：
50．氧化钡放入水中
化学方程式：
51．二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后加热
化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
52．氢氧化铜受热分解
化学方程式：
现象：
53．氢氧化铁受热分解
化学方程式：
现象：
54．工业上制取二氧化碳（煅烧石灰石）
化学方程式：
现象：
55．木炭还原氧化铜
化学方程式：
现象：
56．一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
现象：
57．氢气还原氧化铜
化学方程式：
现象：
58．一氧化碳还原氧化铁
化学方程式：
现象：
59．木炭和二氧化碳反应
化学方程式：
60．镁条在二氧化碳中燃烧
化学方程式：
现象：
61．电解水
化学方程式：
现象：
62．实验室制取氧气
化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
63．胆矾受热分解
化学方程式：
现象：
64．在无水硫酸铜粉末上加几滴水
化学方程式：
现象：
65．石碱风化
化学方程式：
化学计算表达式
一、有关化学式的计算（以化学式为AxBy的化合物为例）
1、式量或摩尔质量（注意两者的区别）= A的相对原子质量×x + B的相对原子质量×y
2、A和B原子个数比或物质的量之比= x ：y
3、mA: mB = A的相对原子质量×x ：B的相对原子质量×y
4、A元素的质量分数（A%） = (A的相对原子质量×x/AxBy的式量) ×100%
5、一定质量的AxBy中A元素的质量 = AxBy的质量×A%
6、纯度= （纯净物的质量/混合物的质量）×100%
二、有关物质的量的计算
m
M
N
NA
n= =
n—物质的量，单位为摩尔（mol）
m—质量，单位为克（g）
M—摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol）
N—微粒数，单位为个
NA——阿伏伽德罗常数，为6.02×1023
三、化学方程式的计算
1、化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的系数之比
2、化学方程式中各物质的物质的量之比=（各物质的系数×式量）之比
四、有关溶液的计算
m溶质
m溶剂
100
S
m溶剂
m溶质
1、溶解度（溶液必须饱和）
① = ② S = ×100
100
S
m蒸发的溶剂
m析出的晶体
100+S
S
m溶液
m溶质
③ = ④ =
m溶质
m溶质+m溶剂
m溶质
m溶液
2、质量分数
① C%= ×100% = ×100% ② m溶质=m溶液×C%
③ 稀释定律：溶液在稀释前后，溶质的质量不变
m浓溶液×C浓% = m稀溶液×C稀% m加水= m稀溶液- m浓溶液
S
100+S
④ （饱和溶液）C%= ×100%
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