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- 2021-05-10 发布
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2006年-2012年重庆中考化学计算题汇编
(2012·重庆)24. (6分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配制150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。
解:(1)150kg×16%=24kg……………………………………………………(1分)
(2)设溶液中氯化钠的质量为x
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3…………………………………(1分)
58.5 143.5
x 14.35g
58.5:143.5=x:14.35g x=5.85g …………………………………(1分)
5.85g /50g×100% =11.7% ………………………………………………(1分)
(3)需要加入氯化钠的质量:24kg-100kg×11.7%=12.3kg ……………(1分)
需要加入水的质量:150kg-100kg-12.3kg =37.7kg …………………(1分)
答:(1)应称取氯化钠的质量为24kg。
(2)氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
(3)需要加入的氯化钠为12.3kg,水的质量为37.7kg。
(2011·重庆)24.(6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
解:设补钙品中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ………………………………(1分)
100 73 44
x y 2.2g
100:44=x:2.2g x=5g ……………………………………(1分)
73:44=y:2.2g y=3.65g……………………………………(1分)
CaCO3中钙元素的质量分数是:×100%=40%………………(1分)
补钙品中钙元素的实际含量:×100%=20%……………(1分)
盐酸的溶质质量分数:×100%=3.65%……………………(1分)
答:该补钙品实际含钙量为20%,所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
(2011•綦江县)24.(6分)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液.某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl.计算:
(1)混合液中NaOH的质量分数.
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量.
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数.
解:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为 80g÷2400g====3.3%
(2)设需要稀盐酸的质量为x , 生存NaCl的质量为y
NaOH + HCl====H2O + NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
X==20g y==1.17g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
(1.17g+81g÷2400 g×24g)÷(24g+20g)==4.5%
答:(l)混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
(2)设需要稀盐酸的质量为20g
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
(2011•江津区)24.(6分)某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量.现称取粗锌20g,加入到足量硫酸溶液中充分反应(杂质不参与反应),测得数据如下表:
时间/min
0
3
6
9
粗锌及溶液总质量/g
150.4
150.2
150.0
150.0
(1)计算反应过程中产生氢气的质量.
(2)根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数.
解:(1)20g粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为:
150.4g ﹣150.0g = 0.4g
(2)设20g粗锌中锌的质量为X
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.4g
x=13.0g
粗锌中锌的质量分数为:
答:粗锌中锌的质量分数是65%。
(2010·重庆)24.(6分)上海世博会上,100辆燃料电池观光车活跃在世博园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。
⑴若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克?
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克?
解:(1)设需要氧气的质量为x。
2H2 + O2 2H2O (1分)
4 32
1kg x
4:32=1kg:x(1分)
x=8kg(1分)
(2)KOH的质量:10kg×10%+14kg=15kg(1分)
30%的KOH溶液的质量:15kg÷30%(1分)=50kg(1分)
答:(1)需要氧气8kg。(2)可以配制出30%的KOH溶液50千克。
(2010·綦江)24.(6分)小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10%的NaOH溶液。
(l)计算小青需要称取NaOH的质量。
(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小。为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g。计算:
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
解:(1)125g×10%=12.5g……………………………………………………(1分)
(2)设反应生成NaCl的质量为x,参加反应的NaOH的质量为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O……………………………(1分)
40 36.5 58.5
y 50g×7.3%=3.65g x
58.5:36.5=x:3.65g x=5.85g …………………………………(1分)
40:36.5=y:3.65g y=4g …………………………………(1分)
剩下溶液中NaOH的质量分数:4g/120g×100%=3.3% ……………(1分)
答:小青需要称取NaOH的质量为12.5g。生成NaCl的质量为5.85g,剩下溶液中NaOH的质量分数是3.3%。
(2010•江津区)24.(6分)钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病.李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图),为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应)
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为 ;
(2)通过计算验证:该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
24.(1)(2分)40
(2)(6分)
解 设:5片药品中碳酸钙的质量为x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O (2分)
100 44
x 3.3g
100∶44 = x∶3.3g (1分)
x=7.5g (1分)
所以药品中CaCO3的质量分数 (1分)
通过计算得出碳酸钙的质量分数为75%大于70%,所以该保健品主料含量属实。(1分)
(3)(1分)36
(3)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素 克.
(2009·重庆)24.(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?
(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
24.(6分) (1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2+2Cl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
73 44
0.55 g×10% x
==(1分)
X=0.033g (1分)
(2)消耗盐酸的体积为=0.5mL(2分)
(3)它是微型实验用药量的=10(倍)(1分)
答:(1)生成二氧化碳的质量为0. 033 g
(2)消耗盐酸的体积为0. 5 mL
(3)是微型实验用药量的10倍。
(2009·綦江)24.(6分)綦江的矿产资源中,石灰石含量丰富.取某地石灰石样品8g,加入过量稀盐酸充分反应后(假设杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),收集到2.2g二氧化碳.
(1)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
(2)如果稀盐酸中溶质质量分数是14.6%,至少需多少克稀盐酸?
解:设样品中碳酸钙的质量为x,参加反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ………………………………(1分)
100 73 44
x y 2.2g ………………………………(1分)
100:44=x:2.2g x=100×2.2g /44=5g …………………(1分)
样品中CaCO3中的质量分数是:5g/6g×100%=83.3%………………(1分)
73:44=y:2.2g y=73×2.2g /44=3.65g………………………(1分)
至少需要稀盐酸的质量是:3.65g÷14.6%=25g……………………(1分)
答:该补钙品实际含钙量为20%,所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
(2009•江津区)24.(6分)重庆市黔江区有一保存比较完好的地质公园,其“小南海”水下公园是古代某一村庄因地震而下沉形成,风景优美,水中暗藏秘密.潜水员潜入深水区进行探测作业时需要携带供氧等设备.供氧设备中有种供氧剂(用R表示,R为纯净物)能与二氧化碳或水接触产生氧气.现将7.8g R投入73.8g 水中,充分反应后得到80g溶液.请回答:
(1) 反应方程式2R+2H2O═4NaOH+O2↑中R的化学式为 ;理论上产生氧气的质量为 克.
(2) 计算反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程).
(1)Na2O2 1.6 (每空1分)
(2)解:设生成氢氧化钠的质量为x
2 Na2O2 +2H2O === 4NaOH + O2 ↑
156 160 (1 分)
7.8g x
156:160 = 7.8g:x (1 分)
解得:x = 8g (1 分)
反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=10% (1 分)
答:反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
(其它计算过程合理也可给分)
(2008·重庆样卷)24.(6分)某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成,现取一定量的该固体于烧杯中,加入85g水,充分搅拌,使其完全溶解,然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到白色沉淀6.27g.经分析,该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸,其余全部能够溶解,且产生无色无味的气体.
(1)该固体中碳酸钾的质量为多少?
(2)反应后,烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
解:设混合物中碳酸钾的质量为xg,氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg,硫酸钾的质量为mg,与氯化钡反应生成的氯化钾为ng,
则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
138 197 149
x 6.27g-2.33g y
138
x
=
197
6.27g-2.33g
=
149
y
解得x=2.76g,y=2.98g;
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233 149
m 2.33g n
174
m
=
233
2.33g
=
149
n
解得m=1.74g,n=1.49g;
反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=
2.98g+1.49g
2.76g+1.74g+85g+200g-6.27g
×100%=1.6%,
答:该固体中碳酸钾的质量为2.76g,反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%.
(2008·重庆)24.(6分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其它成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算:
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解:(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x,10g稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ………………………………(1分)
100 73 44
x y 2g+10g-11.3g=0.66g
100:44=x:0.66g x=1.5g ……………………………………(1分)
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为:
1.5g×2×Ca/CaCO3×100%=1.5g×2×40/(40+12+16×3)×100%=1.2g
73:44=y:0.66g y=1.095g……………………………………(1分)
所用盐酸中HCl的质量分数为:1.095g/10g×100%=10.95%……………(1分)
答:(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。
(2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量为1.2g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为0.95%。
(2007·重庆)四、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
24.(6分)电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算:
(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。
(2006·重庆)25、(7分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,化学方程式为:2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:
①H2O2的质量分数为30%;
②内装溶液质量1000g;
③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
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