中考一模化学分类 计算题专项 8页

‎2011年中考一模化学分类 计算题专项 ‎1．（3分）取某碳酸钠样品‎50g（含氯化钠和13％的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为‎200g的烧杯中，加‎137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入‎300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为‎674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2．（3分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到‎109.7 ‎g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：‎ ‎⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 ‎ ‎⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎3.（3分）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向‎11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸‎114.4 g，生成二氧化碳气体‎4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少? ‎ ‎4．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物‎22.3g加入到盛有‎216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）‎ ‎5．（3分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。‎ ‎6．（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于‎400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为‎22克。试计算：‎ ‎（1）碳酸钠溶液的总质量；‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎7．（3分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和‎22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 ‎100.8 ‎g，测得溶液中钙元素的质量为‎12 g。试计算：‎ ‎（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。‎ ‎（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。‎ ‎（3）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎8．（3分）化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：‎ 取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪 器称量，记录实验数据如下：‎ ‎ 加入稀盐酸次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 烧杯及所称物质总质量/g ‎78.90‎ ‎97.80‎ ‎116.70‎ ‎135.60‎ ‎155.05‎ ‎175.05‎ ‎195.05‎ ‎（1）第 次加入稀盐酸后样品完全反应。‎ ‎（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎9.（3分）某小组同学将2%的碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数。‎ ‎10．（3分）已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将‎15 g CaCl2溶液逐滴加入到‎20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。‎ ‎11．（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入‎103g稀盐酸，恰好完全反应，得到‎4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为‎13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎12.（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在‎100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： ‎ ‎（1）氯化钠的质量； ‎ ‎（2）碳酸钠的质量分数。‎ ‎2011年中考一模化学分类 计算题专项 ‎…………………（1分）‎ ‎1．（3分）解：生成二氧化碳气体的质量为 ‎50g‎＋‎200g＋‎137.7g＋‎300g－‎674.5g=‎‎13.2g 设样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ x y ‎‎13.2g ‎………………………………（1分）‎ ‎＝ x＝‎‎31.8g ‎＝ y＝‎35.1g ‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯 烧杯内壁有无色液滴 混合气体中含有氢气 ‎②‎ 在火焰上方罩一个涂有少量石灰水的烧杯 烧杯内澄清石灰水变浑浊 混合气体中含有一氧化碳 所得溶液中的溶质为 ‎35.1g＋(‎50g－‎31.8g－‎50g×13％)＝‎‎46.8g ‎……………………………（1分）‎ 所得溶液的总质量为 ‎674.5g－‎200g－‎50g×13％＝‎‎468g NaCl%＝＝ 10%‎ 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10％。‎ ‎2.（3分）‎ 解：⑴设生成氢氧化钠的质量为x，消耗氯化钠的质量为y，生成氢气质量为z ‎2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH ‎ 117 71 2 80‎ y ‎7.1 g z x ‎ ‎ ‎………（1分）‎ ‎………（1分）‎ x=‎8 g y=‎11.7 g z=‎‎0.2 g 剩余水的质量：‎109.7 g – ‎8 g = ‎‎101.7 g ‎⑵氯化钠溶液质量为：‎109.7 g + ‎7.1 g + ‎0.2 g = ‎‎117 g 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： ‎ ‎11.7 g ‎117 g ‎ ‎ ‎……………………………（1分）‎ ‎×100%=10%‎ ‎ ‎ 答：略 ‎3．（3分）‎ 解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O ‎ 106 117 44‎ ‎ x y ‎4.4g ‎ ‎106∶44 = x∶‎4.4g ‎ x=‎10.6g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ ‎117∶44 =y∶‎4.4g ‎ ‎ y=‎11.7g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ 所的溶液中溶质的质量分数为：（‎11g－‎10.6g＋‎11.7g)÷(‎11g＋‎114.4g－‎4.4g)×100%‎ ‎ =10% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%‎ ‎4. （3分）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3+2HCl 2NaCl+ CO2↑+H2O …………………………1分 ‎ 106 73 117 44‎ x ‎ ‎ ‎ ‎×100%=10%‎ ‎(22.3-x) g + ‎ ‎22.3 g‎ +‎216.1 g - ‎ x = ‎10.6 g ---------------------------------------------------------------------1分 HCl的质量===‎‎7.3g 稀盐酸的质量分数=×100%=3.4%--------------------------------1分 答：稀盐酸的质量分数为3.4%。‎ ‎5．(3分) [解]反应生成的CO2质量为：106g +24.5 g -128.3 g = 2.2 g ……………………（1分）‎ 设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为y ‎ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 142 44‎ ‎ y x ‎‎2.2g ‎……………………………………1分 ‎ x=‎‎7.1g ‎ y=‎‎5.3g 所得溶液中溶质的质量分数：……1分 答：所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。（其它合理解法均可）‎ ‎6．（1）‎506克（1分）(2)14.1%（2分）‎ ‎7．（1）‎33.3 g -----------------------------------------------------1分 ‎ （2）10∶1∶4 ---------------------------------------------------------1分 ‎ （3）10% ------------------------------------------------------------1分 ‎8.（3分）[解]‎ ‎（1） 5------------------------------------------------------------------1分 设‎13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎106 117 44‎ x y ‎‎4.95g ‎ x=‎11.925g （或11.93）‎ ‎ y=‎13.16 g (或‎13.1625g)‎ ‎（2） （或88.4%） (1分)‎ ‎(3) 经过分析题意可知，每加入‎20g稀盐酸完全反应时，生成‎1.1g CO2 ，第五次加入‎20g稀盐酸生成‎0.55g CO2，说明有‎10g稀盐酸参加了反应，所以参加反应的盐酸总质量为‎90g。样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 ‎ 答：样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15%。‎ ‎9．（3分）参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确给分。‎ ‎[解] 设生成氢氧化钠的质量为x。‎ ‎ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ 106 100 80‎ ‎ x ‎ ………………………………（1分）‎ ‎ ……………………………………………（1分）‎ ‎………（1分）‎ ‎ x =‎‎8g 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： ×100% = 1%‎ 答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为1 % 。‎ ‎10．解： 设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x ‎ CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ‎111 100 117‎ X ‎2 g z ‎ …………………………………（1分）‎ ‎ ‎ CaCl2%==22.2%‎ 剩余CaCl2的质量为：（‎15 g－‎10 g）×22.2％＝‎1.11 g ………………（1分）‎ 蒸干滤液后得到固体的质量为：‎2.34 g +‎1.11 g ‎3.5 g………………（1分）‎ 答：略。‎ ‎ （其他解法合理且正确均给分）‎ ‎11、（3分）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ x y ‎‎4.4g x =‎10.6g y =‎11.7g --------------------（1分）‎ 设溶质质量为M。‎ Na ~ NaCl ‎23 58.5‎ ‎13.8g‎ m m =‎35.1g --------------------（1分）‎ 原固体中NaCl的质量为：35.1g—11.7g=23.4g 所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g[来源:学科网ZXXK]‎ 所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g╳100%≈26.5% --------------------（1分）‎ 答：略。‎ ‎12.（3分） [解] 设：样品中碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。‎ Na2CO3 ＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ‎106 100 117‎ x ‎10g z ‎ 解得x＝‎‎10.6g ‎ 解得z＝11.7g ‎ ‎ ---------------------------（1分)‎ 解得y≈2.9g --------------------------（1分)‎ ‎ ---------------- ----------（1分)‎ 答：样品中氯化钠的质量是2.9g；碳酸钠的质量分数是78.5%。‎