中考化学二模试卷含解析50 28页

‎2016年黑龙江省哈尔滨四十七中中考化学二模试卷 一、选择题 ‎1．中华美食文明天下，特别是哈尔滨食品更受到广大市民的喜爱，下列食品中富含蛋白质的是（　　）‎ A．‎ 肉联儿童红肠 B．‎ 秋林大列巴 C．‎ 老鼎丰月饼 D．‎ 哈尔滨酒糖 ‎2．下列过程中不发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 硬水中加入肥皂水 B．‎ 风力发电 C．‎ 火箭升空 D．‎ 配制农药波尔多液 ‎3．下列叙述正确的是（　　）‎ A．用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症 B．人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀 C．用碳酸钙作牙膏的摩擦剂 D．用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨 ‎4．下列实验能达到目的是（　　）‎ A测定空气中氧气含量 B探究铁锈蚀条件 C探究燃烧条件 D探究分子运动 A．A B．B C．C D．D ‎5．下列物质的用途正确的是（　　）‎ A．‎ 液氮冷冻机 B．‎ 炭黑作冰箱除味剂 C．‎ 石灰石作天安门华表 D．‎ 玻璃钢制成船体 ‎6．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红 C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体 D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾 ‎7．下列应用，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．用X射线检查胃肠时，让病人服用钡餐：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 B．美丽的溶洞中钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 C．用木炭测空气中氧气含量：C+O2CO2 化合反应 D．用铁桶盛装稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 ‎8．关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（　　）‎ A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证 B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素 C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症 D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中 ‎9．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（　　）‎ A．青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B．青蒿素是由多原子分子构成的物质 C．青蒿素中质子数小于中子数 D．青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 ‎10．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）‎ A．海洋是巨大的资源宝库，其中海洋约占地球表面的71%‎ B．太阳能、风能、地热能等的利用，解决了化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染 C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣﹣40%‎ D．有石油的地方一定有天然气存在 ‎11．对下列事实的解释正确的是（　　）‎ 选 项 事 实 解 释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 B 酒精温度计温度升高时，液柱上升 温度升高，原子间间隔增大 C 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中阳离子相同 D 氧气和液氧都能使带火星的木条复燃 同种物质的分子化学性质相同 A．A B．B C．C D．D ‎12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 需区分的物质 ‎18K黄金和黄铜 磷矿粉和硝铵 氧化铜和氧化铁 羊毛织品和 涤纶织品 方案一 灼烧 观察颜色 用磁铁吸引 抽丝拉伸 方案二 加入稀盐酸中 闻气味 观察颜色 灼烧闻气味 A．A B．B C．C D．D ‎13．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12.5%的X溶液 B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多 C．向M点65g X溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大 ‎14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CO2‎ HCl 硝酸银溶液 通入足量的硝酸银溶液的 洗气瓶后，干燥 B 碳粉 氧化铜 一氧化碳 通入足量的一氧化碳加热 C 稀硝酸 硫酸 氢氧化钡溶液 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 稀盐酸 ‎ 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎15．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g．则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为（　　）‎ A．20% B．40% C．50% D．80%‎ ‎　‎ 二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）‎ ‎16．喜家德水饺是中国水饺餐饮连锁企业的领导品牌．喜家德秉承中华美食传统，结合现代健康饮食理念，精选上好食材，为顾客提供真材实料、现包现煮的美味健康水饺．目前遍布全国40多座城市，拥有连锁店面300多家，员工4000多人，已成为全国具影响力的专业水饺连锁领导品牌，请回答下列问题：‎ ‎（1）喜家德海鲜馅水饺中含有大虾，其富含的营养素的作用是______基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，______．饺子皮含有淀粉化学式为 ‎______，淀粉在人体内与______反应，最终转化为被人体吸收的______（填化学式）．‎ ‎（2）做饺子的白面是由小麦制成，小麦这种植物适合在热带种植，在东北地区种植需要施加一类化肥______，该类化肥的作用是______在种植过程中，出现叶子发黄和倒伏，应施加一种化肥______（填化学式）‎ ‎（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但是过量施用会对环境带来影响，请你说出过量施用化肥带来的危害______（答出一条）．为了减少对环境的影响，通常建议施用一种农家肥是______（填名称）．‎ ‎17．太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机．太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋桨和控制装置组成．是人类具有方向性和前沿性的重要研究．请回答下列问题：‎ ‎（1）太阳能飞机上的金属材料可以是______（填A、B、C）；‎ A．硬度大，韧性好的锰钢 B．强度好，密度小的钛合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢 ‎（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是______；（用“→”表示）‎ ‎（3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接．实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱．试写出该反应的化学方程式______，并写出生成的碱的一种用途______；‎ ‎（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约______资源，可以减少______等气体（填两种气体）对空气的污染．‎ ‎18．如图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子，请回答下列问题：‎ ‎（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确：______；‎ ‎（2）写出B到C过程中变化的实质______；‎ ‎（3）此变化前后不变的粒子是______；‎ ‎（4）该变化的基本反应类型是______，从微观角度判断依据是______．‎ ‎19．分类、类比是学习化学常用的方法．‎ ‎（1）化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，引起压强变化的原因通常有温度升高的变化或温度降低的变化或气体量增多的变化或气体量减少的变化．根据下面四个实验的现象，请你从引起压强变化的原因进行分类．‎ 包括的实验是______（填字母），分类依据是______；‎ ‎（2）装饰材料通常会放出一种有害气体甲醛，其实醛类是一类物质，甲醛化学式为HCHO，乙醛化学式为CH3CHO，丙醛的化学式为CH3CH2CHO，丁醛化学式为CH3CH2CH2CHO，请你写出戊醛的化学式（含有五个碳原子）______，乙醛燃烧产物与甲烷相似，写出乙醛燃烧的方程式______．‎ ‎20．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：‎ ‎（1）若补充一种仪器______（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，反应的化学方程式 为______；‎ ‎（2）请将制取该气体的如图2装置图补充完整；‎ ‎（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其物理性质及化学性质．（见如图3）B中的实验现象是①______，由此得出CO2的物理性质和化学性质分别是______．‎ ‎21．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“﹣﹣”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质），其中A溶液显碱性，B溶液显酸性，C溶液为盐溶液，D可参与光合作用，E为黑色固体，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、F两种物质或溶质的化学式______、______；‎ ‎（2）写出能反应产生白色沉淀的方程式______；‎ ‎（3）E和足量的B反应的实验现象是______．‎ ‎22．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：‎ ‎【提出方案】：固体粉末的成分是什么？‎ ‎【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；‎ 实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；‎ 实验三：向无色滤液中通入CO2，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液 ‎【得出结论】：你认为固体粉末中一定有______、一定没有______； 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；‎ ‎【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价______；‎ 为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；‎ ‎【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入______溶液，无明显现象，再加入______溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为______．‎ 在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是______（填两点）‎ ‎23．童童同学为了测定氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式是______；‎ ‎（2）求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是______；‎ ‎（3）混合物中氯化钾和硫酸钾质量的最简整数是______；‎ ‎（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况是______；‎ ‎（5）反应后溶液中溶质的质量分数是______；‎ ‎（6）上述所用的氯化钡溶液是由25%的氯化钡溶液配制的，需要25%的氯化钡溶液的质量是______．‎ ‎　‎ ‎2016年黑龙江省哈尔滨四十七中中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题 ‎1．中华美食文明天下，特别是哈尔滨食品更受到广大市民的喜爱，下列食品中富含蛋白质的是（　　）‎ A．‎ 肉联儿童红肠 B．‎ 秋林大列巴 C．‎ 老鼎丰月饼 D．‎ 哈尔滨酒糖 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A．肉联儿童红肠中富含蛋白质；‎ B．秋林大列巴中富含糖类；‎ C．老鼎丰月饼中富含糖类和油脂；‎ D．哈尔滨酒糖富含糖类．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．下列过程中不发生化学变化的是（　　）‎ A．‎ 硬水中加入肥皂水 B．‎ 风力发电 C．‎ 火箭升空 D．‎ 配制农药波尔多液 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、硬水中加入肥皂水过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、火箭升空过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、配制农药波尔多液过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．下列叙述正确的是（　　）‎ A．用小苏打碳酸钠治疗胃酸过多症 B．人体的头发主要成分是蛋白质，容易受酸性溶液侵蚀 C．用碳酸钙作牙膏的摩擦剂 D．用pH试纸测定某地雨水的pH为0，此雨水为酸雨 ‎【考点】常用盐的用途；酸雨的产生、危害及防治；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠，错误；‎ B、人体的头发主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液侵蚀，错误；‎ C、碳酸钙用作牙膏的摩擦剂，能使牙齿刷得更干净，不会对人体健康造成危害，正确；‎ D、雨水的pH不可能为0，错误；‎ 故填：C．‎ ‎【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．下列实验能达到目的是（　　）‎ A测定空气中氧气含量 B探究铁锈蚀条件 C探究燃烧条件 D探究分子运动 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完进行解答；‎ B、根据通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内进行解答；‎ C、根据燃烧的条件为：必须是可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件进行解答；‎ D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红进行解答．‎ ‎【解答】解：A、应该使用足量红磷，确保集气瓶中氧气消耗完，故A错误；‎ B、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故B错误；‎ C、燃烧的条件为：必须是可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，故C错误；‎ D、本题是探究分子是不断运动的，大烧杯装置外是一个对照实验，氨水能使酚酞试液变红，由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎5．下列物质的用途正确的是（　　）‎ A．‎ 液氮冷冻机 B．‎ 炭黑作冰箱除味剂 C．‎ 石灰石作天安门华表 D．‎ 玻璃钢制成船体 ‎【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；复合材料、纳米材料．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、液氮蒸发吸热，可用于制冷，正确；‎ B、炭黑不具有吸附性，不能作冰箱除味剂，错误；‎ C、石灰石硬度大，可作天安门华表，正确；‎ D、玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料；玻璃钢可以代替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳等，正确；‎ 故填：ACD．‎ ‎【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验现象描述正确的是（　　）‎ A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红 C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体 D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾 ‎【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸的物理性质及用途．‎ ‎【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断．‎ B、根据碱的化学性质，进行分析判断．‎ C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．‎ D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、铁钉放入足量的稀盐酸中，生成氯化亚铁溶液和氢气，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确．‎ B、将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的酚酞溶液变红色，而不是氢氧化钠溶液变红，故选项说法错误．‎ C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故选项说法正确．‎ D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白雾，而不是白色烟雾，故选项说法错误．‎ 故选：AC．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．‎ ‎　‎ ‎7．下列应用，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）‎ A．用X射线检查胃肠时，让病人服用钡餐：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 B．美丽的溶洞中钟乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 C．用木炭测空气中氧气含量：C+O2CO2 化合反应 D．用铁桶盛装稀硫酸：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 ‎【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．‎ ‎【解答】解：A、钡餐的主要成分是硫酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，有毒，故选项错误．‎ B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．‎ C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用于测空气中氧气含量，故选项错误．‎ D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能铁桶盛装稀硫酸，故选项错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎8．关注健康，预防疾病．下列叙述正确的是（　　）‎ A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证 B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素 C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症 D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中 ‎【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．‎ ‎【分析】根据铁、钙、碘、氟等人体中常见元素的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，正确；‎ B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以在食盐中添加碘元素，能预防甲状腺肿大，但碘摄入过多，也会患甲状腺肿大，所以错误；‎ C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，错误；‎ D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在．错误；‎ 故选A ‎【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（　　）‎ A．青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 B．青蒿素是由多原子分子构成的物质 C．青蒿素中质子数小于中子数 D．青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别．‎ ‎【分析】A．根据物质的组成以及分类来分析；‎ B．根据物质的结构来分析；‎ C．根据原子的结构来分析；‎ D．根据分子结构来分析．‎ ‎【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故错误；‎ B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确；‎ C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，无法比较每种原子中的质子数与中子数的关系，故错误；‎ D．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎10．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）‎ A．海洋是巨大的资源宝库，其中海洋约占地球表面的71%‎ B．太阳能、风能、地热能等的利用，解决了化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染 C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣﹣40%‎ D．有石油的地方一定有天然气存在 ‎【考点】海洋中的资源；金属资源的保护；化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发．‎ ‎【分析】A．根据地球上的水资源分布来分析；‎ B．根据新能源的开发和使用来分析；‎ C．根据金属锈蚀的危害来分析；‎ D．根据化石燃料的伴生来分析．‎ ‎【解答】解：A．海洋是巨大的资源宝库，其中海洋约占地球表面的71%，故正确；‎ B．太阳能、风能、地热能等的利用，部分解决了化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染，故错误；‎ C．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣﹣40%，故正确；‎ D．有是由的地方一定有天然气，但是有天然气的地方不一定有石油，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了资源和能源的开发、使用等，与生产、生活的关系比较密切．‎ ‎　‎ ‎11．对下列事实的解释正确的是（　　）‎ 选 项 事 实 解 释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子 B 酒精温度计温度升高时，液柱上升 温度升高，原子间间隔增大 C 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中阳离子相同 D 氧气和液氧都能使带火星的木条复燃 同种物质的分子化学性质相同 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释不正确．‎ B、酒精温度计温度升高时，液柱上升，温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．‎ C、氨水和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误．‎ D、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 需区分的物质 ‎18K黄金和黄铜 磷矿粉和硝铵 氧化铜和氧化铁 羊毛织品和 涤纶织品 方案一 灼烧 观察颜色 用磁铁吸引 抽丝拉伸 方案二 加入稀盐酸中 闻气味 观察颜色 灼烧闻气味 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．‎ ‎【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．‎ ‎【解答】解：A、黄铜中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别；故选项错误．‎ B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别；故选项错误．‎ C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故选项错误．‎ D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．‎ ‎　‎ ‎13．X、Y两种固体（均不带结晶水）物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．t2℃时，用160g X的饱和溶液加水可以配成500g12.5%的X溶液 B．t2℃时，X和Y的两杯饱和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多 C．向M点65g X溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液 D．t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都增大 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】A、根据t2℃时 X的溶解度解答；‎ B、根据不知道X和Y的两杯饱和溶液的质量进行解答；‎ C、根据M点65g X溶液中含有溶剂50g，溶质15g进行解答；‎ D、根据物质的溶解度随温度变化情况解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、t2℃时 X的溶解度是60g，160g X的饱和溶液中溶质质量为60g，500g12.5%的X溶液中溶质质量=500g×12.5%=62.5g，用160g X的饱和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故错误；‎ B、不知道X和Y的两杯饱和溶液的质量，所以无法判断析出晶体的多少，故错误；‎ C、由溶解度曲线图可知：M点65g X溶液中含有溶剂50g，溶质15g，所以向M点65g X溶液中加入15g X固体能得到t2℃X的饱和溶液，故正确；‎ D、X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，X和Y的饱和溶液升到t2℃，溶质的质量分数都不变，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法等知识，才能结合题意灵活分析解答．‎ ‎　‎ ‎14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A CO2‎ HCl 硝酸银溶液 通入足量的硝酸银溶液的 洗气瓶后，干燥 B 碳粉 氧化铜 一氧化碳 通入足量的一氧化碳加热 C 稀硝酸 硫酸 氢氧化钡溶液 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 稀盐酸 ‎ 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g．则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为（　　）‎ A．20% B．40% C．50% D．80%‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】石灰石高温锻烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水．根据固体减少的质量就是二氧化碳的质量，求出高温煅烧消耗的碳酸钙的质量，再设杂质质量为y，表示出与盐酸反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量，根据化学方程式求出杂质质量，再求出与盐酸反应的碳酸钙的质量，进而求出与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数．‎ ‎【解答】解：根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为2.2g 设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑，‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 2.2g ‎，x=5g 设石灰石中杂质质量为y 与盐酸反应的碳酸钙为12.5g﹣5g﹣y=7.5g﹣y，生成的二氧化碳质量为10.3g+100g﹣y﹣105.6g=4.7g﹣y ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 44‎ ‎ 7.5g﹣y 4.7g﹣y 解得y=2.5g ‎∴与盐酸反应的碳酸钙为7.5g﹣2.5g=5g ‎∴与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为×100%=40%．‎ 故选B ‎【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应中杂质没反应一定要求出来是解答的关键．‎ ‎　‎ 二、非选择题（28-35小题，共8小题，共40分）‎ ‎16．喜家德水饺是中国水饺餐饮连锁企业的领导品牌．喜家德秉承中华美食传统，结合现代健康饮食理念，精选上好食材，为顾客提供真材实料、现包现煮的美味健康水饺．目前遍布全国40多座城市，拥有连锁店面300多家，员工4000多人，已成为全国具影响力的专业水饺连锁领导品牌，请回答下列问题：‎ ‎（1）喜家德海鲜馅水饺中含有大虾，其富含的营养素的作用是　构成细胞　基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，　提供能量　．饺子皮含有淀粉化学式为 ‎　（C6H10O5）n　，淀粉在人体内与　水　反应，最终转化为被人体吸收的　C6H12O6　（填化学式）．‎ ‎（2）做饺子的白面是由小麦制成，小麦这种植物适合在热带种植，在东北地区种植需要施加一类化肥　磷肥　，该类化肥的作用是　促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力　在种植过程中，出现叶子发黄和倒伏，应施加一种化肥　KNO3　（填化学式）‎ ‎（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但是过量施用会对环境带来影响，请你说出过量施用化肥带来的危害　污染土壤或污染水或污染空气或使土壤酸化、板结　（答出一条）．为了减少对环境的影响，通常建议施用一种农家肥是　草木灰　（填名称）．‎ ‎【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．‎ ‎【分析】（1）根据食物中营养素的来源、生理功能以及在人体内的转化来分析；‎ ‎（2）根据化肥的作用来分析；‎ ‎（3）根据施用化肥对环境的影响来分析．‎ ‎【解答】解：（1）大虾中富含蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，也能提供能量；淀粉的化学式为（C6H10O5）n；淀粉在人体内与水反应生成了葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6；故填：构成细胞；提供能量；（C6H10O5）n；水；C6H12O6；‎ ‎（2）为了增强小麦抗寒能力，要施用磷肥，磷肥能促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力；种植过程中，出现叶子发黄和倒伏，是农作物缺乏氮元素与钾元素，补充含有钾元素和氮元素的化肥，如硝酸钾；故填：磷肥；促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力；KNO3；‎ ‎（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，但化肥的施用会造成污染土壤或污染水或污染空气或使土壤酸化、板结，不能过量使用，要合理使用化肥；为了减少对环境的影响，通常建议施用一种农家肥，如草木灰．故填：污染土壤或污染水或污染空气或使土壤酸化、板结（合理即可）；草木灰．‎ ‎【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎17．太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机．太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋桨和控制装置组成．是人类具有方向性和前沿性的重要研究．请回答下列问题：‎ ‎（1）太阳能飞机上的金属材料可以是　B　（填A、B、C）；‎ A．硬度大，韧性好的锰钢 B．强度好，密度小的钛合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢 ‎（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是　太阳能→电能→化学能→电能→机械能　；（用“→”表示）‎ ‎（3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接．实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱．试写出该反应的化学方程式　CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑　，并写出生成的碱的一种用途　改良酸性土壤　；‎ ‎（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约　化石　资源，可以减少　CO、NO2　等气体（填两种气体）对空气的污染．‎ ‎【考点】资源综合利用和新能源开发；金属材料及其应用；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据金属材料的性质分析；‎ ‎（2）根据能量的转化分析；‎ ‎（3）根据化学方程式解答即可；‎ ‎（4）根据空气的污染解答．‎ ‎【解答】解：（1）太阳能飞机上的金属材料可以是强度好，密度小的钛合金；‎ ‎（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是太阳能→电能→化学能→电能→机械能；‎ ‎（3）用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；Ca（OH）2的用途是改良酸性土壤；‎ ‎（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约化石资源，可以减少CO、NO2等气体对空气的污染；‎ 故答案为：（1）B；（2）太阳能→电能→化学能→电能→机械能；‎ ‎（3）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；改良酸性土壤（合理即可）‎ ‎（4）化石，CO、NO2．‎ ‎【点评】本题考查了太阳能飞机的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎18．如图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子，请回答下列问题：‎ ‎（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确：　　；‎ ‎（2）写出B到C过程中变化的实质　每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子．　；‎ ‎（3）此变化前后不变的粒子是　氢原子，氧原子　；‎ ‎（4）该变化的基本反应类型是　分解反应　，从微观角度判断依据是　由一种分子生成两种不同种分子　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变进行分析；‎ ‎（2）根据微观示意图微粒的变化分析变化的实质；‎ ‎（3）根据微粒的变化分析变化前后不变的粒子．‎ ‎（4）根据微粒变化的特点分析回答．‎ ‎【解答】解：（1）化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合的过程，原子的种类和个数都不变，因此B中应补充一个氧原子和一个氢原子，如下图：‎ ‎；‎ ‎（2）由微粒的变化可知，B到C过程中变化的实质 是：每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子；‎ ‎（3）由微粒的变化可知，此变化前后不变的粒子是氢原子，氧原子；‎ ‎（4）该变化的基本反应类型是 分解反应，从微观角度判断依据是：由一种分子生成两种不同种分子．‎ 故答为：（1）见上图；‎ ‎（2）每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子．‎ ‎（3）氢原子，氧原子，未参加反应的氧分子；‎ ‎（4）分解反应，由一种分子生成两种不同种分子．‎ ‎【点评】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是从微观的角度分析微粒的变化及掌握化学变化是分子的分和原子的重新组合的过程．‎ ‎　‎ ‎19．分类、类比是学习化学常用的方法．‎ ‎（1）化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，引起压强变化的原因通常有温度升高的变化或温度降低的变化或气体量增多的变化或气体量减少的变化．根据下面四个实验的现象，请你从引起压强变化的原因进行分类．‎ 包括的实验是　BC　（填字母），分类依据是　都是气体量减少引起的压强变化　；‎ ‎（2）装饰材料通常会放出一种有害气体甲醛，其实醛类是一类物质，甲醛化学式为HCHO，乙醛化学式为CH3CHO，丙醛的化学式为CH3CH2CHO，丁醛化学式为CH3CH2CH2CHO，请你写出戊醛的化学式（含有五个碳原子）　CH3CH2CH2CH2CHO　，乙醛燃烧产物与甲烷相似，写出乙醛燃烧的方程式　2CH3CHO+5O24CO2+4H2O　．‎ ‎【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；溶解时的吸热或放热现象；有关化学式的计算和推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据题中每个实验的目的进行分析解答；‎ ‎（2）根据醛类物质化学式的变化规律，以及乙醛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析各个实验的反应原理可知，从引起压强变化的原因进行分类，包括的实验是BC，分类依据是：都是气体量减少引起的压强变化；‎ ‎（2）戊醛的化学式为CH3CH2CH2CH2CHO，乙醛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H4O+5O24CO2+4H2O．‎ 故答案为：（1）BC，都是气体量减少引起的压强变化；‎ ‎（2）CH3CH2CH2CH2CHO，2C2H4O+5O24CO2+4H2O．‎ 故答案为：（1）B、C，都是气体量减少引起的压强变化；‎ ‎（2）CH3CH2CH2CH2CHO，2CH3CHO+5O24CO2+4H2O或2C2H4O+5O24CO2+4H2O．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的化学实验的探究、化学式规则的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎20．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊溶液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：‎ ‎（1）若补充一种仪器　铁架台　（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，反应的化学方程式 为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；‎ ‎（2）请将制取该气体的如图2装置图补充完整；‎ ‎（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其物理性质及化学性质．（见如图3）B中的实验现象是①　湿润紫色石蕊小花由下至上由紫色依次变为红色　，由此得出CO2的物理性质和化学性质分别是　CO2密度比空气大，CO2能与水反应　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）熟记仪器的名称与用途，根据提供的药品来确定制取氧气的方法与原理；‎ ‎（2）根据加热固体药品制取氧气的方法来分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红进行解答．‎ ‎【解答】解：（1）补充铁架台，可用加热高锰酸钾来制取氧气，铁架台是用来固定盛有高锰酸钾的试管，加热时使用；故填：铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）根据实验高锰酸钾制取氧气的装置图为；‎ ‎（3）实验室制二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸；二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B中的实验现象是①湿润紫色石蕊小花由下至上由紫色依次变为红色；由此得出CO2的物理性质和化学性质分别是CO2密度比空气大，CO2能与水反应．‎ 答案：‎ ‎（1）铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）湿润紫色石蕊小花由下至上由紫色依次变为红色；CO2密度比空气大，CO2能与水反应．‎ ‎【点评】本题主要考查装置图的画法，一些细节应该注意，例如液体的画法，即实虚线的画法，橡皮管应该是黑色的，长颈漏斗的末端应该浸入液面以下，这些都应该引起注意．‎ ‎　‎ ‎21．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“﹣﹣”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质），其中A溶液显碱性，B溶液显酸性，C溶液为盐溶液，D可参与光合作用，E为黑色固体，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出C、F两种物质或溶质的化学式　AgNO3　、　BaCl2　；‎ ‎（2）写出能反应产生白色沉淀的方程式　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　；‎ ‎（3）E和足量的B反应的实验现象是　黑色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，D可参与光合作用，所以D是二氧化碳或水，A溶液显碱性，B溶液显酸性，A、B会发生反应，所以A可以是碳酸钠，B是盐酸，E为黑色固体，C溶液为盐溶液，C会与盐酸反应，所以C是硝酸银，E是铁，F和盐酸可以相互转化，会与碳酸钠、硝酸银反应，所以F是氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，D可参与光合作用，所以D是二氧化碳或水，A溶液显碱性，B溶液显酸性，A、B会发生反应，所以A可以是碳酸钠，B是盐酸，E为黑色固体，C溶液为盐溶液，C会与盐酸反应，所以C是硝酸银，E是铁，F和盐酸可以相互转化，会与碳酸钠、硝酸银反应，所以F是氯化钠，经过验证，推导正确，所以C是AgNO3，F是BaCl2；‎ ‎（2）能反应产生白色沉淀的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；‎ ‎（3）E和足量的B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是：黑色固体表面产生气泡，固体逐渐减小至消失，放热，溶液由无色变成浅绿色．‎ 故答案为：（1）AgNO3，BaCl2；‎ ‎（2）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；‎ ‎（3）黑色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎22．实验员董老师提供了一包固体粉末，可能由CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、K2SO4、NaOH、CuCl2中的几种组成．实验小组的同学们设计了如下探究方案（不考虑碳酸氢根的盐）：‎ ‎【提出方案】：固体粉末的成分是什么？‎ ‎【实验探究】：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊，静置后过滤，滤液为无色；‎ 实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；‎ 实验三：向无色滤液中通入CO2，产生白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液 ‎【得出结论】：你认为固体粉末中一定有　CaCO3　、一定没有　K2SO4和CuCl2　； 童童同学认为固体粉末的成分一定含有Ba（OH）2；‎ ‎【反思与评价】：请你对童童同学的结论进行评价　不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀　；‎ 为了确定固体粉末的成分，小组成员进一步实验，取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红；‎ ‎【探究与结论】：实验员董老师告诉小组成员，固体粉末有三种成分混合．究竟是那三种成分呢？小组成员继续探究，他们再取实验三静置后的清液少量于试管中，先加入　硝酸　溶液，无明显现象，再加入　硝酸银　溶液，溶液中产生白色沉淀，于是得出固体粉末为　CaCO3、NaOH和BaCl2　．‎ 在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还有考虑的是　物质的颜色、物质的溶解性　（填两点）‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，氯化铜的水溶液为蓝色，碳酸钙是白色沉淀，碳酸钙能与酸反应产生气体；氢氧化钡或是氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸；二氧化碳能与碱反应产生碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合产生碳酸钡沉淀；据此解答．‎ ‎【解答】解：实验一：取少量固体粉末加入到适量的水中，只出现白色浑浊．静置后过滤，滤液为无色；由于氯化铜的水溶液是蓝色的，故一定不含有氯化铜；‎ 实验二：向滤出的白色沉淀中加入稀硝酸，放出气泡，沉淀全部消失；由于硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钙能与酸反应产生气体，故一定含有碳酸钙；‎ 实验三：向无色滤液中通入CO2，产出白色沉淀，当沉淀恰好不再增多时停止通入CO2，静置．得到上层清液；由于通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，故一定不含有硫酸钾，故填：CaCO3；CuCl2、K2SO4；‎ 通入二氧化碳产生了白色沉淀，但是不能因此得出粉末中一定含有氢氧化钡的结论，因为若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；故填：不正确，若是含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；‎ 取实验探究三静置后的清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有碱性物质；固体粉末有三种成分混合，可能是CaCO3、Ba（OH）2、NaOH或是CaCO3、BaCl2、NaOH；要确定是否含有氯化钡，需要先加入硝酸，再加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，确定粉末的组成是CaCO3、BaCl2、NaOH；在确定固体粉末成分时，所加试剂除了要考虑与要检验的物质反应有明显现象外，还要考虑物质的颜色、物质的溶解性，故填：硝酸；硝酸银；CaCO3、NaOH、BaCl2；物质的颜色、物质的溶解性．‎ ‎【点评】本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．‎ ‎　‎ ‎23．童童同学为了测定氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式是　K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4　；‎ ‎（2）求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是　　；‎ ‎（3）混合物中氯化钾和硫酸钾质量的最简整数是　1：2　；‎ ‎（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况是　硫酸钾质量逐渐减少至消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变　；‎ ‎（5）反应后溶液中溶质的质量分数是　10%　；‎ ‎（6）上述所用的氯化钡溶液是由25%的氯化钡溶液配制的，需要25%的氯化钡溶液的质量是　41.6g　．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）该实验硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，根据质量守恒定律正确书写化学方程式；‎ ‎（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；‎ ‎（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出硫酸钾的质量即可解答；‎ ‎（4）随着反应的进行，反应物：硫酸钾的质量逐渐减少，生成物：硝酸钾的质量逐渐增大；‎ ‎（5）根据反映的方程式由沉淀的质量计算出生成的氯化钾，再根据质量守恒定律和溶质的质量分数计算反应后溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（6）根据溶质质量不变原理计算需要25%的氯化钡溶液的质量．‎ ‎【解答】解：（1）硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3．‎ ‎（2）设硫酸钾的质量为x K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4‎ ‎174 233‎ x 23.3g ‎ 解得：x=17.4g ‎（3）混合物中硝酸钾和硫酸钾质量比为（26.1g﹣17.4g）：17.4g=1：2；‎ ‎（4）随着反应的进行，硫酸钾的质量逐渐减少直到消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变；‎ ‎（5）设氯化钡的质量为y，生成硝酸钠的质量为z K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ‎ 208 233 149‎ ‎ y 23.3g z ‎ 解得：y=20.8g，z=14.9g ‎（5）反应后溶液中溶质的质量分数是： =10%‎ ‎（6）所用的氯化钡溶液的溶质的质量分数是：‎ ‎=10%‎ 设需要25%的氯化钡溶液的质量是m m×25%=104g×10% 解得：m=41.6g．‎ 故答为：（1）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2）；（3）1：2；（4）硫酸钾质量逐渐减少至消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变；（5）10%；（6）41.6g．‎ ‎【点评】本题考查了氯化钡与硫酸钾的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．‎