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  • 2021-05-10 发布

中考化学的注意事项精简重点知识点考前必读

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中考化学的注意事项 一、审题:仔细研读题目,不准不看题,看题时应注意的字眼:  选择题:要求选“正确”或“不正确”;选“正确”或“错误”     选“是”或“不是”;选“能”或“不能”      选“最高”或“最低”; 选“一定”或“不一定”‎ 二、计算题题的格式: 解----设-----答要全,切不可少一个,相对原子质量要用试卷上的。‎ 一些能计算出的先计算出来,如146克*5%==73克,每步计算要带单位。‎ 计算过程分3步:1、列比例式,2、化简,3、得出结果。(一定注意要求精确到多少位)计算过程在草稿纸上完成,一定要先化简,再计算,减少出错机会。‎ ‎ 三、探究题的答案一般不唯一,尽量选择熟悉的的答案,一般情况下不生搬硬套。‎ ‎ 四、当遇到难题时,要思考与之相关的基础知识,抓住关键的话,从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过,先做简单的,把难题留到最后解决,还有可能因为最后思路通畅,而顺利解决。‎ ‎ 五、小括号内的要求要看清:每年都出现在填空题、计算题中,要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。‎ 六、试卷上有无未做的 题目,尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷,跟平时不太一样。‎ 七、检查修改很慎重,答案改错最糟糕。‎ 八、文字叙述要严密:做探究题时要先取样再操作,描述变化时要“….变为….”。‎ 指错时要写“不能…..”或“应当…”‎ ‎      中考化学解题及教材掌握应该注意的问题 ‎ 一、填空、简答题审题中容易忽略“(   )”中的要求 ‎      (1)   填空题:要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到  大、由大到小;由高到低、由低到高;活动性由强到弱、由弱到强;‎ ‎      (2)   化学方程式:是否要求每种物质只能用一次;反应是否要条件,如点燃、‎ 高温、加热,是否生成气体用↑表示,如 ‎(3)   2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2↑‎ ‎(4)   CO+ CuO 加热 = Cu + CO2   ‎ ‎(5)   3CO+ Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2‎ 二、实验题中经常不按要求作答或词不达意  ‎ ‎      实验题:a仪器的连接顺序----可能是接口,b是否填现象,如氢气还原氧化铜后,先停止通氢气,后停止加热,此时试管中出现的现象为:红色固体变为黑色固体,(不可填:铜又氧化成氧化铜);c加入药品的量,是否用“适量”,试剂是否加溶液,如:Ca(OH)2‎ 溶液.‎ 三、计算题作题务求规范 ‎(7):解----设-----答要全,切不可少一个,相对分子质量计算要正确,如:H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2--- 44;不可忘记列比列式,一些能计算出的先计算出来,如146克*5%==73克,每步计算要带单位。‎ 四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 ‎(8)  各种特殊物质的颜色:‎ ‎  (9)   黑色固体:木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2‎ ‎(10) 紫黑色固体:高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)‎ ‎(11)  浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2;‎ ‎(12)  黄色溶液:氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3‎ ‎  (13)    蓝色溶液:硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2‎ 沉淀:蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2‎ ‎(14)  红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3‎ ‎(15)  白色沉淀:BaSO4      AgCl      BaCO3      CaCO3      Mg(OH)2‎ ‎(16)  既不溶于水,也不溶于稀硝酸(HNO3)的是BaSO4 和AgCl 。‎ 五、重要物质的名称、俗名要记清,不能混淆 ‎(17)   各种物质的俗称:‎ ‎(18)   熟石灰(消石灰)---------氢氧化钙------------Ca(OH)2‎ ‎(19)   说明:石灰水中的溶质是Ca(OH)2,石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2‎ ‎(20)   火碱(烧碱、苛性钠)-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱 ‎(21)   纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐 ‎(22)    生石灰-------------------氧化钙----------------CaO---碱性氧化物 ‎(23)    大理石或石灰石(主要成份是碳酸钙----CaCO3;)‎ ‎(24)    铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐 ‎(25)    盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl-----------酸 六、重要反应现象要作到准确、简明表达 几个化学反应的现象:‎ ‎      铁片放入稀盐酸(稀硫酸):铁表面产生大量的气泡,溶液由无色变为浅绿色;‎ ‎      Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑‎ 铁片放入硫酸铜溶液:铁表面出现红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎      Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。‎ ‎      Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液:铜表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。‎ ‎      Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ‎    证明气体中有水蒸气:无水硫酸铜由白变蓝,CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ‎ 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂 ‎ 纯净物:(年年考)冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物:碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。‎ ‎ 八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明,运用自如 一些基本概念:‎ ‎    分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 原子---原子是化学变化中的最小粒子。‎ 元素---元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。‎ 构成物质的三种基本微粒:分子、原子、离子 分子:水由水分子构成,每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。‎ 原子:铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。‎ 离子:氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。‎ 催化剂:化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。‎ 九、除杂、提纯原则记窂,套路要熟 除杂质的问题:‎ NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发 HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤 KNO3(CuSO)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发 十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性,并灵活应用 盐的溶解性:钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水,‎ 如:(NH4)2SO4 碳酸盐一般不溶,如CaCO3‎ 具有还原性和可燃性的物质是:H2(气体单质)、CO(气体化合物)、C(固体单质)‎ 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4‎ 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3‎ 十一、化学常识要重视 地壳中含量最多的四种元素是:氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe ‎ 最简单的有机物是甲烷---CH4(天然气的主要成份)此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。‎ 大气污染物:粉尘、气体。气体有:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。‎ 燃烧发出白光的物质有:木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。‎ 燃烧产生淡蓝色火焰的有:氢气在空气中、硫在空气中。‎ 燃烧产生蓝紫色火焰的有:硫在纯氧中。‎ 燃烧产生蓝色火焰的有:一氧化碳(CO)、甲烷。‎ 燃烧产生白烟的是:磷在空气中或氧气中。‎ 有白雾的是:浓盐酸在空气中能形成白雾。‎ 燃烧有二氧化碳和水生成的是:CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。‎ 几个科学家 我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。‎ 法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。‎ ‎ 英国科学家汤姆生-------发现电子 化学史:  我国是最早利用天然气的国家,‎ 晶体:有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O,碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如:氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ ‎ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。‎ ‎ 十二、化学用语含义清、规范用 微粒用化学用语表示:‎ H2------氢气、一个氢分子, 2H2---两个氢分子;H---氢元素、一个氢原子;‎ ‎2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、‎ 氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-‎ 关于水的说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时,密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。‎ 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。  如:二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如:甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。‎ ‎32.离子----两种情况:带电的原子或带电的原子团。‎ ‎33.化合价:单质中元素的化合价为0,化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质 ‎34.化学 反应前后一定不变化的是(1)原子的质量(2)原子的个数(3)原子的种类--元素的种类(4)物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。元素的化合价 ‎35.几个最:最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。‎ ‎36.几本书:《天工开物》---宋应星---天然气 ‎     《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物(可溶于水)‎ ‎37.三大矿物燃料:煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素,而石油的主要元素是碳和氢两种元素。‎ ‎38.重点:生铁和钢都是混合物,主要成份是铁,但含有少量的碳,生铁的含碳量〉钢中的含碳量。‎ ‎39.工业上炼铁的反应原理是:          3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎40.容易出现的判断题:‎ 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对,如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸,都能生成盐和水。      盐中都含有金属元素。不对,  如铵盐不含有金属元素,--NH4Cl ‎ 饱和溶液降温一定能析出晶体。不对, 氢氧化钙溶液不对。‎ 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对   条件--相同的温度。‎ ‎41.决定元素种类的是元素原子的质子数,而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。‎ ‎42.温度升高但溶解度降低的是:氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低,压强增大而增大。‎ ‎43.注意:溶解度有单位,---克,不可少。‎ ‎44.粗盐的提纯:溶解、过滤、蒸发、结晶。‎ ‎45.实验题中出现浓硫酸,浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。48.硝酸与金属反应得不到氢气。‎ ‎46.酸雨的形成:当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时,可以形成酸雨。‎ ‎47.用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程:‎ CaCO3 高温 CaO + CO2↑     CaO + H2O === Ca(OH)2    Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎48.酸性氧化物有:CO2、SO2、SO3、P2O5,注意:CO不是酸性氧化物。‎ ‎49.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。‎ ‎      如 :盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸 ‎50.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。‎ ‎      如:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。‎ ‎51.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。‎ ‎       如:碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。‎ ‎52.金属活动性顺序表:‎ ‎      K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au ‎53.酸性氧化物:凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物。如CO2  SO2  SO3  P2O5‎ ‎54.碱性氧化物:凡能与酸起反应,生成盐和水的氧化物。如CuO  CaO  Fe2O3‎ ‎55.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。‎ ‎     ‎