中考化学的注意事项精简重点知识点考前必读 6页

中考化学的注意事项 一、审题：仔细研读题目,不准不看题,看题时应注意的字眼:  选择题：要求选“正确”或“不正确”；选“正确”或“错误”     选“是”或“不是”；选“能”或“不能”      选“最高”或“最低”； 选“一定”或“不一定”‎ 二、计算题题的格式： 解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。‎ 一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。‎ 计算过程分3步：1、列比例式，2、化简，3、得出结果。（一定注意要求精确到多少位）计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。‎ ‎ 三、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。‎ ‎ 四、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。‎ ‎ 五、小括号内的要求要看清：每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写化学式、名称、还是要保留几位小数。‎ 六、试卷上有无未做的 题目，尤其是试卷的反面。现在中考试卷是竞赛时用的试卷，跟平时不太一样。‎ 七、检查修改很慎重，答案改错最糟糕。‎ 八、文字叙述要严密：做探究题时要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。‎ 指错时要写“不能…..”或“应当…”‎ ‎      中考化学解题及教材掌握应该注意的问题 ‎ 一、填空、简答题审题中容易忽略“(   )”中的要求 ‎      （1）   填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到  大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；‎ ‎      （2）   化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、‎ 高温、加热，是否生成气体用↑表示，如 ‎（3）   2C+ Fe3O4 高温= 3Fe + 2CO2↑‎ ‎（4）   CO+ CuO 加热 = Cu + CO2   ‎ ‎（5）   3CO+ Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2‎ 二、实验题中经常不按要求作答或词不达意  ‎ ‎      实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2‎ 溶液.‎ 三、计算题作题务求规范 ‎（7）：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2--- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。‎ 四、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 ‎（8）  各种特殊物质的颜色：‎ ‎  （9）   黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2‎ ‎（10） 紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)‎ ‎（11）  浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；‎ ‎（12）  黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3‎ ‎  （13）    蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2‎ 沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2‎ ‎（14）  红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3‎ ‎（15）  白色沉淀：BaSO4      AgCl      BaCO3      CaCO3      Mg(OH)2‎ ‎（16）  既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。‎ 五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 ‎（17）   各种物质的俗称：‎ ‎（18）   熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2‎ ‎（19）   说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2‎ ‎（20）   火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱 ‎（21）   纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐 ‎（22）    生石灰-------------------氧化钙----------------CaO---碱性氧化物 ‎（23）    大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3;）‎ ‎（24）    铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐 ‎（25）    盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl-----------酸 六、重要反应现象要作到准确、简明表达 几个化学反应的现象：‎ ‎      铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；‎ ‎      Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑‎ 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。‎ ‎      Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎      Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。‎ ‎      Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag ‎    证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ‎ 七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂 ‎ 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。‎ ‎ 八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如 一些基本概念：‎ ‎    分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。‎ 原子---原子是化学变化中的最小粒子。‎ 元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。‎ 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。‎ 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。‎ 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。‎ 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。‎ 九、除杂、提纯原则记窂，套路要熟 除杂质的问题：‎ NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发 HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤 KNO3(CuSO)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发 十、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，‎ 如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如CaCO3‎ 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）‎ 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4‎ 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3‎ 十一、化学常识要重视 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe ‎ 最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。‎ 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。‎ 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。‎ 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。‎ 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。‎ 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。‎ 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。‎ 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。‎ 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。‎ 几个科学家 我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。‎ 法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。‎ ‎ 英国科学家汤姆生-------发现电子 化学史：  我国是最早利用天然气的国家，‎ 晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ ‎ CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O都是纯净物。‎ ‎ 十二、化学用语含义清、规范用 微粒用化学用语表示：‎ H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；‎ ‎2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、‎ 氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-‎ 关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。‎ 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。  如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。‎ ‎32．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。‎ ‎33．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质 ‎34．化学 反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。元素的化合价 ‎35．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。‎ ‎36．几本书：《天工开物》---宋应星---天然气 ‎     《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物（可溶于水）‎ ‎37．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。‎ ‎38．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。‎ ‎39．工业上炼铁的反应原理是：          3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎40．容易出现的判断题：‎ 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。不对，如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。      盐中都含有金属元素。不对，  如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl ‎ 饱和溶液降温一定能析出晶体。不对， 氢氧化钙溶液不对。‎ 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。不对   条件--相同的温度。‎ ‎41．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。‎ ‎42．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。‎ ‎43．注意：溶解度有单位，---克，不可少。‎ ‎44．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。‎ ‎45．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。48．硝酸与金属反应得不到氢气。‎ ‎46．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。‎ ‎47．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：‎ CaCO3 高温 CaO + CO2↑     CaO + H2O === Ca(OH)2    Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎48．酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。‎ ‎49.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。‎ ‎      如 ：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸 ‎50．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。‎ ‎      如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。‎ ‎51．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。‎ ‎       如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。‎ ‎52．金属活动性顺序表：‎ ‎      K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au ‎53.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2  SO2  SO3  P2O5‎ ‎54.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO  CaO  Fe2O3‎ ‎55.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。‎ ‎     ‎