中考化学总复习资料解题技巧与说明已调整 5页

CA B a b c 中考化学总复习资料（重点） 1、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 2、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌 粒 （ Zn ） 和 盐 酸 （HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3） 和稀盐酸（HCl） [固+液] 反应 原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑ 仪器 装置 P36 图 2-17(如 14 的 A) 或P111. 图6-10（14 的 B或C） P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条 上的火焰熄灭，瓶口火焰呈 淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看 是否变浑浊，若浑浊则 是 CO2。 收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大) ① 排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法 (密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯；若有尖锐的爆鸣 声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 MnO2 注意 事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取 时以下要注意) ②试管口要略向下倾 斜(防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受 热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气 后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下； ③点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气 中，氢气的体积达到总 体积的 4%—74.2%点燃 会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下； ③不能用排水法收集 解题技巧和说明 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质 S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ④ 淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤ 淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除HCl 气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或 者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要 检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ⑥ 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2 要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用 稀硫酸没此杂质） 3、制 CO2 要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH 和 CaO）、生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→ 蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通 入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑 浊。 2、有 H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入 盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO 变成红色，且无水 CuSO4 变蓝 色。 3、有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证 明 蜡 烛 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑 浊 证 明 蜡 烛 有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架放 在烧杯里（如图），点 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 倒 CO2 阶 梯 下 层 的 蜡烛先灭，上 层的后灭。 证明 CO2 具 有 不 支 持 燃 烧 和 密 度 比 空 气 大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 溶质质量 溶液质量 某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 特征的反应 一、7 个分解反应： ⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑； ⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑； ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑； ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 二、3 类置换反应： ⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑵铁与硫酸铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 三、3 种氧化还原反应： ⑴氢气做还原剂： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O ⑵碳做还原剂： C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ ⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 四、两种沉淀： ⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 白色沉淀 蓝色沉淀 △