广东肇庆市中考化学试题 8页

肇庆市初中毕业生学业考试 化 学 试 卷 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎ 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，用 ‎2B铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡上。‎ ‎ 3．请将选择题的答案用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其他答案。‎ ‎ 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先划 掉原来的答案再写上新答案。不准使用铅笔和涂改液。‎ ‎5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 蔗糖 水 炸药 钢水 钢锭 干冰 CO2‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 A B C D ‎ ‎2．下列常见物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．Al2O3 C．CH4 D．Cu(OH)2 ‎ ‎3．一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的 A．电子数 B．相对质量 C．中子数 D．质子数 ‎4．肇庆是国家环保模范城市，下列行为不利于我市环境保护的是 A．随意丢弃废电池 B．合理使用农药、化肥 C．回收使用过的塑料、橡胶 D．推广使用无磷洗衣粉、无铅汽油 ‎5．下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是 llNa 钠 ‎12Mg 镁 ‎13A1‎ 铝 ‎14Si 硅 ‎15P 磷 ‎16S 硫 ‎17C1‎ 氯 ‎18Ar 氩 ‎19K 钾 ‎20Ca 钙 ‎……‎ A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是： ‎ C．表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D．钙元素的相对原子质量为20‎ ‎6．收获季节一进入四会、广宁、德庆的橘园，就可以闻到柑橘的香味。这是因为 ‎　A．分子在不停运动 B．分子间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子还可再分 ‎7．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是 ‎ A. 生活常识 B. 物质鉴别 ‎●硬水与软水——观察颜色区别 ‎●人体缺乏钙元素——导致甲状腺肿大 ‎●食盐与亚硝酸钠——品尝味道 ‎●硫酸铵和磷矿粉——加水溶解 C. 安全常识 D. “一定”与“不一定”‎ l ‎●长时间堆放的柴草——要不时翻动 l ‎●进入陌生溶洞前——先做灯火试验 ‎●有盐和水生成的反应一定是中和反应 ‎●浓溶液一定是饱和溶液、稀溶液一定是不饱溶液 ‎8．下列实验操作正确的是 A．蒸发溶液时，在蒸发皿下垫石棉网 B．用天平称量时左盘放砝码、右盘放药品 C．点燃可燃性气体前，一定要验纯 D．CO还原CuO结束时，先停气、后熄灯 ‎9．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH=6，莲藕长 势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 ‎10．某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如右图），‎ 拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是 A．蓝色石蕊试纸变红色 B．可以控制反应的发生和停止 C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱 D．所用材料体现了资源利用意识 ‎11．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：‎ 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎25‎ ‎15‎ ‎1‎ ‎5‎ 反应后质量（g）‎ ‎11‎ 未测 ‎1‎ ‎22‎ 则下列表述正确的是 A．未测值为3g　 B．丙一定是催化剂 C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3‎ ‎12．在稀硫酸中加入下列物质（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是 A B C D ‎ ‎13．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，‎ 再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是 A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边 B．最后只有锌粒有剩余 C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边 D．最后只有铁粒有剩余 ‎14．下列实验的现象和结论不合理的是 ‎ 项目 A．比较催化效果 B．比较硬度 C．检验铵态氮肥 D．验证蛋白质特性 实验 铜片 黄铜 现象和 结论 左试管比右试管放出气泡快——MnO2比CuO的催化效果好 铜片上有划痕——黄铜的硬度比铜大 石蕊试纸变蓝——化肥是铵态氮肥 有白色凝聚物出现——蛋白质发生了变性 二、填空题（本题有5小题，共22分）‎ ‎15.（5分）2008年北京奥运会的理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”，请回答：‎ ‎（1）奥运会将用高科技手段检测兴奋剂，“乙基雌烯醇”（C20H32O）是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是 。‎ ‎（2）奥运吉祥物“福娃”是用纯羊毛纤维织成的，填充物是无毒的“聚酯纤维”，要鉴别出“福娃”中的羊毛纤维，其最简便的方法是 。‎ ‎（3）奥运祥云火炬的燃料成份中含有液态丁烷（C4H10），则丁烷燃烧的化学方程式为 。‎ ‎16．（5分）请根据右图曲线回答：‎ ‎（1）t1℃时KNO3的溶解度是 ，此时其饱和溶液 溶质的质量分数的表达式为 ；图中A点的意义 是 。‎ ‎（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、‎ e.趁热过滤。若KNO3晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号） ；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号） 。‎ 空气 氧气 氮气 氩气 水蒸气 CO2‎ ‎17．（5分）2007年6月9日，“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的排放。请根据右图回答：‎ ‎（1）在物质分类中空气属于____________。‎ ‎（2）用化学式填空：制造化肥并还可以做保护气 的是 ；能供给人类呼吸的是 ；上述“温 室气体”是指 ；温室气体增多的主要原因是 ‎ 。‎ ‎18.（4分）高温、碱性溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等都可以杀死禽流感病毒。请回答：‎ ‎（1）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为________。‎ ‎（2）如果用加热高锰酸钾的方法熏蒸鸡舍，则其受热分解的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎（3）欲用烧碱配制200g 2%的NaOH溶液用于消毒，现有仪器：药匙、天平、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 （填名称）。‎ ‎19．(3分)右图是一罐刚开启的雪碧饮料，请回答： ‎ ‎（1）饮料成分中属于有机物的是（填番号）　　　　　；‎ ‎（2）从罐内冒出大量的气泡，该现象说明　　　 ‎ ‎　　　 。‎ 三．（本题有2小题，共16分）‎ ‎20．（8分）依据所学的化学知识回答：‎ ‎（1）下列措施错误的是 （填番号）：①油锅不慎着火，立即盖上锅盖； ②酸或碱溶液溅入眼睛里，立即用大量水冲洗； ③室内着火时用湿毛巾捂住口鼻、匍匐前进寻找出口；‎ ‎④用生石灰处理被酸污染的河水； ⑤室内煤气泄漏，立即关闭煤气瓶阀、并打电话报警。‎ ‎（2）未成熟水果含鞣酸而具有涩味，脱涩的方法之一是用石灰水浸泡水果。则用生石灰制成石灰水的化学方程式为 。‎ ‎（3）稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁慢慢注入 中，并不断搅拌，其原因是 。‎ ‎（4）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（填元素符号） ；以下措施不能阻止铁器生锈的是（填番号） ：①喷漆、②刷搪瓷、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。‎ ‎21．（8分）下图表示单质A所能发生的一系列变化。其中B、D为红色固体；E为黑色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请写出下列物质的化学式： A 、B 、C 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：② ；‎ ‎④ ；⑤ 。‎ 四、（本题有2小题，共22分）‎ ‎22. （13分）下图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：‎ ‎（1）图中仪器A的名称是 。‎ ‎（2）某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气，应选择上图中的仪器（填番号） ，其化学方程式为 ；若要验证瓶中氧气已集满，其具体操作和现象为 。‎ ‎（3）若要制取并收集一瓶H2，并使反应能随关随停，应选择上图中的仪器 ‎ ‎（填番号。只选一组）。‎ ‎（4）某同学要用（3）制得的H2（其 中含有水蒸汽）干燥后来还原CuO、并 检验产物中有H2O生成，他设计了如右 图所示的实验装置。请你将他设计的装 置补画完整。图中试剂a是 ；‎ 试剂b是 。‎ ‎（5）进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出两种）： 。‎ ‎23.（9分）已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：‎ ‎（1）甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 ；CaO会变质，其反应的类型为 反应。‎ ‎（2）乙同学猜想：‎ 猜 想 实验设计 现 象 判 断 猜想a 样品含碳酸盐 取少量样品，滴加盐酸 无气泡放出 ‎ ‎ 猜想b 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2 、CaCO3中的一种 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ 有气泡放出 猜想b成立 ‎ （3）丙同学进行了如下图所示的实验：‎ 图中操作②的名称是 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 。‎ 五、（本题有2小题，共12分）‎ 维生素C（白色）‎ 化学式：C6H8O6‎ 每片100mg，含VC10%‎ 一日**次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！‎ ‎24. （5分）人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：‎ ‎（1）“VC”中含有 种元素。‎ ‎（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。‎ ‎①当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用 次；‎ ‎②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜 g。‎ ‎（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是 。‎ ‎25.（7分）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：‎ ‎（1）产生氢气的质量为 g。‎ ‎（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分 数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%。‎ 肇庆2007市年初中毕业生学业评价 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分） ‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.C 13.D 14.D 以下各题的化学方程式，未配平扣1分，无反应条件扣1分，该方程扣完为止。‎ 二、填空题（本题有5小题，共22分）‎ ‎15.（5分）（1）（1分）288‎ ‎（2）(2分)分别取少量的不同部分的纤维点燃（1分），若闻到烧焦毛发味，生成黑褐色易碎的小球是羊毛（1分）。‎ ‎（3）（2分）2C4H10+13O28CO2+10H2O ‎16．（5分）‎ ‎（1）（3分）bg（无单位g不给分）‎ ‎ 在t2℃时KNO3 与NaCl的溶解度相同，均为ag ‎ ‎（2）（2分）abcd abe （漏选、错选不给分）‎ ‎17．(5分)（1）（1分）混合物 （2）（3分）N2 O2 CO2 ‎ ‎△‎ 大量燃烧化石燃料（1分）‎ ‎18.（4分）（1）（1分）+1 (2)（2分）2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎（3）（1分）量筒 ‎19．(3分)（1）（2分）②④（漏选、错选1个扣1分，扣完为止）‎ ‎ （2）（1分）随压强的减小，CO2（或气体）的溶解度减小 三．（本题有2小题，共16分）‎ ‎20．（8分）（1）（1分）⑤ （2）（1分）CaO+H2O==Ca(OH)2‎ ‎（3）（4分）浓流酸（1分） 水（1分） 浓流酸的密度比水大（1分），溶于水放出大量的热（1分）‎ ‎（4）（2分）Fe Cu Au（1分，顺序错不给分） ③（1分）‎ 高温 ‎21．（8分）（1）(3分) Fe Fe 2O3（或Fe 2O3•xH2O） H2‎ ‎（2）（5分）② Fe2O3 + 3CO====2Fe + 3CO2 （2分）‎ ‎④Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （1分） ⑤3Fe + 2O2 Fe3O4（2分）‎ 四、（本题有2小题，共22分）‎ ‎22. （13分）（1）（1分）长颈漏斗 ‎ ‎（2）（5分）①④⑤⑨（1分。少选、多选、错选均不给分）‎ ‎△‎ MnO2‎ ‎2KClO3=====2KCl+3O2↑（2分） 用带火星（或燃烧）的木条放在瓶口（1分），若火星复燃（或燃烧更旺）则表明氧气已集满（1分）‎ ‎（3）（1分）②③⑥⑦或②③⑤⑧（1分。少选、多选、错选均不给分）‎ ‎（4）（4分）画图见右（导管长进短出1分；玻璃管左边要有橡胶胶塞，且导管要略伸出橡胶塞，1分） a是浓硫酸（或浓H2SO4，1分） b是无水硫酸铜（或无水CuSO4，1分）‎ ‎（5）（2分）可能是灯芯变干，则抽出灯芯浸入酒精拉回（或用酒精润湿，1分）；可能是灯芯上部烧焦，剪去烧焦部分（1分）[合理答案均给分。每一种漏说原因、处理方法均不给分]‎ ‎23.（9分）（1）（2分）潮解（1分） 化合（1分）‎ ‎（2）（4分）‎ 猜想a 猜想a不成立（1分）‎ 猜想b 取少量溶于水(1分)；‎ 过滤，在滤液中滴入稀盐酸(1分。缺1点不给分)。‎ 有固体不溶物(1分) ‎ ‎（3）（3分）过滤（1分） 搅拌或加速溶解（1分） 氢氧化钙[或Ca(OH)2] （1分）‎ 五、（本题有2小题，共12分）‎ ‎24. （5分） （1）（1分）3 （2）（2分）①3 ②500 （3）（2分）酸（1分） 凉拌生食、或少加食醋、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间（凡合理答案均给分。1分）‎ ‎25.（7分）‎ ‎（1）0.2 …………………………………………………………………………..… (1分)‎ ‎（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。‎ ‎ 则：Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑…………………………………………………….. (1分)‎ ‎ 65 161 2‎ ‎ x y 0.2g ………………………………………………….. (1分)‎ ‎ 得： x : 65=0.2 : 2 解得： x=6.5g ………………………………………….. (1分)‎ ‎ y : 161=0.2 : 2 y=16.1g …………………………..…………….. (1分)‎ ‎ 黄铜中铜的质量分数为： …………………………..(1分)‎ ‎ 剩余溶液中的ZnSO4质量分数： ……….. (1分)‎ ‎ 答：这黄铜中铜的质量分数为67.5%；剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%。‎