人教版化学九年级质量守恒定律中考练习题无答案 6页

第五单元专项练习题 ‎1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）‎ ‎ A．32g硫与32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫 ‎ B．湿衣服晾干 ‎ C．物体的热胀冷缩现象 ‎ D．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL ‎2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）‎ ‎ A．水结成冰前后，质量保持不变 ‎ B．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL ‎ C．在100g70%的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 ‎ D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 ‎3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　 　）‎ A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L　　‎ B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g　　‎ C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫　　‎ D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 ‎4．准确称取3.16g高锰酸钾，加热至完全分解后，测得剩余固体为2.84g，则同时产生的氧气质量为 ( )‎ ‎ A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g ‎5.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （      ）‎ ‎①原子数目    ②原子的种类  ③分子数目    ④分子的种类   ⑤元素的种类 ‎  ⑥物质的总质量   ⑦物质的种类 ‎ A．①②⑤⑥   B．①②③⑤   C．①②⑤⑦   D．③④⑥⑦‎ ‎6. 在化学反应前后，下列哪一种粒子的总数可能改变（ ）‎ A．电子 B．原子 C．分子 D．电子 ‎7．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，则得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ）‎ 物质 a b c d 反应前的质量（g）‎ ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎2.8‎ 反应后的质量（g）‎ ‎5.2‎ X ‎7.2‎ ‎2.8‎ A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂 ‎ C．X=2.0g D．该反应是化合反应 ‎8．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g ‎8‎ ‎32‎ ‎5‎ ‎4‎ 反应后物质质量/g ‎16‎ ‎4‎ x ‎24‎ A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 ‎ C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5‎ ‎9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 ( )‎ 物质 a b c d 反应前质量(g)‎ ‎37‎ ‎32‎ ‎2‎ ‎3‎ 反应后质量(g)‎ 待测 ‎0‎ ‎66‎ ‎3‎ ‎ A．该反应是分解反应 B．d物质一定是催化剂 ‎ C．参加反应的a物质的质量为37g D．c物质一定是化合物 ‎10．某物质在纯氧气中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成说法正确的是( )‎ A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，一定不含有氧元素 D. 无法确定 ‎11．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）‎ ‎ A．M不稳定 B．M是化合物 ‎ C．M中含有水 D．M由四种元素组成 ‎ ‎12下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．生成物一定是氧化物 D．反应前后各元素的化合价发生了变化 ‎13.反应前　　　　　反应后 A原子 B原子 C原子 （重点题型事例）下图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则下列叙述正确的是（ ）‎ A． 该反应表示单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应 B． 该反应的生成物都属于氧化物 C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1∶2∶2 ‎ D．该反应前后分子的种类和数目一定改变 ‎[思路点拨]注意把化学反应前后没有参与反应的分子“划掉”，化复杂为简单，如下所示：‎ 反应前　　　　　反应后 A原子 B原子 C原子 这样很明显看出，2AC+B2=2AB+C2；生成物中有单质，可能有氧化物，但不都是氧化物；A、B、C各原子的个数比应为1∶1∶1；根据图示可以看出，反应前后分子个数都是3个，没有改变。‎ 14. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( )‎ A． 该反应是分解反应 B．化学反应前后元素的种类不变 C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 ‎ D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4‎ ‎15.物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A．物质c是一氧化碳 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后，原子的种类发生改变 D．该反应前后，分子的个数保持不变 ‎16. 厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是 ( )‎ A．反应前后分子种类不变 B．原子可以构成分子 C．反应中分子可以再分 D．反应前后原子种类不变 ‎17.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是( )‎ A． 反应前后各元素化合价不变 B．该化学变化中发生改变的微粒是原子 C．该反应不符合质量守恒定律 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3‎ ‎18.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( )‎ ‎“”“”和“”表示不同元素的原子 A．反应物中没有单质 B．图中共表示了9种物质 C．反应后元素种类增多 D．反应后原子个数不变 ‎20．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：‎ ‎(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？________________。此实验中气球的主要作用是________，实验过程中产生的现象是____________________________________________。‎ ‎(2)乙同学用图B所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是____________________________。‎ ‎(3)丙同学用图C所示实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是______________________________________。‎ ‎(4)丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是________________________，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(5)综上所述，图A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。‎ ‎21．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：‎ ‎(1)下列各项中，在化学反应前后一定改变的是 (填数字序号)。‎ ‎ ①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类 ‎④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目 ‎（2）四位同学设计了如 下A、B、C、D四个实验，并按右图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，‎ 在上图所示实验验证质量守恒定律。某同学认为B实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 (填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 。‎ ‎22．在“质量守恒定律"的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：‎ A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 ‎ ‎(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是 。‎ ‎(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么? ；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 ；D实验天平不平衡的原因是 。‎ ‎(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是 ，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定 ‎ (填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。‎ 你对该方案的改进措施是 ．‎ ‎23.某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4 CO2＋2H2O,则X的化学式是（ ）‎ A．C2H4 B．C2H5OH C．C2H2 D．CH4‎ ‎24.生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为（ ）‎ A．H2 B．ClH C．HCl D．ClO2‎ ‎25.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3‎ ‎2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是( )‎ A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3‎ ‎26.在反应A+3B==== 2C+ 2D中，A和B的相对分子质量之比为9:11，已知1.8g的A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）‎ ‎ A．2：1       B．3：4          C．12：11    D．1：1‎ ‎27.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）‎ ‎ A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢 ‎ C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量 ‎28.对化学方程式“2H2+O22H2O”的叙述正确的是（ ）。‎ ‎ A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 ‎ ‎ B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 ‎ C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水 ‎ D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ‎29.A B C 生成物是气体 反应条件是点燃 参加反应的各物质质量比是3:8:11‎ 生成物的质量 比反应物的总 质量增加了 D 同学们对化学反应方程式：C + O2 点燃 CO2 有下面的四种说法，其中错误的是（ ）‎ ‎30．（2019•永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1‎ ‎31．（2019•武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 ‎ B．X的相对分子质量为10‎ C．X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ D．X属于有机化合物 ‎32．（2019•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．X 的化学式是 C2H4 B．该反应属于化合反应 C．O2中氧元素的化合价为﹣2‎ D．CO2中碳、氧元素的质量比为 1：2‎ ‎33.某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）‎ ‎　　A．原子是化学变化中的最小粒子 ‎ ‎　　B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 ‎　　C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 ‎　　D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B= A2B ‎33.完成下列化学方程式：（正确书写）‎ ‎（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气 ‎（3）实验室用氯酸钾制取氧气 （4）电解水实验 ‎（5）铁和硫酸铜溶液的反应 （6）氢气燃烧 ‎34.从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思 维方式，下图是某反应的微观示意图，请分析图后回答下列问题：‎ ‎①写出右图所示的化学反应方 程式 ；‎ ‎②该反应中参加反应的A、B的分子个数比为 。 ‎ ‎35. 下图是某反应的微观示意图。‎ ‎（1）B框中的物质属于___ ___（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。‎ ‎（2）此反应的化学方程式为_ ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__ _____。‎ 计算题 ‎1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）‎ A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算 ‎2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）‎ A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶204‎ ‎3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。‎ ‎4．10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)‎ ‎5、工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氢气和氯气，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。若要制得16吨氢氧化钠，需要消耗氯化钠的质量是多少吨？‎ ‎6．将5.6g铁投入100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。[提示：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu]‎ ‎ 试计算：（1）反应生成铜的质量为多少克？‎ ‎（2）反应前硫酸铜的质量是多少？‎ ‎7．某兴趣小组为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（假设产生的气体全部逸出）‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎ ‎1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 ‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。‎ ‎（2）计算消耗过氧化氢的质量是多少？‎