南京市中考化学试卷及答案 4页

‎2016年南京市中考化学试卷及答案 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）‎ ‎1．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 A．O2 B．N‎2 ‎‎ ‎‎ ‎C．CO D．CO2‎ ‎2．下列变化中，属于化学变化的是 A．干冰升华 B．纸张燃烧 C．铜丝折弯 D．酒精挥发 ‎3．下列化肥中，属于磷肥的是 A．氯化钾 B．尿素 C．过磷酸钙 D．氯化铵 ‎4．下列物质由分子构成的是 A．氨气 B．氯化钠 C．镁 D．金刚石 ‎5．下列图示实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石 ‎6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬汁 2.2﹣2.4 B．番茄汁 4.0﹣‎4.4 ‎‎ C．牛奶 6.3﹣6.6 D．鸡蛋清 7.6﹣8.0‎ ‎7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D．‎ ‎8．下列材料中属于复合材料的是 A．聚乙烯 B．羊毛 C．玻璃钢 D．金 ‎9．在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号为“Si”‎ C．原子序数为“‎14”‎ D．相对原子质量为“‎‎28.09”‎ ‎10．2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是 A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 ‎ B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物 C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1‎ D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 ‎11．下列叙述不正确的是 A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 ‎12．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎13．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果 装置气密性良好，则能观察到 A．瓶中液面明显上升 B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 ‎14．下列说法正确的是 A．木炭可作冰箱除味剂 B．汽油可做除去油污的乳化剂 C．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 ‎15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧 D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸 ‎　‎ 二、解答题（共7小题，满分50分）‎ ‎16．（6分）根据如图装置图，回答有关问题．‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：a　　　　 　　，b　　　　 　　。‎ ‎（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式　　　　 　　，可选用的发生装置是　　　　　　（填字母）。‎ ‎（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　　　 　　　，如图E装置来收集氧气，当导管口气泡　　　　　 　放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。‎ ‎17．（6分）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．‎ ‎（1）实验步骤：‎ ‎①溶解 称取‎5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐‎1.2g．②过滤 ‎③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是　　　 　　　。‎ ‎④计算产率 得到精盐‎3.2g，则精盐的产率为　　　　　　（计算结果保留一位小数）。‎ ‎（2）整个实验中至少要进行　　　　　　次称量。‎ ‎（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）。‎ ‎18．（6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．‎ ‎（1）化石燃料包括　　　　　　、石油和天然气，天然气的主要成分是　　　　　　（写化学式）。‎ ‎（2）二氧化硫和一氧化氮是大气污染物，写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价　　 　、　 　　。‎ ‎（3）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是　　　　 　　。‎ 选项 实验 现象 结论 A 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧，火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧 B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性 D 高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 ‎19．（7分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．‎ ‎（1）硬水是指含有较多　　　　　　的水，在生活中常采用　　　　　　的方法降低水的硬度。‎ ‎（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。‎ 在‎20℃‎时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系 是　　　　（填字母），在‎50℃‎时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl 溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是　　　（填字母）。‎ A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 ‎ ‎（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的 ‎ 温度为‎40℃‎，则t2对应的温度　　　　　　（填字母）。‎ A．大于‎40℃‎ B．小于‎40℃‎ C．无法确定 ‎（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制‎100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为　　　　 　　。‎ ‎20．（7分）在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。‎ ‎（1）写出反应Ⅰ的化学方程式　　　 　　　；‎ ‎（2）反应Ⅱ所属基本反应类型为　　　 　　　；‎ ‎（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若‎4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？‎ ‎21．（7分）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎（1）写出化学式：G　　 　　　　；‎ ‎（2）写出A与C反应的化学方程式　　　　 　　；‎ 写出D与E反应的化学方程式　　 　　　　；‎ 写出H→I反应的化学方程式　　 　　　　。‎ ‎22．（11分）空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有 　　。‎ A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封作用 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽 ‎【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ‎　　　　 　　。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。‎ ‎【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？‎ ‎【进行猜想】（1）装置漏气；（2）　　　　 　　装置内氧气有剩余；…‎ ‎【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 ‎　　　 　　　。‎ ‎【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如 图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。‎ ‎【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因　　　 　　　。‎ ‎【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：‎ 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 ‎131mL ‎90.0mL ‎63.6mL 请计算出空气中氧气含量　　　　 　　（计算结果保留一位小数）‎ ‎【结论与反思】通过上述实验探究，选择　　　　　　（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差。‎ ‎【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由　　 　　　　。‎ ‎　‎ 参考答案 一、选择题 C B C A B A D C A A C D B A D ‎ 二、解答题 ‎16． （1）a试管；b锥形瓶； （2）2H2O22H2O+O2↑；B；‎ ‎（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；均匀连续．‎ ‎17．（1）②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少； ③84.2%；‎ ‎（2）3； （3）混合物．‎ ‎18． （1）石油；CH4；（2）；；（3）B ‎19．（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；（2）B，D；（3）A；（4）5：3．‎ ‎20．（1）2HCl+CuOCuCl2+H2O；（2）置换反应；（3）‎7.1g．‎ ‎21．（1）Cu；（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CuO+H2Cu+H2O； ‎ Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．‎ ‎22． ‎ ‎【经典赏析】BCD．‎ ‎【实验回顾】4P+5O22P2O5； ‎ ‎【进行猜想】红磷不足；‎ ‎【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低；‎ ‎【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；‎ ‎【实验探究2】20.2%；‎ ‎【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水；‎ ‎【拓展延伸】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽