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  • 2021-05-10 发布

南京市中考化学试卷及答案

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‎2016年南京市中考化学试卷及答案 一、选择题(共15小题,每小题2分,满分30分)‎ ‎1.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是 A.O2 B.N‎2 ‎‎ ‎‎ ‎C.CO D.CO2‎ ‎2.下列变化中,属于化学变化的是 A.干冰升华 B.纸张燃烧 C.铜丝折弯 D.酒精挥发 ‎3.下列化肥中,属于磷肥的是 A.氯化钾 B.尿素 C.过磷酸钙 D.氯化铵 ‎4.下列物质由分子构成的是 A.氨气 B.氯化钠 C.镁 D.金刚石 ‎5.下列图示实验操作中,正确的是 A.点燃酒精灯 B.取用碳酸钠 C.稀释浓硫酸 D.加入大理石 ‎6.下列食物的近似pH如下,其中酸性最强的是 A.柠檬汁 2.2﹣2.4 B.番茄汁 4.0﹣‎4.4 ‎‎ C.牛奶 6.3﹣6.6 D.鸡蛋清 7.6﹣8.0‎ ‎7.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 A. B. C. D.‎ ‎8.下列材料中属于复合材料的是 A.聚乙烯 B.羊毛 C.玻璃钢 D.金 ‎9.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示,下列有关硅的说法错误的是 A.属于金属元素 B.元素符号为“Si”‎ C.原子序数为“‎14”‎ D.相对原子质量为“‎‎28.09”‎ ‎10.2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖.下列有关说法中不正确的是 A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 ‎ B.青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物 C.青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3:1‎ D.秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 ‎11.下列叙述不正确的是 A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度 B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝 C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵 D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑 ‎12.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C.Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D.K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎13.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性.当缓慢推动活塞时,如果 装置气密性良好,则能观察到 A.瓶中液面明显上升 B.长颈漏斗内液面上升 C.瓶内气体分子间的间隔变大 D.长颈漏斗下端管口产生气泡 ‎14.下列说法正确的是 A.木炭可作冰箱除味剂 B.汽油可做除去油污的乳化剂 C.烧碱可作袋装食品的干燥剂 D.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 ‎15.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 A.NaCl溶液(MgCl2)﹣加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性 B.氧气(水蒸气)﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C.CaO固体(CaCO3)﹣高温充分煅烧 D.氢气(氯化氢气体)﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸 ‎ ‎ 二、解答题(共7小题,满分50分)‎ ‎16.(6分)根据如图装置图,回答有关问题.‎ ‎(1)写出装置图中标号仪器的名称:a       ,b       。‎ ‎(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式       ,可选用的发生装置是      (填字母)。‎ ‎(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式       ,如图E装置来收集氧气,当导管口气泡       放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集。‎ ‎17.(6分)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题.‎ ‎(1)实验步骤:‎ ‎①溶解 称取‎5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐‎1.2g.②过滤 ‎③蒸发 请从溶解度的角度分析,试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是       。‎ ‎④计算产率 得到精盐‎3.2g,则精盐的产率为      (计算结果保留一位小数)。‎ ‎(2)整个实验中至少要进行      次称量。‎ ‎(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于      (填“混合物”或“纯净物”)。‎ ‎18.(6分)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题.‎ ‎(1)化石燃料包括      、石油和天然气,天然气的主要成分是      (写化学式)。‎ ‎(2)二氧化硫和一氧化氮是大气污染物,写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价    、    。‎ ‎(3)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是       。‎ 选项 实验 现象 结论 A 在空气中点燃纯净的氢气 燃烧,火焰为淡蓝色 氢气能支持燃烧 B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中 铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳显酸性 D 高温下,将一氧化碳通过氧化铁粉末 黑色粉末变为红色 一氧化碳具有还原性 ‎19.(7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题.‎ ‎(1)硬水是指含有较多      的水,在生活中常采用      的方法降低水的硬度。‎ ‎(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。‎ 在‎20℃‎时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系 是    (填字母),在‎50℃‎时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl 溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是   (填字母)。‎ A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ‎ ‎(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的 ‎ 温度为‎40℃‎,则t2对应的温度      (填字母)。‎ A.大于‎40℃‎ B.小于‎40℃‎ C.无法确定 ‎(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制‎100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为       。‎ ‎20.(7分)在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。‎ ‎(1)写出反应Ⅰ的化学方程式       ;‎ ‎(2)反应Ⅱ所属基本反应类型为       ;‎ ‎(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠,若‎4.6g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少?‎ ‎21.(7分)图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的.在通常情况下,D与其他物质的状态不同,D、G、H、I均为单质,其中G为紫红色固体,H在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能;B可用来改良酸性土壤;A,F均为由三种元素组成的盐.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。‎ ‎(1)写出化学式:G       ;‎ ‎(2)写出A与C反应的化学方程式       ;‎ 写出D与E反应的化学方程式       ;‎ 写出H→I反应的化学方程式       。‎ ‎22.(11分)空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1),该实验中选择使用汞的优点有   。‎ A.实验过程中没有污染 B.在汞槽中起到液封作用 C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽 ‎【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 ‎       。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。‎ ‎【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?‎ ‎【进行猜想】(1)装置漏气;(2)       装置内氧气有剩余;…‎ ‎【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%,请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 ‎       。‎ ‎【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如 图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。‎ ‎【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因       。‎ ‎【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验(装置如图4),8分钟后测得的数据如表:‎ 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 ‎131mL ‎90.0mL ‎63.6mL 请计算出空气中氧气含量       (计算结果保留一位小数)‎ ‎【结论与反思】通过上述实验探究,选择      (填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。‎ ‎【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3],若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由       。‎ ‎ ‎ 参考答案 一、选择题 C B C A B A D C A A C D B A D ‎ 二、解答题 ‎16. (1)a试管;b锥形瓶; (2)2H2O22H2O+O2↑;B;‎ ‎(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;均匀连续.‎ ‎17.(1)②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少; ③84.2%;‎ ‎(2)3; (3)混合物.‎ ‎18. (1)石油;CH4;(2);;(3)B ‎19.(1)可溶性钙镁化合物,煮沸;(2)B,D;(3)A;(4)5:3.‎ ‎20.(1)2HCl+CuOCuCl2+H2O;(2)置换反应;(3)‎7.1g.‎ ‎21.(1)Cu;(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;CuO+H2Cu+H2O; ‎ Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag.‎ ‎22. ‎ ‎【经典赏析】BCD.‎ ‎【实验回顾】4P+5O22P2O5; ‎ ‎【进行猜想】红磷不足;‎ ‎【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低;‎ ‎【交流与反思】装置内残留的氧气更少,实验结果更准确;‎ ‎【实验探究2】20.2%;‎ ‎【结论与反思】铁粉、炭粉、氧化钠和蒸馏水;‎ ‎【拓展延伸】不能;因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%,铜不能将装置中的氧气几乎耗尽