中考化学二轮复习试卷金属材料 17页

2014 年中考化学二轮精品复习试卷： 金属材料 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题() 1、金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列 叙述错误的是（ ） A．黄铜比纯铜的硬度大 B．铝的抗腐蚀性能比铁好 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法 2、生活垃圾分为可回收物、不可回收物、有害垃圾三类。下列属于可回收的合成材料是（ ） A．电池 B．果皮 C．废铜 D．塑料 3、目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是 （ ） A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料 4、使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ） A．铁钳 B．铁锅 C．水龙头 D．餐刀，汤匙 5、2013 年 6 月 13 日，“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接．“天宫一号”资源舱 舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料，铝﹣锂合金属于（ ） A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 6、下列说法不符合事实的是（ ） A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 7、工业炼铁的主要设备为 A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉 8、下列说法错误的是（ ） A．不锈钢属于金属材料 B．青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良 C．学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料 D．提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质 9、下列生活用品中，用金属材料制作的是（ ） A．瓷器 B．铁罐 C．玻璃瓶 D．塑料杯 10、下联四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是 A．Ag B．Cu C．Al D．Zn 11、下列有关金属的说法中不正确的是 A．铁钉在潮湿空气中易生锈 B．常温下金属均为固态 C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 12、铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上 漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 13、下列关于物质的说法正确的是（ ） A．合金的硬度一般比成分金属大 B．石蜡是晶体 C．砂石的比热容比水的比热容大 D．常温下铝的导电性比铜好 14、因果关系是化学学习中常用的思维方法，以下四个因果关系你认为正确的是 A．金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属单质 B．铵盐能和某些碱反应，所以铵态氮肥不能和碱性化肥一起施用 C．燃烧一般都伴随发光和放热的现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧 D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 15、铁的应用在我国已有很久的历史。下列有关叙述不正确的是（ ） A．铁具有良好的导电性、导热性 B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D．人体中的铁元素主要存在于血液中 16、下列所述材料不属于合金的是 A．钢筋混凝土 B．青铜 C．生铁 D．硬铝 17、以下说法正确的是 A．常温下金属都是固体 B．钠比铝抗腐蚀能力强 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ＺnO 在高温条件下不能反应 18、今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜 的 A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 19、下列关于铁制品的使用合理的是 A．铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．菜刀用湿布包起来防止生锈 C．不锈钢可用于制作外科手术刀 D．用铁锅长期翠芳姜醋 20、今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金 属箔是因为铝具有良好的（ ） A．导电性 B．延展性 C．抗腐蚀性 D．导热性 二、填空题() 21、金属材料在生产生活中十分广泛 （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________ （答两点） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_________ ； （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ； 每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_________ ；防止金属腐蚀是保 护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_________ （答一条即可）； （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向 滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是_________ ；滤液中一定不含的物质 是_________ ． 22、如图为常用的铁锅，回答下列问题． （1）铁锅手柄上的塑料属于 （填“无机”或“有机”）材料； （2）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的 性； （3）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防 止铁生锈的措施 ； （4）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 ． 23、012 年 6 月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发 展的重大跨越。 （1）蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于 材料，它的硬度(填“小于”或“大 于”)金属钛的硬度； （2）下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为 %； （3）深海潜航中可观察海底的“热液”与“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后 重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是： 。 后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化 碳和水，写出该反应的化学方程式： 。 24、日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不 小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠。小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网 络搜寻，小明获取以下有关水银的资料： 水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水， 汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2 价，能与硫反应生成不易溶于水的 无毒物质——硫化汞。 依据以上信息和小明的做法，完成下面问题： ⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是 ； ⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室。 ⑶ 最 后 ， 小 明 又 向 不 易 收 集 的 细 小 水 银 珠 上 布 撒 硫 磺 粉 降 低 危 害 ， 他 的 依 据 是 （用化学方程式表示）。 25、人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________ 的位置移到最后，正好符合由弱到强的____________顺序。 （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的 是_______，延展性的是___________（填字母序号）。 （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），是铜与空气中的氧气、 水和________共同作用的结果。 （4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点／℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 _________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_________。 ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。 A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃ 26、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等 成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。 （填一种即可） 27、金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题： (1)我国稀土储量居世界前列。下图是一种稀土元素铈(Ce)在元素周期表中的信息示意图，则 铈原子的质子数是 ； (2)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系 是：黄铜 纯铜(填“>”、“<”或“=”)； (3)工业炼铁的反应原理是：Fe203+3C0 2Fe+3C02，该反应中体现了 C0 具有 性； (4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是(用化学方程式表示) ； (5)往 AgN03 溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤 液中含有的金属离子是 (写出所有存在的可能组合)。 28、化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、铝、棉花、聚乙烯塑料等都是人 们生活和生产中常见的材料。 （1）上述材料中，属于天然有机高分子的是 ； （2）铝表面易形成一层致密的保护膜，其成分是 ； （3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：___________。 29、常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2） 等。若用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式 为 ，炼得的生铁合金中含 2%—4.3%的是 。 30、铜是人类最早利用的金属之一。 （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅 （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如 下（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O ①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。 ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。 ③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 31、金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于 。 （2）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定 含 ，另一种固体一定含 。 （3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型 是 。 32、人类常从矿石中获取金属材料。 （1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2, 反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用 于灭火的是___________. （2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3 由 ________种元素组成，2mol Al(OH)3 中含有_____g 氧元素。 （4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。 33、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。 （1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。 （ 2 ） 炒 菜 时 铁 锅 中 的 油 着 火 可 用 锅 盖 盖 灭 ， 其 原 理 是 _______________________________________。 （ 3 ） 铝 锅 轻 便 、 耐 用 ， 其 原 因 是 ___________________ 、 ____________________________________。 （4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。 34、下图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据下图回答下列问题。 （1）所标物质中属于金属材料的是_______，属于非金属单质的是_____ 。 (各写一种即可) （2）物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明： 。 （3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用__________________________ 的方法。 35、人类的生产和生活都离不开金属。 （1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A. 铝制梯子 B. 铁锅 C.铜导线 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元 素的质量比为 。 （3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方 程式为 。 （4）赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加 热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O + Cu2S 6Cu + 。 （5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分 反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是 ， 滤液中一定含有的物质是 。 36、化学是 21 世纪最有用、最富创造性的科学，我国古代的四大化学工艺 、 、 、 都是举世闻名的。 37、材料在生活中应用很广泛。 （1）下列生活物品属于无机材料的是 ； A．玻璃杯 B．铁锅 C．塑料桶 D．玻璃钢转椅 （2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀 铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。 ①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）； A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 ②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质 （填“稳定”或“活泼”）； ③钢是一种含碳量为 （填数值）的铁合金，其硬度比铁 （填“大”或“小”）； ④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为 。镍和 稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为 ； ⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数是 ，在化学变化中易 电子（填 “得到”或“失去”）。 38、目前世界上年产量最高的金属是铁，它的两种主要合金是 和 ；它们的主要区别 是 不同，用它们做饮具是利用了其 。 39、观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广． （1）根据下图的应用实例，可知金属具有的物理性质有 。 铁锅 铜导线 易拉罐 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。 请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 （3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中 发生反应的化学方程式为 。 40、（5 分）钠是一种金属单质，如图所示，有关信息如下。 ①银白色的金属； ②密度比水小，比煤油大； ③钠很软，可以用刀切开； ④常温下，钠与氧气、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时可以和氢气发生反应生成氢化钠。 依据上述信息，回答下列问题。 （1）金属钠由 （填“分子”、“原子”或“离子）构成。 （2）上述描述中，属于金属钠物理性质的是 （填数字序号）。 （3） ⑤所涉及的化学反应的文字表达式为 ，该反应的基本类型为 。 （4）在实验室里，金属钠通常存放于煤油中，金属钠存放于煤油中的原因是 。 三、简答题() 41、没有金属，生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题． （1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是 ． （2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是 ；很多大型场馆的建 设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有 的优良性能． （3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理 是 （用化学方程式表示）． 42、（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三 种 金 属 的 有 关 性 质 时 ， 进 行 了 如 图 实 验 ： 在 A 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ．将 A 实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体 物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质 是 ． 为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生， 那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）． ①Al3+ ②Al3+、Fe2+ ③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+ ⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的 20%～ 40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 ，保护金属资源， 人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 ． 43、我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成． （1）阅读“资料一”和“资料二”，回答问题． 资料一： 资料二： 导电性（以银的导电性为 100 作为标准）密度（g/cm3） 铜 99 8.92 铝 61 2.70 通过对上资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因． （2）铝在常温下能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀．说明其原因． 44、现有①赤铁矿（主要成份是 Fe2O3）②磁铁矿（主要成份是 Fe304）③黄铁矿（主要成份 是 FeS2），请你从经济效益和环境保护的角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁？为什么？ 试卷答案 1.【解析】 试题分析：A、合金的硬度比组分金属的大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的大， A 正确；B、铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步氧化，故 B 正 确；C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故 C 错误；用塑料代替铁可减少铁的使用量， 有效保护金属资源，故 D 正确。选 C。 考点：金属 2.【解析】 试题分析：在大合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。A、B、C、都不正确，D 正确， 答案为 D。 考点：有机合成材料 3.【解析】 试题分析：A、锰钢是钢的一种，是铁的合金，故选项错误． B、生铁是铁的合金，故选项错误． C、硬铝是铝的合金，故选项错误． D、合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子，合成材料不属于合金，故选 项正确． 故选 D． 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键． 4.【解析】 试题分析：A、铁钳利用了金属硬度大的性质； B、因为铁能导热，所以可做成铁锅做饭； C、水龙头利用了金属硬度大的性质； D、餐刀、汤匙是利用金属的延展性． 故答案为：B． 考点：金属的物理性质及用途． 点评：物质性质决定用途，用途能反映物质性质，能根据物质性质推测物质用途，也能根据 用途推测物质的性质是解答本题关健． 5.【解析】 试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物 质，合金属于混合物，因此铝﹣锂合金属于混合物； 故选 A． 考点：纯净物和混合物的判别． 点评：解答本题的关键是要正确分析物质的组成情况，如果由多种物质组成就属于混合物． 6.【解析】 试题分析：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁， 其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误． B、在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确． C、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确． D、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反应，说明金的化学性质不 活泼，故选项说法正确． 故选 A． 考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；地壳中元素的分布与含量． 点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、防止金属锈蚀的措施、合金的性质等即可正确 解答本题． 7.【解析】 试题分析：工业炼铁的主要设备是炼铁高炉。 考点：工业炼铁 点评：记住炼铁所使用的主要设备即可。 8.【解析】 试题分析：A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确． B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确． C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于有机合 成材料，故选项说法正确． D、“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少二氧化碳的排放量，而不是 不使用含碳元素的物质，故选项说法错误． 故选 D． 考点：金属材料及其应用；二氧化碳对环境的影响；合成材料的使用及其对人和环境的影响； 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴、微量元素的生理功能和缺乏症、合成材料的分 类、“低碳生活”等即可正确解答本题． 9.【解析】 试题分析：金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合材料的成分进行分析判断． A、瓷器是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误． B、铁罐是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确． C、玻璃瓶是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故选项错误． D、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误． 故选 B． 考点：金属材料及其应用． 点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答此类题的 关键所在． 10.【解析】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,在上述四 种金属中,铝的金属活动性最强,它可以与其他三种金属的盐溶液反应。 11.【解析】金属与其合金是人类使用的重要材料，是因为有优越的性质。绝大多数金属在 常温下都是固态，汞除外。 12.【解析】铁在潮湿的空气中易生锈，故铁画应悬挂在干燥的环境中；铁锈的主要成分是 氧化铁，与盐酸反应生成可溶性的铁盐，故铁锈可用稀盐酸清洗掉；铁生锈主要是铁与空气 中的氧气和水蒸气发生化学反应，在铁制品表面喷漆可以起到隔绝氧气和水蒸气的作用，从 而做到防止铁生锈；低碳钢属于钢的一种，钢是铁的一种合金。 13.【解析】 试题分析：合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；石蜡在融化过程中，只要不断 的吸热，温度就不断的上升，没有固定的融化温度，是非晶体；砂石的比热容比水的比热容 小；常温下铜的导电性比铝好，铜的导电性仅次于银，居第二位． A、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，故选项正确； B、石蜡在融化过程中，只要不断的吸热，温度就不断的上升，没有固定的融化温度，是非 晶体，故选项错误； C、砂石的比热容比水的比热容小，不是大，故选项错误； D、常温下铜的导电性比铝好，铜的导电性仅次于银，居第二位，故选项错误； 故选 A 考点：合金与合金的性质；金属的物理性质及用途 点评：本题主要考查合金与合金的性质、金属的物理性质等，合金概念的三个特点要记牢； 还要理解合金的性质，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，本考点基础 性强，比较好把握． 14.【解析】 试题分析：A、具有良好的导电性是金属单质的重要性质，石墨这种非金属单质也具有良好 的导电能力，故 A 说法错误； B、铵盐能和某些碱反应生成氨气，因此铵态氮肥不能和碱性化肥一起施用，否则会降低肥 效，故 B 说法正确； C、有发光和放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但不是燃烧，故 C 说 法错误． D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应生成盐氯化铜和水，但不 属于中和反应，故 D 说法错误； 故选 B． 考点：金属的物理性质及用途；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；燃烧与燃烧的条件 点评：解答本题要正确分析因和果之间的关系，例如酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生 成盐和水的反应不一定是中和反应，难度不大． 15.【解析】 试题分析：本题难度不大，金属铁是初中化学重点知识，做为活泼金属，它具有良好的导电 性、导热性，它可以与硫酸铜反应而置换出铜单质，人的血液中主要含有红细胞，它含有血 红蛋白，里面含有血红素，铁是血红素的合成材料，故 D 选项的说法是正确的。而 B 选项 中，铁在潮湿的空气里容易生锈生成铁锈，不会形成致密氧化物保护膜。故选择答案 B。 考点：考核关于金属铁的性质认识。 点评：全面掌握知识是提高分数的正确途径。 16.【解析】 试题分析：本题是简单题，合金是含有 2 种或 2 种以上的金属，或者一种金属与另一种非金 属。生活常识告诉我们：青铜、生铁、硬铝均是合金，A 选项的钢筋混凝土是人为将钢铁和 土壤混合的组态。 考点：对合金的认识和理解。 点评：区分物质的形态可以联系生活中物质的状态及认识。 17.【解析】常温下大部分金属都是固体，但汞是液体；钠的金属活动性比铝强，更易与其 他物质发生化学反应；青铜是铜、锡合金，生铁是铁合金，焊锡是锡、铅合金；木炭具有还 原性，在高温下能与氧化锌发生置换反应，生成锌和二氧化碳。 18.【解析】既然铜能加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性 19.C 20.B 21.【解析】 试题分析：（1）电缆是利用了金属的导电性，热水壶是利用了金属的导热性，金属丝体现了 金属的延展性，故答案为：导电性、导热性 （2）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是 2%至 4.3%，钢的含碳量是 0.03%至 2%之间， 故答案为：含碳量不同 （3）一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；铁在潮 湿的环境容易生锈；寻找金属的替代品、改变金属的内部结构等都是保护金属资源的有效途 径．故答案为：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；与水和氧气同时接触；寻找金属的替代品； （4）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合 题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定“将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、 硫酸铜的混合溶液中，充分反应后”一定有铁生成，又因为“在金属活动性顺序里，只有排在 前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且弱的金属先被置换出来”， 锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜； 液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．故答案为：铁、铜；硫酸、硫酸铜． 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；生铁和钢；金属锈蚀的条件及 其防护；金属资源的保护． 点评：此题综合性较强，主要考查了金属的物理性质和化学性质，是一道不错的题目． 22.【解析】 试题分析：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以铁锅手柄上的塑料属有 机材料； （2）铁具有良好的导热性，所以生活中用铁做成铁锅，是利用铁的导热性； （3）铁的生锈条件是水与氧气共存，故防止铁的生锈可以控制这些条件，常用的防锈方法 是涂油漆或保持金属表面干燥等； （4）由于铝易形成氧化铝的保护膜，阻碍了铝的进一步氧化，所以铝制品的抗腐蚀能力较 铁制品强 考点：塑料及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护． 点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途、常见塑料 的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题． 23.【解析】 试题分析：（1）钛合金是金属钛的合金，属于金属材料；合金的硬度要大于纯净的金属的硬 度。 （2）空气中氧气的体积分数为 21% （3）矿物质的溶解度随温度的降低而减小。当温度较高的海水遇冷水时，温度降低，其中 溶解的矿物质的溶解度降低，原来溶解的矿物质无法全部溶解而析出。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 考点：合金、空气的成分、溶解度 点评：本题结合“蛟龙”号考查了金属的性质、空气的成分、溶解度等知识点，可通过相应知 识进行解答。 24.【解析】（1）水银受热会蒸发；（2）水银能腐蚀皮肤，它不溶于水所以可收集到盛水的 玻璃瓶中以防止水银蒸发；（3）水银能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质—硫化汞，故答 案： Hg+S=HgS。 25.【解析】（1）由金属活动性顺序表可知，在题中的五种金属中，铁的活动性最强，高于 锡，其他的金属都是按照活动性由弱到强的顺序排序，所以在“五金”顺序中把金属铁的位置 移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序； （2）利用金属的导热性，可以将金属制成饮具使用；而生活中将金属拉成丝、压成箔片等 都是利用了金属的延展性，其中拉丝是延性；压片是展性。两者合称延展性。 （3）根据质量守恒定律，结合铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、 氧等元素可以确定，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果； （4）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为 1 时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点 高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占 60%，所以铅占 40%，合金中铅 与锡的质量比为 40%：60%=2：3； ②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是 231.9， 所以要选择熔点比 231.9 低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择 B． 26.【解析】（1）铜作导线是因为铜有良好的导电性；（2）车体多是铁合金，易与空气中水 和氧气反应而生锈，涂漆不仅美观而且也能防锈；（3）工业炼铁是用一氧化碳作还原剂，将 铁从其化合物中还原出来；（4）判断金属活动性，可利用金属与酸反应的现象，或金属与盐 溶液之间的反应现象来判断。 27.【解析】（1）根据铈在周期表中的信息可知，铈元素的原子序序为 58，根据元素的原子 序数=质子数可知，铈原子的质子数为 58；（2）黄铜可在纯铜上刻出痕迹，说明黄铜的硬度 比纯铜大；（3）在工业炼铁中，一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，说明一氧化碳具有还原性； （4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，，主要原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧 化膜，这层致密的氧化膜对铝制品具有保护作用；（5）由于硝酸银溶液和硝酸锌溶液均为无 色溶液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，现滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，由于锌、铜、 银三种金属中锌的活动性最强，所以溶液中有硝酸铜就一定有硝酸锌，另外可能还含有硝酸 银，即滤液中存在的金属离子是一定有锌离子和铜离子，可能有银离子。 28.【解析】（1）铁铜铝属于金属材料，聚乙烯塑料是人工合成有机高分子材料；棉花属于 天然有机高分子材料。 （2）铝表面的保护膜是铝与氧气反应生成的氧化铝。 （3）铁制品在水和氧气共存时最易生锈，镀一层铬则把铁与空气中的氧气和水隔绝开，从 而使铁无法满足生锈的条件。 点评：材料是四大支柱产业之一，也标志着社会的进步和发展。 29.【解析】引起酸雨的物质有二氧化硫和氮的氧化物，所以用铁矿石炼铁时，若易引起酸 雨，说明铁矿石中含有硫或氮元素，即三种矿石中，用黄铁矿炼铁会产生形成酸雨的气体， 一氧化碳在高温下能夺取氧化铁中的氧，生成二氧化碳，生铁是铁和碳的合金。 30.【解析】（1）B 利用金属的导电性 C 利用金属的导热性 （3）①通过操作Ⅱ得到了固体和溶液，因此为过滤 ②通过Ⅲ得到了目标产物，同时过程Ⅲ中有气体产生，故会发生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）通过过程Ｉ得到物质溶液 A，故 A 中一定含有铜、锌两种元 素，溶液 A 和物质 B 通过过程Ⅱ得到固体 C，故 C 中一定含有铜、锌两种元素 31.⑴ 合金 ⑵ 铜（或 Cu） 碳（或 C）（顺序可颠倒） ⑶ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应 32.（1）Fe2O3 或氧化铁（2）Fe 或铁 （3）CO2 或二氧化碳（4）C+2CuO△2Cu+CO2↑ （5）减少（6）3 或三（7）96（8）游离 33.（1）Fe；塑料。 （2）使油与氧气隔绝。 （3）铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。 （4）减少环境污染，节约金属资源。 34.（1）钨丝(或铜丝、焊锡、铝) 氮气 （2）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气 （3）把锡片插入到硫酸铜溶液 35.（1）B （2）9：8 （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （4）SO2↑（不写“↑”不扣分） （5）Fe、Cu ZnSO4 36.青铜器的制造 铁的冶炼 火药的发明 瓷器的烧制 37.（1）A （2）①A ②稳定 ③0.03％ ~ 2％ 大 ④2Ni + O2 = 2NiO Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑ ⑤28 失去 38.生铁、钢；含碳量、导热性 39.（1）导电、导热、延展性 （2）氧气 水 在金属表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦） （3）Fe + CuSO4 ="=" FeSO4 + Cu 40.（1）原子 （2）①②③ （3）钠 + 氢气 氢化钠 化合反应 （4）常温下钠与氧气、水反应且钠的密度比煤油大（或用“②④”表示也可） 41.【解析】 试题分析：（1）金属材料主要是包括金属单质和金属合金，所以所标出的物质中不属于金属 材料的是玻璃和氮气； （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，纯铁较软所以在大型场馆的建设使用的是硬度较大的钢 而不是纯铁； （3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁 板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢； 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属的性质等方面的知识，只有这样才能对 相关方面的问题做出正确的判断． 42.【解析】 试题分析：（1）铝、铜、铁金属活动顺序是铝＞铁＞铜；依据活动性强的金属可以将活动性 弱的金属从它的盐溶液中置换出来，所以在 A 实验中铁粉不和硫酸铝溶液反应，只能和硫 酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将 A 实 验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明实验 ①没有反应的铁粉又和实验②中剩余的硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，所以一段时间后过 滤．滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有剩余的铁；向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡 产生，说明滤渣中一定没有金属铁，所以当铁恰好和硫酸铜反应时，滤液中含有的金属离子 是 Al3+、Fe2+；当硫酸铜有剩余时，滤液中含有的金属离子是 Al3+、Fe2+、Cu2+；故答案为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铜；铁；②⑤； （2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；防止铁制品生锈的方法在 铁制品表面涂保护层，例如涂油漆．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；在铁制品表面涂保 护层，例如涂油漆． 考点：金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式． 点评：本题考查了金属的活动顺序，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以分析鉴别， 所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用． 43.【解析】 试题分析：（1）铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的 2/3， 但密度不到铜的 1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受 过大的压力和电缆承爱过的拉力． （2）铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了与空气 的接触，阻止了铝的进一步反应． 考点：金属的物理性质及用途；常见金属的特性及其应用． 点评：本题主要考查了物质的性质决定物质的用途方面的内容． 44.【解析】 试题分析：根据矿石的成分进行分析，Fe2O3 中铁的含量为 =70%，Fe304 中铁 的含量为 ≈72%，FeS2 中铁的含量为 ≈48%，黄铁矿中含有硫元素． 根据计算可知，二硫化亚铁中铁的含量最低，而且含有的硫元素燃烧能生成二氧化硫，污染 环境。 考点：铁的冶炼． 点评：本题考查了炼铁原料的选择，完成此题，可以依据题干的要求结合具体的生产实际进 行