济宁中考化学试题及答案 7页

绝密☆启用并使用完毕前　　　　　 　　　　　　　　　试卷类型A 济宁市二〇一六年高中段学校招生考试 化　学　试　题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟。共50分。‎ ‎2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。‎ ‎3.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。‎ ‎4.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。‎ ‎5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷（选择题　共16分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 K－39 Zn－65 Ag－108‎ 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）‎ ‎1.日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是 A.家用自酿葡萄酒　　　　　　　　　B.冰块给水产品保鲜 C.卤水点制豆腐　　　　　　　　　　D.84消毒液漂白织物 ‎2.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子。正确的选项是 ‎①Cu ②N ③H2O2 ④K2CO3 ⑤CH4‎ A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④‎ 点燃 ‎3.根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是 A.在空气中点燃镁条　　　　 Mg＋O2 MgO　　　　‎ B.铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4 AlSO4＋H2↑‎ C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2 Ba(OH)2↓＋2NaCl D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3 Ag2CO3↓＋2NaNO3‎ ‎4.对下列事实的解释，不合理的是 A.通过气味辨别氮气和氨气　　　　　　　　分子是运动的，不同分子的性质不同 B.氧气经压缩储存在钢瓶中　　　　　　　　压强增大，分子之间的间隔变小 C.干冰升华为二氧化碳气体　　　　　　　　状态变化，分子大小随之变化 D.蔗糖在热水中溶解更快　　　　　　　　　温度越高，分子运动速率越大 ‎5.实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是 A.白磷保存在水中　　　　　　　　　　　　B.生石灰保存在烧杯中 C.浓盐酸密封保存在试剂瓶中　　　　　　　D.硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 ‎6.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中，错误的是 实验内容 实验现象 实验结论 A 滴加酚酞试液 溶液变红色 溶液为碱溶液，PH＞7‎ B 滴加石蕊试液 溶液变红色 溶液为酸性溶液，PH＜7‎ C 通入曾澄清石灰水 出现白色浑浊 该气体可能是CO2‎ D 滴加氯化钡试剂 有白色沉淀 溶液中可能含有CO32－或SO42－等离子 ‎7.物质的分离、提纯对于人类的生产、生活和科学研究具有十分重要的意义。下面除去物质中 杂质的方法，正确的是 A.碳酸氢钠固体中含有少量碳酸钠　　　　　将固体充分加热 B.硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜　　　　　　加入过量粉 C.二氧化碳气体中含有少量氯化氢　　　　　通过足量饱和碳酸氢钠溶液 D.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠　　　　　　加入适量氢氧化钡溶液 ‎8.右图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度 曲线。分析曲线得到以下说法中，正确的是 ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 ‎②在20℃ 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为 NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3‎ ‎③在30℃ 时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于 ‎50g水，所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠，氯化铵混合物中分离出氯化 铵的最佳温度在10℃ 以下 A.①②③ B. ①②④‎ C.②③④ D. ①③④‎ ‎ 9.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出右图所示金 属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论 中，正确的是 ‎①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 ‎②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg= Zn ‎③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量 比为23：24：65‎ ‎④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子 个数比为2：1：1‎ A.①② B. ②③‎ C.③④ D. ①④‎ ‎10.某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B. ④②①②③‎ C.③②①②④ D. ④②③②①‎ 第Ⅱ卷（非选择题　共34分）‎ 二、填空与简答（共17 分）‎ ‎11.（4分）请用你具备的化学知识回答下面问题：‎ ‎　（1）氦气代替氢气填充气球　　　理由是　　　　　　　　；　‎ ‎　（2）不锈钢制品经久耐用　　　　利用的是　　　　　　　　　；‎ ‎　（3）食盐在阴雨天变潮湿　　　　原因是　　　　　　　　；‎ ‎　（4）洗洁精清洗餐具油污　　　　利用的是　　　　　　　　。‎ ‎12.（4分）硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式：‎ ‎（1）硝酸根的符号　　　　　　　　；‎ ‎（2）NH4的名称　　　　　　　　；‎ ‎（3）标出NH4NO3中N元素的化合价　　　　　　　；‎ ‎（4）写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号　　　　　　　。‎ ‎13.（3分）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。‎ ‎　 请回答下列问题：‎ ‎ (1)写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式　　　　　　　　　　；‎ ‎　 (2)探究金属钠与水反应时，发现有气体生成,收集气体并点燃，有明显爆鸣声;向反应后溶 液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。由此推断：钠与水反应的化学方程式为　　　　　；‎ ‎　 (3)根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验验证，实际观察到的是蓝色沉淀。产生蓝色沉淀的原因是　　　　　(用化学方程式解释)。‎ ‎14.(4分)我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃烧烟气 大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量,某电厂 采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气,并将烟气中的二氧化硫 转化为副产品石膏。简易流程见下图：‎ ‎(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　；‎ ‎(2)流程③中通入氧化空气的目的是　　　　　　　　　　；‎ ‎(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：　　　　　　。‎ ‎15.(2分)阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿 色生活”的家庭时尚。既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安 全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体，绿叶菜营养液配方主要 成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。‎ 请阅读上述信息后回答：‎ ‎(1)从营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有　　　　　（填元素符号）；‎ ‎(2)营养液配方中属于复合肥料的是　　　　　　　　（填化学式）。‎ 三、实验与探究(共11分)‎ ‎16.(1)(6分)食用碱的主要成分是Na2CO3‎ ‎（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：‎ 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。‎ ‎ 请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：‎ ‎ ①装置D中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎ ②装置A的作用是 ，装置E的作用是 ；‎ ‎③缓缓通入气的目的是 ；‎ ‎④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）；若撤除装置C，对实验结果的影响是 ‎ ‎ （2）（5分）许多干果、糕点等食品的包装袋内，都有一个装有活 性铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包。为什么放脱氧剂？‎ 王芳同学对家庭废弃的脱氧剂进行了探究：‎ ‎ ①仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些 小孔的作用可能是 ；‎ ‎②挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸 上，脱氧剂呈红褐色并已结块。王芳提出 的结论，由此 推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是 。‎ ‎③为弄清上述脱氧剂有哪些成分，王芳将其带进实验室，进行继续探究；‎ 实验内容 实验现象 结论及化学反应方程式 取部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管 中,倒入足量稀盐酸,随脱氧剂的溶解,观察现象。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 四、分析与计算（共6分）‎ ‎17.(2分)随着人们生活水平的提高,小汽车走进了千家万户。车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。现国际上普遍使用的是乙二醇 ‎[(CH2OH)2]水基型防冻液。请回答：‎ ‎(1) 乙二醇的相对分子质量为 ；‎ ‎(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。‎ MnO2‎ ‎△‎ ‎18.（4分）化学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾 和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO3 2KCl＋3O2↑）制取氧气。‎ ‎(1)实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：‎ 实验1:将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；‎ 实验2:向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀,过滤、干燥、称得沉淀质量为 ‎ 5.74g 小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水 MnO2‎ ‎△‎ 甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：‎ ‎2KClO3 2KCl＋3O2↑ KCl＋AgNO3 AgCl↓＋KNO3‎ 推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓ 物质转化关系和质量比例关系。‎ 请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？‎ ‎ ‎ ‎ （ 要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1） ‎ ‎(2)乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的。‎ ‎ 你赞同乙同学的观点吗？说明理由： 。 ‎