南通中考化学试卷含答案 6页

南通市2016年初中毕业、升学考试试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56‎ ‎11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（ ）‎ ‎ A.田间焚烧秸秆 ‎ B.回收废旧电池 ‎ C.随意排放污水 ‎ D.直接排放废气 ‎12.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.塑料和棉花都属于合成材料 ‎ B.蛋白质和糖类都属于营养物质 ‎ C.液态氨气和氨水均为纯净物 ‎ D.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体 13. 用KMnO4制取O2并回收MnO2，下列操作或装置不正确的是（ ）‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂 ‎ B.二氧化锰可作所有反应的催化剂 ‎ C.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康 ‎ D.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点 ‎15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 ‎ B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 ‎ C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 ‎ D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 16. NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 ‎ B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 ‎ C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 ‎ D.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 16. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管 ‎ 中一段时间。有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.铜丝表面变黑，质量增加 ‎ B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 ‎ C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 ‎ D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加 ‎18.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）‎ 物质（括号内为杂质）‎ 所用试剂 主要实验操作 A Na2CO3 (NaCl)‎ 水 溶解、过滤 B H2 (HCl)‎ NaOH溶液 洗气 C KCl(NaOH)‎ 盐酸 溶解、蒸发结晶 D KNO3溶液(KOH)‎ FeCl3溶液 沉淀、过滤 ‎19.通过下列实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ A.图1：验证HCl分子发生了运动 ‎ B.图2：验证质量守恒定律 ‎ C.图3：验证浓硫酸遇水放热 ‎ D.图4：验证氧气支持燃烧 ‎20.物质X的化学式为H‎2C2O4，可发生如下反应：‎ ‎ 取90gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重‎18g；另取90gX，在t℃‎ ‎ 完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重‎62g。则下 ‎ 列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （ ）‎ ‎ A.CO2的质量为‎44g ‎ B.气体Y的质量为‎28g ‎ C.气体Y可能为甲烷 ‎ D.方程式中b和c的比为1：1‎ ‎21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。‎ ‎ （1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去”）电子。‎ ‎（2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。‎ ‎（3）下图为Mn和CuSO4溶液反应的示意图，回答下列问题：‎ ‎ ①实际与Mn反应的粒子是 。‎ ‎②反应中失去电子的粒子是 。‎ ‎③由反应可知金属的活泼性：Mn Cu（填“>”或“<”）。‎ ‎④该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。‎ ‎ A.锰元素 B.铜元素 C.硫酸根 ‎22.（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：‎ ‎ （1）写出反应1的化学方程式： ，该反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎ （2）操作1的名称为 。‎ ‎ （3）写出反应1的化学方程式： 。‎ ‎（4）反应3中会有气体生成，该气体是 。‎ ‎（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为 。‎ ‎23.（8分）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。‎ ‎ （1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有 （填元素符号）。‎ ‎ （2）煤的焦化属于 变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为 ；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是 （填对应选项的字母）。‎ ‎ A.氯化钡 B.盐酸 C.熟石灰 ‎ （3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 。‎ ‎ （4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法： 。煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：‎ ‎，煤中加入石灰石对环境的意义是 。‎ ‎24.（10分）为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：‎ Ⅰ.验证水的组成元素 ‎ 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和 管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。‎ ‎ 步骤二：检验管中气体。‎ ‎（1）Na2SO4在水中能解离出 ，增强了水的导电性。‎ ‎（2）电解时观察到的现象有： 。‎ ‎（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到 ，则证明气体为O2。‎ ‎ （4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化。其原因是 。‎ ‎（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。‎ ‎ Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化 ‎ 步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。‎ ‎ 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。‎ ‎ （1）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。‎ ‎ （2）管b溶液呈 性，若向溶液中加入 ，溶液变为红色，也能得出此结论。‎ ‎ （3）下图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是 （填对应选项的字母）。‎ ‎25.（7分）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：‎ ‎ （1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3。为测定其中CaCO3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：‎ ‎ 实验1：称取‎10.0g样品，加‎50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。‎ ‎ 实验2：称取‎10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。‎ ‎ ①根据实验1称重的质量计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是 。‎ ‎②若实验2中收集的气体质量为‎2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。（请写出计算过程）‎ 南通市2016年初中毕业、升学考试试卷 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共20分）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D C A D C B A C 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21.（1）2 得到 （2）Al3+ （3）①Cu2+ ②Mn原子 ③> ④C ‎22.（1） 置换 （2）过滤 ‎ ‎（3） （4）CO2 （5）7：9‎ ‎23.（1）N （2）化学 C （3）氢气（或H2） （4）将煤粉碎成煤粉后燃烧（或鼓入足量的空气） 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生 ‎24. Ⅰ.（1）Na+、 （2）连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1：2 （3）气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 （4）排除硫酸钠反应产生气体的可能 （5）管a与管b产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度 Ⅱ.（1）标准比色卡对照 （2）碱 无色酚酞试液 （3）C ‎25.（1）生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂 ‎ ‎（2）①氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高 ②设生成‎2.2g二氧化碳时发生反应的碳酸钙的质量为χ，则：‎ 100 ‎44‎ X ‎‎2.2g ‎100:44=x:‎‎2.2g 解得x=‎‎5.0g 碳酸钙的质量分数：‎ 答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。‎