南京中考溶液题目 5页

‎1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）‎ ‎ A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤‎ ‎2、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）‎ ‎ A、甲和乙都属于易溶物质 ‎ B、t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ‎ C、当甲中含有少量乙时，可用结晶法提纯甲 ‎ D、甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎3、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：‎ ‎①把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液a；‎ ‎②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；‎ ‎③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；‎ ‎④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．‎ 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm3．试求：‎ ‎（1）溶液a中溶质的质量分数 ．‎ ‎（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数 ．‎ ‎（3）1.0g链霉素可配制 毫升试验针药液．‎ ‎4、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）‎ A、糖水 B、蒸馏水 C、碘酒 D、汽水 ‎5、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与 有关．‎ ‎6、某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO4•5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌．‎ ‎（1）配制波尔多液不用铁桶的原因是： ．‎ ‎（2）两种液体在木桶里反应的化学方程式为： ．‎ ‎（3）若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验方法是 ．‎ ‎7、冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润．质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳．配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（　　）‎ A、80g B、40g C、400g D、100g ‎8、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”．下列说法错误的是（　　）‎ A、海水是混合物 B、海水是纯净物 ‎ C、海水是饱和溶液 D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体 （多选）‎ ‎9、2004年4月16日，重庆某厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20）．若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算，吸收14.2kg氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克？（相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5）‎ ‎10、在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的NaHCO3溶液．配制200g 4%的NaHCO3溶液，需要NaHCO3的质量为（　　）‎ A、4g B、8g C、192g D、200g ‎11、下面是利用海水提取食盐的过程 ‎（1）根据右边溶解度 曲线推断： 上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）．‎ ‎（2）下列分析正确的是（填序号） ‎ A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；‎ B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；‎ C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；‎ D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；‎ E．海洋中蕴藏着丰富的资源．‎ ‎12、某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息，其中正确的是（　　） A、10℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎ B、30℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎ C、KNO3的溶解随温度的升高而减小 ‎ D、NaCl的溶解度与KNO3的溶解度不可能相等 ‎13、下列物质不属于溶液的是（　　）‎ A、生理盐水 B、消毒酒精 C、液氮 D、碘酒 ‎14、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）‎ A、a的溶解度大于c的溶解度 B、在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 ‎ C、c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液 ‎ D、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法 ‎15、常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　）‎ A、15% B、20% C、25% D、33.3%‎ ‎16、如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；图表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是（　　）‎ ‎ NaCl KCl NH4Cl KNO3 10°C 35.8g 31.0g 33.3g 20.9g ‎ ‎60°C 37.3g 45.5g 55.2g 110.0g ‎ A、图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线 ‎ B、b的溶解度小于a的溶解度 ‎ C、要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 ‎ D、KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液 ‎17、下列各组物质不能形成溶液的是（　　）‎ A、蔗糖和水 B、硝酸钾和水 C、碘和酒精 D、植物油和水 ‎18、A，B，C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）‎ A、t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B、将t2℃A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 ‎ C、在t2℃，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同 ‎ D、要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 ‎19、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ A、b的溶解度小于a的溶解度 B、分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 ‎ C、要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法 ‎ D、在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 ‎20、某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．‎ ‎（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积 为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）．‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量．然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．‎ A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ．‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．‎ ‎（2）下图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．‎ ‎①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 1.6 时，反应恰好完全进行．‎ ‎②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．‎ ‎③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）‎ ‎21、下列物质中属于纯净物的是（　　）‎ A、蒸馏水 B、矿泉水 C、自来水 D、天然水 ‎22、如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A、物质a的溶解度最大 ‎ B、浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 ‎ C、20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c ‎ D、10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 ‎23、某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验．‎ ‎（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．‎ ‎①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）‎ ‎②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加 ．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．‎ ‎③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ‎ ‎，使其溶解，并冷却至室温．‎ ‎④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方．‎ ‎（2）粗盐的初步提纯实验 ‎①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号）A．过滤B．计算产率C．蒸发D．称量精盐 ‎②过滤操作如图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； ．‎ ‎20、答案(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)‎ ‎(2)①20g ‎ ②HCl、NaCl ‎ ③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g ‎ 设该稀盐酸中HCl的质量为X ‎ HCl+NaOH=NaCl+H20‎ ‎ 36．5 40‎ ‎ X 1．6g ‎ =‎ ‎ X=1．46g ‎ 稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％‎ ‎ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％‎