中考化学知识点归纳与训练 28页

专题一 化学基本概念和原理 ‎ 第1讲 元素 物质的分类 ‎【考点1】元素 ‎1、元素的定义：元素是指 （即 ）相同一类原子的总称。‎ ‎①元素的种类由 决定；②地壳中含量较多的前五种元素是 、 、 、 、 ；③生物细胞中含量较多的前四种元 、 、 、 ；④人体中含量最多的金属元素是： 。‎ ‎2、元素周期表中前二十号元素的名称和符号：（横着背）‎ 氢（ ） 氦（ ） 锂（ ） 铍（ ） 硼（ ）‎ 碳（ ） 氮（ ） 氧（ ） 氟（ ） 氖（ ）‎ 钠（ ） 镁（ ） 铝（ ） 硅（ ） 磷（ ）‎ 硫（ ） 氯（ ） 氩（ ） 钾（ ） 钙（ ）‎ ‎3、常见的元素的名称和符号：‎ 锰（ ） 锌（ ） 银（ ） 钡（ ） 铂（ ） 铅（ ）溴（ ）‎ 金（ ） 汞（ ） 碘（ ） 铜（ ） 铁（ ） 锡（ ） ‎ ‎4.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 Ca ，钠 Na ，镁 Mg ，铝 Al 等。‎ ‎5.元素的分类：（1） ：“钅”旁，如：铁、铜、锰等，特殊的：汞、金。‎ ‎（2） ：“石”表示非金属固体;如：硅、碳、磷等； “氵”表示非金属液体; 如：溴等 “气”表示非金属气体。如：氧、氟、氢等 ‎（3）稀有气体元素： 、 、 、氪、氙、氡。‎ ‎6.元素和原子的本质区别 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称.‎ 化学变化中的最小粒子。‎ 区别 只讲 ，不讲 。‎ 既讲 ，又讲 。‎ 使用范围 应用于描述物质的 组成。‎ 应用于描述物质的 构成。‎ 举例 如：水是由 和 组成的。‎ 如：水由 构成；水分子由 和 ‎ 构成，一个水分子是由 ‎ 和 构成的。‎ ‎7.元素符号的意义：‎ ‎（1）表示 ；（2）表示 。‎ ‎（3）由原子构成的物质（ 、 、 ），其元素符号还可以表示 。例如：H ①表示 ；②表示 ‎ ‎ Cu ①表示 ；②表示 ；③表示 。‎ ‎（4）规律总结：元素符号前有数字只表示微观的意义（几个某原子）（一个意义）‎ 如 3H 表示 。 5N 表示 ‎ ‎8.、元素周期表 ‎1. 元素周期表是根据元素的原子结构和 性质，把他们科学有序地排列起来。‎ ‎2、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫 ，每一个纵行叫做 （8、9、10三个纵行共同组成一个族）‎ ‎3.元素周期表按元素原子 （即 ）递增的顺序给元素编了号，叫做 原子序数。‎ ‎4.单元格的构造： ‎ ‎（ ）‎ 或（ ）‎ 或（ ）‎ ‎（ ）‎ ‎（ ）‎ ‎（ ）‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎【考点2】物质的分类 ‎1.纯净物：只由一种物质组成，如氧气，高锰酸钾等 ‎2.混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液、海水等 ‎3.化合物：组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。‎ 如氯酸钾（KClO3）（填化学符号）等。‎ ‎4.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如过氧化氢（填化学符号）（H2O2）等。‎ ‎5.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氮气(填化学符号)(N2)、氢气（H2）等。‎ ‎6.由同种元素组成的物质不一定是单质（填“一定”或“不一定” ）。‎ ‎7.含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物（填“一定”或“不一定” ）。‎ ‎8.酸、碱、盐 ‎①酸是由氢元素和酸根组成的化合物 。 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)‎ ‎②碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）‎ ‎③盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物。 如：氯化钠、碳酸钠。‎ ‎9.有机物：同时含有碳元素和氢元素的化合物（但含碳酸根或碳酸氢根的除外），如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）‎ 第2讲 化合价 化学式 ‎【考点1 】化学式 ‎1.化学式的写法、读法规则 金属单质、固体非金属单质 、 稀有气体单质的化学式习惯上用元素符号表示。‎ ‎2.化学式的意义：由分子构成的物质化学式的意义有4个。‎ ‎①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子 ；④ 表示该物质一个分子的原子构成 ；‎ 如化学符号H2O表示的意义有：① ；② ；‎ ‎③ ；④ 。‎ ‎3.由分子直接构成的物质，化学式右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子。如 H2O中“2” 表示 ；2NH3中“3”表示 。‎ ‎4.化学符号中各数字的含义 ‎①如果要表示几个分子就在化学式前加上数字，如3个水分子 ，2O2表示 ；‎ ‎②如果要表示几个原子就在元素符号前加上数字；如3个氢原子 ， 4N 表示 ；‎ ‎③如果要表示几个离子就在前离子符号加上数字。如5个镁离子 ，‎ ‎3Fe2+ 表示 。‎ ‎④.元素符号或原子团右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正电荷或负电荷。‎ 如3SO42-中“2-”表示 ；‎ Mg2+中“2+”表示 ‎ ‎⑤.元素符号或原子团正上方的数字表示在某化合物中某元素的化合价。‎ 如O2中“+4”表示 。‎ ‎【考点2】化合价 ‎1.化合价的标注：在元素符号或原子团的 标出正负和数字，正负在前，数字在后。(注意：标注化合价时“1”不能省略) 如2O5,、O2 、 等。‎ ‎2.常见元素的化合价（在化合物里）‎ ‎（1）氢锂钠钾银显+1价；（2） 钙镁钡锌 显+2价；（3）铁铝显 +3 价，氧通常显 -2 价;（3）+1(亚铜)、 +2 铜，+2（亚铁）、 +3 铁；（5）硫有-2、 +4 、+6； （6）+2、 +4、 +6、 +7 锰；（7）氟、氯、溴、碘常显-1价（也有其他化合价）‎ ‎3.常见原子团的化合价 根的符号 化合价 根的名称 根的符号 化合价 根的名称 铵根 ‎-‎ 氢氧根 硫酸根 ‎-‎ 碳酸氢根 碳酸根 磷酸根 硝酸根 ‎4.化合价的应用 ‎（1）元素的化合价有正有负，在化合物里，正负化合价代数和为 。‎ ‎（2）单质里，元素化合价为 。（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。（5）一些元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价。‎ ‎5.根据化合价书写化学式:①写。写元素符号，正价写在左边，负价写在右边。②标。标化合价③约简。把正负化合价的绝对值约到最简整数比。④交叉。将正负化合价绝对值十字交叉写在元素符号的右下角。⑤检查。检查化学式，当化合物中正负化合价代数和等于零时，化学式才是正确的 第3讲 物质的变化和性质 ‎【考点1】物理变化和化学变化 ‎1.物理变化和化学变化的区别和联系 ‎ ‎ 物理变化 化学变化 概念 指没有生成新物质的变化 ‎　指生成了新物质的变化 根本区别 不产生其他的物质 ‎　产生了其他的物质 现象区别 一般只发生形状或状态变化 一般有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象 微观区别 构成物质的分子不变 ‎　构成物质的分子发生改变 举例 水结成冰，石蜡熔化等 ‎　木柴燃烧，铁生锈等 联系 化学变化中同时发生物理变化，但物理变化中一定不发生化学变化。‎ ‎[注意] ①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。‎ ‎【考点2】　物理性质和化学性质 ‎1．物理性质：指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性、吸附性等。2．化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、稳定性、还原性、酸碱性、助燃性、毒性、腐蚀性、毒性、活泼性等。‎ ‎3.性质与用途的关系：物质的性质 决定 物质的用途，物质的用途 体现 物质的性质。4.性质与变化的区别：在描述性质时一般有“能”“会”“可以” “易” “难”等字眼，而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分性质与变化。例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质，“水在受热时能变成水蒸气”是物理性质，而“硫在空气中燃烧”是化学变化，“水在受热时变成水蒸气”是物理变化。‎ 第4讲分子、原子、离子 ‎【考点1】分子与原子 ‎1、物质是由 和 、 等微观粒子构成的。‎ ‎2、分子与原子的联系与区别 分子 原子 定义 由分子构成的物质，分子是 保持物质化学性质的最小粒子 如保持水化学性质的最小粒子是 。‎ 原子是化学变化中的最小粒子。‎ 性质 ‎① 分子的质量和体积都很小 ； ‎ ‎② 分子总是在不断运动着的；‎ ‎③分子之间有间隔 ；‎ ‎④同种分子化学性质 相同 ，不同种分子化学性质不同。‎ ‎①原子的质量和体积都很小； ‎ ‎②原子总是在不断运动着的；‎ ‎③原子之间有间隔 ；‎ ‎④同种原子化学性质 相同 ，不同种原子化学性质不同。‎ 区别 ‎ ‎ ‎3.分子由 构成，有些分子由 原子构成，如由一个氧分子是由 构成；有些分子由 原子构成，如一个水分子是由 构成；‎ ‎4.化学变化的实质是：在化学变化中，分子可以分成 ， 重新组合成 。‎ ‎6.在化学变化中 的种类发生变化而 的种类和数目不会发生变化。‎ ‎7、物质间三态的变化主要由于 发生改变；气体比较容易被压缩而固体和液体不容易被压缩，其原因是气体的分子间间隔较大固体分子间间隔较小；酒精和水混合后的体积小于二者的体积之和，原因是 ；向盛有水的烧杯中滴一滴品红溶液，不一会儿，整杯水都变红了，这说明 。‎ ‎8.用分子原子的观点解释下列问题 ‎①物理变化 分子的种类没有发生变化，只是分子间间隔改变了 ；‎ ‎②化学变化分子的种类发生了变化 ；③混合物由不同种分子构成的物质；‎ ‎④纯净物 由同种分子构成的物质 ；④单质:由同种原子构成的纯净物 ；‎ ‎⑤化合物:由由不同种原子构成的纯净物。‎ ‎【考点2】原子的结构 二、原子的结构 ‎（一）原子的构成 ‎2、一般情况下，构成原子的粒子有 、 、 ，但不是所有的原子中都有中子，如氢原子中只有质子和电子，而没有中子。3、粒子的电性：呈正电的粒子： 、 、；呈负电的粒子： ；呈电中性（不带电）的粒子： 、 、 。‎ ‎4、原子为什么不显电性：原子核与电子所带的电荷数相等，但电性相反。‎ ‎5、在原子中，质子数 = = = 核外电子数 ‎ ‎6、原子的质量主要集中在 。‎ ‎7、相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=‎ ‎ ‎ ‎（1）相对原子质量是个 ，不是原子的实际质量。‎ ‎（2）相对原子质量有单位，单位是“ ”，通常省略不写。‎ ‎9、相对原子质量的近似公式：相对原子质量≈ 。 ‎ ‎10.三决定:①决定元素化学性质的是 ，② 决定原子的质量的是 ，‎ ‎③决定元素种类的是 （ 即 ）。‎ ‎（二）核外电子的排布 ‎1.核外电子的分层排布规律：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8个电子，最外层不超过 8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。2.原子结构简图各部分的意义：‎ ‎3.相对稳定结构最外层具8电子(只有一个电子层时具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。‎ ‎4.元素性质与元素最外层电子数的关系：‎ 元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 ‎8个(He为2个)‎ 不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般 4个 ‎ 易 电子 不稳定 非金属元素 一般 4个 ‎ 易 电子 不稳定 ‎5. 元素的周期数等于原子的 。‎ ‎6.元素的化学性质由 决定，最外层电子数 ，化学性质相似。但要注意当稀有气体元素（2号氦，10号氖，18号氩等）出现时，如果不全是稀有气体元素则化学性质不相似。‎ ‎【考点3】离子 ‎（三）离子 ‎1.离子是带电的原子或原子团。带 正电原子或原子团叫做阳离子，带负电电的原子或原子团叫做阴离子。2.在离子中：质子数 = = 原子序数 ‎ ‎3.离子形成的本质：原子得失电子。4.离子与原子的关系 ‎ ‎5.离子的符号表示：在元素符号或原子团的右上角标出电荷数及电性 离子 阳离子Xn+‎ 阴离子Xn-‎ X表示元素符号或原子团，n表示所带电荷数，“+” “-”表示电性 ‎6．离子符号及其意义(数字“2”的意义)。‎ 注：如果要表示几个离子就在离子符号前加上数字；同样，离子符号正前方的数字就表示几个离子。‎ ‎7.常见离子及符号 ‎（1）带一个单位正电的离子（氢锂钠钾银）‎ 氢离子 锂离子 、钠离子 、钾离子 、银离子 ‎ ‎（2）带两个单位正电荷的离子（钙镁钡锌亚铁铜）：‎ 钙离子 、镁离子 、钡离子 、锌离子 、亚铁离子 、铜离子 ‎ ‎（3）带3个单位正电荷的离子（铁铝）： 铁离子 、铝离子 ‎ ‎（4）带一个单位负电荷的离子（氟氯溴碘）：氟离子 、氯离子 、溴离子 、碘离子 ‎ ‎（5）带两个单位负电荷的离子（氧硫） ： 氧离子 、 硫离子 ‎ ‎（6）带3个单位负电荷的离子（氮磷）： 氮离子 、磷离子 ‎ ‎ 8.常见的原子团 ‎（1）带一个单位正电的： 铵根离子 ‎ ‎（2）带一个单位负电荷的： 硝酸根离子 、氢氧根离子 、碳酸氢根离子 ‎ ‎（3）带两个单位负电荷的： 硫酸根离子 、碳酸根离子 ‎ ‎（4）带3个单位负电荷的 ：磷酸根离子 ‎ 第5讲化学反应的基本类型 ‎【考点1】四大基本反应类型 ‎1.化合反应：【定义】两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。【特点】 ‎ ‎2.分解反应：【定义】一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。是化学反应的基本类型之一。【特点】 。‎ ‎3.置换反应：【定义】一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。‎ ‎【特点】一单换一单 ‎4.复分解反应：【定义】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。是化学反应基本类型之一。【特点】二变二，相互交换成分 ‎【复分解反应发生的条件】生成物中有 放出、有 生成或 析出。‎ 注意：中和反应是指 _和 反应生成盐和水的化学反应，中和反应 基本反应类型，属于 反应。‎ 第6讲 燃烧和灭火 ‎【考点1】燃烧和灭火 知识点 内 容 说 明 燃烧定义 可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应 有发光放热的现象不一定是燃烧 灭火原理 ‎1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离 ‎2、隔绝空气或氧气 ‎3、使可燃物温度降低到着火点以下 注意;可燃物的着火点是不会改变的，不能说降低可燃物的着火点只能说降低温度到可燃物的着火点以下。‎ 灭火实例 灭火方法 分析灭火原理 油锅着火 可用锅盖盖灭 使可燃物 与空气隔离 纸箱着火 可用水浇灭 降温，使可燃物 与空气隔离 森林着火 可将大火蔓延前方的树木砍掉 清除可燃物 图书档案着火 用二氧化碳灭火 隔绝空气，‎ 降低温度 燃烧条件 ‎1、可燃物 2、氧气（或空气） 3、达到着火点 ‎（4）使燃料充分燃烧的两个条件：① ② 。‎ ‎（5）爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ 一切可燃性气体，(如： )、可燃性液体的蒸气(如： )；可燃性粉尘（如: ）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。‎ ‎【考点3】燃料和能量 ‎（1）三大化石燃料: （ 均为混合物、均为 再生能源）‎ ‎①煤：被称为“ ”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物： （引起酸雨）、CO、烟尘等。②石油：被称为“ ”（主要含碳、氢元素）；‎ ‎③天然气主要成分： ，是较清洁的能源 ‎（2）两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎①沼气的主要成分： ，甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）甲烷的物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ 甲烷的化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）‎ ‎②乙醇(俗称: , 化学式:C2H5OH)；化学性质:可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！‎ ‎（4）新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 ‎（5） 是最理想的燃料：‎ ‎【考点4】与燃烧和爆炸有关的一些图标 第7讲质量守恒定律 化学方程式 ‎ 反应物和生成物的 不变 ‎ 宏观 元素的 不变 不变 ‎ 六个不改变 原子的 不变 ‎ 微观 原子的 不变 ‎ 原子的 不变 ‎ 宏观：物质的 改变 二个一定变 ‎ 微观：分子的 改变 三个可能变：分子的数目、元素的化合价、物质的状态可能改变。‎ 质量守恒定律 本质原因 ‎【考点1】质量守恒定律 ‎1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎2．使用范围： (1)质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。‎ ‎(2)质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。‎ ‎(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (“能”或“不能”)计入“总和”中。‎ ‎3．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在 容器内进行才能验证质量守恒定律。‎ 第8讲 溶液 ‎【考点1】溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。‎ ‎（2）溶液的基本特征： ‎ 注意：a、溶液不一定无色。如海水是蓝色的。‎ b、溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂。‎ c、溶液的质量 = ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ 碘酒中溶质是碘(I2)，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2， ，医用酒精中溶质为乙醇C2H5OH。‎ 固体、气体溶于液体， 液体为溶剂 ‎2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 ‎ ‎ 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎（2）判断饱和溶液、不饱和溶液方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ；‎ ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎（以下转化适用于溶解度随温度升高而增大的固体物质）‎ ‎ ①增加溶剂②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ‎ ① 增加溶质②降温③恒温蒸发溶剂 注：由于温度的影响，①饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是： ②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是： ‎ ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定 要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 ：①溶解吸热：如硝酸铵(NH4NO3)溶解；②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解，生石灰（CaO）；③溶解没有明显热现象：如NaCl ‎【考点2】溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件一定温度②标准100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 ‎（2）溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义： ‎ ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 ‎ 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 例： ‎ ‎（1）t3℃时A的溶解度为 ；( 2)P点的的含义 ‎ ‎（3）N点为t3℃时A的 溶液 ，可通过 的方法使它变为饱和；‎ ‎（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ；‎ ‎（5）从A的饱和溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ 注意：理解溶解度曲线时需要注意以下几点：‎ ‎①曲线上的任何一点表示的都是物质在某温度下的溶解度；‎ ‎②曲线上以及曲线上方的各点表示的都是某溶质在不同温度下的饱和溶液；③曲线下方的各点表示的都是某溶质在不同温度下的不饱和溶液；④曲线上升：表示物质的溶解度随温度的升高而增大，并且曲线越陡，表示物质的溶解度受温度影响越大，宜采用降温结晶（即冷却热的饱和溶液）；(如上图的A)；⑤曲线下降：表示物质的溶解度随温度的升高而减小，并且曲线越陡，表示物质的溶解度受温度影响越大；(如上图的C)；⑥曲线平缓：表示物质的溶解度受温度影响不大，宜采用蒸发溶剂结晶；(如上图的B)‎ ‎△⑦交点：两条曲线的交点表示在该点对应温度下两种物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质两分数相等。‎ ‎2、气体的溶解度 ‎ （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ‎ ‎（2）影响因素： ‎ ‎①气体的性质 ②温度（ ）③压强（ ）。 ‎ ‎【考点3】溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 ‎1、公式：‎ ‎ 溶质质量分数= × 100 ℅‎ ‎2、配制一定溶质质量分数的溶液 ‎（1）用固体配制：①步骤： ；‎ ‎②仪器： ‎ ‎（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）‎ ‎①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 专题二身边的化学物质 第1讲 空气和氧气 ‎【考点1】空气的组成及用途 ‎1.（空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。）‎ 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ ‎0.03%‎ ‎2、空气中各成分的用途：‎ ‎（1）氮气:‎ ‎【物理性质】无色无味的气体， 溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质 ，一般情况下不能支持燃烧也不能燃烧， 供给动植物呼吸。‎ ‎【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）； ② （焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。‎ ‎（2）稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）‎ ‎【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼,所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；‎ ① 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；‎ ‎③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。‎ ‎【考点2】空气成分的测定 ‎ 1、实验原理：利用可燃物消耗密闭容器中的 ，使集气瓶中气体体积减小，压强 ，水沿导管进入集气瓶且体积=消耗的氧气体积）‎ ‎2、实验装置：如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。‎ ‎3、实验步骤：① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。‎ ‎4:、实验现象：① ；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 。‎ ‎5、化学方程式：4P+5O22P2O5 （化合反应、氧化反应）‎ ‎6、实验结论：① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。‎ ‎7、注意事项：① 如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。‎ ‎② 。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。③ ，否则测量结果偏小。④在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷同时防止集气瓶底炸裂。⑤不要用木炭或硫代替红磷原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。⑥如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。‎ ‎【考点3】空气的污染和防治 1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的三大有害气体 ，还包括工业废气等方面。‎ 2. 计入空气污染指数的项目为： 。空气污染的危害：造成世界三大环境问题 、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。‎ 3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。‎ ‎【考点4】氧气的性质和用途 ‎1、【物理性质】：‎ 氧气无色无味的气体，密度略大于空气（收集方法： ）；不易溶于水，（收集方法： ）。‎ ‎2.【化学性质】：‎ 总体描述：化学性质比较活泼，具有 和 ，常作氧化剂；‎ ‎【氧气的特性】能 使复燃；（用于检验氧气或区分氧气与其他气体）。‎ ‎（1）木炭燃烧实验:‎ ‎【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变 。‎ ‎【化学方程式】C+O2CO2‎ （1） 硫燃烧实验:‎ ‎【实验现象】硫在空气中燃烧发出 色火焰 ，在氧气中燃烧发出 色火焰。生成一种有 气味的气体。‎ ‎【化学方程式】S+ O2SO2‎ ‎【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或水，可以 。‎ （2） 细铁丝在氧气中燃烧的实验:‎ ‎【实验现象】细铁丝在氧气中燃烧的现象： 。‎ ‎【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4 ‎ ‎【注意事项】集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。‎ ‎ 3、【氧气的用途】‎ 供给呼吸（医疗急救、登山、潜水等）、支持燃烧（炼钢、金属切割等）‎ ‎【考点5】催化剂和催化作用 ‎1、概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。2、特点：一变二不变；3、理解：（1）催化剂只能改变 ，不能改变化学反应的产率。（2）催化剂在化学反应前后 不改变。‎ ‎（3）不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。‎ ‎4、注意：二氧化锰不一定是催化剂，在过氧化氢和氯酸钾分解制取氧气的反应中作催化剂。在其他反应中可能是反应物，也可能是生成物；‎ 第2讲 自然界的水 ‎【考点1】水的组成 电解水(牢记： )‎ ‎（1）试管①中的气体是 ，用 来检验。‎ ‎（2）试管②中的气体是 ，用 来检验。‎ ‎（3）A是电源的 B是电源的 极。‎ ‎(4)由此实验得出的有关水组成的结论是 ‎ ‎(5)电解水的化学方程式为： ；‎ 属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎【考点2】氢气性质、用途 ‎1. 氢气的物理性质： 无色无味的气体， 溶于水，密度比空气 ；‎ ‎2.氢气的化学性质：‎ ‎（1） 。它在空气中能燃烧，发出 色火焰。‎ ‎①混有一定量空气或氧气的的氢气遇到明火会发生 。所以在点燃可燃性的气体之前，一定要 。‎ ‎②检验氢气纯度的方法是：用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口向下，靠近火焰移开手指。如果听到 表明氢气不纯，如果声音 表示氢气较纯净。‎ ‎③氢气在空气中燃烧化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O属于基本反应类型中的 反应。⑵还原性（氢气还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁）①氢气还原氧化铜实验装置图 实验现象为 ，化学方程式：H2 + CuO △ Cu + H2O ‎②氢气还原氧化铜实验步骤： 通、点、停、通 A.通氢气排尽玻璃管内的空气（防止氢气混有空气受热发生爆炸）‎ B.点燃酒精灯加热氧化铜 C.当黑色粉末全变成红色后停止加热（即熄灭酒精灯）‎ D.继续通氢气至试管冷却。（防止还原得到的铜又被氧化）‎ 注：氧化铜为黑色粉末状固体 ‎3.氢气的用途：① ，② ，‎ ‎4.氢气作燃料的三大优点是： 无污染、热值高、 来源广。‎ ‎【考点3】水的净化 ‎1、纯水与天然水 纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于 纯净物 ，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于 混合物 。‎ ‎2.用水不方便的地区可以用 来净化水，它是通过溶于水形成的胶状物来吸附水中的杂质，使杂质 沉降 出来。‎ ‎3. 自来水厂净化水的过程中，投药消毒是 变化。‎ ‎4. 沉淀、吸附、过滤、蒸馏是常见的净化水的方法，其中净化水的程度最高的是 。‎ ‎5.过滤是一种分离 难溶固体和 液体的一种操作，是物理方法。‎ （1） 过滤装置如下图所示，请写出图中所标仪器的名称 ‎ ‎① 、② 、 ③ 、 ④ ；除了以上四种仪器外，过滤时还需要 。‎ ‎（2）过滤操作过程中要注意以下几点：‎ 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；‎ 二低： ① 滤纸边缘低于漏斗边缘 ② 液面低于滤纸边缘。‎ 三靠：① 漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁、② 玻璃棒紧靠三层滤纸一面③ 烧杯口紧靠玻璃棒。（3）过滤操作中玻璃棒的作用： 。 ‎ ‎（4）如果过滤后滤液仍然浑浊，可能原因有：① 、② 液面高于滤纸边缘 、 ③ 仪器不干净 。可采取的措施是 。‎ ‎6. 经过沉淀、过滤、吸附等操作后，浑浊的水变澄清了，所得的水 纯水。（填“是”或“不是” ）‎ ‎7.简易净水器由小卵石、石英沙。活性炭等物质组成，其中，小卵石、石英沙的作用是 ，活性炭的起 作用。‎ ‎8.硬水和软水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做 ，不含或含有较少 可溶性钙镁化合物的水叫做 。‎ ‎9.区分硬水和软水加入 ，软水中 有大量泡沫 ，硬水中 无泡沫或有较少泡沫 。‎ ‎10.硬水软化的方法，生活中用 的方法，实验室用 的方法。‎ ‎【考点4】爱护水资源节约用水，防止水体污染 ‎1.爱护水资源的途径：（1）一方面要 。①生活上养成节约用水的习惯、一水多用、使用节水龙头等；②农业上农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ；③工业上 通过新工艺、新技术重复用水；（2）另一方面要 。水体污染的来源有：工业污染、农业污染、生活污染。①工业污染是指工业废水、废渣未经处理任意排放 ②农业污染是指化肥、农药的不合理施用；③生活污染是指生活污水任意排放，生活垃圾随意堆放。2.水体污染的危害：①影响工农业、渔业生产、② 破坏水生生态系统 、③ 直接危害人体健康。3.防治水体污染的措施：①工业上： 通过新技术、新工艺减少污染物的产生，工业污水处理达标后再排放；②农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药③生活上：生活污水集中处理和排放，生活垃圾集中处理。‎ 第3讲 碳和碳的化合物 ‎【考点1】碳的几种单质 性质 用途 金刚石 无色透明、正八面体形状的固体，研磨后有璀璨夺目的光泽。 ‎ 经仔细琢磨后，成为装饰品──钻石 自然界中存在 的物质，熔点高 划玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层等 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体 ‎ ‎ 铅笔芯 ‎ ‎ 电极 滑腻 润滑剂 备注：1.同种元素（碳元素）形成的不同单质；包括： ；‎ ‎ 2、一种元素不可能组成化合物 ，可以组成混合物、单质、纯净物；‎ ‎3、碳单质物理性质存在很大差异的原因？ ；‎ ‎4、几种无定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。‎ ‎5.用途：a作吸附剂，除异味、吸附色素活性炭还能吸附毒气（木炭和活性炭）； b冶金工业（工业炼铁）(焦炭)‎ ‎【考点3】二氧化碳的性质和用途 ‎1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气的 ； 溶于水；二氧化碳的固体形式叫 ； ‎ ‎2、化学性质： a、通常情况下，二氧化碳 燃烧，也不 燃烧；‎ b、二氧化碳能与水反应，生成 ；化学方程式：CO2 + H2O H2CO3；‎ 备注：利用 可以检验二氧化碳气体； ‎ c、二氧化碳能与高温的碳反应，请写出化学方程式：C+CO2高温2CO ‎3、用途：灭火 、供植物光合作用 、制汽水等碳酸饮料 、作制冷剂、人工降雨、舞台上创造云雾缭绕的景象、作气体肥料、化工产品的原料等。‎ ‎【考点4】温室效应及其危害 ‎1、概念：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳透过，又能使地面吸收的热量不易向外散失，起到了对地球的保温作用，这种现象叫做 ，又叫做全球气候变暖； 2、温室效应主要由 等物质引起； 3、危害有：①导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；②使土地沙漠化，造成农业减产；③引起暴雨、洪水等极端气候；④影响自然生态态系统，改变生物多样性。4、防治的措施：①减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；②大力植树造林，严禁乱砍滥伐；采用物理或化学的方法，人工吸收二氧化碳；④倡导低碳生活 ；‎ ‎【考点5】一氧化碳的性质和用途 ‎1、物理性质：一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气的 略小 ，难溶于水；‎ ‎2、化学性质： a、具有 ；写出化学方程式：2CO + O2点燃 2CO2；可以作为 ；‎ b、具有 。一氧化碳中毒原理： CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。 ‎ c、具有 （可以还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等）。‎ 第4讲 金属和金属材料 ‎【考点1】金属材料 金属材料包括 和 。1.金属的物理性质：金属都具有 光泽、具有良好的 、 、 等。2.金属的特性：大多数金属都呈银白色（但 呈紫红色， 呈黄色），在常温下大多数为固体（但 呈液体）。3.合金是由金属在加热中熔合某些金属 或非金属，具有金属特征的物质。4.合金与纯金属相比，抗腐蚀性更好，硬度更大，用途更广泛，熔点更低。5.常见的两种铁的合金： 生铁 （含碳量2%－4.3%） 和钢（含碳量0.03%－2%） ‎ ‎【考点2】金属活动性顺序的含义及应用 ‎1.金属活动性顺序为：‎ K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎2.应用：‎ ‎(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属位置越靠前，与酸反应就越 。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外)。‎ ‎【考点4】 铁的冶炼 ‎1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图： ‎ ‎（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)实验现象：红色粉末逐渐变为 ，澄清的石灰水 ，尾气点燃产生 火焰。 (4)实验注意事项：（通、点、停、通）①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。‎ ‎【考点5】金属资源的利用与保护 ‎（1）铁生锈的条件是：铁与 接触。铁锈的主要成分是 （红色）‎ ‎ （2）防止铁制品生锈的措施：‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等 ‎③制成不锈钢 ‎（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ ‎3、金属资源的保护和利用: ‎ 保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 ‎ 第5讲 常见的酸和碱 ‎【考点1　】酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性 碱性 紫色石蕊溶液 ‎ 色 ‎ 色 无色酚酞 ‎ 色 ‎ 色 ‎[注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。‎ ‎【考点2】　浓盐酸、浓硫酸的性质 ‎1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成 ，有腐蚀性。‎ ‎2．浓硫酸易溶于水，具有 、脱水性、腐蚀性。‎ ‎[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢倒入 中，并不断搅动，原因是浓硫酸溶于水时会 大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。‎ ‎②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作 。‎ ‎③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因 而使其质量 是物理性质，浓硫酸因 ，而使其质量 ，是物理性质，所以它们都要 。‎ ‎【考点3】　盐酸、稀硫酸的化学性质（酸的通性）和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的 ，所以化学性质相似。‎ 化学性质 盐酸(HCl)‎ 稀硫酸(H2SO4)‎ ‎①与酸碱 指示剂作用 紫色石蕊溶液变 。‎ 无色酚酞 。（无色）‎ 紫色石蕊溶液变 。‎ 无色酚酞 。‎ ‎【考点4　】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而 ，有强的 。‎ 氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 【注意】①氢氧化钠固体不仅 潮解，而且还能与空气中的 反应，使氢氧化钠转变为 而变质，所以氢氧化钠必须 保存，氢氧化钙也同样要 保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能 大量的热。反应方程式是：CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎【考点5】　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（碱的通性）和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 ，所以化学性质相似。‎ 化学性质 氢氧化钠(NaOH)‎ 氢氧化钙[Ca(OH)2]‎ ‎①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变 ‎ 无色酚酞变 ‎ 紫色石蕊溶液变 ‎ 无色酚酞变 ‎ ‎【考点6】中和反应　溶液的pH ‎1.中和反应的概念和对反应实质的探究 酸和碱作用生成盐的反应，叫做中和反应。 [注意]①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入 试液，使溶液变 红 。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，要 热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。‎ ‎2.中和反应在实际中的应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。 ‎ ‎3.溶液pH的概念及测定方法：溶液的酸碱度常用 表示，范围为 。‎ pH＜7，显 性，pH越小，酸性越 ； pH＝7，显 性；pH＞7，显 性，pH越大，碱性越 。测定方法：用 蘸取被测液，涂在试纸上；或用胶头滴管吸取被测液，滴在试纸上。把试纸显示的颜色与 比较。注意测溶液的PH时PH试纸不能 ，也不能伸入待测溶液中，测气体的PH时需要润湿，PH试纸只能准确到 。‎ ‎5.[辨析]酸碱性与酸碱度 酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。‎ 酸碱度：不仅表示溶液是酸性还是碱性，而且还反映出溶液酸碱性的强弱，用pH表示。‎ ‎6.pH在工农业生产和医疗上的意义：[①农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。②不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。‎ ‎7.正常雨水的PH为 ，酸雨的PH 。 ‎ 第六讲 常见的盐 化学肥料 ‎【考点1】 常见的盐 ‎1．氯化钠的用途很广，日常生活里用于调味和防腐剂。生理盐水是0.9%的 溶液。误食工业用盐会引起人体中毒，主要是因为工业用盐为 有剧毒。‎ ‎2．碳酸钠在工业上叫做 ，其水溶液呈碱性性。 3．碳酸氢钠俗称 ，其用途有：①在灭火器中，它是产生 的原料之一；②在食品工业上，它是的一种 主要原料；③在医疗上，它是治疗 过多的一种药剂。4．碳酸钙是 、 的主要成分，白固体，难溶于水，是重要的 、 。‎ ‎【考点2】 粗盐的提纯 ‎1．原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。‎ ‎2．仪器：滤纸、药匙、滴管、小烧杯、 玻璃棒、铁架台、蒸发皿、酒精灯、 漏斗 ‎ ‎3．步骤：① ：玻璃棒的作用是 。‎ ‎② ：玻璃棒的作用是 。‎ ‎③ ：玻璃棒的作用是： 。‎ ‎【考点3】 化　肥 ‎1．化肥的种类及作用：植物必需的三大营养元素是 。‎ ‎(1) 【含有氮元素（N）】：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。‎ ‎(2) 肥【含有磷元素（P）】：使植物茎秆粗壮、 、 。‎ ‎(3) 肥【含有磷元素（K）】：使植物根系发达，增强 和 的能力。‎ ‎(4) 肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。【含氮、磷、钾三种元素中的两种元素】。‎ ‎2．铵态氮肥(1)含有 的氮肥叫做铵态氮肥。‎ ‎(2)铵态氮肥不能和 一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生 ，使肥效降低。‎ ‎(3)检验铵态氮肥的方法：与 一起研磨，产生有刺激性气味的气体 ‎3. 常见化肥的区分 利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：‎ 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 ‎ 色晶体 ‎ 色晶体 ‎ 粉状 加水 全部溶于水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 有具有刺激性气味的氨气放出（尿素除外）‎ 无具有刺激性气味的氨气放出 专题三 化学与生活 ‎【考点1】 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）‎ ‎1.蛋白质 ‎（1）富含蛋白质的食品： 牛奶、奶油、鸡蛋、瘦肉、大豆、花生等。‎ ‎ (2)用 水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存；甲醛对人体 ，甲醛会是人体中的蛋白质变质，进而危害人体健康。‎ ‎2． 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）‎ ‎（1）组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 ‎（2）常见的糖 富含糖类的食品：面条、玉米、米饭、馒头、洋芋、白糖、冰糖、红塘。‎ ‎①淀粉（C6H10O5）n ： ‎ ‎②葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）‎ ‎③蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。‎ 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 ‎3.油脂（植物油脂呈液态称为：油 动物油脂呈固态称为脂肪）‎ 富含油脂的食品：花生、油、肥肉。‎ ‎4..维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 ‎（1）富含维生素的食物： 等 ‎（2）作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 ‎ 缺VA： 缺VC ： ‎ 注意：①成人每天需蛋白质60-70g，需要油脂50g-60g，②每克蛋白质完全氧化约释放出18 kJ的能量; 每克葡萄糖完全氧化约释放出16 kJ的能量；每克油脂完全氧化约释放出39.3 kJ的能量 ‎【考点2】化学元素与人体健康 ‎1.①人体必需的微量元素： 等；②人体必需的常量元素是： ；③对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等。2.幼儿及青少年缺钙会得 ‎ ‎；老年人缺钙会发生 。‎ ‎3.人体必需的微量元素对人体的作用 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，‎ 能帮助氧气的运输 缺铁会引起 ‎ Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒。‎ I（碘）‎ 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起 ‎ F（氟）‎ 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 ‎【考点3】材料 ‎1.有机化合物（同时含有碳元素和氢元素的化合物，但含碳酸根或碳酸氢根的除外）‎ 生活中常见的有机物： ‎ ‎ 甲烷CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎2.有机合成材料 ‎（1）有机高分子材料 ‎①分类 天然有机高分子材料 如： 等。‎ ‎ 其中 属于天然纤维（吸水性和透气性好）‎ 合成有机高分子材料 ‎ ‎ 塑料 （受热时会熔化）如聚乙烯塑料、 （受热时不会熔化）如电木】。‎ ‎②（三大合成材料） 合成纤维： ‎ ‎ （强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀但吸水性和透气性差）‎ 合成橡胶 注：可以用 的方法来区别热塑性塑料和热固性塑料 ‎（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：‎ 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。‎ ‎（4）鉴别羊毛、蚕丝与棉花 点燃，产生 气味的是羊毛、蚕丝，；无气味的是棉花 ‎ 非金属材料 如陶瓷、普通玻璃 ‎ ‎3.无机材料 ‎ 金属材料如金属（镁、铝、铁、铜）、合金（铝合金、生铁、钢、不锈钢、钛合金、黄铜）‎ ‎4.复合材料：玻璃钢、碳纤维 ‎5. “白色污染”及环境保护 ‎（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；‎ ‎③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。‎ ‎（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料。（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 专题四 科学探究与化学实验 ‎【考点1】初中化学常用实验仪器及基本操作 ‎1. 化学实验常用仪器及使用：‎ 分类 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项 用 于 加 热 的 仪 器 ‎①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ‎①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要 ；④加热液体时，液体不能超过试管容积的 ，且管口应与桌面成45o角，试管口 。‎ 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ‎①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热 ‎①加热时，应擦干试管外壁并放在 上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌 少量固体燃烧反应器 可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂 加 热 仪 器 用于加热 ‎①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 ，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用 盖灭，不可用嘴吹灭 盛 放 物 质 的 仪 器 ‎①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应 ‎①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水 胶头滴管（滴瓶）‎ 用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 ‎①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口正上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头 计 量 仪 器 托盘 天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g ‎①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中称量。易潮易腐蚀的放在表面皿或小烧杯中称量 度量液体体积 ① 不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体 ‎ ‎ ‎ 漏 斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出 夹 持 仪 器 固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部 试管夹 夹持试管进行简单的加热实验 夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上 辅 助 仪 器 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净 搅拌液体、引流、蘸取液体 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净 ‎2. 化学实验基本操作：‎ ‎（1）药品的取用:①固体药品的取用：a.取用粉末、颗粒状药品应用 ，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。b.取用块状药品或较大的金属颗粒应用 夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。②液体药品的取用：a.滴管吸取法：取少量液体时，可用 吸取。b.取用较多量时，可用 ，步骤：试管倾斜，瓶塞倒放，标签正对手心，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。‎ ‎（2）物质的称量①托盘天平的使用程序 天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）——左物右码（从大到小）——平衡读数——砝码回盒——游码回零 ‎ ②量筒的使用程序 ‎ 量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒 ‎ ③物质的加热:a.加热前要将试管的外壁擦干，防止试管破裂；‎ ‎ b.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂；‎ c.加热药品时先预热，再集中加热有药品的部位；‎ d. 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对着人。‎ ‎ ④仪器的装备 ‎ 实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。⑤仪器的洗涤:少量水注入仪器中，经振荡或用试管刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。‎ 玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。‎ ‎⑥装置气密性的检查：如图将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。‎ ‎⑦常见事故的处理 ‎ a.浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；‎ b. 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和； c. 酒精灯不慎碰倒起火，用 盖灭，不能用水泼灭。‎ ‎【考点2】氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法 ‎1.气体发生装置的选择. ‎ ‎（1）加热固体制备气体的装置（见上图①）‎ u 反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。‎ u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）‎ u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。‎ ‎（2）固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）‎ u 反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。‎ u 装置（b）气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水，如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。‎ u 要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。‎ 装置(a)的特点：装置简单，装置(b)的特点：便于随时添加液体药品。‎ 装置(c)的特点：可以控制反应速率。‎ 装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）‎ u 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。‎ u 导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。‎ u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。‎ u 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。‎ 1. 气体收集装置的选择 n ‎（1）排水法收集气体的装置（见右图）‎ u 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。‎ u 注意事项：①集气瓶中应装满水不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。‎ ② 应当等到 ，否则收集到的气体不纯。‎ ③ 在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。如果瓶口出现大量气泡，说明气体收集满。如果需要较干燥的气体，请不要使用 。‎ ④ 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。‎ ⑤ 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶应 在桌面上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶应倒放在桌面上。‎ ‎（2）向上排空气法收集气体的装置（见右图）‎ 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），‎ 且不与空气中的成分反应。‎ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。‎ ‎（3）向下排空气法收集气体的装置（见右图）‎ 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），‎ 且不与空气中的成分反应。‎ 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。‎ 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。‎ ‎3.多功能瓶 收集装置 注意事项 此装置既可用收集密度比空气大气体，也可以收集密度比空气小的气体 ‎①收集密度比空气大的气体时应该 即气体从 端进去，空气 端排出。②收集密度比空气小的气体时应该 即气体从 端进去，空气从 端排出。‎ 此装置可用于测量气体体积也可用于排水收集气体 ‎①用此装置收集气体相当于 法收集气体，应该 ，即气体从 端进去，水从 端排出。（水始终与导管接触）②用此装置测量气体体积时，气体从 端进， 端连接量筒，量筒中水的体积就是气体的体积 ‎4、初中常见气体的制取 ‎（1）氧气的工业制法 实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化（分离液态空气法）。‎ ‎（2）氧气的实验制法 ‎①加热高锰酸钾制取氧气 l 反应原理：2KMnO4 ‎△ ‎ K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。‎ l 收集装置：由于氧气 溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择 收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择 收集气体的装置。‎ l 步骤：（查、装、定、点、收、离、熄）‎ A.查：检查装置的气密性。B. 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。C. 定：将试管固定在铁架台上。D.点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。E收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。F 离：把导管移出水槽。G 熄：熄灭酒精灯。‎ l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将 放在集气瓶 ，如果 ，说明氧气收集满了。‎ l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶 ，如果带火星的木条 ，说明是氧气。‎ l 注意事项：停止反应时，应先把 ，再 ，防止 加热高锰酸钾时，试管口要放 ，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。‎ ‎②分解过氧化氢溶液制取氧气 l 反应原理：2H2O2MnO2‎ 2H2O+ O2↑ ‎ l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合不加热型制取气体的装置。‎ ‎③加热氯酸钾制取氧气 l 反应原理：‎ l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳 ‎①药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸A.不选碳酸钠是因为：碳酸钠是粉末状药品，反应生成二氧化碳的速率太快，来不及收集；B.不选硫酸是因为： 硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行。；C.不选浓盐酸是因为： 浓盐酸用容易挥发，挥发出氯化氢气体（HCl）,使制的的二氧化碳气体不纯 ；‎ ‎②反应原理：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎③发生装置：（固体+液体不加热型） ‎ ‎④收集装置： （因为二氧化碳密度比空气大）‎ ‎⑤检验方法：把产生的气体通入盛有 的试管中，若石灰水 ，则证明生成的气体是CO2。‎ ‎⑥验满方法:将 木条放到集气瓶 ，如果木条熄灭则证明二氧化碳已收集满。‎ ‎（4）二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ‎ ‎（5）氢气的实验室制法①药品:锌粒、稀硫酸;②反应原理：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ ‎③发生装置：（固体+液体不加热型）;④收集装置： （因为氢气的密度比空气小）或 （因为氢气难溶于水）。‎ ‎⑤验满方法：用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下移近火焰，若发出尖锐爆鸣声表示不纯，若发出轻微的“噗”声，表明已纯。‎ ‎⑥注意事项：a.不能用镁：反应速度太快；b.不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应；c.实验前必需 ；d.点燃前应先 。‎ ‎【考点3】气体的干燥与净化 ‎ 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。‎ ‎ 1.实验装置常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶（如图）‎ ‎ 2.气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见气体的干燥剂：浓硫酸（不能干燥氨气NH3）、氢氧化钠固体（不能干燥CO2、SO2） ‎ ‎【考点4】常见物质的性质 ‎1.常见物质的保存方法 ‎①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处。如双氧水等；‎ ‎②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞。如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；‎ ‎③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需 保存；‎ ‎④白磷（少量保存在水里）⑤浓HCl、浓HNO3具有 ，放在空气中质量 。‎ ‎⑥浓H2SO4： ，放在空气中质量 。‎ ‎⑦粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。‎ ‎⑧NaOH固体（白色）能 而潮解，又能与空气中的 反应而变质，所以NaOH必须 保存。放在空气中质量 为 。‎ ‎⑨无水硫酸铜（无水CuSO4）白色粉末：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑩生石灰放在空气中变质：CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ‎【考点5】物质的鉴别 ‎ 1. 鉴别（1）氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氢气、水蒸气的鉴别方法 ‎ 气体 鉴别方法及步骤 现象 O2‎ 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 CO ① 通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水②将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷小烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水。‎ ① 黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②小烧杯很干燥，无水滴，澄清石灰水变浑浊。‎ CO2‎ 通过澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CH4‎ 点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水 烧杯内壁有水雾，‎ 澄清石灰水变浑浊 H2‎ 点燃，在火焰上方罩一只干冷小烧杯。‎ 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，在小烧杯壁上有小水珠出现。‎ H2O蒸气 通过无水硫酸铜粉末（白色粉末）‎ 白色粉末变蓝色 专题五 化学计算 ‎【考点1】有关化学式的计算 常用的计算公式（以化合物AmBn为例）‎ ‎1、相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n 注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。‎ ‎2、 A的质量分数= ×100%‎ 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。‎ ‎3、AB元素的质量比： ‎ ‎ = ‎ 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。‎ ‎4、A元素的质量 =化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 ‎【考点3】有关溶液的计算 ‎ 1、溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。‎ 计算公式：‎ 溶质的质量分数= ×100%‎ 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 ‎（3）溶液的稀释与浓缩的计算：稀释（浓缩）前后溶质的质量不变。即：‎ 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 附录一 常见物质的化学式（较易、重点）‎ 1. 氢气 ‎2.氧气 ‎3.氮气 ‎4.氯气 ‎4.氦气 ‎5.氖气 ‎6.氩气 ‎7. 碘 ‎8.氨气 ‎9.甲烷 ‎10.碳 ‎11.硫 ‎12.磷 ‎13.硅 ‎14.钠 ‎15.镁 ‎16.铝 ‎17.钾 ‎18.钙 ‎19.铁 ‎20.锌 ‎21.铜 ‎22.钡 ‎23.汞 ‎24.金 ‎25.银 ‎26.锰 ‎27.铂 ‎28.铅 ‎29.锡 ‎30.水 ‎31.过氧化氢 ‎32.一氧化碳 ‎33.二氧化碳 ‎34.二氧化氮 ‎35.二氧化硫 ‎36.一氧化氮 ‎37.五氧化二磷 ‎38.氧化铜 ‎39.氧化镁 ‎40.氧化铁（三氧化二铁）‎ ‎41.氧化铝（三氧化二铝）‎ ‎42.氧化钙 ‎43.氧化汞 ‎44.二氧化锰 ‎45.四氧化三铁 ‎46.氯化钾 ‎47.氯化钠（食盐）‎ ‎48.氯化钙 ‎49.氯化亚铁 ‎50.氯化铁 ‎51.氢氧化钠 ‎52.高锰酸钾 ‎53.氢氧化钙 ‎54.锰酸钾 ‎55.氯酸钾 ‎56.碳酸钙 ‎57.碳酸钠 ‎58.碳酸氢钠 ‎59.盐酸 ‎60.硫酸 ‎61.硝酸 ‎62.碳酸 ‎63.硝酸银 ‎64.碳酸氢铵 ‎65.碳酸铵 ‎66.硝酸铵 ‎67.乙醇（俗称酒精）‎ ‎68.硫酸亚铁 ‎69.硫酸锌 ‎70.氯化铵 ‎71.硫酸铵 ‎72.氯化银 ‎73.硫酸钡 附录二常见的气体 ‎（1）氧气（ ）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；‎ ‎（2）氢气（ ）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小；‎ ‎（3）一氧化碳（ ）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小，有毒；‎ ‎（4）二氧化碳（ ）无色无味的气体，可溶于水，密度比空气大；‎ ‎（5）甲烷（ ）无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小；‎ ‎（6）氨气（ ）无色具有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小；‎ ‎（7）二氧化硫（ ）无色具有刺激性气味的气体易溶于水，密度比空气大。‎ 附录三 初中化学常见混合物的重要成分（写出名称和化学式）‎ ‎1.空气的主要成分： 2.煤气的主要成分 ‎ ‎3.石灰石、大理石的主要成分： 4.生铁、钢的主要成分： ‎ ‎5.木炭、焦炭、炭黑、活性炭： 6.铁锈的主要成分： ‎ ‎7.澄清石灰水（石灰乳）的主要成分： ‎ ‎8.沼气、天然气、瓦斯的主要成分是 9.赤铁矿石主要成分： ‎ ‎10.草木灰的主要成分是： ；12.铝土矿的主要成分是 ‎ ‎13.胃酸的主要成分是： 15.食品干燥剂的主要成分 ‎ 附录四 初中化学常见物质俗称（写出名称和化学式）‎ ‎1. 俗称食盐； 2. 俗称纯碱，苏打，‎ ‎3. 俗称小苏打; 4. 俗称火碱，烧碱，苛性钠 ；‎ ‎5. 俗称生石灰 6. 俗称：酒精 ‎7. 俗称干冰 8. 俗称：水银 ‎9.乙酸(CH3COOH) 俗称醋酸 10. 俗称双氧水 11. 俗称：熟石灰，消石灰（石灰乳）‎ 附录五化学之最 ‎1、未来最理想的燃料是 。2、最简单的有机物是 。 ‎ ‎3、密度最小的气体是 。 4、相对分子质量最小的物质是 。 ‎ ‎5、相对分子质量最小的氧化物是 。 6、化学变化中最小的粒子是 。 ‎ ‎7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 ‎ ‎8、土壤里最缺乏的是 三种元素，肥效最高的氮肥是 。 ‎ ‎9、天然存在最硬的物质是 。10、最早利用天然气的国家是 中国 。 ‎ ‎11、地壳中含量最多的元素是 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 。 ‎ ‎13、空气里含量最多的气体是 。14、空气里含量最多的元素是 。 ‎ ‎15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 。 ‎ ‎16、形成化合物种类最多的元素： ‎ ‎17、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 ；导电性最强的金属是 ；硬度最高的金属是 ；熔点最低的金属是 ；熔点最高的金属是 ；密度最小的金属锂；密度最大的金属是锇 ‎18、相对原子质量最小的原子是 。19.、人体中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的金属元素是 。21.最常用的溶剂是 。‎ ‎22、日常生活中应用最广泛的金属是 ，我国年产量最高的金属是 。‎ 附录六常用规律 ‎1..稀盐酸或者稀硫酸会与两类物质反应放出气体①与排在氢前的金属（但钾、钙、钠除外）反应放出氢气；②与含有碳酸氢根离子HCO3-和含有碳酸根离子CO32-的物质反应放出二氧化碳气体。‎ ‎2.含铵根离子NH4+的物质（铵态氮肥）遇碱性物质会产生氨气。‎ ‎3.①溶于水放出热量使温度升高三种物质:氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠；②溶于水吸收热量使温度降低的物质硝酸铵；③溶于水温度几乎无变化的是氯化钠。‎ 附录七常见物质的颜色 ‎（1）、红色固体：铜Cu，氧化铁（即三氧化二铁）Fe2O3 （都难溶于水）;‎ ‎（2）、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4(能溶于水)；‎ ‎（3）、淡黄色固体：硫磺S ； （难溶于水） ‎ ‎（4）、黑色固体：铁粉Fe，木炭C，氧化铜(CuO)，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)，石墨（碳黑，活性炭） （都难溶于水）。‎ 附录八有关不同 ‎1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为 。 ‎ ‎2、生铁和钢的性能不同是因为 。 ‎ ‎3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为 。 ‎ ‎（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同是因为 。 ‎ ‎5、元素化合价、化学性质不同：是因为 不同。 ‎ ‎6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 附录九 化学方程式汇总 ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O ‎6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO ‎10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2‎ ‎11.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O（天燃气燃烧）‎ ‎12.  酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O ‎13.  水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎14.  加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：）（实验室制取氧气）‎ ‎ ‎ ‎15.  加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）‎ ‎16.过氧化氢分解（有少量的二氧化锰）：2H2O2MnO2‎ 2 H2O+ O2↑（实验室制取氧气）‎ ‎17.  碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑‎ ‎18.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）‎ ‎19.  铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑‎ ‎20.铁和稀盐酸Fe + HCl FeCl2+ H2↑‎ ‎21.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ‎22.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg ‎23. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag ‎ 24.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除去铁锈）‎ ‎25.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O（硫酸除去铁锈）‎ ‎26．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ‎27..消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O（检验CO2的原理）‎ ‎28.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O ‎29.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O ‎30.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）‎ ‎31.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑（苏打、纯碱与盐酸反应）‎ ‎32.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎33．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎34．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3‎ ‎35．二氧化碳与水：CO2 + H2O H2CO3‎ ‎36.生石灰与水：CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎37.二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO ‎38.炼铁的原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎