宜昌中考化学试题 7页

‎2014年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化学试题 本试卷共六大题30小题，满分50分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，其中试题卷6页，答题卡2页；请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。‎ ‎2．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量： H～‎1 ‎C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39‎ ‎ Mn～55 Fe～56 Cu～63.5 Ag～108 ‎ 一、选择题（本题共18小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共18分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．木柴燃烧 B．铁水铸锅 C．汽油挥发 D．胆矾研碎 ‎2．医疗急救中供给呼吸的气体是 A．水蒸气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气 ‎3．下列有关酒精灯的使用正确的是 A．点燃 B．熄灭 C．长期存放 D．加热液体 ‎4．2014年世界环境日的主题是“思前、食后、厉行节约”。下列做法正确的是 A．霉变大米，洗净再吃 B．燃气泄漏，点火检验 C．鱼虾保鲜，甲醛浸泡 D．治理雾霾，节能减排 ‎5．下列物质中，属于纯净物的是 A．锈铁钉 B．山泉水 C．液态氧 D．鲜牛奶 ‎6．从环保角度考虑，最理想的燃料是 A．氢气 B．煤 C．酒精 D．天然气 ‎7．下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是 A B C D ‎8．不会造成空气污染的物质是 A．一氧化碳 B．水蒸气 C．烟尘 D．二氧化硫 ‎9．下列物质中 ，属于有机合成材料的是 A．纳米铜 B．棉花 C．羊毛 D．塑料 ‎10．关于过氧化氢和水的说法错误的是 A．都是氧化物 B．都能分解放出氧气 C．过氧化氢中含有氧气 D．组成元素相同 ‎11．俗名和物质名称对应关系错误的是 选项 A B C D 俗名 熟石灰 小苏打 酒精 干冰 物质名称 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 水 ‎12．下列化肥中，从外观即可与其它化肥区分的是 A．硝酸钾 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵 ‎13．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上制造三氧化铬的化学方程式为：‎ X＋H2SO4 ==== 2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是 A．Na2CrO4 B．Na2Cr2O‎7 ‎ C．Na2Cr2O4 D. Na2CrO7‎ ‎14．右图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后 生成五氧化二磷的质量 ‎ B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细砂起隔热作用 ‎15．下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是 A．硫酸铜 氯化钙 硝酸钠 B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡 C．氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾 D．盐酸 硝酸钾 氢氧化锌 ‎ ‎16．利用右图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有 气泡产生的主要原因是 A．分子间隔变大了 B．分子体积变大了 C．分子运动加快了 D．分子个数变多了 ‎17．在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎18．下列实验结论错误的是 ‎ 选项 A B C D 实 验 实验 现象 热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧 带火星的木条伸入氧气中复燃 紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红 燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭 实验 结论 燃烧需要氧气 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 使石蕊变红的是二氧化碳 二氧化碳密度比空气大 二、填空题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）‎ ‎19．（1.5分）用化学符号表示：‎ ‎⑴2个锌原子 ；⑵5个五氧化二氮分子 ；‎ ‎⑶分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为 。‎ ‎20．（2分）⑴物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。‎ 下列生活用品中，图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；‎ 图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 、 ；‎ 图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。‎ A B C ‎⑵探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：‎ Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应 则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：‎ ‎ （H） （H的位置已给出）。‎ ‎21．（1.5分）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。‎ ‎①原子得失电子前后，质子的数目 ‎ ‎②化学反应前后，分子的个数 ‎③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度 ‎④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量 ‎⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量 三、说明题（本题共4小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共8分）‎ ‎0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度 ‎ B A g ‎ ‎25 ‎ ‎50 ‎ C ‎22．（2分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。‎ ‎⑴t‎1℃‎时,溶解度最大的物质是 （填字母序号）；‎ ‎⑵在t‎2℃‎时，把‎150g A物质的饱和溶液降温到t‎1℃‎，析出晶体的质量为 g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ；‎ ‎⑶用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。‎ ‎+37‎ ‎2 8 18 8 ‎ ‎23．（1.5分）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸铷的化学式为 。‎ ‎24．（2分）“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。‎ ‎⑴该反应中单质的化学式为 ；‎ ‎⑵该反应的化学方程式为 ，两种反应物的质量比为 。‎ ‎25．（2.5分）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。‎ 氢气具有可燃性，化学方程式为： ，基本反应类型是 反应；‎ 氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO Cu + H2O。‎ 我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 价变成 价，都能体现氢气具有还原性。‎ 从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 （填字母代号）。‎ A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　 ‎ C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　‎ 四、分析题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）‎ NaOH溶液的体积/mL b pH ‎ ‎7 ‎ a ‎0 10 20‎ ‎26. （2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。‎ ‎⑴反应的化学方程式为 ；‎ ‎⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 ‎ 是 mL； ‎ ‎⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。‎ ‎27. （4.5分）下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。 ‎ ‎⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为 ；‎ ‎⑵实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，收集装置为 。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有 。‎ ‎28. （2.5分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。‎ ‎ ‎ ‎⑴F的化学式为 ；‎ ‎⑵写出B→E反应的化学方程式 ；‎ ‎⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 。‎ 五、探究题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）‎ ‎29．（5分）物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。‎ ‎【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。‎ 实验方案 方案A 二氧化碳 加热 混合气体 足量的氧化铜 方案B 混合气体 点燃 二氧化碳 方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式 ；‎ ‎【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：‎ 思路一：将杂质直接转化为所需物质； ‎ 思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。‎ ‎【方法运用】‎ 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。‎ 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。‎ 步骤①中反应的化学方程式是 ，滤液B中一定含有的溶质是 ；‎ 步骤②中反应的化学方程式是 ，滤液C中一定含有的阴离子是 ；‎ 步骤③中乙溶液是 （填化学式）溶液。‎ 六、计算题（本题共1小题。化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5分）‎ ‎30．（5分）现有‎20 ‎g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到‎150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)‎ 求：⑴赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；‎ ‎⑵稀盐酸中溶质的质量分数；‎ ‎⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎