中考化学模拟试卷2含解析6 16页

‎2016年广东省茂名市中考化学模拟试卷（2）‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．下列做法不利于减轻环境污染的是（　　）‎ A．开发太阳能 B．植树种草 C．燃烧烟花 D．减少化石燃料的使用 ‎2．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．试管破碎 B．汽油挥发 C．水结成冰 D．木条燃烧 ‎3．关于水的说法错误的是（　　）‎ A．水是生命活动中不可缺少的物质 B．水是由氢气和氧气组成的 C．肥皂水可检验硬水和软水 D．工业污水需要处理后才可以排放 ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气能够燃烧 C．二氧化碳能将氧化铜还原为铜 D．金刚石、石墨都有良好的导电性 ‎5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（　　）‎ A．海水﹣纯净物 B．纯碱﹣碱 C．碳酸氢钠一酸 D．铁一金属单质 ‎6．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 点燃酒精灯 C．‎ 测溶液pH D．‎ 加热溶液 ‎7．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用甲醛浸泡海产品防止变质 C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎8．髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（　　）‎ A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎9．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．通过焚烧塑料减少“白色污染”‎ B．可以用熟石灰来改良酸性土壤 C．煤燃烧产生大量的二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首 D．用一氧化碳做燃料可防止温室效应进一步增强 ‎10．如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．该粒子是原子 B．该粒子的核电荷数为11‎ C．该元素属于非金属元素 D．该粒子在化学反应中容易失去电子 ‎　‎ 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有两个选项符合題意．全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分．）‎ ‎11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方 石灰水变浑浊 酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素 B S02通入紫色石蕊试液中 溶液变红色 SO2的水溶液呈酸性 C 氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨 闻到有氨的气味 氮肥与碱性物质混合施用肥效更好 D 铝合金在铝片上刻划 铝片上有明显划痕 铝合金的硬度比铝的大 A．A B．B C．C D．D ‎12．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．t1℃时A和B的溶解度相等 B．t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液 C．t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 D．t2℃时在100g水中加入40g A，可形成不饱和溶液 ‎　‎ 三、填空题（共3小题，每小题3分，满分13分）‎ ‎13．根据信息，完成表中空格：‎ ‎ 化学符号 ‎ （1）______‎ ‎ 3Na ‎ （3）______‎ ‎ 符号的意义 ‎ 2个氢分子 ‎ （2）______‎ ‎ 硝酸根离子 ‎14．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．‎ ‎（1）从宏观角度看，物质C属于______（选填“混合物”或“纯净物”）；‎ ‎（2）以上变化的基本反应类型是______；‎ ‎（3）从微观角度看，物质B是由______构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；‎ ‎（4）参加反应的A与B的微粒个数比为______．‎ ‎15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）‎ ‎（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变______．‎ ‎（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须______保存．‎ ‎（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是______（填“酸”或“碱”或“盐”）．‎ ‎（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）．‎ ‎　‎ 四、解答题（共3小题，满分17分）‎ ‎16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号）‎ A．塑料 B．食盐 C．牛奶 D．硝酸铵 E．氯化钾 ‎（1）富含蛋白质的物质是______；‎ ‎（2）农作物生长需要的氮肥是______；‎ ‎（3）属于有机合成材料的是______．‎ ‎17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．‎ ‎（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的______和水蒸气发生了化学反应．‎ ‎（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为______．‎ ‎（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是______．‎ A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染 ‎（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是______．‎ ‎①Al、Ag、CuSO4 溶液 ‎ ‎②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ‎③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．‎ ‎18．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 ‎（1）写出I中发生反应的化学方程式______．加入过量BaCl2溶液的目的是______．‎ ‎（2）操作a的名称是______，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、______、玻璃棒．‎ ‎（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的______、______（填化学式）．‎ ‎（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______．‎ ‎　‎ 五、实验与探究题 ‎19．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为______（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为______．‎ ‎（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为______．若用排空气法收集，应选用的收集装置为______（选填字母）．‎ ‎（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过______处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．‎ ‎①铜丝绕成螺旋状的作用是______．‎ A．收集到更多的02 B．加快反应速率 C．没有影响 ‎②与装置A比较，改进后装置的优点是______．‎ ‎20．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．‎ ‎（1）该复分解反应能发生的理由是______．‎ ‎（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．‎ 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3‎ 猜想三：______‎ ‎（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎ 1‎ 取少量所得溶液于试管中，______‎ 证明原溶液中不含有Na2CO3‎ ‎ 2‎ 另取少量所得溶液于试管中，______‎ ‎______结合步骤1，猜想一成立 ‎　‎ 六、计算题（共2小题，满分12分）‎ ‎21．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．‎ ‎（1）尼古丁属于______（填“无机物”或“有机物”）；‎ ‎（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比______（填最简比）；‎ ‎（3）尼古丁中氮元素质量分数为______（结果精确到0.1%）‎ ‎22．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量是______g；‎ ‎（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是______、______（填化学式）；‎ ‎（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎　‎ ‎2016年广东省茂名市中考化学模拟试卷（2）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）‎ ‎1．下列做法不利于减轻环境污染的是（　　）‎ A．开发太阳能 B．植树种草 C．燃烧烟花 D．减少化石燃料的使用 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】A、开发利用清洁能源，能够减少污染；‎ B、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境；‎ C、燃放烟花会造成环境的污染；‎ D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放．‎ ‎【解答】解：A、开发太阳能，利用清洁能源，能够减少污染；‎ B、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染；‎ C、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，造成环境污染；‎ D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查了能源的利用对空气的污染，属于常识性的基本内容，学生很容易回答．‎ ‎　‎ ‎2．下列变化属于化学变化的是（　　）‎ A．试管破碎 B．汽油挥发 C．水结成冰 D．木条燃烧 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．‎ ‎【解答】解：A、试管破碎：只是形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化；‎ B、汽油挥发：只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；‎ C、水结成冰：只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；‎ D、木条燃烧：碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．‎ ‎　‎ ‎3．关于水的说法错误的是（　　）‎ A．水是生命活动中不可缺少的物质 B．水是由氢气和氧气组成的 C．肥皂水可检验硬水和软水 D．工业污水需要处理后才可以排放 ‎【考点】水的性质和应用；水的组成；硬水与软水；水资源的污染与防治．‎ ‎【分析】根据已有的水对生产生活的作用以及水的组成和污染、硬水和软水的鉴别方法进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、水是生命活动中不可缺少的物质，正确；‎ B、水是由氢元素和氧元素组成的，错误；‎ C、鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，正确；‎ D、工业污水需要处理后才可以排放在，这样可以减少水的污染，正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查的是水的有关的性质、组成和防止污染的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．氧气能够燃烧 C．二氧化碳能将氧化铜还原为铜 D．金刚石、石墨都有良好的导电性 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】A、根据空气的成分分析；‎ B、根据氧气的性质分析；‎ C、根据二氧化碳的性质分析；‎ D、根据金刚石、石墨的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，说法正确；‎ B、氧气具有助燃性，不能够燃烧，说法错误；‎ C、二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原为铜，说法错误；‎ D、金刚石不导电，石墨有良好的导电性，说法错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题较为简单，了解空气的成分及常见物质的性质即可分析判断．‎ ‎　‎ ‎5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是（　　）‎ A．海水﹣纯净物 B．纯碱﹣碱 C．碳酸氢钠一酸 D．铁一金属单质 ‎【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物；‎ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱．‎ ‎【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；‎ B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；‎ C、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐；‎ D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查对概念的理解，只有掌握了各种概念的内涵，才能够顺利解答．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验基本操作正确的是（　　）‎ A．‎ 稀释浓硫酸 B．‎ 点燃酒精灯 C．‎ 测溶液pH D．‎ 加热溶液 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”‎ B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃．‎ C、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．‎ D、使用酒精灯的外焰给试管内的液体加热．‎ ‎【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，故本选项正确．‎ B、应该用燃着的火柴木条来引燃酒精灯，操作错误，故本选项错误．‎ C、测得pH值时，用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不得将试纸伸入待测液中，操作错误，故本选项错误．‎ D、酒精灯的外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热，操作错误，故本选项错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】此题考查学生准确读取图中的信息，为正确作答的基础．‎ ‎　‎ ‎7．下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）‎ A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用甲醛浸泡海产品防止变质 C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎【考点】酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．‎ ‎【分析】A、根据酸会与金属氧化物反应生成盐和水进行分析；‎ B、根据甲醛有毒，不能浸泡食品进行分析；‎ C、根据灭火的原理进行分析；‎ D、根据中和反应原理进行分析．‎ ‎【解答】解：A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确；‎ B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；‎ C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确；‎ D、氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题主要以物质的性质，考查了常见的事故处理方法，难度不大，需要加强识记．‎ ‎　‎ ‎8．髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（　　）‎ A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎【考点】质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式4K2FeO42X+4K2O+3O2‎ ‎↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，在化学反应前后原子的种类及数目不变．‎ ‎　‎ ‎9．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．通过焚烧塑料减少“白色污染”‎ B．可以用熟石灰来改良酸性土壤 C．煤燃烧产生大量的二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首 D．用一氧化碳做燃料可防止温室效应进一步增强 ‎【考点】白色污染与防治；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．‎ ‎【分析】A、根据焚烧塑料会造成空气污染解答；‎ B、根据酸碱中和反应的原理解答；‎ C、根据造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫解答；‎ D、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答．‎ ‎【解答】解：A、焚烧塑料会产生大量的污染空气的气体．故错误；‎ B、根据酸碱中和反应的原理，可以用熟石灰来改良酸性土壤，故正确；‎ C、造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫，不是二氧化碳，故错误；‎ D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能防止温室效应进一步增强，故错误．‎ 答案：B ‎【点评】本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境．‎ ‎　‎ ‎10．如图为某元素一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）‎ A．该粒子是原子 B．该粒子的核电荷数为11‎ C．该元素属于非金属元素 D．该粒子在化学反应中容易失去电子 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．‎ ‎【解答】解：A、该粒子质子数=核外电子数=11，为原子，故选项说法正确．‎ B、由该粒子的结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素核电荷数为11，故选项说法正确．‎ C、由该粒子的结构示意图，该粒子的核内质子数为11，为钠元素，该元素属于金属元素，故选项说法错误．‎ D、由该粒子的结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ ‎　‎ 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有两个选项符合題意．全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、多选得0分．）‎ ‎11．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方 石灰水变浑浊 酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素 B S02通入紫色石蕊试液中 溶液变红色 SO2的水溶液呈酸性 C 氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨 闻到有氨的气味 氮肥与碱性物质混合施用肥效更好 D 铝合金在铝片上刻划 铝片上有明显划痕 铝合金的硬度比铝的大 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；铵态氮肥的检验；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；‎ B、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸进行分析；‎ C、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；‎ D、根据合金的性能比组成的纯金属性能优良进行分析．‎ ‎【解答】解：A、涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，石灰水变浑浊，只能说明酒精的组成中含有碳元素，不能说明酒精中含有氧元素，故A错误；‎ B、S02通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2的水溶液呈酸性，故B正确；‎ C、氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨，闻到有氨的气味，氮肥与碱性物质混合施用丧失肥效，故C错误；‎ D、铝合金在铝片上刻划，铝片上有明显划痕，说明铝合金的硬度比铝的大，故D正确．‎ 故选：BD．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．‎ ‎　‎ ‎12．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）‎ A．t1℃时A和B的溶解度相等 B．t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时两者仍是饱和溶液 C．t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小 D．t2℃时在100g水中加入40g A，可形成不饱和溶液 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【分析】A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；‎ B、据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；‎ C、温度不变，物质的溶解度不变；‎ D、据该温度下A的溶解度解答．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；‎ B、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时A和B的饱和溶液，降温到t1℃时A仍饱和，B变为不饱和溶液，故错误；‎ C、温度不变，物质的溶解度不变，所以t2℃时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，故错误；‎ D、t2℃时A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40g A，形成的是不饱和溶液，正确．‎ 故选：AD．‎ ‎【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 三、填空题（共3小题，每小题3分，满分13分）‎ ‎13．根据信息，完成表中空格：‎ ‎ 化学符号 ‎ （1）　2H2　‎ ‎ 3Na ‎ （3）　NO3﹣　‎ ‎ 符号的意义 ‎ 2个氢分子 ‎ （2）　3个钠原子　‎ ‎ 硝酸根离子 ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ ‎（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ ‎【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．2个氢分子可表示为2H2．‎ ‎（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Na可表示3个钠原子．‎ ‎（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硝酸根离子可表示为：NO3﹣．‎ 故答案为：（1）2H2；（2）3个钠原子；（3）NO3﹣．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎14．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．‎ ‎（1）从宏观角度看，物质C属于　混合物　（选填“混合物”或“纯净物”）；‎ ‎（2）以上变化的基本反应类型是　化合反应　；‎ ‎（3）从微观角度看，物质B是由　分子　构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；‎ ‎（4）参加反应的A与B的微粒个数比为　2：1　．‎ ‎【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定．‎ ‎【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；‎ ‎（2）根据参加反应的分子和生成的分子个数进行分析，没有参加反应的分子不要算在其内，依据反应中物质的种类及特点判断反应的类型；‎ ‎（3）根据物质的微观构成，分析构成的粒子；‎ ‎（4）根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比．‎ ‎【解答】解：（1）从微观角度看，物质C是由不同种分子构成的，属于混合物；故填：混合物；‎ ‎（2）观察微观示意图，参加反应的是两种单质分子，生成一种化合物的分子，因此该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特性，所以该反应是化合反应；故填：化合反应；‎ ‎（3）从微观角度看，物质B是由同种原子构成的分子构成的；故填：分子；‎ ‎（4）由微粒的变化可知，反应后有一个B分子剩余，因此参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．故填：2：1．‎ ‎【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式等．‎ ‎　‎ ‎15．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）‎ ‎（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变　红色　．‎ ‎（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　，所以氢氧化钠必须　密封　保存．‎ ‎（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是　酸　（填“酸”或“碱”或“盐”）．‎ ‎（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　OH﹣　（填化学符号）．‎ ‎【考点】碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析；‎ ‎（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；‎ ‎（3）根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；‎ ‎（4）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；‎ ‎（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；‎ ‎（3）非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水；‎ ‎（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣．‎ 故答案为：（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH﹣．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答．‎ ‎　‎ 四、解答题（共3小题，满分17分）‎ ‎16．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题（填序号）‎ A．塑料 B．食盐 C．牛奶 D．硝酸铵 E．氯化钾 ‎（1）富含蛋白质的物质是　C　；‎ ‎（2）农作物生长需要的氮肥是　D　；‎ ‎（3）属于有机合成材料的是　A　．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．‎ ‎【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．‎ ‎（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．‎ ‎（3）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．‎ ‎【解答】解：（1）牛奶中富含蛋白质．‎ ‎（2）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．‎ ‎（3）塑料属于三大合成材料之一．‎ 故答案为：（1）C；（2）D；（3）A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、化肥的分类方法、合成材料的三大特征是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．‎ ‎（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的　氧气　和水蒸气发生了化学反应．‎ ‎（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为　Al2O3　．‎ ‎（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康．回收废旧电池的重要意义是　AC　．‎ A．节约金属资源 B．增加金属产量 C．减少环境污染 ‎（4）对Al、Ag、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可疗的是　②　．‎ ‎①Al、Ag、CuSO4 溶液 ‎ ‎②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液 ‎③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液．‎ ‎【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的回收利用及其重要性．‎ ‎【分析】（1）根据铁锈蚀的条件分析回答；‎ ‎（2）铝制品表面的致密的保护膜是氧化铝，根据化学式的书写方法，进行解答；‎ ‎（3）根据回收废旧电池的意义来分析；‎ ‎（4）根据金属活动顺序进行思考，Al、Ag、Cu这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．‎ ‎【解答】解：（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果，故填：氧气；‎ ‎（2）铝制品表面的致密的保护膜是氧化铝，有意识的化合价为﹣2价，铝元素的化合价为+3价；氧化铝的化学式为：Al2O3；故填：Al2O3；‎ ‎（3）回收废旧金属可以减少重金属对环境的污染，节约金属资源，故填：AC；‎ ‎（4）①Al、Ag、CuSO4 溶液：铝能置换出硫酸铜的铜，说明铝比铜活泼；银不能置换出硫酸铜中的铜，说明银不如铜活泼，可以证明：Al＞Cu＞Ag；‎ ‎②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液：铜和银均不与硫酸铝溶液反应，说明三种金属中铝最活泼，但是无法证明铜和银的活动性强弱；‎ ‎③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgN03溶液：铜不能置换出硫酸铝中的铝，说明铝比铜活泼，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，可以证明Al＞Cu＞Ag．‎ 故填：②．‎ ‎【点评】本题考查了铁的锈蚀条件、回收废旧金属的意义以及金属活动性顺序的应用，难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 ‎（1）写出I中发生反应的化学方程式　Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl　．加入过量BaCl2溶液的目的是　使硫酸钠杂质完全除去　．‎ ‎（2）操作a的名称是　过滤　，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、　漏斗　、玻璃棒．‎ ‎（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的　NaOH　、　Na2CO3　（填化学式）．‎ ‎（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　防止受热不均，使液滴飞溅　．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；‎ ‎（2）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；‎ ‎（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；‎ ‎（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．‎ ‎【解答】解：（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；‎ ‎（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；‎ ‎（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：NaOH、Na2CO3；‎ ‎（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅；故答案为：防止受热不均，使液滴飞溅．‎ ‎【点评】本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．‎ ‎　‎ 五、实验与探究题 ‎19．根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置的连接顺序为　A、E、B　（选填字母），检验氧气是否收集满的方法为　用一根带火星的木条放在集气瓶口　．‎ ‎（2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，有关反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．若用排空气法收集，应选用的收集装置为　C　（选填字母）．‎ ‎（3）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂．现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过　灼烧　处理．改进后的发生装置如图F所示（己略去夹持装置）．‎ ‎①铜丝绕成螺旋状的作用是　B　．‎ A．收集到更多的02 B．加快反应速率 C．没有影响 ‎②与装置A比较，改进后装置的优点是　可随时控制反应的进行　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；氢气的制取和检验；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；‎ ‎（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小；‎ ‎（3）铜在加热的条件下转化为氧化铜；将铜丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积；根据改进后的装置的特点来分析．‎ ‎【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；氧气验满时，可将一根带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；故填：2H2O22H2O+O2↑；A、E、B；用一根带火星的木条放在集气瓶口；‎ ‎（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；‎ ‎（3）将铜丝灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜；故填：灼烧；‎ ‎①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；故填：B；‎ ‎②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；故填：可随时控制反应的进行．‎ ‎【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠．‎ ‎（1）该复分解反应能发生的理由是　有沉淀生成，符合复分解反应的条件　．‎ ‎（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯．‎ 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3‎ 猜想三：　NaOH和Ca（OH）2　‎ ‎（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格．可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎ 1‎ 取少量所得溶液于试管中，　滴入过量的稀盐酸　‎ 证明原溶液中不含有Na2CO3‎ ‎ 2‎ 另取少量所得溶液于试管中，　滴入碳酸钠溶液　‎ ‎　没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙　结合步骤1，猜想一成立 ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物分析；‎ ‎（2）根据反应的量分析反应后溶液的成分；‎ ‎（3）根据碳酸钠能与稀盐酸、氢氧化钙反应分析判断．‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应的理由是：有沉淀生成，符合复分解反应的条件．‎ ‎（2）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中只含有含NaOH；当碳酸钠过量时，溶液中NaOH和Na2C03；当氢氧化钙过量是时，溶液中含有NaOH和Ca（OH）2，所以猜想三是：NaOH和Ca（OH）2．‎ ‎（3）由碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和现象见下表：‎ ‎ 实验步骤 ‎ 实验操作 ‎ 预期现象及结论 ‎ 1‎ ‎ 取少量所得溶液于试管中，滴入过量的稀盐酸 没有气泡放出证明原溶液中不含有Na2C03‎ ‎ 2‎ ‎ 另取少量所得溶液于试管中，滴入碳酸钠溶液 没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙，结合步骤1，猜想一成立 故答案为：‎ ‎（1）有沉淀生成，符合复分解反应的条件．（2）Na2C03和Ca（OH）2；（3）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎ 1‎ 滴入过量的稀盐酸 ‎ 2‎ 滴入碳酸钠溶液 没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙 ‎【点评】本题主要考查了复分解反应的条件、碳酸钠的性质，难度不大；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．‎ ‎　‎ 六、计算题（共2小题，满分12分）‎ ‎21．吸烟有害健康．香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟．‎ ‎（1）尼古丁属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）；‎ ‎（2）尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比　5：7：1　（填最简比）；‎ ‎（3）尼古丁中氮元素质量分数为　17.3%　（结果精确到0.1%）‎ ‎【考点】元素的质量分数计算；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义．‎ ‎【分析】（1）根据有机物的概念判断物质是否属于有机物．‎ ‎（2）根据尼古丁化学式的含义进行分析填空．‎ ‎（3）根据化合物中元素的质量分数的计算的方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据尼古丁的化学式C10H14N2可以看出，尼古丁是含有碳元素的有机物．‎ 故填：有机物；‎ ‎（2）一个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子，则C、H、N三种元素的原子个数比10：14：2，即5：7：1．‎ 故填：5：7：1；‎ ‎（3）尼古丁中氮元素的质量分数约为×100%≈17.3%，‎ 故填：17.3%．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎22．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．‎ ‎（1）生成二氧化碳的质量是　2.2　g；‎ ‎（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　CaCl2　、　HCl　（填化学式）；‎ ‎（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g．‎ ‎（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；‎ ‎（3）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式，通过计算可求得样品中碳酸钙的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：2.2；‎ ‎（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：CaCl2；HCl；‎ ‎（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎15g×x 2.2g 解之得：‎ x=33.3%‎ 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．‎ ‎【点评】本题是利用图表的方式来给出必要的数据并利用这些数据得出正确的答案，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．‎