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- 2021-05-10 发布
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2013届中考化学 知识点归纳复习题16
一、 基础知识的归纳与整理:
二、典型题例与分析:
例1.下列说法中不正确的是( )
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液,盐水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐,就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时,若溶液质量不变,则溶液质量也不变。
A.②④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③④⑤ D.①②③⑤⑥
[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色,故①错。溶液的饱和与否与温度有关,②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种,故③ 不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质,故④不正确。溶液是均一的,这只是味觉的迟钝造成的错误,故⑤也不正确。⑥正确。
例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,不能采取的措施是( )
A.加入硝酸钾晶体 B.蒸发一定量水
C.给溶液加热 D.给溶液降温
[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外,向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。
例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时, A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当B中含有少量A时,可用____法提纯B。
[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义,溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
例4.四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO, Na+、Mg2+、Cl-离子个数4:7:6,Na+离子个数为4a,则SO离子个数为____。
[解析]解决此类问题关键充分理解溶液中电荷守恒原理:所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。依题意可知:溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x,则4a×1+7a×2=6a×1+2x,x=6a。
三、习题精练:
1.同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中,称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数 ( )
A.等于5% B.大于5% C.小于5% D.不能确定
3.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.12% B.24% C.20% D.30%
4.下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质质量分数最大的是 ( )
A.Zn B.Zn(OH)2 C.ZnO D.ZnCO3
5、在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是( )
A浓盐酸 B浓硫酸 C石灰水 D蔗糖溶液
6.20℃时,氯化钠的溶解度是36克。把20g氯化钠中加入 50g水,充分溶解后,溶液中溶质的质量分数为( )
A.36% B.40% C.26.5% D.28.6%
7.将10g某物质溶解于90g水中形成溶液,所得的溶液中溶质质量分数是 ( )
A一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均有可能
8、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是 ( )
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,结果溶液变稀
B.温度不变时,向该溶液中加入少量KCl晶体,晶体不再溶解
C.取少量该溶液升温,无KCl晶体析出
D.取少量该溶液,降温至10℃时,有KCl晶体析出
9、右图M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,一定析出相同质量的晶体
C.同处A点的相同质量的M、N二种溶液,当温度从t1降至t2后,剩余溶液的质量分数相等
D.0℃时,M、N具有相同的溶解度
10、下表是不同温度时KNO3的溶解度数值,根据此表回答下列问题
(1) KNO3的溶解度随温度变化趋势是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(2) KNO3的溶解度为50g时的温度范围是 。
(3)请在右边画出KNO3的溶解度曲线
11、实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液,请回答下列问题:
⑴该实验的步骤是:①计算;②称量;③ 。
⑵该实验中需要准确量取水 毫升。若某学生用量筒取水时,面对刻度线仰视凹液面最低处,则其所配制溶液中NaCl的质量分数 5%(填“>”、“<”或“=”)。
12. 用“>”“<”或“=”填空:
(1)浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后的质量为B,则A B
(2)100克质量分数为A%的食盐溶液倒出10克后的质量分数为B%,则A% B%
(3)A克CuSO4溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为B克,则A B。
13. 为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液 克。
14.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,在20℃
时,分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中,然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到40℃,结果甲物质全部溶解,丙物质部分溶解,试回答下列问题:
(1)乙物质的溶解情况是 _________________;
(2)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号: ;(用a、b、c填写)
(3)当温度在20℃~30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序___;(甲、乙、丙)
(4)40℃时,溶液中含水最少的是 物质。
(5)40℃时,甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数;(“一定”或“不一定”)。
15.甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如右图所示,据图回答:
(1)50 ℃时,乙物质的溶解度是 g;
(2)30 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺为 ;
(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和,可采取的措施是 ;
(4)40 ℃时, (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液;
(5)50 ℃时,将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时,析出晶体最多的是 ,所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
16、.某同学取四份50克的水,分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液,充分搅拌后过滤去未溶解的固体,将相关数据记录如下:
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
105
(1)试判断从第 步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。
(2)根据以上数据,计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。