泰州市中考化学试卷及解析 26页

‎2017年江苏省泰州市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．‎ ‎1．（1分）下列实验物质化学性质的是（　　）‎ A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性 ‎2．（1分）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光 ‎3．（1分）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N2‎ ‎4．（1分）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）‎ A．31 B．39 C．70 D．101‎ ‎5．（1分）下列实验操作不符合规范要求的是（　　）‎ A．‎ 加粉末药品 B．‎ 读液体体积 C．测定溶液pH D．‎ 稀释浓硫酸 ‎6．（1分）下列物质属于不可回收垃圾的是（　　）‎ A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶 ‎7．（1分）下列物质属于复合肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎8．（1分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（　　）‎ A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病 ‎9．（1分）下列有关微粒的叙述错误的是（　　）‎ A．金刚石由碳原子构成 B．水蒸发，分子间隙增大 C．氯化钠晶体有分子构成 D．化学反应前后，原子个数一定不变 ‎10．（1分）下列说法错误的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同 ‎　‎ 二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．‎ ‎11．（2分）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（　　）‎ A．紫衫醇属于有机高分子化合物 B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成 C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14‎ D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大 ‎12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）‎ A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%‎ B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 ‎13．（2分）下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．溶液的基本特征是均一性，稳定性 B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来 ‎14．（2分）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3‎ 加过量Fe粉，过滤 D NaCl固体 KNO3‎ 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎15．（2分）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2‎ B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 ‎　‎ 三、非选择题 ‎16．（8分）人类的生存与发展离不开化学．‎ ‎（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于　 　材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是　 　．‎ ‎（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为　 　（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）活性炭净化水，是利用了它的　 　性，生活中硬水软化的常用方法是　 　．‎ ‎（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的　 　气体有关，吸收该气体常用　 　溶液．‎ ‎17．（9分）完成下列实验．‎ ‎（1）现提供下列装置：‎ ‎①写出上图中B装置甲仪器的名称　 　．‎ ‎②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　 　，用D装置收集氧气，气体由导管　 　进入（填“a”或“b”）‎ ‎③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是　 　：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　 　溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）‎ ‎（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．‎ ‎①实验主要步骤：称量与　 　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是　 　；蒸发时，待蒸发皿中出现　 　时停止加热．利用余热将滤液蒸干．‎ ‎②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　 　（填序号）‎ a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损 c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．‎ ‎18．（7分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为　 　；E的化学式为　 　．‎ ‎（2）B物质的一种用途为　 　；反应③的基本反应类型为　 　．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①　 　；②　 　；③　 　．‎ ‎19．（8分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．‎ 研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．‎ ‎（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．‎ ‎①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式　 　．‎ ‎②甲曲线M点时混合液体呈　 　色；‎ ‎③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是　 　（填序号）．‎ A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4‎ B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大 ‎（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4‎ 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．‎ ‎①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是　 　（填序号）．‎ A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大 ‎②N点时，溶液中含有的离子是　 　（填离子符号）．‎ ‎③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度　 　（填“增大”或“减小”）．‎ ‎（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．‎ 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ 仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：　 　．‎ ‎②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况　 　．‎ ‎20．（8分）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．‎ 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式 ‎（1）石英砂属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为　 　；写出合理处理中间产物CO的一种方法　 　．‎ ‎（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式　 　；‎ ‎（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　 　．‎ ‎（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？‎ ‎　‎ ‎2017年江苏省泰州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分．‎ ‎1．（1分）（2017•泰州）下列实验物质化学性质的是（　　）‎ A．导热性 B．可燃性 C．挥发性 D．延展性 ‎【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等．‎ ‎【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；‎ B、可燃性属于化学性质，故选项正确；‎ C、挥发性属于物理性质，故选项错误；‎ D、延展性属于物理性质，故选项错误；‎ 故选B ‎【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2017•泰州）下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（　　）‎ A．菜刀生锈 B．面包发霉 C．粮食酿酒 D．电灯发光 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．‎ B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．‎ D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2017•泰州）下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．镁元素 MG B．氧离子O﹣2 C．水银Hg D．2个氮原子N2‎ ‎【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．‎ B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．‎ C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式．‎ D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ ‎【解答】解：A、镁元素的元素符号为Mg，故选项化学用语书写错误．‎ B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氧离子的离子符号为O2﹣，故选项化学用语书写错误．‎ C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故选项化学用语书写正确．‎ D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）‎ A．31 B．39 C．70 D．101‎ ‎【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数并能灵活运用．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2017•泰州）下列实验操作不符合规范要求的是（　　）‎ A．‎ 加粉末药品 B．‎ 读液体体积 C．测定溶液pH D．‎ 稀释浓硫酸 ‎【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断．‎ B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．‎ C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．‎ B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．‎ C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．‎ D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2017•泰州）下列物质属于不可回收垃圾的是（　　）‎ A．旧报纸 B．废铁屑 C．口香糖 D．空矿泉水瓶 ‎【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等．‎ ‎【解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．‎ 故选C．‎ ‎【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2017•泰州）下列物质属于复合肥的是（　　）‎ A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2‎ ‎【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．‎ ‎【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确．‎ B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B错．‎ C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C错．‎ D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2017•泰州）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（　　）‎ A．侏儒症 B．贫血症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病 ‎【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误．‎ B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误．‎ C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误．‎ D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2017•泰州）下列有关微粒的叙述错误的是（　　）‎ A．金刚石由碳原子构成 B．水蒸发，分子间隙增大 C．氯化钠晶体有分子构成 D．化学反应前后，原子个数一定不变 ‎【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；‎ B、根据水蒸发是物理变化解答；‎ C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；‎ D、根据化学反应的实质解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；‎ B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；‎ C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；‎ D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．‎ 答案：C ‎【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微粒，应熟悉常见物质的构成微粒．掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2017•泰州）下列说法错误的是（　　）‎ A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高 B．灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味 C．用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用 D．工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同 ‎【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；‎ B、根据羊毛的成分解答；‎ C、根据洗洁精的乳化作用解答；‎ D、根据工业分离液态空气的方法解答．‎ ‎【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；‎ B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；‎ C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；‎ D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ 二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，错选得0分．每小题2分，共10分．‎ ‎11．（2分）（2017•泰州）抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO4，下列说法正确的是（　　）‎ A．紫衫醇属于有机高分子化合物 B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成 C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1：14‎ D．紫衫醇中碳元素的质量分数最大 ‎【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；‎ B．根据物质的组成来分析；‎ C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；‎ D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．‎ ‎【解答】解：A．C47H51NO4的相对分子质量为：12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；‎ B．由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；‎ C．紫衫醇中氮、氧元素的质量比为14：（16×4）=7：32，故错误；‎ D．紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×47）：（1×51）：14：（16×4）=564：51：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．‎ 故选BD．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2017•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）‎ A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%‎ B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等 C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、30℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6%，故A错误；‎ B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；‎ C、30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；‎ D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2017•泰州）下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．溶液的基本特征是均一性，稳定性 B．用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点 C．红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体 D．工业炼铁的原理：利用还原剂（CO）将铁从其化合物中置换出来 ‎【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应．‎ ‎【解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故A正确；‎ B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故B错；‎ C、红磷燃烧生成的是白烟，故C错；‎ D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故D错．‎ 故选A．‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道灭火的方法，熟悉置换反应的判断方法．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2017•泰州）下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤 B O2气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集 C Cu（NO3）2溶液 AgNO3‎ 加过量Fe粉，过滤 D NaCl固体 KNO3‎ 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2017•泰州）“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO2和H2O合成有机物提供能量．流程如图，下列说法错误的是（　　）‎ A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2‎ B．整个流程提高了能量的利用率 C．图中有机物一定不含氧元素 D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用 ‎【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；‎ B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率；‎ C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；‎ D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用．‎ ‎【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反应前后铁原子都是4个，硫原子都是8个，反应后氧原子是32个，反应前应该是32个，其中2个包含在2X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在2X中，因此X为H2O，该选项说法不正确；‎ B、借助利用氧化铁硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；‎ C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；‎ D、氧化铁硫杆菌在反应①中，能够促使FeS2氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确．‎ 故选：AC．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ 三、非选择题 ‎16．（8分）（2017•泰州）人类的生存与发展离不开化学．‎ ‎（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于　金属　材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是　铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜　．‎ ‎（2）2017年5月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为　CH4　（填化学式），其完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎（3）活性炭净化水，是利用了它的　吸附　性，生活中硬水软化的常用方法是　加热煮沸　．‎ ‎（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的　二氧化硫　气体有关，吸收该气体常用　氢氧化钠　溶液．‎ ‎【分析】（1）合金属于金属材料；‎ 通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；‎ ‎（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；‎ ‎（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；‎ 加热煮沸可以软化水；‎ ‎（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．‎ ‎【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．‎ 故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．‎ ‎（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ 故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O．‎ ‎（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．‎ 故填：吸附；加热煮沸．‎ ‎（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用氢氧化钠溶液．‎ 故填：二氧化硫；氢氧化钠．‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．‎ ‎　‎ ‎17．（9分）（2017•泰州）完成下列实验．‎ ‎（1）现提供下列装置：‎ ‎①写出上图中B装置甲仪器的名称　分液漏斗　．‎ ‎②实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为　2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑　，用D装置收集氧气，气体由导管　a　进入（填“a”或“b”）‎ ‎③实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是　节约药品　：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有　AgNO3　溶液的D装置（填“AgNO3”或“饱和NaHCO3溶液”）‎ ‎（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯．‎ ‎①实验主要步骤：称量与　溶解　、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒．过滤时它的作用是　引流　；蒸发时，待蒸发皿中出现　较多量晶体　时停止加热．利用余热将滤液蒸干．‎ ‎②下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是　ad　（填序号）‎ a．蒸发是液滴溅出 b．过滤时，滤纸破损 c．粗盐中加入过量的水 d．过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．‎ ‎【分析】（1）①熟记仪器的名称；‎ ‎②根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；‎ ‎③根据装置的区别以及HCl的检验方法来分析；‎ ‎（2）根据粗盐提纯的步骤、所用仪器、注意事项以及误差分析来解答．‎ ‎【解答】解：（1）①B装置甲仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；‎ ‎②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气时，氧气从长管进入；故填：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2↑；a；‎ ‎③C装置与B装置比较可知，C装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸银溶液来检验氢气中是否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO3；‎ ‎（2）①实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热．利用余热将滤液蒸干；故填：溶解；引流；较多量晶体；‎ ‎②a．蒸发时液滴溅出，造成结晶出的氯化钠质量偏小；‎ b．过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙，导致结晶出的氯化钠质量偏大；‎ c．粗盐中加入过量的水对实验结果没有影响；‎ d．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的氯化钠偏少．‎ 故选ad．‎ ‎【点评】本题比较全面考查了食盐提纯的操作，难度不大．知道粗盐提纯的步骤、熟悉玻璃棒的作用等是解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．（7分）（2017•泰州）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为　CaCO3　；E的化学式为　H2O　．‎ ‎（2）B物质的一种用途为　改良酸性土壤　；反应③的基本反应类型为　复分解反应　．‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：①　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　；②　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；③　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎【分析】根据A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验完成相关的问题．‎ ‎【解答】解：A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，且B能够转化为D，因此A是二氧化碳，B是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石的主要成分，因此C为碳酸钙，E为水；F为胃酸的主要成分，因此F是盐酸；反应①为光合作用，盐酸反应产生H，H、G为单质，因此G为氧气，H为氢气，代入检验，符合题意，因此：‎ ‎（1）C为碳酸钙，E为水；故填：CaCO3；H2O；‎ ‎（2）B是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应③‎ 是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；‎ ‎（3）反应①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；‎ 反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；‎ 故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ ‎19．（8分）（2017•泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．‎ 研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．‎ ‎（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．‎ ‎①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式　Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　．‎ ‎②甲曲线M点时混合液体呈　无　色；‎ ‎③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是　C　（填序号）．‎ A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4‎ B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大 ‎（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．‎ ‎①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是　A　（填序号）．‎ A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大 ‎②N点时，溶液中含有的离子是　Na+、OH﹣、SO42﹣　（填离子符号）．‎ ‎③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度　减小　（填“增大”或“减小”）．‎ ‎（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．‎ 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ 仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．‎ ‎②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况　先减小后增大　．‎ ‎【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．‎ ‎②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；‎ ‎③A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4，正确；‎ B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；‎ C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；‎ 故填：C；‎ ‎（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；‎ B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；‎ C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；‎ 故填：A；‎ ‎②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na+、OH﹣、SO42﹣．‎ ‎③溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故填：减小．‎ ‎（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故填：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．‎ ‎②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大．‎ ‎【点评】本题考查的是酸碱中中和以及复分解反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．‎ ‎　‎ ‎20．（8分）（2017•泰州）高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．‎ 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式 ‎（1）石英砂属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为　+4　；写出合理处理中间产物CO的一种方法　用气球收集或用酒精灯点燃　．‎ ‎（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式　2H2+SiCl4Si+4HCl　；‎ ‎（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是　爆炸　．‎ ‎（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？‎ ‎【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢；如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的计算要准确．‎ ‎【解答】解：（1）石英砂的主要成分是SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价为+4价，合理处理中间产物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案为：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃；‎ ‎（2）氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，配平即可；故答案为：2H2+SiCl4Si+4HCl；‎ ‎（3）如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是爆炸；故答案为：爆炸；‎ ‎（4）设至少需要焦炭质量为x，‎ ‎2C+SiO2Si+2CO ‎24 28‎ x 2.8t×90%‎ x=2.16t 答：至少需要焦炭质量为2.16t；‎ 故答案为：2.16t；‎ ‎【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎　‎