中考化学模拟试卷山东 8页

‎2019年中考化学模拟试卷 一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）‎ A．石油分馏 B．花生榨油 C．汽油挥发 D．白磷自燃 ‎2．德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做致冷剂．以下叙述不正确的是（　　）‎ A．该致冷剂电解生成氢气和氧气 B．该致冷剂对环境不产生任何污染 C．该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D．该致冷剂化学性质和水不同 ‎3．下列叙述正确的是（　　）‎ A．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质多 D．在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 ‎4．有关燃烧和灭火的说法合理的是（　　）‎ A．任何发光、发热现象的变化都叫燃烧 B．物质燃烧一定要点燃 C．将煤块粉碎后再燃烧，是为了使其燃烧更充分 D．降低可燃物的着火点是灭火的一条途径 ‎5．下列实验操作中错误的是（　　）‎ A．用已调平的托盘天平称量一定质量的药品时，发现指针偏向了左边，应该减少药品 B．实验中剩余的药品可以放回原瓶，以节约药品 C．滴瓶上的胶头滴管用过后不需要用水清洗，直接放回原瓶 D．给玻璃器皿加热时不一定都需要垫上石棉网，有的可以直接加热 ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ A．NH4NO3中氮元素的化合价是不相同的 B．CO2、MnO2、O2、H2O2中都含有一个氧分子 C．Fe2O3、Fe3O4、FeO中铁元素含量最高的是Fe3O4‎ D．某微粒示意图为：，则它表示的微粒符号是Al+3‎ ‎7．生活中的下列做法正确的是（　　）‎ A．用含氟牙膏预防龋齿 B．补充维生素 C 防止夜盲症 C．用氢氧化钙做补钙剂 D．水产店铺用甲醛泡发鱿鱼 ‎8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（　　）‎ A．从类别上分析：乙酸是一种有机化合物 B．从组成上分析：乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成 C．从构成上分析：乙酸分子由2个碳原子和2个水分子构成 D．从定量上分析：乙酸中碳元素的质量分数（C%）=×100%=×100%=40%‎ ‎9．下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）‎ A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．空气中氧气质量分数约为21%‎ C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用 D．CO是空气污染物之一 ‎10．对分子、原子的表述错误的是（　　）‎ A．原子、分子都能直接构成物质 B．氮分子是保持氮气化学性质的最小微粒 C．分子之间有间隔，而原子之间没有 D．原子是化学变化中的最小微粒 ‎11．下列物质的性质与用途没有直接关系的是（　　）‎ A．浓硫酸有吸水性﹣﹣用作干燥剂 B．稀有气体化学性质稳定﹣﹣用作保护气 C．氧气密度比空气略大﹣﹣用于急救病人 D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨 ‎12．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃 C 测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后，过滤，蒸发 A．A B．B C．C D．D ‎13． 2019年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．生成物分子数之比是1：2：4‎ B．乙烯的化学式为C2H4‎ C．反应前后分子种类、数目均不变 D．无机物不能转化为有机物 ‎14． 2019年，哈佛大学科学家将一定量的固态氢气置于488万个大气压下，使固态氢气中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（　　）‎ A．金属氢是由原子直接构成的 B．氢气转变为金属氢是物理变化 C．金属氢中的氢原子达到稳定结构 D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变 ‎15． “分类”是学习化学的重要方法，下列说法不正确的是（　　）‎ A．塑料和棉花都属于合成材料 B．维生素和蛋白质都属于营养物质 C．干冰和冰都属于化合物 D．铁和碘都属于人体必需微量元素 ‎16．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．一个钛原子中核外电子数为22‎ B．①中得到的可燃性气体为CO C．②中稀有气体的作用是隔绝空气 D．②中发生的反应为TiCl4+MgTi+MgCl2‎ ‎17．有一包白色粉末，可能由CaCl2、Na2CO3、Ba（OH）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成．取白色粉末加足量水中，并过滤得到白色沉淀A和无色溶液B．往白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气泡产生．则下列分析判断中正确的有（　　）‎ ‎①白色粉末中一定没有CuSO4；‎ ‎②滤液B一定显碱性；③白色沉淀A是纯净物； ‎ ‎④原白色粉末中一定有Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4；‎ ‎⑤白色粉末中一定没有CaCl2．‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎18．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 ‎ A 从硝酸钾和氯化钠混合物中提纯硝酸钾 溶解、降温结晶、过滤、洗涤干燥 ‎ B 除去粗盐中的不溶性杂质 溶解、过滤、蒸发结晶 ‎ C 粗略测定空气中氧气的含量 用铜代替红磷在空气加热 ‎ D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D ‎19．类推是化学学习常用的思维方式。以下类推正确的是（　　）‎ A．催化剂可以加快化学反应速率，所以能加快化学反应速率的物质一定是催化剂 B．氧气有氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 D．有些金属和稀硫酸反应，放出气体所，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 ‎20．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（　　）‎ A．5g B．6.7g C．15g D．20g 二．实验探究题（共2小题）‎ ‎21．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验来制取和探究CO2的性质。‎ ‎（1）实验前检查装置气密性的方法是：向E中小试管中加水，关闭K1及储气装置下面的旋塞，打开K2、K3、K4，拉注射器，观察到的现象是　 　，则不漏气；‎ ‎（2）写出实验室制取CO2的化学方程式：　 　。‎ ‎（3）实验时，C处先通入CO2，观察到的现象是　 　；后加热，溶液的颜色发生了明显变化，其原因是　 　。‎ ‎（4）实验时，待CO2收集满后，关闭K3，K4，打开K1；点燃蜡烛，将烧杯置于CO2储气装置下，拔掉塞子，打开旋塞，导管应伸到　 　（填“a”或“b”）处，理由是　 　；判断CO2收集满的依据是　 　。‎ ‎（5）实验时，李老师建议在如图虚线框处连接盛有饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液的试管，既可以除去CO2气体中含有的少量HCl，同时还反应生成CO2，写出有关反应的化学方程式：　 　。‎ ‎22．某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个意外现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式　 　。‎ ‎【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现？‎ ‎【设计实验】〔使用等体积等浓度的稀盐酸） ‎ 试管 A B C D 镁条长度 ‎1cm ‎2cm ‎3cm ‎4cm 沉淀量 无沉淀生成 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是　 　。‎ ‎【提出问题】灰白色沉淀是什么？‎ ‎【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是　 　。‎ 乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。‎ ‎【实验设计2】‎ 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体　 　（选填“溶解”或“不溶解”），故乙同学猜想错误；‎ 丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎18‎ ‎20‎ ‎…‎ 放置过夜 溶液pH ‎2.0‎ ‎5.8‎ ‎7.4‎ ‎8.0‎ ‎8.6‎ ‎9.0‎ ‎9.3‎ ‎9.6‎ ‎9.8‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎…‎ ‎10.2‎ 实验现象 ‎﹣‎ 无沉淀生成 镁条慢慢溶解，气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 根据此表，写出你得出的两个结论分别是：①　 　；②　 　。‎ 结果探究得知：生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。‎ 三．计算题（共1小题）‎ ‎23．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量　 　g，物质的量　 　．‎ ‎（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）　 　．‎ 四．解答题（共4小题）‎ ‎24．随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气﹣﹣蒸汽联合循环机组。机组利用天然气燃烧产生的高 温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。‎ 加热功率：3.2kW 电源：220V 50HZ 出水方式：1开2温1冷 过滤：二级+爱惠浦MC ‎（1）天然气主要成分的化学式为　 　，其燃烧过程中的能量转化方式为：　 　。‎ ‎（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为　 　。‎ ‎25．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示．其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液．‎ 读图分析并回答问题．‎ ‎（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此 转化过程中，硝酸钾的溶解度　 　（选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数　 　（选填“增大”、“减小”、“不变”）．‎ ‎（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？　 　，烧杯中有　 　克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为　 　．‎ ‎26．甲、乙、丙、丁、戊5种物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2～3种组成。‎ ‎（1）甲是大理石的主要成分，甲的化学式为　 　。‎ ‎（2）乙、丙组成元素相同，乙燃烧能生成丙。该反应的基本反应类型为　 　。‎ ‎（3）通过下列反应可生成丁，请在如1图所示方框中补全丁的微粒图示。‎ ‎（4）如图2所示，进行以下实验操作：‎ ‎①首先打开K，在盛有少量固体甲的瓶中加入过量丁的溶液，观察到Ⅰ中有气泡，Ⅱ中溶液变浑浊。‎ 则Ⅰ中反应的化学方程式为　 　；‎ ‎②然后关闭 K，Ⅰ中液体流入Ⅱ中，则Ⅱ中产生的现象是　 　。‎ ‎27．（2019•温州）运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题．‎ ‎（1）工业上常选用　 　来除去铁锈．（写出一种具体物质）‎ ‎（2）某工厂向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能由哪几种情况？　 　．‎ 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）‎ ‎1、 D 2、D 3、A 4、C 5、B 6、A 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、B 14、A15、A 16、D 17、B 18、D 19、B 20、C 二．实验探究题（共2小题）‎ ‎21、（1）E处导管中形成一段稳定的水柱；‎ ‎（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）紫色石蕊溶液变红色，碳酸不稳定，受热易分解，；‎ ‎（4）a，二氧化碳的密度比空气大，澄清石灰水变浑浊；‎ ‎（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。‎ ‎22、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；‎ ‎【设计实验1】镁条越长，产生的灰白色沉淀越多；‎ ‎【猜想假设】化学反应前后元素守恒，反应前没有碳元素；‎ ‎【实验设计2】溶解；随着反应的进行，溶液的pH值在不断增大；随着pH值的增加，灰白色的沉淀物逐渐增加。‎ 三．计算题（共1小题）‎ ‎23、根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+68g﹣68.4g=1.6g 对应的物质的量为=0.05mol 设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x ‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ ‎68gx 1.6g x=5% ‎ 答：（1）生成氧气的质量 1.6g，物质的量 0.05mol．‎ ‎（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%．‎ 四．解答题（共4小题）‎ ‎24、（1）CH4；化学能转化为内能；　（2）16 kW•h ‎25、（1）减小，不变；‎ ‎（2）沿曲线下移至③处，45，39%．‎ ‎26（1）CaCO3；‎ ‎（2）化合反应；‎ ‎（3）‎ ‎（4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②浑浊变澄清；‎ ‎　27、（1）稀盐酸 ‎（2）Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn　．‎