中考化学 第三篇 第1012单元测试题 新人教版1 6页

第十～十二单元测试题 ‎(满分：100分　时间：45分钟)‎ 相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Cu—64‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎1．(2016·泰安)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( D )‎ A．纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃 B．生石灰　CaO　氧化物　补钙剂 C．食盐　NaCl　盐　除铁锈 D．火碱　NaOH　碱　生产肥皂 ‎2．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( C )‎ A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 ‎3．(2016·宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。为缓解症状，最好涂抹( C )‎ A．苹果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．炉具清沽剂 ‎4．(2016·天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( A )‎ A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾 ‎5．下列应用与中和反应原理无关的是( A )‎ A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 ‎6．(2016·安徽)下列选项中的物质所属类别错误的是( A )‎ 选项 物质 类别 A 空气、石油、干冰 混合物 B 氮气、水银、金刚石 单质 C 糖类、油脂、蛋白质 营养物质 D 甲烷、乙醇、塑料 有机物 ‎7．(2016·荆州)要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( C )‎ A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸 C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 ‎8．(2016·永州)“吃得营养”和“吃得健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是( C )‎ A．多吃烧烤食品对成长大为有利 B．过量摄入微量元素对身体有益 C．常吃蔬菜和水果可以补充维生素 D．食用甲醛浸泡过的海产品有利于健康 ‎9．(2016·襄阳)下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( B )‎ A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B．NaOH　Na2CO2　NaCl　H2SO4‎ C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3 D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl ‎10．(2016·随州)下列四个实验方案设计中，合理的是( A )‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和二氧化碳 将两种气体分别通入滴有紫色石蕊试液的水中 B 稀释浓硫酸 将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C 除去氯化钠溶液中的氢氧化钠 加入适量的稀硫酸 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水充分溶解，过滤 ‎11．某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( C )‎ A．CuCuCl2Cu(OH)2‎ B．H2OO2MgO C．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液 D．MgCl2Mg(OH)2NaOH ‎12．(2016·宜昌)下列归纳总结完全正确的一组是( C )‎ A.化学之最 B.化学与生活 ‎①熔点最低的金属是汞 ‎②地壳中含量最高的金属元素是铁 ‎③天然存在的最硬的物质是金刚石 ‎①衣服上的油污：可用汽油除去 ‎②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ‎③冰箱中的异味：可放活性炭吸附 C.物质保存方法及解释 D.化学与工农业 ‎①浓盐酸密封保存：防止挥发 ‎②白磷在冷水中保存：隔绝空气 ‎③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ‎①用焦炭和铁矿石炼铁 ‎②用石油产品生产合成纤维 ‎③施用过量化肥、农药增加粮食产量 ‎13．根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是( A )‎ A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性 C．氢氧化钠溶液中有OH－，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH－，也能与酸反应 D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻 ‎14．如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是( C )‎ A．Ag B．BaCl‎2 C．NaOH D．CuO ‎15．(2016·宁波)把盛有‎5 g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有‎10 g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( D )‎ A．产生蓝色沉淀‎0.98 g B．锥形瓶内物质总质量不变 C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%‎ D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 解析：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎ 80 160 98 142‎ ‎ ‎0.8 g ‎1.6 g ‎0.98 g ‎‎1.42 g 通过上述分析可以看出，生成Cu(OH)2沉淀的质量为‎0.98 g，A正确；根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内物质的总质量不变，B正确；所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%，C正确。所得Na2SO4溶液的质量为‎5 g＋‎10 g－‎0.98 g＝‎14.2 g，D错误。‎ 二、填空题(共31分)‎ ‎16．(6分)(2016·郴州)生活处处有化学。‎ ‎(1)生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是__D__。‎ A．铁锅　　　　　　B．玻璃　　　　　　C．纯羊毛衣　　　　　　D．塑料桶 ‎(2)小明发现铁锅易生锈，是因为铁与__O2、水__发生了缓慢氧化。实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。‎ ‎(3)“葡萄糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的__微量__(填“常量”或“微量”)元素。‎ ‎(4)制皮蛋的配料含有：草木灰(主要成分：碳酸钾)、食盐、熟石灰、水等。把配料按一定的质量比混合成固液混合物，其中溶液的pH__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)7；食用皮蛋时，添加__食醋__(填“食盐”或“食醋”)味道会更好。‎ ‎17．(4分)(2016·北京)去除粗盐中的泥沙。‎ ‎(1)实验的主要步骤依次是__溶解__、过滤、__蒸发结晶__。‎ ‎(2)制作过滤器的过程如下图所示，其正确操作顺序为__③①②__(填序号)。‎ ‎(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：__自来水生成环节中的过滤池就是使用了过滤原理(其他也可)__。‎ ‎18．(8分)(2015·常德)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)A点处溶液中的两种溶质是__CaCl2、HCl__(写化学式)。‎ ‎(2)AB段可观察到的实验现象是__有气泡产生__。‎ ‎(3)BC段发生反应的化学方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__。‎ ‎(4)CD段pH上升的原因是__Na2CO3过量__。‎ ‎19．(4分)(2016·兰州)粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。‎ 回答下列回题：‎ ‎(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上__硼酸溶液__。‎ ‎(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是__完全除去CaCl2__。‎ ‎(3)操作a的名称是__过滤__。‎ ‎(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是__防止液体受热不均，使液体飞溅__。‎ ‎20．(9分)(2015·深圳)如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：‎ ‎(1)A__CaO__，D__Na2CO3__；‎ ‎(2)贝壳的主要成分是__碳酸钙__(写名称)，贝壳高温煅烧的化学方程式__CaCO3CaO＋CO2↑__；‎ ‎(3)BF的化学方程式__CO2＋C2CO__；‎ E＋H→蓝色沉淀的化学方程式是__2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3__；‎ ‎(4)GH基本反应类型是__置换__反应；‎ ‎(5)C的用途是__改良酸性土壤__。‎ 三、实验探究题(共18分)‎ ‎21．(10分)(2016·安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。‎ ‎(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为__N2＋3H2===2NH3__(不要求注明条件)。‎ ‎(2)小华为探究氨气溶于水中否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：‎ 实验操作 实验现象及结论 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象 ‎__将浸有酚酞溶液的滤纸润湿后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 ‎__滤纸变红__‎ ‎(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是__氨水受热分解，产生NH3逸散__。‎ ‎(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量，①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎22．(8分)(2016·襄阳)实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。‎ 为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。‎ ‎【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：‎ 小红：氢氧化钠、硫酸钠；　小华：氢氧化钠、碳酸钠；‎ 小明：碳酸钠、硫酸钠；　小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。‎ ‎【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸 溶液由红色变为无色且有气泡产生 ‎__小红__的 猜想不正确 ‎2.另取烧杯M中的少量溶液下另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液 ‎__试管中产生白色沉淀，溶液颜色不变(或“溶液仍为红色”)__‎ ‎3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸 ‎__试管中有气泡产生(或“生成气体”)，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解(或“试管中仍有沉淀存在”)‎ 小亮的猜想正确 实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有__NaCl、HCl、BaCl2__。‎ 四、计算题(共6分)‎ ‎23．(6分)(2016·徐州)某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。向‎100 g废水样品中加入‎7.4 g熟石灰，恰好完全反应(废水中的其他物质不参与反应)。‎ ‎(1)请完成该反应的化学方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋__2H2O__。‎ ‎(2)计算该废水中H2SO4的质量分数(写出计算过程)。‎ 解：(2)设H2SO4的质量是x H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O ‎98 74‎ x ‎‎7.4 g ＝　x＝‎‎9.8 g 废水中H2SO4的质量分数＝×100%＝9.8%‎ 答：该废水中H2SO4的质量分数为9.8%。‎