连云港市中考化学试卷word解析版 10页

‎2017年连云港市中考化学试卷（word解析版）‎ 可能用到的相对原子质，: H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 ‎ 五、选择题（本题包括12小题，每小题2分．共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎24．连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是 A．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 B．加大空气质量检测，改善环境状况 C．预防治理水体污染，保护水资源 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量 ‎【答案】D ‎25．日常生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A．美酒飘香 B．鸡蛋变臭 C．切割玻璃 D．滴水成冰 ‎【答案】B ‎【解析】A．美酒飘香，C．切割玻璃，D．滴水成冰，均没有新物质生成，属于物理变化。B．鸡蛋变臭，有新物质生成，属于化学变化。‎ ‎26．下列化学用语表示正确的是 A．60个碳原子：C60 B．2个氢氧根离子：2OH ‎ C．金刚石：Au D．3个二氧化硫分子：3SO2 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．60个碳原子：60C．故A错误。 B．2个氢氧根离子：2OH－。故B错误。C．金刚石：C。故C错误。D．3个二氧化硫分子：3SO2 。故D正确。‎ ‎27．正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是 ‎【答案】C ‎【解析】A．取用固体，应用药匙或镊子，不可直接用手。故A错误。B．禁止用嘴吹灭。故B错误。C．检查气密性。故C正确。D．试管底部不应接触桌面。故D错误。‎ ‎28．下列有关实验现象的描述正确的是 A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气休 ‎【答案】A ‎29．右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01‎ C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝 ‎【答案】D ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，A．硼为非金属元素。故A错误。 B．碳的原子序数是6.故B错误。 C．铝不是地壳中含量最高的元素。故C错误。 D．三种原子中质量最大的是铝。故D正确。‎ ‎30．维生素是人体必需的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。下列说法正确的是 A．维生素D2属于有机化合物 B．维生素D2中含有73个原子 C．维生素D2的相对分子质量是396g D．维生素D2中氢元素的质量分数最大 ‎【答案】A ‎【解析】维生素D2的化学式为C28H44O。A．维生素D2属于有机化合物。故A正确。B．一个维生素D2分子中含有28＋44＋1＝73个原子。故B错误。C．维生素D2的相对分子质量是28×12＋44×1＋16＝396，相对分子质量没有单位。故C错误。D．维生素D2中碳元素的质量分数最大。故D错误。‎ ‎31．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是 A．干冰升华时吸收大量的热，干冰讨用作制冷剂 B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐 C．小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发醉粉 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯 ‎【答案】B ‎32．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 ‎4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 ‎【答案】D ‎【解析】A．反应属于氧化反应。故A正确。根据质量守恒定律知，B．X的化学式是Ag2S。故B正确。C．反应前后元素的种类不变。故C正确。D．反应前后只有银，硫元素的化合价发生了变化。故D错误。‎ ‎33．下列实验方法能达到实验目的的是 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的KClO3‎ 加入少量MnO2固体，加热 B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况 C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入AgNO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 实验目的 实验方法 A 除去KCl固体中的KClO3‎ 加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。‎ B 鉴别硬水和软水 滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。‎ C 比较人体吸入气体和呼出气体中O2‎ 的含量 将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。‎ D 探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应 在NaOH溶液中加入酚酞试液。‎ 故D错误。‎ ‎34．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等 ‎【答案】C ‎35．右图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确的是 A．乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．丙溶液能与戊反应生成丁 C．甲→戊只能通过置换反应实现 D．不能由甲通过一步反应生成丁 ‎【答案】C 六、非选择题（本题包括4小题，共36分）‎ ‎36．（6分）“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。‎ ‎（1）牛肉富含的营养物质是________。‎ ‎（2）碘盐中的“碘”是指________（选填“元素”、“原子”或“单质”）。食用碘盐是为了预防________疾病。（填字母）‎ a．贫血 B．甲状腺肿大 c．夜盲症 ‎（3）为保障“舌尖上的安全” ，下列做法合理的是________。（填字母）‎ a．霉变大米蒸煮后食用 b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．适当使用食品添加剂 ‎（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是________，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有________作用。‎ ‎【答案】（1）蛋白质（2）元素 b （3）c （4）塑料 吸附 ‎37．（10分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。‎ ‎（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。① 铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________（选填”放出”或“吸收”）热量。‎ ‎② 铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。‎ ‎③ 与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。‎ ‎（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。‎ ‎① 图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是________。（填字母） a．原子核 b．原子的最外层电子数 c．原子的电子层数 ‎② 图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_________。‎ ‎（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。‎ ‎① 实验l 中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为__________。‎ ‎② 实验2中使用铜片是为了对比__________不同。‎ ‎③ 实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是__________。（填字母）‎ a．铜不能发生置换反应 b．四种金属中金属活动性最强的是Mg ‎ c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多 ‎【答案】（l）① 放出 ②O2和H2O ③ FeO﹙2）① b ；② Ba2+和SO42-结合生成难溶于水的BaSO4沉淀（3）① 受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。② 可燃物燃烧所需的最低温度（或可燃物的着火点）。③ a 、c。‎ ‎38．（10分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。‎ ‎（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。‎ ‎① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。‎ ‎② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。‎ a．食盐没有完全溶解即过滤 ‎ b．过滤时液面高于滤纸边缘 c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 ‎（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。‎ ‎① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。‎ ‎② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。‎ ‎（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。‎ ‎① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=_______。‎ ‎③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。‎ ‎【答案】（l）① 三层滤纸 移走酒精灯 ② b （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；② 盐酸 ‎（3）① 混合物 ②8 ③ CH4+2O2 CO2+2H2O ‎【解析】（l）实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯。②‎ ‎ 下列操作可能导致精盐产率偏高的是b．过滤时液面高于滤纸边缘。a．食盐没有完全溶解即过滤和c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐产率偏低。（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。从海水中获得氯化镁溶液。① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2。② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是盐酸。（3）① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物。② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=8．③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O。‎ ‎39．（10分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；‎ Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；‎ Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。‎ ‎（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。‎ ‎（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。‎ ‎（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：‎ 为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足峨盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）‎ ‎① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。‎ ‎② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。‎ ‎③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。‎ ‎④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。‎ ‎⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。‎ ‎【答案】（l）碱性；（2）2H2O2 2H2O+O2↑。（3）① 无气泡产生。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。‎ ‎③ 氧气密度。④12%。⑤ 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）‎ ‎（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，PH＞7，呈碱性，PH＜7，呈酸性。说明其溶液呈碱性。（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量。① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到无气泡产生，停止滴加盐酸，此时碳酸钠已反应完。② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的氧气密度。④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量∶2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；8NaCl→3O2‎ ‎ ＝ ，x＝2.4g ‎×100％＝12%。‎ ‎⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.‎