高一上学期化学期中考前知识总结与训练解析 19页

高一上学期化学期中考特训营材料★★★★★‎ 一、 研究物质的基本方法、基本程序考点★★☆☆☆‎ ‎【考点精讲】‎ ‎1.研究物质性质的基本方法（四种）：观察法、实验法、分类法、比较法。‎ ‎2.研究物质性质的基本程序（四步）：一般观察→预测→实验验证→结论分析。‎ 二、 钠及其化合物考点★★★★★‎ ‎【考点精讲】‎ ‎1.、金属钠的物理性质：‎ ‎(1).质软且具有银白色的金属光泽；‎ ‎(2).密度比煤油密度大，比水小且熔点比水的沸点低；‎ ‎2、金属钠的化学性质：‎ ‎（1）. 与O2反应：‎ ‎（常温）现象：钠的表面由银白色变为灰暗色，失去了金属光泽，反应式：（白色）‎ ‎（加热）现象：钠先熔化后燃烧，伴有黄色火焰，产生淡黄色的固体,反应式：（淡黄色）‎ 注：A.相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物 B.如：C与足量的O2燃烧生成CO2，与不足量的O2燃烧生成CO。‎ ‎（2）. 与Cl2反应 反应式：‎ ‎（3）. 与H2O反应 现象：立即熔化成闪亮的小球且在水面上不停地游动； 反应式：↑‎ ‎（4）. 与稀H2SO4反应：↑‎ ‎（5）. 与CuSO4溶液反应: ↑ ↓‎ ‎★保存在煤油中或密封在石蜡中。‎ ‎3、和的区别：‎ 物质名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与水反应 ‎↑‎ 与CO2反应 ‎↑‎ ‎【过关特训】‎ ‎1、按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（一定要掌握哦，你不会的话，考试的时候一定会很不开心的！！）‎ ‎（1）钠和氧气在常温条件下反应： ；‎ ‎（2）钠和氧气在加热条件下反应： ；‎ ‎（3）钠与Cl2反应： ；‎ ‎（4）★钠与H2O反应 ： ； ‎ ‎ 离子方程式： ；‎ ‎（5）与稀HCl反应 ： ；‎ ‎ 离子方程式： ；‎ （6） 钠放入CuSO4溶液反应中： ； ；‎ ‎ 离子方程式1： ；‎ ‎ 离子方程式2： ；‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ （6） 氧化钠和水反应： ；‎ ‎ 离子方程式： ；‎ （7） ‎★过氧化钠和水反应： ；‎ ‎ 离子方程式： ；‎ ‎（9）氧化钠和二氧化碳反应： ；‎ ‎（10）过氧化钠和二氧化碳反应： ；‎ ‎（11）氧化钠和水反应： ；‎ ‎ 离子方程式： ；‎ （12） 氧化钠和水反应： ；‎ ‎ 离子方程式： ；‎ 你写对了几个？做的很棒的话，给自己鼓励一下！！！做的不是很满意的话，也没有关系，也给自己鼓励一下，然后重新再看一遍！‎ ‎2、少量钠应保存在（ ） ‎ ‎ A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 ‎ 答案：C ‎3、钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（ ）‎ ‎ A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O 答案：C ‎4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） ‎ ‎ A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂 答案：B ‎5、金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是( ) ‎ ‎ A．BaCl2 B．K2SO4 C．FeCl3 D．NH4NO3‎ 答案：C ‎6、将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为 ( ) ‎ ‎ A.等于2.3% 　　B.等于4% 　　C.大于2.3%小于4% 　　D.大于4%‎ 答案：C ‎★7、钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是 ( ) ‎ ‎ A.Na2O2和Na2O B.Na2O C.Na2O2 D.无法确定 答案：A ‎8、将70g含过氧化钠的氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少？‎ 解析：本题可利用两个化学方程并设两个未知数求算。可设Na2O2、Na2O的质量分别为x，y，则：x+y=70①利用化学方程式分别推导出各自与水反应生成NaOH的质量(用x或y的数学式表示)，以及O2的质量(用x的数字式表示)。最后，根据溶质的质量分数公式及NaOH质量、NaOH溶液质量列出式②，两式联立，可求出x和y。‎ 设原混合物中Na2O2的质量为x，Na2O的质量为y。‎ ‎①②联立，解得：x=39 y=31‎ 答案：Na2O2为39g，Na2O为31g ‎9、某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）‎ ‎ A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 答案：B ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎★10、（双选）将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）‎ ‎ A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 答案：BC ‎11、在某碱性和酸性溶液中都可以大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Na+、K+、Cl－、NO3－ ‎ ‎ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－‎ 答案：A ‎12、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。‎ ‎（1）写出A→E的化学式：‎ A B ‎ C D ‎ E ‎ ‎（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D： ；‎ C→D： ；‎ C→E： ；‎ 答案、（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O==2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑‎ 一、 氯及其化合物考点★★★★★‎ ‎1.氯气物理性质：黄绿色、气态、有刺激性能溶于水，密度比空气大 ‎2.化学性质：‎ A.与金属反应： (剧烈燃烧，产生白烟) ‎ ‎ (剧烈燃烧，产生棕黄色烟)‎ ‎ (剧烈燃烧，产生棕色烟)‎ B.与非金属反应： (剧烈燃烧，产生苍白色火焰)‎ C. 与水反应： (HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒)‎ D. 与碱液反应: (吸收多余C12，防止污染大气)‎ ‎ (制漂白粉)‎ 漂白粉在空气中发挥漂白作用的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 变质的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO=2HCl+O2↑‎ E. 用途：制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 ‎【过关特训】‎ 1、 按要求写出下列化学方程式或离子方程式：‎ 钠和氯气反应： ；‎ 氢气和氯气反应： ；‎ 铜和氯气反应： ；‎ 铁和氯气反应： ；‎ 氢氧化钠溶液和氯气反应： ；‎ 氢氧化钙和氯气反应： ；‎ 氯气和水反应： ；‎ 漂白粉在空气中发挥漂白作用的原理： ；‎ 变质的原理： ；‎ ‎3、下列物质属于纯净物的是（ ） ‎ A．液氯　　　 B．氯水　　　 C．漂白粉　　　　 D．碘酒 ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ 答案：A ‎ ‎4、氯水用于消毒是因为（ ） ‎ A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子 C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子 答案：B ‎5、足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（ ） ‎ A．Al　　　 B．Mg　　　 C．Fe　　　 D．Na 答案：B ‎ ‎6、下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ） ‎ A．浓H2SO4　　　　 B．NaOH溶液　　　 ‎ C．水　　 D．饱和食盐水 ‎ ‎7、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先红后褪色的是（ ）‎ ‎①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 Ａ．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥‎ 答案：C ‎8、下列变化不能直接实现的是（ ）‎ A( HCl)B(Cl2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO2)‎ A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E ‎ 答案：D ‎9、（双选）右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）‎ A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O ‎ 答案：BD ‎10、在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） ‎ ‎ A．Cl2+H2O=HCI+HClO B．2HClO2HCl+O2↑‎ ‎ C．Ca(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO D．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ‎ 答案：D ‎11、实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：‎ MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O 在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。‎ 试回答：‎ ‎（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。（写化学式）‎ ‎（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________‎ ‎（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ 。‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（4）E中的现象为 ；生成的物质是 。‎ ‎（5）写出G中和E中反应的化学方程式 。‎ 答案、（1）MnO2；浓 HCl； NaOH ‎ ‎（2）浓盐酸易挥发，同时该反应放热，因此生成的Cl2中可能混有HCl气体和水蒸气 ‎（3）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 ‎ ‎（4）棕色烟 FeCl3 ‎ ‎（5）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O； 2Fe+3Cl22FeCl3‎ 一、 物质的量考点★★★★★‎ ‎1.物质的量（n）——单位：摩尔（mol） ‎ ‎ 一定数目微粒的集合。其中，微粒指微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子或其它粒子或它们的特定组合。‎ ‎2.阿伏加德罗常数（NA）——单位：mol-1 ‎ ‎0.012kg12C所含的碳原子数，NA的近似值为6.02×1023 mol－1‎ ‎1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒。‎ ‎3.摩尔质量（M）——单位：g/mol 单位物质的量的物质所具有的质量。‎ ‎【过关特训】‎ ‎1.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子总个数约为（ ）‎ A.3.01x1023 个 B.0.5mol C.1.505x1024个 D.2.5mol 答案：C ‎ ‎2.下列说法中正确的是 （ ） ‎ A.1molO的质量是16g/mol B.Na+的摩尔质量是23g/mol C.CO2的摩尔质量是44 D.氢的摩尔质量是2g/mol 答案：B ‎3.下列说法中不正确的是 （ ） ‎ A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含分子数都是0.1 NA B.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含分子数都是NA C.1molMg转化为MgCl2必定有0.5NA个Cl2分子参加了反应 D.1molFe转化为Fe3+ 失去的电子数为3NA 答案：B ‎4.能电离出的Cl-数目与２molNaCl电离出的Cl-相同的是（ ） ‎ A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2‎ 答案：A ‎5.１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 （ ） ‎ A.a/28 B.a C.28a D.a/14‎ 答案：C ‎6.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用Ｘ射线研究该固体的结果表明：在棱长1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） ‎ A.32 B.65 C.120 D.150‎ 答案：D ‎7.在反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比是22 ：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ） ‎ A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9‎ 答案：A ‎8.某盐的混合物中含有0.2mol Na+．0.4mol Mg2+．0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）‎ A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D． 0.15mol ‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ 答案：B ‎9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）‎ A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：3‎ 答案：B ‎10.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B．0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.5 NA C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 答案：D ‎11.将0.1mol CuSO4·5 H2O 溶解在水中，若使20个 H2O 分子含有一个Cu2+离子，则加入水物质的量为 A.2 mol B.2.5mol C.1.5mol D.15mol ‎ 答案：C ‎12.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为 ，当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是 g 答案：3:2:1 49.9‎ ‎13.1molCO2的质量是一个CO2分子质量的 倍，1molCO2的质量与CO2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位，‎ 后者以 为标准。某质量CO2中含有1.204x1024个CO2分子，这些CO2的质量是 g，2molCO2中所含的氧原子数是 个。5molCO32-是 g，它和 molMg2+含有相同的质量，它和 gSO42-含有相同的离子数。‎ 答案：6.02X1023 数值 克 1 88 2.408x1024 300 12.5 480 ‎ ‎14.相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为 ；所含氧原子的物质的量之比为 。‎ 答案：5:4 5:6 ‎ ‎15.含有3.01x10 24个硫酸根的硫酸铝的溶液中，加入 g硫酸钠后，会使硫酸根的数目增加到原来的2倍。‎ 答案：710‎ ‎16.0.2molNH3分子与 个CH4含有的分子数相同，与 gH2O含有的氢原子数相同，与 .molCO含有的原子数相同。‎ 答案：0.2X6.02X1023 ；5.4；0.4‎ ‎17.0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。‎ 答案:不相等， 不相等， 相等 ‎18.试回答下列问题：‎ ‎3mol NH3分子中所含质子数与_______________mol H2O分子中所含质子数相等。‎ ‎（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。‎ ‎（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。‎ 答案：（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol ‎19. 6.2Na20溶于多少克水中，可使溶液中Na+离子与H20分子个数之比为1∶100 。‎ ‎ 答案：361.8 克 一、 气体摩尔体积考点★★★★★‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎1.气体摩尔体积（Vm）——单位:L/mol ‎ 一定的温度和强下，单位物质的量的气体所占的体积。‎ 在标准状况下（273K、101kPa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。‎ 阿伏加德罗定律：‎ ‎(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时V1:V2=M2:M1‎ ‎(2)同温同体积时: P1:P2=n1:n2=N1:N2 ‎ ‎(3)同温同压同体积时: ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2‎ ‎【过关特训】‎ ‎1.下列说法中，正确的是 （ ）‎ A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况 B.非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L C.某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L D.任何状况下，1mol氨气和34gH2O2所含的分子和原子数都相等 答案：D ‎2.对相同质量的N2与NO作比较，正确的是 （ ）‎ A.所含的分子数相等 B.在同温同压下，V（N2）==V（NO）‎ C.所含的原子数不相等 D.在同温同体积下，p（N2）< p(NO)‎ 答案：C ‎3.下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（ ）‎ A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相同、密度不等的N2和CO C.体积相等、密度相等的CO和CO2 D.压强相同、体积相同的O2和N2‎ 答案：B ‎ ‎4.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）‎ A.22.4bc/aNA B.22.4ab/cNA C.22.4/bNA D.22.4b/acNA ‎ 答案：A ‎ ‎5.在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）‎ A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2‎ 答案：B ‎ ‎6.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）‎ A．14g N2和32g O2 B．34g NH3和4g H2 C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O2‎ 答案：B ‎ ‎7.有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（ ）‎ A．①④③② B．④③②① C．②③④① D． ①②③④‎ ‎ 答案：A ‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎8.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）‎ A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol 答案：C ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA 答案：B ‎ ‎10.同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为 （ ） ‎ A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2‎ 答案：C ‎11.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A. L B. C. D.‎ 答案：A ‎ ‎12.已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO2的质量及体积。‎ 答案：m(CO):5.6g m(CO2):4.4g ‎13.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 XY2(g) + 3O2(g) ==XO2(g) + 2YO2(g)。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：‎ ⑴反应前氧气的体积是 。⑵化合物XY2的摩尔质量是 。 ‎ ⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16，则X、Y两元素分别为 和 。 ‎ 答案：(1)672ml (2)76g/mol (3)C.S ‎ 一、 物质的量浓度考点★★★★★‎ 1. 物质的量浓度（C）-----单位：mol/L, n=c·v C=n / V ‎ 在1L溶液中含有1mol的溶质，溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。‎ ‎2.和质量分数有关的计算公式：C=1000ρ(密度) w% / M 或 注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 ‎ 密度单位：g/cm-3 ‎ ‎3.C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 ‎ 备注：在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 ‎ ‎【过关特训】‎ ‎1.今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3‎ 答案：1.解析：解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。‎ 答案：D ‎2.关于0.2 mol/L的NAOH溶液，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023 mol-1个Na+‎ D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 答案：解析：A项中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正确；‎ ‎3.将同体积同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液中的氯离子完全沉淀，则需同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为 （ ） ‎ A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2‎ 答案：A ‎ ‎4.在氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合溶液中，若钠离子为0.1 mol，镁离子为 0.25 mol,氯离子为0.25 mol，则硫酸根为 （ ） ‎ A.0.175 mol B.0.5 mol C.0.15 mol D.0.25 mol 答案：A ‎ ‎5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）‎ A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9 L水混合配成溶液 D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 答案：D ‎6．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。‎ ‎(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。‎ ‎(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。‎ ‎(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：‎ 错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ‎⑦定容时，俯视标线 答案：(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯和玻棒 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎7．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。‎ ‎（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ ‎（2）该溶液中NaOH的质量分数为 。‎ ‎（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ,NaOH的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含NaOH的质量 ，含NaOH的物质的量为 。‎ ‎（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。‎ 答案．（1）6．1mol/L （2） 20% （3） 6．1 mol/L ； 20% ； 1.219g/mL ； 1.219g ；0．061mol；‎ ‎8．现有Al2(SO4)3溶液25ml，其物质的量浓度为0.3mol/L，SO42-的浓度为 ；若加水到100ml，则Al3+的物质的量浓度为 。‎ 答案．0．9 mol/L；0． 15 mol/L ‎9．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 。‎ 答案．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L ‎10.将2.4g氢氧化钠溶于水配成250 mL溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是 ；取出这种溶液30 mL，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 ；若取出的30 ml氢氧化钠溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。‎ ‎ 答案：0.24mol/L;0.24mol/L;0.072mol/L ‎11.某温度下22%的硝酸钠溶液150 mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液的物质的量浓度。‎ ‎ 答案：3mol/L 一、 物质的量在化学方程式中的应用考点★★★★★‎ ‎【过关特训】‎ ‎1．1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)‎ A．1　　 B．2 C．3 D．4‎ 解析：　xCl2＋2A===2AClx ‎ x 2‎ ‎ 1.2 mol 0.8 mol x＝＝3。‎ 答案：　C ‎2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)‎ A．6∶3∶2　 B．1∶1∶1 C．9∶3∶1 D．3∶2∶1‎ 解析：　由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1。‎ 答案：　C ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎3.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。‎ 请计算下列问题：‎ ‎(1)参加反应的二氧化锰的质量；‎ ‎(2)反应的HCl的物质的量；‎ ‎(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm－3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。‎ 解析：　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ 87 22.4 ‎ ‎ m(MnO2) 2.24 L ‎87 g∶m(MnO2)＝22.4 L∶2.24 L m(MnO2)＝＝8.7 g ‎(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ 4 mol 22.4 L ‎ n(HCl) 2.24 L ‎4 mol∶n(HCl)＝22.4 L∶2.24 L n(HCl)＝＝0.4 mol ‎(3)c(HCl)＝＝11.9 mol·L－1‎ 答案：　(1)8.7 g　(2)0.4 mol　(3)11.9 mol·L－1‎ 一、 元素与物质分类考点★★★☆☆‎ ‎【过关特训】‎ ‎1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）‎ A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2‎ 答案：D ‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物 ‎ 答案：D ‎ ‎3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）‎ A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 ‎ 答案：B ‎ ‎4. 下列物质中，碳元素全部以游离态存在的是（ ）‎ ‎ A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳 B. 金刚石、石墨、富勒烯 ‎ C. 一氧化碳、金刚石、碳黑 D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂（SiC）‎ ‎ 答案：B ‎ ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B. 同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C. 有多少种元素，就有多少种物质 D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同 答案：A ‎ ‎6. 下列物质是你在生活中经常用到的物质，其中属于纯净物的是（ ）‎ A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 ‎ 答案. C ‎ ‎7. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别. 例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、CI2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）‎ ‎ A. CO B. NO C. N2O5 D. Na2O ‎ 答案：C ‎ ‎8．下列关于混合物的叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．混合物的组成是固定的　　　　 B．混合物具有一定的熔、沸点 ‎ C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质 ‎ D．混合物各成分间没有发生化学反应 答案：D 一、 胶体考点★★★☆☆‎ ‎1.胶体的性质 ‎（1）丁达尔效应 ‎ 让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。‎ 备注：可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。‎ ‎（2）布朗运动 ‎ 胶体中的分散质粒子在溶剂里做不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。‎ ‎（3）电泳现象 ‎ 胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象，叫做电泳现象。‎ ‎（4）胶体的聚沉 ‎ 胶体聚沉就是施加某些条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀．施加条件就是破坏胶体的稳定存在，即克服分散质粒子之间的斥力．使胶体发生聚沉的方法有三种：‎ ‎①加热 给胶体加热，使胶体粒子的动能增大，胶体粒子之间的斥力被克服，胶体粒子发生聚集而成为沉淀。‎ ‎②加入酸、碱或盐：往某些胶体里加入少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和，胶体粒子就可因碰撞而结合，发生聚沉。‎ ‎③加入带相反电荷的胶体 把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消失，胶体粒子“同归于尽”，即发生聚集而成为沉淀。‎ ‎【过关特训】‎ ‎1．决于胶体的叙述正确的是（ ）‎ A．胶体微粒的直径小于10－9m B．胶体微粒的直径界于10－9～10－7m之间 C．胶体微粒不可以通过滤纸 D．溶液中微粒带电，胶体微粒不带电 答案： B ‎2．胶体区别于其他分散系的本质特点是（ ）‎ A．胶体微粒带电 B．能产生丁达尔现象 C．胶体微粒做布朗运动 D．分散质直径在10－9～10－7m之间 答案：D ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎3．在物质分类中，前者包含后者的是（ ）‎ A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．非金属氧化物、酸性氧化物 答案：B ‎4．下列现象或应用中，不涉及胶体知识的是（ ）‎ A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ‎ 答案：D ‎5、下列关于胶体的叙述正确的是( ) ‎ A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 答案：C ‎6、Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：‎ ‎(1) 实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________________________________________________,用_______________方法除去胶体中的浑浊；根据__________________现象证明胶体已经制成。‎ ‎(2) 鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________ ____________。‎ ‎(3) 除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________________________________________。‎ ‎(4) 如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离? 。‎ ‎[解析]向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体；利用过滤法可分离浊液和胶体，利用渗析法可分离浊液和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。‎ ‎[答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 ；过滤 ；丁达尔现象 ‎ ‎(2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+，pH试纸检验，变红，说明有H+ ‎ ‎(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)‎ ‎(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。‎ 一、 电解质考点★★★★☆‎ ‎1.电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。‎ 说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。‎ ‎②电离是电解质溶液导电的前提。‎ ‎③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。‎ ‎④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。‎ ‎⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。‎ ‎（2）酸、碱、盐 ‎ 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。‎ ‎（3）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。‎ 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。‎ 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如：‎ H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。‎ ‎（4）强电解质与弱电解质 ‎ 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。‎ ‎（5）常见的电解质 ‎①强电解质 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多数盐：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ‎②弱电解质 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等；水：H2O ‎【过关特训】‎ ‎1.下列关于电解质的说法正确的是（ ）‎ A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质 答案：D ‎ ‎2.下列物质属于强电解质的是（ ）‎ A.H2CO3 B.Cl2 C.CaCO3 D.NH3‎ 答案：C ‎ ‎3.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）‎ A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe 答案：C ‎ ‎4.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）‎ A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Cl-、SO42- C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、NO3-‎ ‎ 答案：B ‎ ‎5.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3:2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（ ）‎ A.9:1:6 B.3:1:2 C.1:1:1 D.6:1:9‎ 答案：A ‎6.写出下列物质的电离方程式 ‎ CuSO4： ；‎ FeCl3： ；‎ ‎(NH4)2CO3： ；‎ H2SO4： ；‎ Ba(OH)2： ；‎ NaHSO4 ： ；‎ ‎7.写出下列反应的离子方程式 ‎(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 ： ； ‎ ‎(2) 烧碱溶液中通入过量的CO2 ： ； ‎ ‎(3) 石灰水与碳酸钠溶液混合 ： ； ‎ ‎(4) 石灰石与稀硝酸反应： ： ； ‎ ‎8．现有以下物质：① NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤ BaSO4‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ 固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)。‎ ‎(1)以上物质中能导电的是___________________。‎ ‎(2)以上物质中属于电解质的是_________________。‎ ‎(3)以上物质属于非电解质的是_________________。‎ ‎(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_________________‎ 答案：(1)④ ⑧ (2)① ③ ⑤ ⑧ (3)② ⑥ ⑦ (4)① ② ③⑧‎ 一、 离子反应、离子方程式考点★★★★★‎ ‎1、电解质在水溶液中反应的实质 ‎（1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。‎ ‎（2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。‎ ‎（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。‎ 备注：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低。离子浓度降低的形式有：生成沉淀、生成气体、生成难电离的物质等。‎ ‎2、离子方程式 ‎（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。‎ ‎（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。‎ ‎（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。‎ ‎（4）离子方程式的书写方法：‎ 方法1：‎ ‎①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。‎ ‎②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。‎ ‎③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平 ‎④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。‎ 说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。‎ ‎【过关特训】‎ ‎1．下列说法中不正确的是 （ ）‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ‎ ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎ ‎③固态H2SO4不导电，熔融态的H2SO4可以导电 ‎ ‎④固态的KOH不导电，熔融态的KOH也不导电 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎4．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ）‎ A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3‎ ‎5．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）‎ A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3‎ B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3‎ D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2‎ ‎6．（双选）在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是 （ ）‎ A．、、、 B．、、、‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ A．、、、 B．、、、‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎8．下列离子方程式正确的是 （ ）‎ A．稀滴在铁片上：‎ B．稀盐酸滴在碳酸钙上：‎ C．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：‎ D．氧化铜与盐酸反应：‎ ‎9． （双选）下列反应的离子方程式错误的是 （ ） 　 A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2↑‎ ‎　 B．饱和石灰水跟稀硝酸反应　OH-+2H+=Ca2++2H2O 　 C．向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2O 　 D．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 10．下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）‎ A．盐酸和与盐酸和 B．硝酸和与盐酸和 C．稀硫酸和与和 D．锌粒和稀硫酸与锌粒和稀磷酸 ‎11．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）‎ A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3‎ B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4‎ D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 参考答案：1．D 4．A 5．C 6．AD 7．B 8．D 9． BD 10．A 11．D ‎ ‎12．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：‎ ‎①A+B→C+E ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F ‎③ DA+E ④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3‎ 回答下列问题（1）写出它们的化学式：‎ A B C D E F 。‎ ‎（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 ‎① ② .。‎ ‎③ ④ 。‎ 参考答案： A CuO B H2SO4 C CuSO4 D Cu(OH)2 E H2O F Na2SO4 。‎ ‎（2）① CuO+2H+==Cu2++H2O ‎ ‎△‎ ‎② Cu2+ +2OH-== Cu(OH)2 ↓ ‎ ‎③ Cu(OH)2=== CuO +H2O ‎ ‎④ SO42-+Ba2+==BaSO4↓ ‎ 13． 有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管中，先向各试管中滴加BaCl2溶液， A、B产生白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B产生的白色沉淀中加入稀硝酸，A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D少量，分别加入AgNO3溶液，C试管有白色沉淀，D试管无变化。 ‎ ‎（1）由此判断：（填化学式）‎ A____________ ，B_______________，C______________，D_____________。‎ ‎（2）写出下列变化的离子方程式：‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎①BaCl2与B反应：__________________________________________________________；‎ ‎②AgNO3与C反应：_________________________________________________________；‎ ‎③A试管中白色沉淀溶解： 。‎ 答案：Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3 ‎ Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ag++ Cl+=AgCl↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ‎ ‎14．为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40m L 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 m L（标准状况）。计算：‎ ‎（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。‎ 答案：.解: n(CO2)=V/Vm=0.01mol Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎ 1 2 1‎ ‎ X y 0.01mol X=0.01 mol y=0.02 mol m=n*M=1.06g ‎(2)C=n/V=0.02mol/0.04L=0.5mol/L 一、 氧化还原反应考点★★★★☆‎ ‎1、氧化还原反应的定义与本质 ‎ 凡有电子转移（得失或者偏移）的反应叫做氧化还原反应。其特征是有化合价的升降，其本质是发生了电子的转移。‎ ‎2、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性 氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性；还原剂：失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性。‎ ‎3、有关概念间的相互联系 还原剂：失去电子、化合价升高；被氧化、发生氧化反应、对应氧化剂产物（还原剂对应着三个氧化）‎ 氧化剂: 得到电子、化合价降低；被还原、发生还原反应、对应还原剂产物（氧化剂对应着三个还原）‎ ‎4、电子转移的表示方法（两种表示方法）‎ ‎（1）、双线桥法 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。‎ ‎（2）、单桥线法 ‎ ‎(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。‎ ‎5、氧化性、还原性强弱题型的判断规则 ‎（1）、根据氧化还原反应方程式判断 规律总结：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性.后见（第四点4、强弱规律）‎ ‎（2）、根据金属活动性顺序表（主要是常见元素）‎ ‎【过关特训】‎ ‎1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）‎ A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 ‎2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）‎ A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 ‎3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （　 ）‎ A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用高锰酸钾加热分解制取O2‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2‎ ‎4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 ‎ C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2‎ ‎5. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．氧化反应一定是化合反应 ‎ B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应 C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应 D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应 ‎6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）‎ A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑ ‎ ‎7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ ‎8．下列反应中氯元素全部被氧化的是（ ）‎ A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O ‎ C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎9．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）‎ A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O ‎10．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：‎ CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ）‎ A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 ‎11．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。‎ 其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ‎ ‎ ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。‎ ‎12.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。‎ ‎①G→Q + NaCl ② Q + H2O→X+H2 ③Y + NaOH→G + Q + H2O ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：‎ ‎13. 已知铜在常温下能被HNO3 溶解。反应方程式为：‎ ‎ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O ‎ ‎（1）请将上述反应改成离子方程式______________________________________________。‎ ‎（2）上述反应中，氧化剂是____________，氧化产物是_____________。HNO3 没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的________ __。‎ ‎14.指出下列反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥表示电子转移的方向和个数。‎ ‎① Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 氧化剂_______还原剂________；‎ ‎② CuO + C Cu + CO2↑ 氧化剂_______还原剂________；‎ ‎⑤ Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 氧化剂______还原剂____ ___； ‎ ‎⑥ 2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 ↑ 氧化剂_______还原剂___ __；‎ ‎ ※轻松学习 智取高分※ 世纪蓝海教育集团 考试研究院化学教研中心 ~ 19 ~‎ ‎ ‎ ‎15． 15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：‎ ‎2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通过计算回答：‎ ‎（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ‎（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C D B D BD A D AD B ‎11．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。‎ ‎12解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G