2017年度高考化学快速命中考点5 4页

‎2014高考化学快速命中考点5‎ ‎1． 元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 (　　)‎ ‎①原子序数：A＞B　②离子半径：aAm＋＜bBn－　③原子半径：A＜B　④元素所在的周期数：A＞B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－n A．②③④ B．①②④‎ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥‎ 答案　B 解析　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A＞B，离子半径A＜B，原子半径A＞B，周期数A＞B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。‎ ‎2． 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 (　　)‎ A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3‎ C．原子半径A＞B＞C D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－‎ 答案　C 解析　根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。‎ ‎3． 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 (　　)‎ A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的盐溶液显酸性 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 答案　D 解析　W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项，原子半径：Y＞Z＞W＞X，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的稳定性W＞Z，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正确。‎ ‎4． 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 (　　)‎ A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案　D 解析　根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。A项，离子半径：Cl－＞Al3＋；B项，沸点：H2O＞HCl；C项，SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，错误；D项，Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反应，又能与HCl(N)反应。‎ ‎5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是 (　　)‎ A．XH4的沸点比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．Y离子的半径比Z离子的半径小 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案　D 解析　X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。A项，沸点NH3＞CH4；B项，CCl4为共价键，NaCl为离子键；C项，离子半径N3－＞Na＋，错误；D项，酸性，HClO4＞HNO3。‎ ‎6． 下列关于物质结构、性质的说法正确的是 (　　)‎ A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 答案　C 解析　A项，判断非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较，错误；B项，同周期元素的原子，半径越小，越容易得电子，错误；D项，共价化合物中一定不含离子键，错误。‎ ‎7． 下列说法正确的是 (　　)‎ A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4‎ 答案　A 解析　第ⅥA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性逐渐减弱，故正确；L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素，故错误；ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，故错误；同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数为a＋2、a＋8、a＋18、a＋32，不可能是a＋4，故错误。‎ ‎8． 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 (　　)‎ A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案　D 解析　X为Na，M为O，Y为Si，Z为S，W为Cl。A项，Na2O2中含有共价键，错误；B项，Si、S、Cl2中，Si为原子晶体，不存在分子，错误；C项，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸点最高，错误；D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂，正确。‎ ‎9． 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 ‎ (　　)‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C B．氢化物的沸点H2D＞H2E C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B D．C2＋与A＋的核外电子数相等 答案　A 解析　根据化合价和原子半径的大小推断，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。A项，碱性NaOH＞Be(OH)2，正确；B项，沸点H2S＜H2‎ O，错误；C项，单质与稀盐酸反应的速率，Na＞Al，错误；D项，Be2＋与Na＋的核外电子数不相等，错误。‎ ‎10．关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (　　)‎ A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 答案　B 解析　A项，元素的原子半径呈周期性变化，故错误；B项，若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；C项，在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；D项，F无正价，O无最高正价，但其族序数分别是ⅥA、ⅦA族，故错误。‎ ‎11．X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 (　　)‎ A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 答案　B 解析　由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n＝2，m＝6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶‎1”‎可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。‎