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  • 2021-05-10 发布

2017年度高考化学快速命中考点5

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‎2014高考化学快速命中考点5‎ ‎1. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 (  )‎ ‎①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n A.②③④ B.①②④‎ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥‎ 答案 B 解析 A、B在元素周期表中的位置为,所以原子序数A>B,离子半径A<B,原子半径A>B,周期数A>B,最高正价与最低负价的绝对值不一定相等,a,b的关系为b=a-n-m,①②④正确。‎ ‎2. 同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是 (  )‎ A.非金属性A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3‎ C.原子半径A>B>C D.阴离子还原性C3->B2->A-‎ 答案 C 解析 根据酸性强弱可推断,原子半径A<B<C,非金属性A>B>C,非金属性越强,气态氢化物越稳定,阴离子的还原性越弱。‎ ‎3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 (  )‎ A.原子半径:rW>rZ>rY>rX B.含Y元素的盐溶液显酸性 C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 答案 D 解析 W应为S、X为N、Z为Si、Y为Al。A项,原子半径:Y>Z>W>X,错误;B项,AlCl3溶液呈酸性,NaAlO2溶液呈碱性,错误;C项,气态氢化物的稳定性W>Z,错误;D项,NH5为NH4H,与水反应:NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑‎ NH3·H2O===NH3↑+H2O,正确。‎ ‎4. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 (  )‎ A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案 D 解析 根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。A项,离子半径:Cl->Al3+;B项,沸点:H2O>HCl;C项,SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;D项,Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。‎ ‎5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是 (  )‎ A.XH4的沸点比YH3的高 B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C.Y离子的半径比Z离子的半径小 D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 答案 D 解析 X为C,Y为N,Z为Na,W为Cl。A项,沸点NH3>CH4;B项,CCl4为共价键,NaCl为离子键;C项,离子半径N3->Na+,错误;D项,酸性,HClO4>HNO3。‎ ‎6. 下列关于物质结构、性质的说法正确的是 (  )‎ A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>C B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈 D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 答案 C 解析 A项,判断非金属性强弱时,应根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱来比较,错误;B项,同周期元素的原子,半径越小,越容易得电子,错误;D项,共价化合物中一定不含离子键,错误。‎ ‎7. 下列说法正确的是 (  )‎ A.第ⅥA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强 D.同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为a+4‎ 答案 A 解析 第ⅥA族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以其氢化物的稳定性逐渐减弱,故正确;L层电子数为奇数说明第二电子层未填满,应该属于第二周期元素,第二周期中L层电子数为奇数的Li元素属于金属元素,故错误;ⅦA族元素阴离子的还原性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱,故错误;同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为a,则乙的原子序数为a+2、a+8、a+18、a+32,不可能是a+4,故错误。‎ ‎8. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 (  )‎ A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子 C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案 D 解析 X为Na,M为O,Y为Si,Z为S,W为Cl。A项,Na2O2中含有共价键,错误;B项,Si、S、Cl2中,Si为原子晶体,不存在分子,错误;C项,HCl、H2S、H2O中,H2O的沸点最高,错误;D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂,正确。‎ ‎9. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是 ‎ (  )‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D>H2E C.单质与稀盐酸反应的速率A<B D.C2+与A+的核外电子数相等 答案 A 解析 根据化合价和原子半径的大小推断,A为Na,B为Al,C为Be,D为S,E为O。A项,碱性NaOH>Be(OH)2,正确;B项,沸点H2S<H2‎ O,错误;C项,单质与稀盐酸反应的速率,Na>Al,错误;D项,Be2+与Na+的核外电子数不相等,错误。‎ ‎10.关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (  )‎ A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 C.在化学反应中,原子首先失去的电子能量最低 D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 答案 B 解析 A项,元素的原子半径呈周期性变化,故错误;B项,若两种不同的核素具有相同的中子数,如果质子数也相同则是同一种核素,所以只能是质子数不同,则一定属于不同元素,故正确;C项,在化学反应中,首先失去最外层电子,故错误;D项,F无正价,O无最高正价,但其族序数分别是ⅥA、ⅦA族,故错误。‎ ‎11.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 (  )‎ A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 答案 B 解析 由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素;由“Z元素的原子L层电子数为m+n,Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2,m=6,故可知Y为氧元素,Z为硅元素;由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素;由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶‎1”‎可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2,正确;B项中忽视了水中存在氢键,错误;C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>硅酸,正确;D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种,正确。‎