历年中考化学试题 48页

‎2011年中考化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ ‎【化学部分】‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．木炭燃烧 B．切割金属 ‎ C．滴水成冰 D．汽油挥发 ‎2．泉城济南，山清水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是 ‎ A．工业废水处理达标后排放 B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆 C．生活垃圾分类处理 D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹 ‎3．饮食健康是大家比较关心的话题。下列做法中，对人体无害的是 A．肉类制品添加大量的防腐剂 B．煲汤时放入适量的加碘盐 C．种植蔬菜喷洒剧毒农药杀虫 D．生产豆芽时加入高效增白剂 ‎4．下列结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是 ‎2‎ ‎＋17‎ ‎7‎ ‎8‎ D．‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎8‎ C．‎ ‎＋11‎ ‎2 ‎ ‎4‎ A．‎ ‎＋6‎ ‎2 ‎ ‎6‎ B．‎ ‎＋8‎ ‎5．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合操作规范的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味 C．用手拿着试管放在酒精灯上加热 D．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 ‎6．化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是 A．使用可降解塑料代替普通塑料，可减轻白色污染 B．健身器材表面涂刷油漆，可防止生锈 C．用乙醇汽油代替含铅汽油做燃料，有利于环境保护 D．在室内点煤炉，放一盆水可防止煤气中毒 ‎7．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是 A．水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化 B．在化学反应中，分子可分，原子也可分 C．分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒 D．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换 ‎8．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH + 4CrO3+ 6H2SO4= xCr2(SO4)3 +2CO2↑ + 9H2O，其中x数值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是 A．2 ，+3 B．4 ，+3‎ C．2 ，+6 D．4 ，+6‎ ‎0 ‎ 甲 乙 t1‎ t2‎ ‎ ‎ 温度／℃‎ 溶解度 ‎/g ‎9．三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．酚酞试液 ‎10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 ‎ 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A H2‎ HCl 通过足量的NaOH溶液，干燥 B Na2CO3溶液 Na2SO4‎ 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量的水，过滤 D 铁粉 Fe2O3‎ 加入适量的稀盐酸，过滤 ‎11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。‎ 根据图示判断，下列有关说法中，不正确的是 ‎ A．甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t‎1℃‎时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C．将t‎1℃‎时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度增大 ‎ D．当甲物质中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ‎ ‎12．将一定质量的铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2的溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤渣成分的说明中，正确的是 ‎ A．滤渣中一定有单质铁 B．滤渣中一定有单质铁和单质铜 C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤渣中一定有单质铁和单质银 ‎13．在一硬质玻璃管中盛放着‎8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质减少了‎1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的在 A．‎6.8g B．‎5.6g C．‎2.8g D．‎‎1.2g 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137‎ 得 分 评卷人 ‎40．（4分）按照要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。‎ ‎（1）一种非金属单质： ；（2）一种金属氧化物： ；‎ ‎（3）一种难溶的碱： ；（4）一种可溶的盐： 。‎ 得 分 评卷人 ‎41．（4分）国家卫生部规定：自‎2011年5月1日起，室内公共场所禁止吸烟。香烟产生的烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁和焦油，这三种物质被称为香烟三大杀手。试回答下列问题：‎ ‎（1）在一氧化碳、尼古丁和焦油三种物质中属于无机物的是 。‎ ‎（2）尼古丁的化学式为C10H14N2，该物质的一个分子中C、H、N三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。‎ ‎（3）尼古丁中，CN两种元素的质量比为 （填最简整数比）。‎ ‎（4）下列说法中，不正确的是 （填写下列各项的序号）。‎ ‎①吸烟会产生依赖性 ②焦油能诱发细胞病变 ③被动吸烟无害 ④生活中应远离有毒物质 得 分 评卷人 ‎42．（4分）硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究和应用。下图是硫及其化合物的转化流程：‎ A 氧气 点燃 S H2SO4‎ 水 SO3‎ 氧气 催化剂 SO2‎ B C D ‎（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素化合价为零的物质是 。‎ ‎（2）请写出B→C的化学方程式： 。‎ ‎（3）硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎粘在皮肤上应立即用： ，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗。‎ ‎（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成。下列各项中，不利于减少酸雨危害的是 。‎ ‎①减少汽车尾气排放 ②开发利用风能、太阳能 ③增加燃煤用量 ④工业废气达标排放 得 分 评卷人 ‎43．（4分）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在300多年前的商代就制作出“后母戊鼎”（如图）等许多精美的青铜器。有关的化学反应是：‎ ① Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O ②2CuO+ C△2Cu+ CO2↑‎ 在西汉时期就开始了湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮安万毕术》中，就有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应①属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。‎ ‎（2）青铜属于 （填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）。‎ ‎（3）单质铁的金属活动性 单质铜的金属活动性（填“大于”“等于”“ 小于”之一）。‎ ‎（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点： ‎ ‎ 。‎ 得 分 评卷人 ‎44．（6分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ E A B 浓硫酸 C 饱和碳酸氢钠溶液 D 澄清石灰水 F ‎（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：盐酸中会发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）‎ ‎①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。‎ ‎②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。‎ ‎①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定方法： 。‎ ‎②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由： ‎ ‎ 。‎ ‎③将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）。‎ A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 得 分 评卷人 ‎45．（6分）有某种固体混合物，已知该混合物种可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。‎ 生成白色 沉淀E 固体混合物 ‎②加入适量的BaCl2溶液 无色气体A 无色溶液B 蓝色沉淀C ①加入适量的NaOH溶液 溶液D 加热，充分反映，过滤 充分反应，过滤 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变 色。‎ ‎（2）固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是 。‎ ‎（3）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号） 。‎ ‎（4）写出实验过程②中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）‎ 固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定的物质是（写化学式） ，‎ 得此结论的理由是 。 ‎ 得 分 评卷人 ‎46．（6分）为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入‎200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有一定质量的单质镁碎屑。试根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中。写出中观察到的一项实验现象： 。‎ ‎（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置与之前相比较 （填写下列各项的序号）。‎ ①没有变化 ②有变化，后者质量变小 ③有变化，后者质量变大 ④不能确定 ‎（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。（计算结果精确到‎0.1g）‎ 绝密★启用前 济南市2011年初三年级学业水平考试 化学试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共26分）‎ 选择题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．D 7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．C 13．B 第Ⅱ卷（非选择题 共34分 ‎40.（共4分,每空1分) （1）O2 （2）CaO （3）Mg(OH)2 （4）Na2CO3‎ ‎41.(共4分，每空1分) （1）一氧化碳（或CO） （2）5：7：1 （3）30:7 （4）③‎ ‎42.（共4分，每空1分) （1）A （2）SO2+O2SO3 （3）大量的水冲洗 （4）③‎ ‎43.（共4分，每空1分) （1）分解 （2）合金 （3）大于 ‎ ‎（4）低碳环保或无污染或节约燃料等 ‎44.(共6分，每空1分) （1）①A→C→B→F ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（2）①在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取二氧化碳水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。‎ ‎②CaCl2溶液，理由：CaCl2与Na2CO3反应产生白色沉淀；稀硫酸，理由：稀硫酸与Na2CO3反应产生气泡 ③B ‎45.（共6分,每空1分) （1）蓝 （2）FeCl3 （3）NO3-、Cl- ‎ ‎（4）Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl ‎（5）Na2SO4 、理由：CuSO4一定存在，与NaOH反应后生成的Na2SO4在溶液B中已经能与BaCl2反应生成沉淀 ‎46．（共6分) ‎ ‎（1）有气体产生（或金属镁溶解等）（1分） （2）① （1分）‎ ‎（3）解：‎200g10%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：‎200g×10% = ‎20g （1分）‎ ‎ 设 反应中生成MgSO4的质量为x ‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （1分）‎ ‎ 98 120‎ ‎ ‎20g x ‎ ‎ （1分）‎ x = ‎24.5g （1分）‎ ‎2010年中考化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）‎ 下列过【化学部分】‎ ‎1．程中，没有发生化学变化的是 ‎ A．醋除水垢 B．粮食酿酒 C．金块抽丝 D．铜器锈蚀 ‎2．节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。下列做法中，与此倡导不相符的是 ‎ A．植树种花，扩大绿地面积 B．推广使用一次性木筷和纸杯 C．增强室内采光，减少照明用电 D．发展快速公交，减少私车出行 ‎3．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中，不会危害人体健康的是 A．服用兴奋剂以提高运动成绩 B．用霉变花生压榨食用油 ‎ C．用“干冰”冷藏食品 D．用甲醛溶液浸泡海鱼 ‎2‎ ‎＋11‎ ‎1‎ ‎8‎ A．‎ ‎2 ‎ ‎8‎ D．‎ ‎＋10‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎8‎ C．‎ ‎＋17‎ ‎2 ‎ ‎8‎ B．‎ ‎＋8‎ ‎4．下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是 ‎5．下列实验操作中，不符合操作规范的是 A．用坩埚钳移动热的蒸发皿 B．稀释浓硫酸时将水倒入盛浓硫酸的烧杯中 C．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 ‎6．下列说法中，错误的是 ‎ A．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水 ‎ B．用乙醇汽油代替含铅汽油做燃料，有利于环境保护 C．使用燃煤脱硫技术防止二氧化硫污染 ‎ D． 在室内点煤炉，放一盆水可防止煤气中毒 ‎7．下列叙述中，正确的是 ‎ A．pH=0的溶液是中性溶液 ‎ B．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ‎ C．烧碱长时间露置于空气中，其成分不会发生变化 ‎ D．石蜡在氧气中燃烧的反应属于化合反应 点燃 ‎8．乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO + yO2 2CO2 + 3H2O，其中x、y的数值分别是 ‎ ‎0 ‎ 甲 乙 t1‎ t2‎ ‎ ‎ ‎50‎ 温度／℃‎ 溶解度 ‎/g 图1‎ A．6 、3 B．6 、‎6 ‎ C．5 、7 D．3 、3‎ ‎9．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 ‎ A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 ‎ C．MgCl2溶液 D．酚酞试液 ‎ ‎10．除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是 ‎ A．铁粉(铜粉) —— 加入过量硫酸铜溶液，过滤 B．CO2(HCl) —— 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C．NaCl溶液(Na2CO3) —— 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCO3固体(CaCl2 ) —— 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干 ‎11．图1是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。‎ 根据图示判断，下列有关说法中，错误的是 ‎ A．在t2℃时，甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变浓 B．在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 C．将t1℃时乙的饱和溶液升温，会析出晶体 ‎ D．在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 ‎13．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入‎8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入‎7.8g CaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（铜不与盐酸反应）‎ ‎ A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g 得 分 评卷人 图15‎ ‎42．（4分）‎2010年5月1日第41届世博会在上海举行，其主题理念是“城市，让生活更美好”。世博会展现了各国的建筑景观特色、精神文化风貌和科技发展成果，世博会的中国馆——“东方之冠”（图15）在庄重大气之中透射出博大精深的中国文化气息，它的主体结构为核心筒，核心筒是由四根巨型钢筋混凝土制成的。请回答下列问题：‎ ‎（1）钢筋属于 （填“单质”“化合物”“合金”中之一）。‎ ‎（2）混凝土中含有碳酸钙（CaCO3），在碳酸钙中钙元素的化合价为 价。‎ ‎（3）钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的原理： 。‎ ‎（4）在世博会上实行垃圾自动分类回收，充分体现了“绿色科技”“生态科技”的理念。下列废弃垃圾中，不可再生利用的是 （填序号）。‎ ‎①废纸 ②易拉罐 ③果皮 ④矿泉水瓶 得 分 评卷人 ‎43．（4分）当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。济南市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。图16为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。‎ A ‎ D C ‎ B ‎ ‎+‎ ‎+‎ 点燃 图16‎ 表示氧原子 表示碳原子 表示氢原子 请根据示意图回答下列问题：‎ ‎（1）在上述反应中，分子分解成原子， （填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。‎ ‎（2）上述反应的产物C、D中，与H2O2组成元素相同的是 （填序号）。‎ ‎（3）写出上述反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）上述反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。‎ 得 分 评卷人 ‎44．（6分）图17为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ CuO和Cu混合物 A D B C 浓硫酸 图17‎ ‎ ‎ ‎（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。‎ ‎①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。点燃氢气前，先要检验氢气的 ‎ ，以避免氢气发生爆炸。‎ ‎②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C。‎ ‎①仪器B的作用是 。‎ ‎②仪器A中生成氧气的化学方程式是 。‎ ‎③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将 （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。‎ 得 分 评卷人 溶液的总质量∕‎ g ‎·‎ ‎·‎ A B NaOH溶液的质量∕g ‎0 40‎ ‎·‎ 图19‎ ‎46．（7分）在一烧杯中盛有 一定质量的金属镁，向其中 加入足量的稀硫酸，至恰好 ‎ 完全反应，在一定温度下得到30g MgSO4的不饱 和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为 ‎10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图19所示。‎ 请根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象： 。‎ ‎（2）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 、‎ ‎ （写化学式）。‎ ‎（3）当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。‎ 绝密★启用前 济南市2010年初三年级学业水平考试 化学试题参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共26分）‎ 选择题包括13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．A 10．D 11．A 13．C 第Ⅱ卷（非选择题，共34分）‎ ‎40．（共4分,每空1分) （1）H2（或O2、S) （2）H2O（或H2O2、SO2、SO3)‎ ‎（3）Fe(OH)3［或Fe(OH)2］ （4）FeSO4［或Fe2(SO4)3］‎ ‎41．(共4分，每空1分) （1）有机物 （2）15 （3）14:1 （4）③‎ ‎42．（共4分，每空1分) （1）合金 （2）+2 ‎ ‎（3）Fe2O3 +6 HCl 2FeCl3 + 3 H2O （4）③ ‎ 点燃 ‎43．（共4分，每空1分) （1）原子 （2）D ‎ ‎（3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （4）氧化 MnO2‎ ‎44．(共6分，每空1分)（1）①A→B→D 纯度 ②Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑‎ ‎（2）①吸收水分（或干燥气体） ② 2H2O2 2H2O + O2 ↑ ③偏大 ‎46．（共7分) (1)有气体产生（或金属镁溶解、生成白色沉淀等）（1分）‎ ‎（2）Na2SO4 、NaOH（2分）‎ ‎（3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的质量是：40g×10% = 4g（1分）‎ ‎ 设 反应中生成Mg(OH)2的质量为x ‎ ‎2NaOH + MgSO4 Mg(OH)2↓+ Na2SO4 （1分）‎ ‎ 80 58 ‎ ‎ 4g x ‎ ‎80︰58 = 4g︰x x =2.9g （1分）‎ 烧杯中所得不饱和溶液的质量为：‎ ‎ 30g +40g– 2.9g = 67.1g （1分）‎ 答：所得不饱和溶液的质量是67.1g。‎ 二○○九年山东省济南市初中毕业考试 化学试题 你可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 ‎ Cl―35.5 Ca―40 ‎ 友情提示： 认真思考 认真书写 规范答卷 第I卷 一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的。每小题2分，共20分）‎ ‎1、化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。下列不属于新能源的是 A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、石油 ‎2、水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是 ‎ A、水蒸气遇冷凝结成水 B、蔗糖和水混合后得到糖水 C、水通电变成氢气和氧气 D、多级闪急蒸馏法淡化海水 ‎3、‎2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2‎ ‎4、将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ‎ A、味精 B、花生油 C、食盐 D、白醋 ‎5、人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等。其中属于有机化合物的是 A、①②③④ B、①②③⑥ C、②⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦‎ ‎6、以下说法不正确的是 A、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息 B、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分 C、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生 D、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩 ‎7、化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是 A、微量元素在人体内的需求量很小，不需要从外界摄取 B、熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用 C、纤维素无法被人体吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义 D、木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关 ‎ ‎8、为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是 A、NaClO中氯元素的化合价为－1价 B、NaClO是一种钠盐 C、NaClO由三种元素组成 ‎ D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1‎ ‎9、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是 A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水 C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾 ‎10．下列除杂质的方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂方法 A N2 （O2）‎ 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3）‎ 高温煅烧 C CaCl2溶液 （盐酸）‎ 加入适量的Na2CO3‎ D CO2 (水蒸气)‎ 通过浓硫酸 第I卷 一、选择题答题栏（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 第II 卷 二、填空题（14分）‎ ‎1、（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）请用化学式来填写空格：‎ 人体胃液中含有的酸是 ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是 。‎ ‎（2）填写有关空格：生活中可以通过简单的 方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的铁锅手柄是用 （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。‎ 点燃 点燃 点燃 ‎2、（3分）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：‎ ‎2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 ‎ ‎（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：‎ ① ；② 。‎ ‎（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。‎ ‎3、（3分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密：‎ ‎（1）酒瓶中的液体可能是 。‎ ‎（2）B杯中产生的气体是 。‎ ‎（3）写出C杯中发生的化学方程式 。‎ ‎4、（4分）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。‎ 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。‎ ‎（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。‎ 三、实验题（11分）‎ ‎5、（6分）实验室提供了以下仪器，请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动：‎ ‎（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外，还需上面的仪器有 （填序号）。‎ 上述所有仪器选择的依据是 （填字母）。‎ A、属于固固型加热的反应 B、属于固液型加热的反应 C、制取的气体密度比空气大 D、制取的气体难溶于水 ‎（2）甲同学设计了图（一）装置制取CO2，实验前对该装置进行了气密性检查：打开图㈠装置中的活塞，发现分液漏斗中的水没有流下，于是得出“气密性好”的结论。‎ 你认为甲同学的检验方法是否可行？ （填“是”或“否”）。‎ 乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法，请你帮助完成：关闭活塞，在集气瓶中加水浸没导管末端， ，若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降，则气密性好。学 科网 ‎（3）若要得到干燥的CO2，图（一）还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图（二）画出了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。‎ ‎6、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ 四、计算题（5分）‎ ‎7、（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。‎ ‎（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。‎ ‎（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?‎ ‎（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。‎ 友情提示：请你再回头仔细检查，祝你取得优异成绩﹗‎ 参考答案 一、每小题1分，共20分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C D B A D B A A C 二、每空1分，共14分。‎ ‎1．（1）HCl O2 （2）加热煮沸 热固性 ‎2．（1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等 ‎ （2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等 ‎（以上答案不唯一，只要合理均给分）‎ ‎3．（1）Na2CO3溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ‎(该题答案不唯一,只要合理均给分)‎ ‎4．（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应 三、实验题：5题6分，6题5分，共11分。‎ ‎5．除绘图2分外，其余每空1分，共6分 ‎ （1）①②⑤⑨ A D ‎ （2）否 把锥形瓶浸在冰水中（或用冰毛巾捂住锥形瓶；或用热毛巾捂住锥形瓶，集气瓶中导管口有气泡冒出，再松开热毛巾）‎ ‎ （3）得分点：①气体进出箭头方向；②导管与液面的相对位置 ‎6．每空1分，共5分 ‎（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ 四、本题5分。‎ ‎7．解：‎ ‎（1）3.3····································1分 ‎（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1分 ‎100 44‎ ‎ x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1分 ‎ 7.5 g 水垢中碳酸钙的质量分数为：──────×100%＝60%··············1分 ‎ 12.5 g ‎（3）117.7 g···································1分 ‎2008年济南市高中阶段学校招生考试 理科综合化学部分 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。‎ 相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu ‎ 64 I 127 Ba 137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共60分)‎ 一、选择题(本大题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中。只有一个选项最符合题目的要求)‎ ‎7．下列过程中，没有发生化学变化的是 ( )‎ A．改良酸性土壤 B．积雪渐渐融化 C．粮食用来酿酒 D．食醋除去水垢 ‎8．保护人类生存环境，人人有责。下列做法中，不合理的是 ( )‎ A．植物秸秆就地焚烧 B．植树种花，绿化环境 C．限制使用塑料方便袋 C．垃圾的分类处理、再生利用 ‎9．下列示意图中，能表示阴离子的是 ( )‎ ‎10．提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。下列说法中，不正确的是 ( )‎ A．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液 ‎ B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 ‎ C．稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中 ‎ D．在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性 ‎11．下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是 ( )‎ ‎ A．室内养花可防止煤气中毒 B．铵态氮肥可与碱性物质混用 ‎ C．适量吸烟有利于人体健康 D．儿童不能以呵可乐代替喝开水 ‎12．生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3H2 O+3X，则物质X的化学式为下列的 ( )‎ A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O5‎ ‎13．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NANO3溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 ( )‎ A．NaCl溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液 ‎14．下列叙述中，不正确的是 ( )‎ A．水通过状态变化，实现自身的天然循环 B．实验室电解水时，氢原子和氧原子的数目发生了改变 ‎ C．酸雨的形成与大量的二氧化硫气体向空气中排放有关 ‎ D．在水中氧元素的化合价为-2价 ‎15．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 ( )‎ 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉、过滤 B NaOH溶液 Na2CO3‎ 加入适量CaCl2溶液、过滤 C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤 D O2‎ 水蒸气 通过盛浓硫酸的洗气瓶 ‎16．下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，正确的是 ( )‎ A． M、N的溶解度都随温度的升高而增大 B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大 C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等 D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体 ‎17．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的 ( )‎ A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 ‎18．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 ( )‎ A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g ‎38．(4分)选择C、H、O、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：‎ ‎(1)一种金属单质______________；(2)一种可燃的氧化物______________：‎ ‎(3)一种可溶的盐______________；(4)一种可溶的碱______________。‎ ‎39．(3分)“鸟巢”——作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数)。‎ 试回答下列问题：‎ ‎ (1)该薄膜材料中，共含有__________种元素。‎ ‎ (2)该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量之比为_________ (最简整数比)。‎ ‎ (3)2008年北京奥运会的三大理念为“绿色奥运”“科技奥运”“人文奥运”，清简述你对“绿色奥运”的理解：_______________________________________________________________。‎ ‎40．(4分)古人云：“民以食为天”。人们一日二餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等。食物中的淀粉[(C6H10O5)。]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)．并溶解在血液里，提供营养和能量。‎ ‎ 试根据题意回答下列问题：‎ ‎(1)淀粉属于__________(填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎ (2)葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为_________ (最简整数比)；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，该反应的类型属于_________反应。‎ ‎ (3)欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是________ (填序号)。‎ ‎ A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E．氢氧化钠溶液 ‎41．(5分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎ (1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。‎ ‎ ①所选仪器的连接顺序为___________(填写仪器序号字母)。‎ ‎ ②仪器A中，发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)‎ ‎，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：D→B→C。‎ ‎①仪器B中看到的现象是______________________________________________。‎ ‎②仪器C的作用是______________________________________________。‎ ‎③通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁。则计算出样品纯度的结果将____________ (填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。‎ ‎42．(4分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl2、Na2CO3、NaCl、CuCl2,四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎(1)沉淀D的颜色为____________。‎ ‎(2)滤液F中大量存在的金属阳离子为(写离子符号) ______________________。‎ ‎(3)混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式) ______________________。‎ ‎(4)写出实验过程③中生成沉淀G所发生反应的化学方程式：______________________。‎ ‎43．(6分)在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体，向其中滴加溶质的质精分数为10％的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：‎ ‎ (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。‎ ‎(2)当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ____________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当滴入10％的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得小饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)‎ ‎2008年济南市高中阶段学校招生考试 理科综合化学部分参考答案 ‎7．B 8．A 9．A 10．C 11．D l2．C l3．D l4．B l5．B l6．C l7．A l8．A ‎38．(共4分，每空l分)(1)Na (2)CO (3)Na2CO3(或NaHCO3、CH3COONa等) (4) NaOH ‎39．(共3分，每空l分)(1)3 (2)12：1‎ ‎ (3)有利于环境保护；人与自然和谐相处(其他合理答案可给分)‎ ‎40．(共4分，每空l分)(1)有机物(2)1：2：1(3)氧化 (4)D ‎41．(共5分，每空l分)‎ ‎ (1)①A→E→F ②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O ‎ (2)①澄清的石灰水变浑浊②处理尾气，防止有毒的CO污染空气③偏小 ‎42．(共4分，每空1分) ‎ ‎(1)白色 (2)Na+ (3)BaCl2、Na2CO3、CuCl2 ‎ ‎(4)CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl(或CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4)‎ ‎43．(共6分)‎ ‎ (1)固体物质不断溶解；有气体产生(或有气泡冒出) (1分)‎ ‎ (2)Na2SO4、MgSO4 (2分)‎ ‎ (3)(3分)解：80910％的NaOH溶液中含NaOH的质量是：‎ ‎ 80g×10%=8g (0.5分)‎ 设反应中生成Mg(OH)2的质量为 ‎ MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2 +Na2SO4 (1分)‎ ‎ 80 58‎ ‎ 8g ‎ ‎ (1分)‎ ‎ 烧杯里所得不饱和溶液的质量为：‎ ‎ 102g+80g－5.8g=176.2g (0.5分)‎ 答：所得溶液的质量为176.2g。(其他合理答案可得分)‎ 山东省济南市2007年高中阶段学校招生考试理科综合试卷(化学部分)‎ 相对原子质量H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 一．选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎7．下列变化中,属于物理变化的是 A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧 ‎8．泉城济南，景色秀美；保护环境，人人有责。下列做法，与保护环境的倡导不相符的是 ‎①污水排入大明湖 ②随意丢弃方便袋 ③植树种花搞绿化④禁用含磷洗衣粉 ‎⑤护城河旁烧垃圾 A、只有①⑤ B、只有①③ C、只有①②⑤ D、只有③④‎ ‎9.下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎ A B C D ‎10．下列操作中，不正确的是 A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎11.化学与我们的身体健康息息相关，下列有关说法中，不合理的是 A.变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用 B.腐败苹果，切去腐败部分后可放心食用 C.少年儿童不能盲目吃各种营养补品 D.为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品 ‎+‎ ‎+‎ ‎12.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子）‎ A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 ‎13.下列有关说法中，正确的是 A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风 C．夜间室内有煤气泄露，可立即开灯检查 D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 ‎14.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 ‎ 0 t1 t2 温度/℃‎ 溶解度g A B a ‎15.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 ‎16．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 a ‎ ‎100‎ A．t‎1℃‎时A、B的溶解度相等 B．t‎2℃‎时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%‎ C．A、B的溶解度都随温度升高而增大 D．将t‎2℃‎时B的饱和溶液降温到t‎1℃‎时，溶液变稀了 ‎17.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 ‎18.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共26分）‎ ‎38．（4分）从Ca、Mg 、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：‎ ‎（1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 ‎ ‎（3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 ‎ ‎39.（3分）据济南市疾病预防控制中心‎5月11日发布的信息，目前济南市除商河、济阳两县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成人每天吃‎6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3)。试回答下列问题：‎ ‎（1）碘酸钾是由 种元素组成。‎ ‎（2）在KIO3中碘元素的化合价为 价。‎ ‎（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：‎ KIO3 + 5KI + 3H2SO4 （稀）= 3I2 + 3 K2SO4 + 3H2O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是下列的 （填序号）‎ ‎①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K2SO4 溶液 ④NaOH溶液 ‎40．（4分）今年4月26日，2008年奥运会火炬“祥云”（如图示）的发布仪式在北京举行。“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧。它采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），符合“绿色奥运”的要求。试回答下列问题：‎ ‎（1）丙烷属于 （填“无机物”或“有机物”中之一）‎ 点燃 ‎（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为 。（最简整数比）‎ ‎（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8 + 5O2 + == 3CO2 + 4H2O，该反应属于 反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是 。‎ ‎ A B C D E ‎41.（5分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。‎ ‎(1)仪器A中所发生的反应化学方程式 为 。‎ ‎（2）仪器B的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）仪器E中的现象是 ‎ ‎ 。 （4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）‎ ‎（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。‎ ‎42.（4分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 固体 混合物A ‎(一定量)‎ NaOH溶液(适量)‎ ① 加热、充分反应 气体B 滤液C 沉淀D ‎②通入水中 ‎③加适量BaCl2溶液 ‎④加适量稀硫酸，微热 充分反应 溶液E ‎（一种化肥）‎ 溶液F ‎（无明显现象）‎ 溶液G ‎（蓝色）‎ 过滤 试根据实验过程和发生的 现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B的气 味为 。‎ ‎（2）溶液G中，一定存 在的溶质是（写化学式）‎ ‎ 。‎ ‎（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。‎ ‎（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1‎ 个，多写该空不得分： 。‎ ‎43.（6分）在一烧杯中盛有‎22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）当滴加了‎73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。‎ ‎（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。‎ ‎（3）当滴加了‎73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。‎ A B 放出气体的质量/g ‎73g ‎146g 滴入稀盐酸的质量/g ‎0‎ ‎[参考答案]‎ 第Ⅰ卷（选择题，共24分）‎ 一．选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎7．A 8．C 9.D 10．A 11．B 12．B 13.D 14．D 15．B 16．B 17．D 18．C 第Ⅱ卷（非选择题，共26分）‎ ‎38．（共4分，每空1分）‎ ‎（1）O2（或H2或Cl2或O3）（2）CaO（或MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或MgCl2）‎ ‎39.．（共3分，每空1分）‎ ‎（1）3 （2）+5 （3）①‎ ‎40．（共4分，每空1分）（1）有机物（2）2 ：9‎ 二氧化锰 ‎（3）氧化；燃烧产物不会污染空气（其它合理答案也可得分）‎ a ‎ ‎9‎ ‎41. （共5分，每空1分）（1）2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（2）干燥氧气（或吸收水分）‎ ‎（3）澄清石灰水变浑浊（4） （5）偏大 ‎42. （共4分，每空1分）（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3 ‎ ‎（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O（写出3个方程式中之一可得分，多写的该空不得分）‎ ‎43.（共6分） （1）4.4 （1分） ‎ ‎（2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） ‎ ‎（3）（共3分）解：‎73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：‎ ‎73g×10%=‎7.3g （0.5分）‎ 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分）‎ ‎ 106 73 117‎ ‎73‎ ‎106‎ ‎7.3‎ X ‎=‎ ‎ X ‎7.3g y ‎ ‎ ‎73‎ ‎117‎ ‎7.3‎ y ‎=‎ ‎ x=‎10.6g （0.5分）‎ ‎ ‎ ‎ y=‎11.7g （0.5分）‎ ‎ 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (‎22.3g－‎10.6g) = ‎23.4g （0.5分）答：略 山东省济南市2006年高中阶段学校招生考试理科综合试卷(化学部分)‎ 全卷满分60分。全卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共24分）‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅰ卷共2页，答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在试卷和答题卡上。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。第Ⅱ卷共6页。‎ ‎2．第Ⅰ卷全是选择题，各题均有四个选项，只有一项符合题目要求。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。‎ ‎3.考试期间，一律不得使用计算器；考试结束，应将本试题和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 ‎ ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 一．选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎7.下列变化中，属于化学变化的是 A．云消雾散 B．滴水成冰 C．铁杵磨针 D．蜡炬成灰 ‎8.下列做法中，你认为有利于改善我市环境质量的是 ‎①使用乙醇汽油 ②大量燃放烟花、爆竹 ③就地焚烧植物秸杆和垃圾 ‎④使用太阳能热水器 ⑤向护城河里排放污水 ⑥植树种花。搞好绿化 A．只有①④⑥ B．只有⑥ C．只有②③⑤ D．只有①‎ ‎9.下列操作中，错误的是 A．用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数 B．在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检验装置的气密性，后加药品 C．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己 ‎10.某元素的一种粒子的结构示意图为， 下列说法中，错误的是 A．该粒子属于原子 B．该元素在化合物中显+l价 C．该元素的1个离子含有11个电子 D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子 ‎11.下列关于生活常识的说法中，正确的是 ‎①小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 ‎②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 ‎③摄入多量重金属盐会使人中毒 ‎④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①④‎ ‎12.下列对一些事实解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷花四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 水在通电条件下，可分解成氢气和氧气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+‎ ‎13.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是SO42—离子造成的，下列实验操作中．无意义的是 A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 ‎14.下列各方案中，你认为可行的是 A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离CaCl2和Na2CO3的混合物 B用NaOH溶液可除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质 C若厨房了的管道煤气可能有泄露，可用打火机检查漏气的位置 D在汽车排气管上安装催化转化器，可使尾气中的CO和NO转化为N2和C02‎ ‎15.有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各 ‎ 一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是 A NaCl溶液 B稀硫酸 C K2CO3溶液 D AgNO3溶液 ‎16.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中，正确的是 A若甲为盐酸，丁为水，则乙一定是碱 ‎ B .若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定属于氧化反应 C 若将‎10g甲和‎15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为‎25 g D 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 ‎17如图3是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t‎1℃‎时，将25gA物质和25gB物质分别加到盛有‎50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发)，则下列说法中，错误的是 ‎ ‎ A t‎2℃‎时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同 ‎ B 若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A C 由t‎1℃‎升温至t‎2℃‎，甲烧杯里A物质溶液中溶质的质量分数不变 D由t‎1℃‎升温至t‎2℃‎，乙烧杯中B物质溶液的质量不变 ‎18在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入 ‎ ‎100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡状态的是 ‎ ‎ A在左盘上放‎4 g砝码 B在左盘上放‎6 g砝码 ‎ C移动游码至‎3.4 g刻度 D移动游码至‎7.6g刻度 ‎38．(4分)选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：‎ ‎(1)最常用的溶剂 ； (2)能够供给呼吸的气体单质 ：‎ ‎(3)常作干燥剂的一种酸 ；(4)常作化肥的一种盐 。‎ ‎39．(4分)“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的社会责任。但在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”(如图11)的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危 害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HXO2N，测得其相对分子质量为209。试填写下列空白： (1)该物质由 种元素组成，它属于 (填“有机物”、“无机物”中之一)。‎ ‎ (2)该物质的每个分子中含氢原子 个。‎ ‎ (3)该物质中，碳与氧元素的质量之比为 (最简整数比)。‎ ‎ 40．(3分)商代的司母戊方鼎(如图12)标志着我国在3000多年 前青铜器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著《淮南万毕术》中已有“曾青得铁则化为铜”的记载。试回答下列问题：‎ ‎ (1)青铜属于 (填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一)。‎ ‎(2)“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：‎ ‎ ‎ ‎ (3) 上述化学反应属于 反应。‎ ‎ 41．(5分)现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化) ③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用图13所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。‎ c a b 浓硫酸 d e 氧化铜粉末 澄清石灰水 f g 硝酸银溶液 A B C D E ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写 导管接口处字母)：( )接( )，( )接( )，( )接( )。‎ ‎(2)判定HCl气体是否存在的根据是 ‎ ‎(3)仪器D中的现象是 ‎ ‎(4)反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g ‎ (计算结果可为分数形式)。‎ ‎42.石蕊试液变蓝 溶液E ‎（无明显现象）‎ 溶液F ‎（橙黄色）‎ 气体B 滤液C 沉淀D 固体 混合物A ‎①加适量NaOH溶液 加热、充分反应后过滤 ‎②通入紫色石蕊试液中 ‎③加适量BaCl2溶液 ‎④加足量稀盐酸，微热 充分反应 现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、 Fe2O3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。‎ 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：‎ ‎（1）产生的气体B是（写化学式） ‎ ‎（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的溶质是（写化学式） ‎ ‎（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 ‎ 烧杯中溶液的质量 ‎/g 滴入Na2CO3溶液的质量/g ‎ ‎106g ‎212g ‎0‎ A B ‎·‎ ‎·‎ ‎43在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： (1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________。 (2)在实验过程中放出气体的总质量为________g。 (3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D A A C C B B D C B C C ‎38.（1）H2O （2）O2 （3）H2SO4 （4）K2SO4‎ ‎39.（1）4 有机物 （2）19 （3）9：2‎ ‎40.（1）合金 （2）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 （3）置换 ‎41.（1）g接a b接d e接c （2）E中出现沉淀 （3）变浑浊 （4）‎9a/11‎ ‎42.（1）NH3 （2）NH4Cl Fe2O3 （3）NaCl BaCl2 ‎ ‎（4）Fe2O3 + 6HCl △ 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎43 .Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ ‎ ‎106 117 44 106 117 197‎ ‎106×10% Y1=11.7 X=4.4 (212—106)×10% Y2=11.7 Z=19.7‎ ‎11.7 + 11.7‎ ‎100+212—4.4—19.7‎ ‎×100%‎ NaCl%= = 8.1%‎ 绝密★启用前 济南市2005年高中阶段学校招生考试 理综试题 (课改区－化学部分)‎ 注意事项：‎ ‎1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷共4页，满分为60分；第Ⅱ卷共6页，满分为90分。本试题共10页，满分为150分，考试时间为120分钟。（化学部分共50分）‎ ‎2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并同时将姓名、准考证号填写在试题的密封线内。‎ ‎3.第Ⅰ卷为选择题，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。‎ ‎4.考试期间，一律不得使用计算器；考试结束，应将本试题和答题卡一并交回。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ ‎ Ca 40 Fe 56‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共24分)‎ 一、选择题 包括12题，每题2分，共24分。每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。（1－6为生物题）‎ ‎7. 下列变化中，与其它三种有本质区别的一种是 ‎ A.汽油燃烧 B.食物霉变 C.煤气中毒 D.酒精挥发 ‎8. 下列说法不正确的是 ‎ A.误服重金属盐会使人中毒 ‎ B.“绿色食品”是指安全无污染的食品 ‎ C.纯碱的水溶液显碱性，可用于去除油污 ‎ D.碘元素摄入量不足，容易导致人患骨质疏松症 ‎9. 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能 ‎ 有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 ‎ A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为－2价 ‎ C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 ‎470℃‎ ‎80MPa ‎10.《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金 ‎ 刚石，化学方程式为：3CO2＋4Na x R＋C(金刚石)，则x、R分别为 ‎ A. 2，Na2CO3 B. 4，NaCO3 C. 2，Na2O2 D. 1，Na2CO3‎ ‎11. 下列实验操作或事故处理方法，正确的是 ‎ A.实验中洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 ‎ B.用托盘天平称量20.5 g NaCl固体时，左盘放20 g砝码，游码移至0.5 g处 ‎ C.把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释 ‎ D.测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上 ‎12.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是 ‎ A.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源 ‎ B.制造“神州五号”宇宙飞船，使用了大量新型材料 ‎ C.有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”‎ ‎ D.人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源 ‎13. ‎2005年5月15日《齐鲁晚报》(A5)报道：某工厂一位打工姑娘，由于经常接触到含有 ‎ 正己烷(C6H14)的粘合剂，几个月之后中毒瘫痪。下列说法不正确的是 ‎ A.正己烷是一种有毒的化合物 ‎ B.正己烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水 ‎ C.正己烷中碳、氢两种元素的质量比为3∶7‎ ‎ D.正己烷中碳元素的质量分数约为83.7% ‎ ‎14. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是 ‎ A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤 ‎ C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤 ‎15. 在锥形瓶甲中放入10 g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状CaCO3，分别同时加 ‎ 入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。如图3中对该实验产生气体的质量与反应时间的 ‎ 关系，描述合理的是 乙 气体质量 ‎0 反应时间 甲 A B C D 图3‎ 甲 气体质量 ‎0 反应时间 乙 乙 气体质量 ‎0 反应时间 甲 乙 气体质量 ‎0 反应时间 甲 ‎16. 在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实 ‎ 验的叙述正确的是 ‎ A.滤液中含有Cu2＋ B.反应中一定有气体产生 ‎ C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小 溶解度 t1 t2 t3 温度/℃‎ A B 图4‎ g ‎17. A、B两种物质的溶解度曲线如图4所示。t3℃时，将A、B ‎ 分别溶于100 g水中，各自配成饱和溶液，然后降温。试根 ‎ 据溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ‎ A. t3℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 ‎ B.降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液 ‎ C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质的质量分数变小 ‎ D.降至t1℃时，两种溶液的质量均不变 ‎18. 取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应 ‎ 后溶质均为NaCl 。若与氢氧化钠反应用去盐酸a g，与碳酸钠反应用去盐酸b g，则a与 ‎ b之间的关系正确的是 ‎ A. a＝b B. a≤b C. a＜b D. a＞b ‎（19－30为物理）‎ 济南市2005年高中阶段学校招生考试 理综试题 (课改区－化学部分)‎ 注意事项：‎ ‎1.第Ⅱ卷为非选择题，共6页，用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，作图题也可用铅笔作答。‎ ‎2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。考试期间，一律不得使用计算器。‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共26分)‎ 二、 非选择题 包括5题，共26分。‎ 得分 评卷人 ‎（31－37为物理）‎ ‎38. (4分)按要求填写物质的化学式：‎ ‎⑴ 一种气体单质___________；⑵ 最简单的有机物_____________；‎ ‎⑶ 一种挥发性酸___________；⑷ 一种钠盐 。‎ 得分 评卷人 ‎39. (3分)在原子中：原子的质量主要集中在_____________ 上；不带电的微粒是____________；带有负电荷的微粒是_____________。‎ 得分 评卷人 ‎40.(4分)⑴ 国际癌症研究机构(IARC)将苏丹红一号(Sudan Ⅰ)归为第三类可致癌物。苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式可表示为CxH12N2O，它属于 （填“有机物”或“无机物”），‎ ‎ 其中x＝ 。‎ 低温 ‎⑵ NO2是大气主要污染物之一。实验室通常用NaOH溶液吸收含NO2的尾气。已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2＋H2O HNO3＋HNO2 。则低温下NO2与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液中的溶质是 、 。‎ 得分 评卷人 ‎41.(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：‎ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。‎ ‎【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？‎ ‎【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。‎ A B C D 生石灰 浓氨水 饱和NaCl溶液 接尾气处理装置 图16‎ 有孔塑料隔板 弹簧夹 稀盐酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 a b 请回答下列问题：‎ ‎⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ‎ ‎ ，说明装置不漏气。‎ ‎⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去__________气体。‎ ‎⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填写序号)‎ ‎① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ‎⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。‎ ‎【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。‎ 得分 评卷人 氯化镁 镁 通电 盐酸 浓缩，脱水 图17‎ 卤水 海水 蒸发 结晶 贝壳(主要成分CaCO3)‎ 煅烧 A 水 B C 粗盐 精盐 ‎42.(4分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图17所示（图中A、B、C均表示主要成分）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴ C的化学式为____________________。‎ ‎⑵ 写出A→B的化学反应方程式_______________________________________。‎ ‎⑶ 整个过程中没有涉及到的基本反应类型是________________________________。‎ ‎⑷ 若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是_________________。‎ 得分 评卷人 ‎43.(6分)请你利用图18中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。‎ 自拟试题内容部分 自拟试题解答部分 ‎2C＋O2 2CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ 高温 高温 高炉炼铁 焦 炭 石灰石等 ‎56 kg生铁 ‎(含杂质3%)‎ ‎(含Fe2O3 80%) ‎ 图18‎ 赤铁矿石 ‎（44－47为生物）‎ 济南市2005年高中阶段学校招生考试 理综化学试题参考答案及评分标准(课改区)‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共24分)‎ 一、选择题 包括12题，每题2分，共24分。‎ ‎ 7.D 8.D 9.C 10.A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.D ‎ 评分意见：每小题选对得2分，多选、错选或不选的均不得分。‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共26分)‎ 二、 非选择题 包括6题，共26分。‎ ‎38.（4分，每空1分）‎ ‎⑴ 只要符合要求，且书写正确即可给分，如O2、N2等； ⑵ CH4；‎ ‎⑶ 只要符合要求，且书写正确即可给分，如HCl、HNO3等；‎ ‎⑷ 只要符合要求，且书写正确即可给分，如NaCl、Na2CO3等。‎ ‎39.（3分，每空1分）‎ ‎⑴ 原子核；⑵ 中子；⑶电子。‎ ‎40.（4分，每空1分） ‎ ‎⑴ 有机物，16。 ⑵ NaNO3（或硝酸钠）、NaNO2（或亚硝酸钠）‎ ‎41.（5分，每空1分）‎ ‎⑴ 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 ‎⑵ a，氯化氢或HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤 ‎42.（4分，每空1分）‎ ‎⑴ Mg(OH)2； ⑵ CaO＋H2O＝Ca(OH)2；‎ ‎⑶ 置换反应； ⑷ 玻璃棒 ‎43.（6分）自拟试题：要制得‎56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少千克？（2分）‎ 高温 ‎ 解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x ‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ x×80% ‎56 kg×(1-3%) ……………………………………（1分）‎ ‎ …………………………………………（1分）‎ ‎ x＝‎97 kg …………………………………………………………（2分）‎ 答：略。 （其它情况酌情给分）‎ 山东省济南市2004年中考试题 化学 考试时间50分钟，试卷满分50分 相对原子质量：H�1 C�12 N�14 O�16 Na�23 Mg�24 Al�27 S�32 Cl�35.5 K�39 Ca�40 Fe�56 Cu�64 Zn�65 Ag�108 Ba�137 Au�197‎ 一、选择题（本题包括14小题，1~4小题每题1分，5~14小题每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）‎ ‎1. 下列过程中，只发生了物理变化的是（ ）‎ A. 铜器生锈　　　　　 B. 粮食酿酒 ‎　　　 C. 冰雪融化　　　　　　 D. 食醋除垢 ‎2. 济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉，2003年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。在下面①~④项中，你认为与我市环境的改善不相符的是 （ ）‎ ‎①随意丢弃废旧电池 ‎②生活污水排入大明湖 ‎③将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧 ‎④工业废水经处理后循环使用 A. 只有①②　 　 　 B只有②③‎ ‎　 　 　C只有①④　　　　　 　 　 D只有①②③‎ ‎3. 下列各示意图中，能表示阳离子的是（ ）‎ ‎4. 据新华社报道，今年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，造成严重的环境污染，随后冷凝器中的氯化氮(NCl3)发生多次爆炸。该事件导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，造成重大损失。从化学角度看，下列说法中，不符合科学性的是（ ）‎ A. 氯气是一种有毒的气体 ‎　　　 B. 三氯化氮的化学性质非常稳定 C. 三氯化氮中正负化合价的代数和为零 ‎　　　 D. 化工厂不应建在人口密集的居民区 ‎5. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ）‎ A. CaCO3+CO2↑‎ B. Fe2O3+3CO+3CO2‎ C. 3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O ‎　　 D. Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2‎ ‎6. 下列叙述中，正确的是（ ）‎ A. 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B. 不同元素的原子的核电荷数一定不同 C. 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D. 原子是构成物质的最小粒子 ‎7. 下列实验操作中，错误的是（ ）‎ A. 用天平称量氢氧化钠固体时，放在烧杯中称量 B. 实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯 C. 氢气还原氧化铜的实验开始时，先加热后通氢气 D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎8. 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：‎ ‎①加入过量稀硫酸 ‎②加入适量的氢氧化钾溶液 ‎③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）‎ A. K2SO4(K2CO3)　)　　　　　　 B铁粉(Fe2O3)‎ ‎　　　C. NaCl(Na2CO3)　)　　　　　 　　 D银粉（铜粉）‎ ‎9. 宣传科学，揭露伪科学，是中学生的义务。从科学的角度分析，下列信息中合理的是（ ）‎ A. 燃放鞭炮，能驱鬼降魔，对空气不会造成污染 B. 某机构声称发明了一种催化剂，可使水变成燃油 C. 普通的水由“大师”点化便成为“圣水”，饮之可逢凶化吉 D. 原子弹的爆炸，是利用了原子核变化时放出的巨大能量 ‎10. 我们常见的一些食物的近似pH范围如下：‎ 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 ‎3.0~4.0‎ ‎3.2~3.6‎ ‎6.3~6.6‎ ‎7.6~8.0‎ 则下列说法中，不正确的是（ ）‎ A. 鸡蛋清显碱性 ‎　　　 B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红 ‎　　　 D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强 ‎11. 下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）‎ A. 盐酸　　　　　 　 　　　　 B稀硫酸 ‎　　　 C. 石蕊试液　　　　　　　　　　 D. 澄清石灰水 ‎12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：‎ 根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 ‎13. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ） ‎ A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 ‎14. 使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）‎ A. 1：7　7　　　　　 　　 B.：1‎ C. 1：3　3　　　　　 　　　 D.：6‎ 二、（本题包括5小题，共12分）‎ ‎15. （3分）用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：‎ ‎（1）2个氢分子　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）1个铜离子　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；‎ ‎（3）3个氧原子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎16. (2分)在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡，原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为C6H14O2N4。‎ ‎（1）精氨酸由　　　　　 种元素组成。‎ ‎（2）在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为　　　　　　　　　　 （最简整数比）。‎ ‎17. (3分)实验证明，含有+3价铁元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl3溶液中，三氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学方程式可表示为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）　　　　　　　　　 ，滤液中的溶质是　　　　　　　　　　 （化学式）。‎ ‎18. (1分)在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，，充分反应。‎ 若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向　　　　　　 （填“左”或“右”）。‎ ‎19. (3分)氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图1所示宏观描述。‎ 图1‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？（写出两条即可）‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ 三、（本题包括2小题，共8分）‎ ‎20. (4分)某化学探究活动小组的小峰同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图2所示的实验装置。‎ 图2‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）小峰同学通过称量反应前、后D部分的质量，来计算试样中氧化铁的质量分数，若按这一方案进行实验并记录数据，则计算出的结果和实际值相比将　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“相同”）。‎ ‎（3）对于小峰同学设计的这个实验方案，谈谈你的评价意见和建议。‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________‎ ‎21. (4分)实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种。按下图3所示进行实验，出现的现象如图中所述。‎ 图3‎ 试根据实验过程和发生的现象判断：‎ ‎（1）产生的气体D是（写化学式）　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（2）混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）若滤液F呈蓝色，则滤液F中一定存在的溶质是（写化学式）　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ 四、（本题6分）‎ ‎22. (6分)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图4所示。‎ 图4‎ 根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为　　　　　　　 g。‎ ‎（2）图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是　　　　　　　　　　 g。‎ ‎（3）通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎（计算结果精确至0.1%）‎ ‎【试题答案】‎ 一、选择题（本题包括14小题，1~4小题每题1分，5~14小题每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）‎ ‎1.C 2.D 3.A 4.B 5.C ‎6.B 7.C 8.A 9.D 10.D ‎11.B 12.B 13.D 14.A 二、（本题包括5小题，共12分）‎ ‎15. （1）2H2　 （2）Cu2＋　 （3）3O　3O ‎　 　16四　 7：16‎ ‎　 17. （1）2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2　‎ ‎（2）Cu、Fe、 Zn　 Zn　　 Zn2　‎ ‎18. 左 ‎　 19. （1）2H2+O2‎ ‎（2）①分子在化学反应中可以再分，原子不能再分；‎ ‎②反应物按一定的分子个数比进行反应（其他合理答案也可）‎ 三、（本题包括2小题，共8分）‎ ‎20. （1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑‎ ‎　 （2）偏大 ‎　 （3）不正确，应在B和C之间加一个浓硫酸吸水装置 ‎　 21. （1）CO2　 （2）Na2CO3　 Cu　 Cu（3）CuCl2　‎ ‎（4）Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O 或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 或CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（其他合理答案也可）‎ 四、（本题6分）‎ ‎22.（1）0.2　0.2（2）104.4　104.4（3）6.5%‎ ‎　济南市2003年高中阶段学校招生统一考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共24分）和第Ⅱ卷（非选择题 共26分）两部分。全卷共50分。化学全场考试时间为60分钟。‎ ‎2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、座号、准考证号填写在试卷的密封线内。答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；选择题的答案不能答在试卷上。‎ ‎3.答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上的相应位置。‎ ‎4.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。‎ 第Ⅰ卷（选择题 24分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 ‎ 一、选择题（本题包括15小题，1~6小题每题1分，7~15小题每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是 ‎ A.干冰升华 B.水变成冰 C.菜刀生锈 D.汽油挥发 ‎2.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是 ‎ ①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ‎ ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉 ‎ A. 只有①②③ B. 只有①②④ ‎ ‎ C. 只有③⑤ D. 只有②③⑤ ‎ ‎3.下列示意图中，能表示阴离子的是 ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+13‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+11‎ ‎1‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+17‎ ‎8‎ A. B. C. D.‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4.曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，用于烹调，引发多次中毒事件。在亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +2价 B. -3价 C. +3价 D. +5价 ‎5.据中央人民广播电台报道，2003年初以来山西省某些地方的煤矿接连发生“瓦斯”爆炸事故，造成重大人员伤亡。这里所说的“瓦斯”的主要成分是 A. H2 B. CO C. CH4 D. 水煤气 ‎6.下列说法中，合理的是 A.用托盘天平称量氯化钠固体时，能称准到0.1g B.实验室制氧气时，应先加入药品，后检查装置的气密性 C.向正在燃着的酒精灯里添加酒精 D.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 ‎7.宣传科学知识,揭露伪科学,是我们中学生的义务。下列消息中，你认为缺乏科学依据的是 ‎ A.某“大师”通过“发功”，能使铝片发生化学反应变成金 B.有人在饭店的房间内食用木炭火锅，导致煤气中毒 C.有人进入久未开启的菜窖取物品时，窒息而死 D.市售纯净水清洁、纯净，但长期饮用对健康无益 ‎8.中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，右图即为我 国东汉晚期所铸的青铜奔马（马踏飞燕）。早在2000多年前 的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学 的观点理解，这句话的涵义是 A.木炭还原氧化铜生成单质铜 B.氧化铜在单质铁的催化作用下,分解生成铜 C.氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜 D.单质铁从铜盐溶液中置换出铜 ‎9.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R＋6O2＝6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为 ‎ A. C6H12 B. C6H12O6 C. C6H10O5 D. C5H6O2‎ ‎10.某人排出的尿液中含2％的尿素［CO(NH2)2］，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的 ‎ A.2％ B.9.3% C.0.93% D.20%‎ ‎11.一些食物的近似pH如下：葡萄汁 3.5～4.5;苹果汁2.9～3.3;牛奶 6.3～6.6;鸡蛋清 7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是 ‎ A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色 ‎ C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强 ‎12.有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是 ‎ A.Z＜Ｘ＜Ｙ B.Ｙ＜Ｘ＜Ｚ C.Z＜Y＜X D.X＜Ｙ＜Ｚ ‎13.除去下列物质中混有的少量杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是 A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 B.稀盐酸中混有硫酸 C.铁粉中混有铜粉 D.生石灰中混有碳酸钙 ‎ 溶解度／‎ 温度／℃‎ ‎ g ‎0‎ N M t1‎ t2‎ ‎14.右图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲 线。根据图示判断下列说法中，正确的是 A.t1℃时，M、N的两种饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.当M中含有少量N时，可用冷却热饱和溶液的方法 提纯N C.高于t1℃的某温度时，N的溶解度比M的溶解度大 D.在t2℃时，将均含100g水的M、N的饱和溶液分别降温至t1℃时，两溶液中析出的晶 体质量相等 ‎15.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是 A.天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余 济南市2003年高中阶段学校招生统一考试 化 学 试 题 第Ⅱ卷（非选择题 26分）‎ 得分 评卷人 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu :64‎ 二、（本题包括4小题，共12分）‎ ‎16.（3分）2003年初，传染性非典型肺炎（SARS）在包括台湾在内的我国部分地区流行,“万众一心，众志成城，抗击非典”，是当前摆在全国人民面前的一项重大而艰巨的任务。进行合理的药物消毒是预防非典感染的重要手段之一，过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3COOOH，试填写下列空白：‎ ‎（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 (最简整数比)。‎ ‎（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为 (最简整数比)。‎ ‎（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。‎ ‎17.（1分）在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在 光照的条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎18.（2分）现有反应A+B → C+D，试填写下列空白：‎ ‎（1）若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的类别可能为 ‎ ‎（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）。‎ ‎（2）若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为 ‎ ‎ （选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）。‎ ‎19.（3分）新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题，发展氢能源有着广阔的前景，有研究人员提出了“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想。试回答下列问题：‎ ‎（1）你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个化学方程式。‎ ‎ 。‎ ‎（2）氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（要求答出其中两点）‎ ‎① ；‎ ② 。‎ ‎20.（2分）如图Ⅰ所示，吸滤瓶中放有适量的碎铁屑，分液漏斗中盛有稀硫酸，吸滤瓶的 侧管口紧系一气球，打开分液漏斗的活塞使部分稀硫酸滴入吸滤瓶中，使其与铁屑反应。‎ Ⅰ Ⅱ 气球逐渐膨胀起来（如图Ⅱ所示）。试回答：‎ ‎（1）气球膨起前（Ⅰ）和气球膨起后（Ⅱ）相比较，‎ 整个装置的质量 。（填写下列各项的序号：‎ ‎①没有变化 ②有变化，前者质量大于后者 ③有变化，‎ 后者质量大于前者）。‎ ‎（2）用所学过的化学知识解释得出上述结论的原因。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎21.（1分）取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。原混 合物中含氧化铜的质量分数是 。‎ 得分 评卷人 三、（本题包括2小题，共8分）‎ ‎22.（5分）用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥 澄清石灰水 A a b 浓硫酸 C e f 一氧化碳贮气瓶 D g 水 c 氧化铜粉末 B d 的CO气体还原CuO ②检验CO还原CuO的气体生成物 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字 母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。‎ ‎（2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）A中澄清石灰水的作用是 。‎ ‎（4）该套实验装置从环境保护的角度考虑可能存在的不足是 ,‎ 你提出的合理处理建议是 。‎ X 白色沉淀 白色沉淀 不溶解 溶解 不溶解 不溶解 C B D A B D B 不反应 不反应 D ‎23.（3分）A、B、C、D分别是NaCl溶液、NaOH溶液、稀硝酸、BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一种试剂X（X是MgSO4溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸、CuSO4溶液四种溶液中的某一种），按如图所示的方法进行实验。‎ 通过实验现象确定： ‎ ‎（1）A是 溶液，C是 溶液。‎ ‎（2）X是 溶液。‎ 得分 评卷人 四、（本题6分）‎ ‎24.（6分）某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：‎ 第1次 第2次 第3次 所取试样的质量 ‎17.4 g ‎17.4 g ‎17.4 g 所取稀盐酸的质量 ‎80 g ‎100 g ‎120 g 生成CO2的质量 ‎2.64 g ‎4.4 g ‎4.4 g ‎（１）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。‎ ‎（２）原试样中Ca(OH)2的质量分数为 。（计算结果精确至0.1%）‎ ‎（３）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验 所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B D C C A A D B C D A A A C ‎16.（1）2：4：3 （2）6：1：12 （3）31.6%‎ ‎17. 2AgNO3 光照 2Ag ↓+ 2NO2 ↑+ O2 ↑‎ ‎18.（1）碱性氧化物 碱 （2）酸 酸性氧化物 金属 ‎19.（1）能 2H2O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 2H2 + O2 点燃2H2O]‎ ‎（2）来源广泛 放热多 无污染 ‎20.（1）不变 （2）质量守恒 ‎ ‎21. 80%‎ ‎22.（1）g接e f接c d接a （2）排净空气，防止炸裂装置 （3）检验是否生成CO2气体 （4）多余的CO没有处理装置 燃烧掉或收集起来 ‎23.（1）NaOH BaCl2 （2）MgSO4‎ ‎24.（1）1 （2）42.5% （3）14.6%‎ 试卷类型：A 济南市2002年高中阶段学校招生统一考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题 共24分）和第Ⅱ卷（非选择题 共26分）两部分。全卷共50分。物理、化学全场考试时间120分钟。‎ ‎2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、准考证号填写在试卷的密封线内。答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；选择题的答案不能答在试卷上。‎ ‎3.答第Ⅱ卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷上的相应位置。‎ ‎4.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。‎ 第Ⅰ卷（选择题 24分）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Zn:65‎ 一、选择题（本题包括15小题，1~6小题每题1分，7~15小题每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）‎ ‎1.下列变化中，一定没有发生化学变化的是 A.钢铁生锈 B.白磷自燃 C.碳酸钠晶体风化 D.水的沸腾 ‎2.水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是 ‎ ①工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放；②农业上控制化肥和农药的使用；③减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放；④提倡不使用含磷洗衣粉。‎ ‎ A.只有①② B.只有②③ C.只有②④ D.全部 ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎+8‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+16‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+18‎ ‎8‎ ‎① ② ③ ④‎ ‎3.下列粒子中，属于同种元素的是 ‎ ‎ A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎4.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其它三种物质不同的是 ‎ A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.Na2SO3‎ ‎5.化学反应前后可能发生改变的是 ‎ A.原子总数 B.分子总数 C.元素种类 D.物质总质量 ‎6.下列物质中，在高温条件下不能还原氧化铁的是 ‎ A.氢气 B.木炭 C.一氧化碳 D.二氧化碳 ‎7.下列实验操作中，正确的是 ‎ A.用向下排空气法收集二氧化碳气体 B.实验室用锌和稀硝酸反应制取氢气 C.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气 D.加热高锰酸钾制氧气时，盛高锰酸钾的试管的管口略向下倾斜 ‎8.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 选 项 物 质 杂 质 除去杂质所选试剂 A 铜粉 铁 硫酸铜溶液 B 生石灰 碳酸钙 稀盐酸 C 氧气 二氧化碳 氢氧化钠溶液 D 稀硝酸 硫酸 硝酸钡溶液 ‎9.尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比是 ‎ A. 1:1:2:4 B. 6:8:7:1 ‎ C. 3:4:7:1 D. 6:8:7:2‎ ‎10.下列试剂中，不能鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是 ‎ A.硫酸钾溶液 B.氢氧化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.稀硫酸 ‎11.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ‎ A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D. t℃时，蒸发少量水 ‎12.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 ‎ A.b＞a＞c B.a＞b＞c ‎ ‎ C.b＞c＞a D.c＞a＞b ‎20‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ 溶解度/‎ 温度/℃‎ KNO3‎ NaCl g ‎13.右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是 ‎ A.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大 ‎ B. t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有20 g KNO3‎ ‎ C. t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同 ‎ D.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 ‎14.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的 A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn ‎ ‎ ‎15.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为 ‎ A.3CH4·H2O B.CH4·3H2O C.CH4·6H2O D.CH4·8H2O 试卷类型：A 济南市2002年高中阶段学校招生统一考试 化 学 试 题 第Ⅱ卷（非选择题 26分）‎ 题 号 二 三 四 总 分 核分人 得 分 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108‎ 得分 评卷人 二、（本题包括4小题，共12分）‎ ‎16.（3分）天旱时，可用单级小火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0 g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4 g CO2、3.6 g H2O和1.4 g N2三种物质，由此可知偏二甲肼由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式 。‎ ‎17.（4分）写出下列变化的化学方程式，并注明所属反应类型（指化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）‎ ‎ (1)盐酸除铁锈(铁锈的主要成分是氧化铁)‎ ‎ ，属于 反应。‎ ‎ (2)常温下，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰的催化作用下，迅速分解生成水和氧气 ‎ ，属于 反应。‎ a a o 沉淀质量/‎ 稀盐酸的质量/g g ‎18.（1分）向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐 酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,则 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎19.（4分）由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，‎ 能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出其中四种物质的化学式：‎ ‎ 、 、 、 。‎ 得分 评卷人 三、（本题包括2小题，共8分）‎ ‎20.（5分）某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：‎ 无水硫酸铜 澄清石灰水 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 气体 A B C D E ‎ ‎ 气体通过有关装置时观察到的现象如下：‎ 装置编号 A B C D E 试 剂 硝酸银溶液 澄清石灰水 氧化铜粉末 澄清石灰水 无水硫酸铜 现 象 无明显变化 变浑浊 变红色 无明显变化 变蓝色 试推断：‎ ‎ (1)该气体中一定含有 。‎ ‎ (2)该气体中一定没有 ，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎21.（3分）甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下图所示关系：‎ C溶液 甲 乙 Cu B A溶液 ‎+B ‎+甲 ‎+丙 据此推断乙、B、C的化学式：‎ 座号 ‎ 乙. ，B. ，C. 。（每空填一种物质）‎ 得分 评卷人 四、（本题6分）‎ ‎ ‎ ‎22.（6分）氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，现将12 g 氢化钠放入158.5 g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。试计算：‎ ‎ (1)产生H2的质量是 g。‎ ‎ (2)消耗硫酸镁溶液的质量是 g。‎ ‎ (3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎　‎