中考化学一模试卷含解析22 18页

湖北省黄冈市2016年中考化学一模试卷 一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）‎ ‎1．下列变化中一定含有化学变化的是（　　）‎ A．蒸馏净水 B．海水晒盐 C．高炉炼铁 D．石蜡熔化 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 闻气体气味 C．‎ 氢气验纯 D．‎ 加热液体 ‎3．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热 C．酒精、煤、石油都是可再生能源 D．房屋着火，用高压水枪灭火是使可燃物的温度降到着火点以下 ‎4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（　　）‎ A．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成 B．醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．醋酸中碳元素的质量分数最大 D．远远的能闻到食醋的酸味是因为醋酸分子在不断运动 ‎5．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：‎ ‎①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ‎②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ‎③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ‎④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是（　　）‎ A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤‎ ‎6．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3‎ C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 ‎7．将X、Y、Z三种金属单质分别浸入盐酸中，只有Y表面产生气泡；再将它们分别放入X的化合物溶液中，又仅有Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X ‎8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎　‎ 五、填空简答题（本题包括4小题，共20分）‎ ‎9．请写出符合下列要求的物质的化学用语：‎ ‎（1）2个镁离子　　　　　　；‎ ‎（2）人体内含量最多的金属元素　　　　　　；‎ ‎（3）造成温室效应的单质　　　　　　；‎ ‎（4）实验室常用的液体燃料　　　　　　．‎ ‎10．请用所学化学知识解释下列现象：‎ ‎（1）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有　　　　　　作用；‎ ‎（2）夏天鱼池内需要增氧，是因为　　　　　　；‎ ‎（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　　　　　　；‎ ‎（4）实验室不用催化剂制取氧气的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（5）纯净的氢气在空气中燃烧的化学方程式　　　　　　．‎ ‎11．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：‎ ‎（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是　　　　　　（填字母序号，下同）；‎ ‎（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图为探究金属化学性质的实验 ‎①图甲中反应现象是　　　　　　，丙中反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　　　　　　（填元素符号）；‎ ‎（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　　　　　　；‎ ‎（4）金属在生产生活中应用广泛 ‎①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　　　　　　；‎ ‎②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　　　　　　的特性，可用于焊接电子元件．‎ ‎12．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）‎ 已知A、B、C中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C、D均为黑色固体 ‎（1）A为　　　　　　；‎ ‎（2）C与D反应的化学方程式是　　　　　　；其基本反应类型是　　　　　　．‎ ‎（3）B的用途　　　　　　．‎ ‎　‎ 六、计算题（本题包括1小题，共4分）‎ ‎13．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？‎ ‎　‎ 七、探究与实验题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎14．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）图C中仪器①名称　　　　　　；‎ ‎（2）写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式　　　　　　；‎ ‎（3）要利用B装置制取二氧化碳的化学方程式　　　　　　，应选用的发生装置和收集装置为　　　　　　（填字母）；检验二氧化碳是否收集满的方法是　　　　　　．‎ ‎15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．‎ ‎（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　　　　　．‎ ‎（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我　　　　　　 （“同意”或“不同意”）小明的观点．‎ ‎（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么呢？‎ ‎【查阅资料】①氧化镁为白色固体；‎ ‎②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；‎ ‎③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．‎ ‎【做出猜想】黄色固体为Mg3N2‎ ‎【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 结论 ‎①取样于试管中，加入少量的水 试管中　　　　　　‎ 黄色固体为Mg3N2‎ ‎②将生成的气体通入到　　　　　　中 ‎ 溶液呈红色 ‎【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年湖北省黄冈市中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）‎ ‎1．下列变化中一定含有化学变化的是（　　）‎ A．蒸馏净水 B．海水晒盐 C．高炉炼铁 D．石蜡熔化 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、蒸馏净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．‎ 量取液体 B．‎ 闻气体气味 C．‎ 氢气验纯 D．‎ 加热液体 ‎【考点】测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】A、根据量取液体时量筒的选择原则进行分析判断．‎ B、根据闻气体气味的方法进行分析判断．‎ C、根据氢气验纯的方法进行分析判断．‎ D、根据加热液体的方法与注意事项进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，用量筒量3.5mL液体，应可用10mL的量筒量取，故A错误；‎ B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B操作错误；‎ C、氢气验纯的方法是用大拇指堵住充满氢气的试管，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验，直到响声很小为止，故C操作正确；‎ D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故D操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用 B．只有产生燃烧的化学反应才会放热 C．酒精、煤、石油都是可再生能源 D．房屋着火，用高压水枪灭火是使可燃物的温度降到着火点以下 ‎【考点】化石燃料及其综合利用；物质发生化学变化时的能量变化；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类．‎ ‎【分析】A、根据化石燃料是目前主要的能源分析；‎ B、根据放热反应来分析；‎ C、煤、石油都是不可再生能源；‎ D、水灭火可使可燃物的温度降到着火点以下．‎ ‎【解答】解：A、大量使用化石燃料会造成大气污染，但不能停止化石燃料的开采和利用，错误．‎ B、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，如：生石灰与水反应的过程中也会放出大量的热，错误．‎ C、煤、石油都是不可再生能源，酒精是可再生能源，错误．‎ D、用高压水枪灭火是利用了降低温度到可燃物着火点以下的原理，正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查知识点较多，但难度不大，属于基础知识的考查．‎ ‎　‎ ‎4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法正确的是（　　）‎ A．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成 B．醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝 C．醋酸中碳元素的质量分数最大 D．远远的能闻到食醋的酸味是因为醋酸分子在不断运动 ‎【考点】化学式的书写及意义；酸碱指示剂及其性质；分子的定义与分子的特性；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A．根据物质的结构来分析；‎ B．根据酸的通性来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据分子的性质来分析．‎ ‎【解答】解：由醋酸的分子结构图可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2．‎ A．醋酸是由醋酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；‎ B．醋酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；‎ C．由醋酸的化学式可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故醋酸中氧元素的质量分数最大，故错误；‎ D．醋酸分子在不断的运动，所以远远的能闻到食醋的酸味，故正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎5．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：‎ ‎①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ‎②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ‎③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ‎④CO2能产生温室效应，CO易于血液中的血红蛋白结合引起中毒 ‎⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是（　　）‎ A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤‎ ‎【考点】碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．‎ ‎【分析】①根据二氧化碳没有还原性考虑；‎ ‎②根据它们的物理性质考虑；‎ ‎③根据二氧化碳的用途考虑；‎ ‎④根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；‎ ‎⑤根据二氧化碳的用途考虑．‎ ‎【解答】解：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故错误；‎ ‎②二氧化碳、一氧化碳都是无色无味的气体，故正确；‎ ‎③二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故错误；‎ ‎④CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故正确；‎ ‎⑤CO2不燃烧、不支持燃烧，可用来灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故正确．‎ 答案：C ‎【点评】本题难度不大，解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．加强知识的整合，能够灵活运用．‎ ‎　‎ ‎6．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3‎ C．X是相对分子质量最小的氧化物 D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；从组成上识别氧化物．‎ ‎【分析】A、根据方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，分析元素质量分数的变化；‎ B、根据化学式中右下角的数字的意义分析；‎ C、根据反应前后原子的种类和个数都不变分析X的化学式；‎ D、根据反应物的状态和反应条件分析发生装置．‎ ‎【解答】解：A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；‎ B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故选项错误；‎ C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故选项正确；‎ D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；‎ 故选项为：C．‎ ‎【点评】本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可，注意理解化学式的意义．‎ ‎　‎ ‎7．将X、Y、Z三种金属单质分别浸入盐酸中，只有Y表面产生气泡；再将它们分别放入X的化合物溶液中，又仅有Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．‎ ‎【解答】解：由题意可知，X、Y、Z三种金属浸入盐酸中，只有Y表面产生气泡，说明Y能置换出H而X、Z不能，则活动性：Y＞H＞X、Z；放入X的化合物溶液中，又仅有Y的表面有X单质析出，说明Y能置换出X，而Z不能置换出X，则活动性Y＞X＞Z，观察选择项A正确 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．‎ ‎【解答】解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；‎ B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；‎ C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；‎ D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ 五、填空简答题（本题包括4小题，共20分）‎ ‎9．请写出符合下列要求的物质的化学用语：‎ ‎（1）2个镁离子　2Mg2+　；‎ ‎（2）人体内含量最多的金属元素　Ca　；‎ ‎（3）造成温室效应的单质　O3　；‎ ‎（4）实验室常用的液体燃料　C2H5OH　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；‎ ‎（2）人体内含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca；‎ ‎（3）造成温室效应的单质是臭氧，其化学式为：O3；‎ ‎（4）实验室常用的液体燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH；‎ 故答案为：（1）2Mg2+　　（2）Ca　　（3）O3　　（4）C2H5OH ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎10．请用所学化学知识解释下列现象：‎ ‎（1）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有　乳化　作用；‎ ‎（2）夏天鱼池内需要增氧，是因为　温度升高，氧气溶解度减小　；‎ ‎（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理　4Al+3O2=2Al2O3　；‎ ‎（4）实验室不用催化剂制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．‎ ‎（5）纯净的氢气在空气中燃烧的化学方程式　2H2+O22H2O　．‎ ‎【考点】乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用解答；‎ ‎（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；‎ ‎（3）根据铝具有良好抗腐蚀性的原因进行分析解答；‎ ‎（4）根据实验室不用催化剂制取氧气的物质是高锰酸钾解答；‎ ‎（5）氢气在空气中燃烧生成水解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用；‎ ‎（2）夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气溶解度减小；‎ ‎（3）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．‎ ‎（4）实验室不用催化剂制取氧气的物质是高锰酸钾，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（5）纯净的氢气在空气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O．‎ 答案 ‎（1）乳化；‎ ‎（2）温度升高，氧气溶解度减小 ‎（3）4Al+3O2=2Al2O3‎ ‎（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎（5）2H2+O22H2O ‎【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．‎ ‎　‎ ‎11．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：‎ ‎（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是　ACD　（填字母序号，下同）；‎ ‎（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图为探究金属化学性质的实验 ‎①图甲中反应现象是　剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体　，丙中反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　；‎ ‎②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是　Al、Fe、H、Cu　（填元素符号）；‎ ‎（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；‎ ‎（4）金属在生产生活中应用广泛 ‎①下列金属制品的用途，利用其导电性的是　B　；‎ ‎②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　熔点低　的特性，可用于焊接电子元件．‎ ‎【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质；铁的冶炼；从组成上识别氧化物；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；‎ ‎（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；‎ ‎②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；‎ ‎（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；‎ ‎（4）①根据物质的性质决定物质的用途；‎ ‎②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；‎ ‎（2）①甲中铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应；‎ ‎②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：Al、Fe、H、Cu；‎ ‎（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；‎ B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；‎ C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；‎ D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误．‎ ‎②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性．‎ 故答为：（1）ACD；（2）①剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎②Al、Fe、H、Cu；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）B；熔点低．‎ ‎【点评】本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．‎ ‎　‎ ‎12．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）‎ 已知A、B、C中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C、D均为黑色固体 ‎（1）A为　水　；‎ ‎（2）C与D反应的化学方程式是　C+2CuO2Cu+CO2↑　；其基本反应类型是　置换反应　．‎ ‎（3）B的用途　支持燃烧　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是碳，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，A和B会相互转化，B会生成C，所以A是水，B是氧气，C是氧化铜，D是碳，经过验证，推导正确，所以A是水；‎ ‎（2）C与D发生的反应是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应反应是置换反应；‎ ‎（3）B是氧气，能支持燃烧；‎ 故答案为：（1）水；‎ ‎（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换反应；‎ ‎（3）支持燃烧．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 六、计算题（本题包括1小题，共4分）‎ ‎13．某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式和氢氧化钙的质量可以计算反应的二氧化碳质量．‎ ‎【解答】解：设需要二氧化碳质量为x，‎ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，‎ ‎74 44‎ ‎1.48g x ‎=，‎ x=0.88g，‎ 答：吸收的二氧化碳质量为0.88g．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎ ‎　‎ 七、探究与实验题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎14．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）图C中仪器①名称　集气瓶　；‎ ‎（2）写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　；‎ ‎（3）要利用B装置制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，应选用的发生装置和收集装置为　BD　（填字母）；检验二氧化碳是否收集满的方法是　将燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭，则二氧化碳收集满　．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器回答；‎ ‎（2）据A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法制取氧气，并据反应原理书写方程式；‎ ‎（3）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，验满气体是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．‎ ‎【解答】解：（1）图中标号仪器是收集气体的集气瓶；‎ ‎（2）A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该反应不需要加热，属于固液常温型，所选用的发生装置是B，因为二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可以用装置D向上排气法收集．检验二氧化碳是否收集满的方法是：用燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；‎ 故答案为：‎ ‎（1）集气瓶；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑；‎ ‎（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BD；‎ 将燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭，则二氧化碳收集满．‎ ‎【点评】本题主要考查了化学方程式的书写、实验装置的选择及其判断仪器的名称等方面的知识，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ ‎15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．‎ ‎（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　2Mg+O22MgO　．‎ ‎（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我　不同意　 （“同意”或“不同意”）小明的观点．‎ ‎（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么呢？‎ ‎【查阅资料】①氧化镁为白色固体；‎ ‎②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；‎ ‎③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．‎ ‎【做出猜想】黄色固体为Mg3N2‎ ‎【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 结论 ‎①取样于试管中，加入少量的水 试管中　产生气泡　‎ 黄色固体为Mg3N2‎ ‎②将生成的气体通入到　酚酞溶液　中 ‎ 溶液呈红色 ‎【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释　氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应　．‎ ‎【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式．‎ ‎【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．‎ ‎（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ ‎（3）根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O22MgO；‎ ‎（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；‎ ‎（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；‎ 反思与交流：（1）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；‎ ‎（2）根据题意：镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2．‎ 故答案为：（1）2Mg+O22MgO；‎ ‎（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；‎ ‎（3）‎ 实验操作 实验现象 结论 ‎①取样于试管中，加入少量的水 试管中 产生气泡　‎ 黄色固体为Mg3N2‎ ‎②将生成的气体通入到 酚酞溶液中 ‎ 溶液呈红色 ‎【反思与交流】：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；‎ ‎【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化，还能结合反应物、生成物和反应条件正确书写方程式．‎