中考化学有关化学方程式的计算专题演练含解析 5页

‎2019年中考化学《有关化学方程式的计算》专题演练 ‎【巩固练习】 ‎ 一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）‎ A．2:1     B．4:8      C．1:8      D．1:16‎ ‎2．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）‎ A．1：1      B．27：28      C．9：28      D．3：2‎ ‎3．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）‎ A．等于20g     B．小于20g      C．大于20g      D．以上情况都可能 ‎4．在中，反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。若1gA2与40gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ）‎ A．9g B．18 g C．40g D．32 g ‎5．用氢气还原氧化铜，若完全反应后生成36g水，则剩余固体质量比原来的氧化铜质量减少了（ ）‎ A．16g B．18 g C．32 g D．无法计算 ‎6．将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为（ ）‎ A．30g B．22.4g C．15g D．11.2g ‎7．在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）‎ A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4‎ C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4‎ ‎8．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为（ ）‎ A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g ‎9．在天平两端的烧杯中分别盛有等体积、等质量分数的稀硫酸，调节平衡后，向两只烧杯中分别加入质量相等的镁和铝铜合金，恰好完全反应后，仍然保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（ ）‎ A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1:1‎ ‎10．将一定质量的碳酸钙和铜粉放置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）‎ A．11：4 B．20：14 C．44：25 D．16：25‎ ‎11．在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是（ ）‎ A．①② B．①④ C．①②③ D．①②③④‎ 二、填空题 ‎12．实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液．药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体和111g氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒人贴有相应标签的试剂瓶中．请回答下列问题：‎ ‎（1）同学们选择的固体药品是_________碳酸钙；‎ ‎（2）请写出题中发生反应的化学方程式____________________________；‎ ‎（3）请根据已知条件列出求解生成氯化钙质量（X）的比例式___________________________；‎ ‎（4）试剂瓶标签上氯化钙溶液的溶质质量分数为_________。‎ ‎13．实验室在用一氧化碳还还原氧化铁的反应中，若有160g氧化铁，则需要一氧化碳________g，反应产生的二氧化碳若完全与澄清石灰水反应，则生成沉淀_________g。‎ 三、计算题 ‎14．已知氢气的密度是0.0899g/L(标准状况)，那么，需用多少升(标准状况)氢气才能使8.8g氧化铜完全被还原？‎ ‎15．将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。计算原混合物中Cu2O与Cu的质量比（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。‎ ‎16．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g。（不考了气体在水中的溶解） 计算： （1）共产生氧气_________g。 （2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。‎ ‎【答案与解析】‎ ‎1．【答案】 C ‎【解析】2个水分子电解后得到2个氢气分子和1个氧气分子，质量比为4： 32=1：8。‎ ‎2．【答案】 C ‎【解析】可以设制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y，再列出化学方程式，计算可得。‎ ‎3．【答案】 B ‎【解析】由反应方程式推知：12克镁与氧气充分燃烧可生成MgO 20g，若镁与氮气反应，12克镁能生成氮化镁约16.7g。在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g。‎ ‎4．【答案】 A ‎【解析】由图可知， B与BC的反应的质量比为4：5，所以40gBC参加反应，会生成32g物质B，根据质量守恒定律，B与A2C的质量和为1g＋40g＝41g，所以生成A2C的质量为：41g－32g＝9g。‎ ‎5．【答案】 C ‎【解析】氢气还原氧化铜的反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，生成水，同时氧化铜被还原成铜。因此可分析出氧化铜减少的质量就是36g水中的氧元素的质量。‎ ‎6．【答案】 D ‎ 【解析】解：设参加反应的铁的质量为x。 ‎ x=11.2g。 7．【答案】 B ‎【解析】根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g﹣3.0g=0.16g。‎ 设生成0.16gO2所参加反应的KMnO4的质量为x。‎ ‎2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎316 32‎ ‎ x 0.16g 解得：x=1.58g 剩余高锰酸钾：3.16﹣1.58=1.58克。‎ ‎8．【答案】 B ‎【解析】假设混合粉末全是Fe2O3用氢气还原可得铁的质量是x Fe2O3+3H22Fe+3H2O ‎160             112‎ ‎3.2g            x 解得：x=2.24g 假设混合粉末全是CuO用氢气还原可得铜的质量是y。‎ CuO+H2 △Cu+H2O ‎80        64‎ ‎3.2g        y 解得：y=2.56g 所以与足量的H2反应后得到的固体质量只会介于2.24g和2.56g之间，选项B符合。‎ ‎9．【答案】 B ‎【解析】铜与稀硫酸不反应，镁是二价金属，铝是三价金属，反应的关系式为Mg~H2，2Al~3H2。据题意：Mg反应放出H2等于Al反应放出的H2。为了便于答题，我们采用赋值假设法解这道无数据型的计算题就简单了。‎ ‎10．【答案】 C ‎ ‎【解析】敞口加热：碳酸钙受热分解放出二氧化碳气体；铜粉受热后与空气中氧气的结合变为氧化铜。反应前后容器中固体质量保持不变的原因是：碳酸钙受热分解放出的二氧化碳气体的质量与铜粉受热结合的空气中的氧气的质量相等。‎ 方法一：常规解法 设容器中铜的质量为x，碳酸钙的质量为y CaCO3=CaO+ CO2↑ 2Cu + O2===2CuO ‎100 44 128 32‎ y 44y/100 x 32x/128‎ ‎44y/100 =32x/128 ‎ 解得：x/y =44/25。‎ 方法二：赋值法 设氧气和二氧化碳的质量都为4g，则有 CaCO3 ～ CO2 2Cu～O2‎ ‎100 44 128 32 ‎ ‎（100g/11） 4g 16g 4g 所以铜与碳酸钙的质量比为16g:（100g/11）=44:25。‎ ‎11．【答案】 B ‎【解析】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuOH2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn，看上去都是相同的。但氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸。‎ ‎12．【答案】（1）碳酸钙 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3） （4）10%‎ ‎【解析】‎ ‎（1）因为碳酸钙与稀盐酸反应有气体生成，可以更好的收集数据；‎ ‎（2）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）设生成氯化钙质量为x。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎111 44‎ ‎   x    15g+105.4g-111g-5g 解得：x=11g ‎（4）氯化钙溶质质量分数=×100%=10%。 13．【答案】84；300。‎ ‎ 【解析】解：设需要一氧化碳质量为x，生成二氧化碳质量为y，生成沉淀碳酸钙质量为z。‎ ‎14．【答案】设需用氢气的质量为x，则根据题意 解得：x=0.22g 答：需用2.4升氢气。‎ ‎【解析】‎ 利用有关已知量来确定未知量，注意认真审题；在解题过程中格式规范、步骤完整、计算准确、勿漏单位。‎ ‎15．【答案】‎ 解：设原混合物中含Cu2O的质量为x。‎ Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 固体质量减少 ‎144 64 144﹣64=80‎ ‎ x 6.8g﹣4.8g=2g ‎ 144：x=80：2g x=3.6g 原混合物中Cu的质量=6.8g﹣3.6g=3.2g 原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6g：3.2g=9：8‎ 答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8。‎ ‎16.【答案】（1）1.6。（2）加入过氧化氢溶液的质量为40g。‎ ‎ 【解析】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为1.6g。 （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ‎ 加入过氧化氢溶液的质量为3.4g÷8.5%=40g。 答:共产生氧气1.6g，加入过氧化氢溶液的质量为40g。‎