最新2016中考化学专题复习——溶液含部分答案 8页

‎ 2016中考化学复习专题——溶液 （含部分答案） ‎ ‎1.（呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（ ）‎ A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b ‎ C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 ‎2.（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（ ）‎ A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎3.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是（ ）‎ A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，‎ 其中溶质和溶液的质量比为1∶3‎ C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，‎ 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎ ‎4. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）‎ A.10 ℃ 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B.保持20 ℃ ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C.30 ℃ 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D .10 ℃ 时，将两种饱和溶液升温至30 ℃ ，溶液中溶质的质量分数都增大 ‎5. (南昌)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，‎ 两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎6.（黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线 如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，‎ 充分溶解，得到的溶液质量都是140g C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎7. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 ‎8. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲的溶解度是102.5g B．甲的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g ‎ D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 ‎9. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是（ ）‎ A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%‎ C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 ‎10.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）‎ ‎11.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）‎ A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 ‎12.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎13.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：‎ ‎① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。‎ ‎② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，‎ 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。‎ ‎(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。‎ ‎14.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 ‎ ‎（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ‎ ‎①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g ‎ ‎②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________，然后____________，至托盘天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取：用量筒量取47.0mL水。请在量筒中画出47.0mL水的液面位置。 ‎ ‎④溶解。 ‎ ‎（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） ‎ ‎①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； ‎ ‎②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________mL。 ‎ ‎15. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。‎ 请回答：‎ ‎（1）可观察到饱和澄清石灰水____________；‎ ‎（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是______（选填序号）。‎ A．a液面上升，b液面下降 ‎ B．a液面下降，b液面上升 ‎16. （益阳）根据下列坐标图回答：‎ ‎（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t2℃时，甲、乙的溶解度均为________。‎ ‎②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是______。‎ ‎（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。‎ ‎①沉淀的化学式为_______。‎ ‎②模拟海水中氯的质量分数是________。‎ ‎17. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水________。‎ ‎ （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）。‎ ‎（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填序号）。 ‎ ‎ ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎ ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎18. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。‎ ‎①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ KNO3‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ I.上表中的两种物质在40℃时，______‎ 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数____________（不要求计算）。‎ II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________。‎ III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。‎ IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_______。‎ ‎②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。‎ 所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_______，溶液中溶剂质量的大小关系是________。‎ ‎19. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．‎ ‎（1）室温时，_______（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．‎ ‎（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_______（填“a”、“b”或“c”，下同），‎ ‎（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________‎ ‎（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：‎ 其中操作错误的步骤是______（填字母）；E中玻璃棒的作用是____________．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_______克．‎ ‎20. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。‎ 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ t/℃‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎0‎ ‎42‎ ‎7.1‎ ‎35.7‎ ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ 图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎17.3‎ ‎＜0.01‎ ‎0.1‎ 根据表1和表2提供的数据回答下列问题：‎ ‎（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而_______（填“增大”或“减小”）‎ ‎（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为_________（计算结果精确到0.1﹪）；‎ ‎（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象_________________________________________，推测依据是________________________________________________。‎ ‎21.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）P点的含义是________________________。‎ ‎（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量 为____________g。‎ ‎（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。‎ ‎（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ‎________________________。‎ ‎22.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：‎ 温度（0C）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度（g/100g水）‎ ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵_______克 ‎（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，‎ 经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的 蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为________g。‎ ‎（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：‎ ‎①图1说明氯化铵溶于水会：_______热量；‎ ‎②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变_____色。‎ ‎③在农业生产中________（填“能”或“不能”）将 铵态氮肥与碱性物质混用 ‎23.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。‎ ‎（1）蒸发前原溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_______。‎ ‎（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________（填字母）的。‎ ‎ A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 ‎24.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，‎ 请根据曲线图回答下列问题。‎ ‎（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ‎________________________。‎ ‎（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶 液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是________________________。‎ ‎（3）下列说法正确的是________。‎ ‎① t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；‎ ‎② 将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；‎ ‎③ 在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；‎ ‎④ 在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g 和m2g，则m1 ＜ m2。‎ ‎25.(郴州)右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：‎ ‎(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是____________。‎ ‎(2) ___℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与__________（填“a”、“b”或“c”）相似。‎ ‎(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是__________，析出晶体最多的是_________（填“a”、“b”或“无法确定”）。‎ ‎(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________克。‎ ‎ 2016中考化学复习专题——溶液答案（部分） ‎ ‎1. 2. 3. 4. D 5. 6. B 7. D 8. D 9. D 10. D 11.D 12. C ‎13.⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ‎⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C ‎14. ‎ ‎15. （1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B ‎16.① 30g ②丙 （2）①AgCl ②1.775%‎ ‎17. （1）47.5mL（或47.5毫升） （2） C B D E A （3）①②③‎ ‎18.‎ ‎19. （1）乙（2）c（3）c＞b＞a ‎（4）7.5；AB；加快氯化钠的溶解． 2.5‎ ‎20.‎ ‎21.（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c ‎（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。‎ ‎22.（1）30.1 （2）137.2 （3）①吸收 ②蓝 ③不能 ‎23.（1）不饱和 11（2）C ‎24. ‎ ‎25.‎ ‎26.‎