2013汕头中考化学冲刺模拟试题及答案 10页

‎2013年汕头中考化学押题 2013.6‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 ‎ S－32 Cl－35.5 Ca-40 Zn-65‎ 一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．地壳中含量最多的元素是 A．铝 B．铁 C．硅 D．氧 ‎2．与元素化学性质关系最密切的是原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．最外层电子数 D．核外电子数 ‎3．下列活动中，通过化学反应提供能量的是 ‎[来源:学科网]‎ A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电 ‎4．下列做法中，不正确的是 A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维 B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜 ‎ C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收 D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药 ‎ 5． 将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入右图所示的装置中，盖紧胶塞将两种 ‎ 液体混合，实验现象如图所示。该实验能得到的结论是 A．分子变小了 B．分子间有间隔 C．不同分子间一定发生化学反应 ‎ D．酒精不能溶于水 ‎6．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是：将火场周围的树木或草类铲除，形成一道“防火墙”，其灭火原理是 A．使可燃物与火源隔离 B．使可燃物与空气隔绝 ‎ C．使温度降到着火点以下 D．使树木、草类变为不可燃物质 ‎7．科学家尝试用亚硒酸钠（Na2SeO3）消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中Se元素的化合价为 ‎24 Cr 铬 ‎52.00‎ ‎ A． -2  B．+2 C.+4 D．+6‎ ‎8．右图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是 A．铬元素原子的质子数为52‎ B．铬元素的原子序数为24‎ 10‎ C．铬元素在地壳中的含量为52.00%‎ D．铬元素属于非金属元素 ‎9．下列物质的保存方法，主要由化学性质决定的是 ‎ A．干冰低温下保存 B．浓盐酸密封保存 ‎ C．浓硫酸密封保存 ‎ D．铁制品放在干燥的环境中保存 ‎ ‎10．对下列实验现象的描述中，与实验事实不相符的是 ‎ A．硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低 B．盐酸与铁锈反应后溶液呈浅绿色 ‎ C．二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊 D．硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ‎11．右图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，不正确的是 A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成 B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到16 mL氢气 C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气 D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 ‎12．某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：‎ ‎①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是 ‎ A．①③ B．只有③ C．①② D．②③‎ ‎13下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 混合物 思路方法 选用物质 A．CO (CO2)‎ 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2 (HCl) ‎ 转化、过滤 过量的碳酸钙 C．FeSO4（CuSO4）‎ 置换、过滤 过量的铁粉 D．NaOH( Na2CO3) ‎ 沉淀、过滤 过量的澄清石灰水 ‎14.两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是 A.x轴表示加入金属质量 B.x轴表示加入稀盐酸的质量 C.x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应 D.x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎15．（5分）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。‎ 10‎ ‎（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 (填写字母序号,下同)；属于有机合成材料的是 。‎ ‎ A.紫砂锅 B.陶瓷碗 C.不锈钢水瓢 D.塑料盆 ‎（2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ____________ 。‎ ‎（3）食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是___________。‎ ‎（4）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。‎ ‎16．（5分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）构成氯化钠的基本微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。‎ ‎（2）用符号表示下列微粒。 2个氧原子 ；3个水分子 。‎ ‎（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应可生成C和D。下列说法正确的是 （填数字序号）。‎ ‎ ‎ ‎ ①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应 ③反应中C、D两种物质的质量比为11：7 ④４种物质中属于氧化物的是A、B ‎ ‎⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g K2CO3‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ ‎126‎ ‎139‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎17.（6分）溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：‎ ‎（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_______________。‎ ‎（2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。‎ ‎（3）溶解度曲线上M点的含义是___________。‎ ‎（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。‎ 10‎ ‎（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的是_________（填字母序号）。 A.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液 B.若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大 C.将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大 D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大 ‎18．（7分）人类的生产生活离不开金属。‎ ‎（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。‎ ‎（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：‎ 写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）‎ ‎19．（7分）A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。‎ A B C 请针对以下四种情况回答问题。‎ ‎⑴若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。A、B、C的化学式分别为 。‎ 10‎ ‎⑵若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物。向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下。A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 。‎ A中现象 B中现象 C中现象 滴加稀盐酸 无明显变化 有气泡出现 无明显变化 ‎⑶若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1:1。A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 。‎ ‎⑷若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。A、B、C的化学式分别为 （至少写出两组）。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分）‎ ‎20．（6分）请根据下图回答问题。‎ a A B C D E ⑴ 实验仪器a的名称是 。‎ ⑵ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是 （填数字序号）。‎ ‎①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取 ‎②先均匀加热，再对着药品部位集中加热 ‎③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集 ‎④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 ‎⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为__________________________，所选用的发生和收集装置分别为 （填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是 。‎ ‎21．（4分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 ‎ 10‎ ‎（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。‎ ‎（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。‎ ‎22.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎① 碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。‎ ‎② 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎【提出猜想】‎ 该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和 。‎ ‎【设计方案、收集证据】‎ ‎（1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：‎ ‎ (填化学方程式)。‎ ‎ （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 溶液。‎ 有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。‎ 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有：‎ ‎ 。‎ ‎【解释与评价】‎ ‎（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因： 。‎ ‎（2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；‎ ‎②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；‎ 10‎ ‎③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；‎ ‎④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；‎ ‎⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎⑥称量D瓶质量，增重2.2g。‎ 通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量 。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数。）‎ ‎23．（3分）燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。 ‎ ‎24．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ‎ ⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。‎ ‎⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。‎ 10‎ ‎2013年汕头中考化学押题 化学试卷答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D C A B B A C B D B D A D B 二、填空题（共5个小题，共30分）‎ ‎15．（5分）‎ ‎（1）C ， Ｄ ‎ ‎（2）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （3）糖类 （4）乳化 ‎16．（5分）‎ ‎（1）离子 （2）2O ； 3H2O ‎ ‎（3）①⑤（答对2分，漏选1分，多选、错选均为0分）。‎ ‎17．（5分）‎ ‎（1）水 （2）甲 （3）t1°C时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等。（4）100 （5）D 高温 ‎18．（7分）‎ ‎（1）导热性 （2）3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2‎ ‎（3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ‎（4）Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（2分，各1分）；‎ Fe ；ABCEG。‎ ‎19．（7分）‎ ‎⑴ Fe2O3 CO2 H2O （CuO CO2 H2O；CaO H2O CO；Fe3O4 CO2 H2O；‎ CO2 H2O Fe2O3） ‎ ‎ ⑵ NaOH Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O +CO2↑‎ ‎(NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NaOH Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2↑)‎ ‎⑶ Ca(OH)2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎⑷ C CO2 Na2CO3 ；O2 H2O Ca(OH)2（Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 ；H2 H2O NaOH）‎ ‎(其他答案合理均给分)‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎20．（6分）(1)试管 ‎ ‎ (2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ①②③‎ ‎(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B D ‎ 10‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满 ‎21、（4分）‎ MnO2‎ ‎（1）关闭K1,打开K2；‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎（2）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ‎（3）澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。‎ ‎22.（9分）【提出猜想】‎ CaO Na2CO3 ‎ ‎【设计方案、收集证据】‎ ‎（1）Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH ‎ （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量CaCl2溶液。‎ 有白色沉淀生成 Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl，‎ 不含有：Ca(OH)2、NaOH和 CaO 。‎ ‎②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。‎ 无明显现象 ‎【解释与评价】‎ ‎（1）锥形瓶中残留的CO2未被吸收会导致结果偏小，而挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳和水蒸气被吸收则会导致结果偏大；每次实验两种因素综合作用，残留的CO2质量大于挥发出来的盐酸及空气中二氧化碳水蒸气质量导致结果偏小，反之则导致偏大。（答出导致数据误差的2个因素，并进行比较，得2分；仅答出导致数据误差的2个因素或1个因素，没有进行比较，得1分）‎ ‎（2）CaCO3：4克 Na2CO3：1.06g。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分）‎ ‎23．（3分）设：生成二氧化硫的质量为x ‎……………………………（1分）‎ S + O2 SO2‎ ‎32 64 ‎ ‎……………………………（1分）‎ ‎4 g x ‎ ‎ x=8g ……………………………（1分）‎ 答：生成二氧化硫的质量为8g。‎ MnO2‎ ‎24.（3分）解：⑴设13.6 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑ ‎ ‎ 68 32‎ x 1.6 g ‎ ‎ x＝3.4g ‎ 该溶液中溶质的质量分数= ……………………（1分）‎ MnO2‎ ‎⑵设已分解的过氧化氢的质量为y ，产生氧气的质量为z。‎ ‎2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎ 68 32‎ 10‎ y z ‎……………………（1分）‎ z =‎ ‎ [y+116.8g×25%]/(116.8+)=30%‎ y+29.2=35.04+9.6/68 y ‎……………………（1分）‎ ‎58.4/68y=5.84‎ ‎ y=6.8g 答略 10‎