广州市中考化学试题与答案 8页

化 学2011年广州市初中毕业生学业考试 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Cu 64‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．根据《广州市城市生活垃圾分类管理暂行规定》第十一条，我市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。可回收物主要有以下四种，其成分属于有机合成材料的是 ‎ A．塑料 B．纸类 C．金属 D．玻璃 ‎2．下列变化属于化学变化的是 A．浓盐酸挥发，形成白雾 B．干冰升华，形成白雾 C．镁条在空气中燃烧，产生白烟 D．水加热到沸腾，产生蒸汽 ‎ ‎ 读出液体的体积 A 用灯帽熄灭酒精灯 B 将NaOH固体直接放在托盘上称量质量 C 加热试管中的液体 D ‎3．下列图示实验操作中，正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎4．下列物质中属于盐的是 ‎ A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na ‎5．下列过程不是通过化学变化获得能量的是 ‎ A．利用炸药爆炸开山炸石 B．利用煤燃烧发电 C．利用汽油燃烧驱动汽车 D．利用水力发电 ‎6．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是 A．空气中的O2 只有点燃时才能发生化学反应 ‎ B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料 ‎ D．空气中的稀有气体没有任何用途 ‎7．核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 ‎ A．+1 B． +‎2 ‎‎ C．+3 D． +4‎ ‎8．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 ‎9．下列方法可使海水转化为饮用水的是 A．过滤 B．静置沉淀 C．活性碳吸附 D．蒸馏 ‎10．下列关于O2和CO2的说法正确的是 A．都含有氧元素 B．都是氧化物 ‎ C．都含有氧气分子 D．都能使带有火星的木条复燃 ‎11．下列溶液的pH最大的是 A．10%KOH B．20%KOH C．10%HCl D．20%HCl ‎ ‎12．下列说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ D．CO可以在O2中燃烧 ‎13．右图是元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．该原子的核外电子数为12 ‎ B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素 D．X与Cl形成的化合物为XCl ‎14．下列关于化肥的说法正确的是 A．过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〕属于氮肥 B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康 C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，年闻到刺激性的气味 D．合理施用化肥能提高农作物的产量 ‎15．下列物质能够反应，且没有明显现象的是 A．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 B．Fe2O3加入NaOH溶液中 ‎ C．稀HCl中滴加Ba(OH)2溶液 D．CO2通入澄清石灰水中 ‎16．实验室用如右图所示装置制取和收集O2，下列操作不正确的是 A．将KClO3和MnO2混合，用纸槽装入试管中 B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2‎ C．待集气瓶充满O2，在水下盖好玻璃片后，再移出水面 D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯 ‎17．向‎100g 10% NaOH溶液中，加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%‎ 物质Ⅰ分子 ‎ 物质Ⅱ分子 ‎ 物质Ⅲ分子 ‎ ‎18．某化学反应的微观示意图如下，图中“ ”和“ ”分别表示不同的原子。‎ 下列说法不正确的是 A．每‎3g物质Ⅰ与‎1g物质Ⅱ恰好完全反应生成‎2g物质Ⅲ B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子 C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子 D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子 ‎19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ ‎0.5g锌 ‎5mL5％盐酸 ‎0.5g锌 ‎5mL10％盐酸 ‎0.5g锌 ‎5mL5％盐酸 ‎50℃‎水浴 下列说法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎20．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共31分 ‎21．（4分）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。‎ ‎（1）仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是 ；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是 。‎ ‎（2）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有 。‎ A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 ‎ 溶解度/g 温度/℃‎ C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高淀粉的着火点 ‎22．（ 5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。‎ ‎（1）‎70℃‎时，在‎100g水中加入‎110g 硝酸钾固体，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 ‎ g。‎ ‎（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。‎ ‎①析出的晶体中主要物质是 。‎ ‎②关于剩余溶液，下列说法正确的是 。‎ A. 只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C. 含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和 ‎23．（7分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。‎ 气体 气体 氧化亚铜 ‎（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜 ，氧化亚铜 。‎ ‎（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式 是 。 ‎ ‎（3）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。‎ ‎24．（ 9分）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 。‎ ‎（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应。如铁丝能够在氧气中燃烧，反应的化学方程式是： ；‎ ‎（3）将m g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。‎ ‎①滤渣A的成分是 ，滤液B的成分是 。‎ ‎②原氧化铜的质量m = g ‎25．（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。‎ 石灰石粉 溶解 除杂 BaCl2‎ 过滤 滤液 滤渣 CaCl2•2H2O 盐酸 Ca(OH)2‎ 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 回答下列问题：‎ ‎（1）石灰石粉溶解时， Al2O3发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）加入BaCl2除去的杂质离子是 ；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是 。‎ ‎（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的______（填化学式）中和，以提高产品纯度。‎ 三、本题包括4小题，共29分。‎ ‎26．（4分）实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：‎ A B ‎ ‎（1）实验室收集CO2选用 ，收集O2选用 。‎ ‎（2）如果要收集SO2应选用 ，收集CH4应选用 。‎ ‎27．（9分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。‎ ‎（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。‎ ‎①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式） 。‎ ‎②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有 。‎ ‎（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。‎ ‎①反应的化学方程式是 。‎ ‎②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8g Mg(OH)2需要36.5%HCl 溶液 g。‎ ‎③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作方法是：将Mg(OH)2加入烧杯中， ，直到Mg(OH)2完全溶解为止。‎ ‎（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶。‎ ‎28．（8分）某校“我与化学”研究小组通过查阅资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理，将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎ ‎5%的H2O2和催化剂 浓H2SO4‎ 碱石灰（含NaOH和CaO）‎ 塑料袋 ‎（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查 ，再加入药品进行实验。‎ ‎（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入H2O2和催化剂的目的是产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O2的化学方程式是 ；‎ ‎（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是 。‎ ‎（4）根据实验目的，需要进行称量的是 A．实验前塑料袋的质量 ‎ B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量 ‎ C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量 ‎ ‎29．（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。‎ ‎（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎2011年广州市初中毕业生学业考试化学参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B C D C C B D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D A D C B B A A D ‎21. （1）CO2和H2O。蛋白质。 （2）B、C ‎22. （1）不饱和；（2）90 （3）硝酸钾，C ‎23. （1）Cu(OH)2，Cu2O （2）C +2 CuO 2Cu + CO2↑；‎ 点燃 ‎（3）2Cu2O + O24CuO，试管中的红色粉末变黑色 ‎24．（1）生铁（2）3Fe+2O2===Fe3O4‎ ‎（3）①Fe、Cu，FeSO4 或（Fe2+和SO42-） ②16‎ ‎25. （1）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O （2）SO42-，Mg2+、Al3+ （3）HCl ‎26.（1）A，A。（2）A，B ‎ ‎27. （1）①CaO+H2O==Ca(OH)2 ②玻璃棒、漏斗 ‎ ‎（2）① Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ， 20；‎ ‎② 逐渐缓慢加入盐酸，边加边用玻璃棒搅拌。‎ 催化剂 ‎28. （1）装置气密性 （2）2H2O2===2H2O+O2↑‎ ‎（3）持续产生的O2使装置Ⅰ中的气压保持稳定 ‎ ‎（4）A、C ‎29. ‎ 答案1 ‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量粉末于三支试管中，滴加足量蒸馏水，振荡。‎ 固体溶解，形成无色透明溶液的是碳酸钠；固体不溶解的是碳酸钡和硫酸钡，通过实验进一步区分。‎ 分别取上述难溶于水的固体于两支试管中，滴加稀HCl。‎ 或：向上述浑浊液中滴加稀HCl。‎ 有无色气泡产生、形成无色溶液的是碳酸钡；固体不溶解的是硫酸钡。‎ 答案2‎ 实验操作 预期现象与结论 分别取少量粉末于三支试管中，滴加稀HCl。‎ 固体不溶解的是硫酸钡；产生大量气泡、形成无色溶液的是碳酸钡和碳酸钠，通过实验进一步区分。‎ 分别取上述能产生大量气泡的固体于两支试管中，滴加足量蒸馏水，振荡。‎ ‎（或：分别向上述产生大量气泡的溶液中滴加Na2SO4溶液）‎ 固体溶解，形成无色透明溶液的是碳酸钠；固体不溶解的是碳酸钡。‎ ‎（或：有白色沉淀产生的，原固体是碳酸钡；没有白色沉淀产生的，原固体是碳酸钠）‎