中考化学知识点整理 15页

初中化学知识点总结 ‎1、物质的学名、俗名及化学式: ‎ ‎（1）金刚石、石墨：C ‎（2）水银、汞：Hg ‎ ‎（3）生石灰、氧化钙：CaO ‎（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 ‎ ‎（5）)盐酸、氢氯酸：HCl ‎ ‎（6）亚硫酸：H2SO3‎ ‎（7）氢硫酸：H2S ‎ ‎（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 ‎ ‎（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH ‎ ‎ (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O ‎ (11)碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 ‎ ‎ (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O ‎ (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）‎ ‎ (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH ‎ ‎（15）酒精、乙醇：C2H5OH ‎ (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根离子）‎ ‎ (17)氨气：NH3 （碱性气体）‎ ‎ (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）‎ ‎ (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） ‎ ‎2、常见物质的颜色:‎ ‎（1） 固体物质颜色:‎ ‎ A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、‎ ‎ B 、黄色固体：硫粉（S） ‎ ‎ C、 红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）‎ ‎ D、 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O ‎ E、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎ G、 紫黑色固体：高锰酸钾 ‎ H 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。‎ ‎（2）生成沉淀的颜色：‎ ‎ A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4‎ 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3‎ ‎ B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 ‎ ‎ C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2‎ ‎（3） 溶液的颜色：‎ A 、蓝色溶液：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2‎ B 、黄色溶液：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3‎ C 、浅绿色溶液+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2‎ D、无色液体：水，双氧水 E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ‎ ‎（4）气体的颜色：‎ A、红棕色气体：二氧化氮 ‎ ‎ B 、黄绿色气体：氯气 C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。‎ ‎（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） ‎ ‎ （6）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ‎ 注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 ‎ ‎ B、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) ‎ ‎3、物质的溶解性 ：‎ ‎（1）盐的溶解性 ：‎ ‎ 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水； ‎ ‎ 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； ‎ ‎ 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； ‎ ‎ 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 ‎ ‎（2）碱的溶解性 ：‎ ‎ 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。‎ ‎（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） ‎ ‎4、化学之最 :‎ ‎(1）地壳中含量最多的金属元素是铝 (2）地壳中含量最多的非金属元素是氧 ‎ ‎(3）空气中含量最多的物质是氮气 (4）天然存在最硬的物质是金刚石 ‎ ‎(5）最简单的有机物是甲烷 (6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 ‎ ‎(7）相对分子质量最小的氧化物是水 (8）相同条件下密度最小的气体是氢气 ‎(9）导电性最强的金属是银 (10）相对原子质量最小的原子是氢 ‎ ‎(11）熔点最小的金属是汞 (12）人体中含量最多的元素是氧 ‎ ‎(13）组成化合物种类最多的元素是碳 (14）日常生活中应用最广泛的金属是铁 ‎ ‎5、初中化学中的“三” :‎ ‎(1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 ‎ ‎(2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 ‎ ‎(3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。‎ ‎(4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。‎ ‎(5）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。‎ ‎(6）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 ‎ ‎(7）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。 ‎ ‎(8）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。‎ ‎(9）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。‎ ‎(10）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 ‎ ‎(11）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；‎ 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 ‎ ‎(12）收集气体一般有三种方法：排水法(不溶于水、也不与水反应)、向上排空法（密度比空气大）、向下排空法（密度比空气小）。 ‎ ‎(13）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 ‎ ‎(14）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。‎ ‎(15）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。‎ ‎(16）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。‎ ‎(17）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 ‎ ‎(18）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 ‎ ‎(19）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 ‎ ‎(20）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 ‎ ‎(21）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。‎ ‎(22）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 ‎ ‎(23）三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ‎ ‎(24）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。‎ ‎(25）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 ‎ ‎(26）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。‎ ‎(27）工业三废：废水、废渣、废气 。‎ ‎(28）质量守恒定律解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。 ‎ ‎(29）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。‎ ‎(30）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。‎ ‎(31）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。‎ ‎(32）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 ‎ ‎(33）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 。‎ ‎6、用CO还原氧化铜的实验步骤： ‎ ‎“一通、二点、三灭、四停、五处理” :‎ ‎“一通”先通CO，“二点”后点燃酒精灯进行加热； ‎ ‎“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 ‎ ‎7、电解水的实验： ‎ ‎ “正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。‎ ‎8、原子最外层与离子及化合价形成的关系： ‎ ‎ “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 ‎ ‎9、金属活动性顺序： ‎ ‎ 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。‎ ‎10、“十字交叉法”写化学式的口诀： ‎ ‎ “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 。‎ ‎11、实验中的规律： ‎ ‎①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； ‎ 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ‎ ‎②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ‎ ‎③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 ‎ 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。‎ 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ‎ ‎④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。 ‎ ‎⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ‎ ‎⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。 ‎ ‎⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ‎ ‎⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” ‎ ‎12、金属＋酸→盐＋H2↑中： ‎ ‎①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ‎ ‎②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ‎ ‎③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ‎ ‎④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 ‎ ‎13、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ‎ ‎①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ‎ ‎②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 ‎ ‎14、催化剂：一变二不变（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。 ‎ ‎15、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） ‎ ‎16、长进短出还是短进长出:‎ ‎（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出 ‎ ‎（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 ‎ ‎（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 ‎ ‎17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它。‎ ‎18、常见反应方程式:‎ 一、 氧气的性质： ‎ ‎（1）单质与氧气的反应：（化合反应） ‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ‎ ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 ‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ‎ ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 ‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O ‎ ‎6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 ‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 ‎ ‎8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 ‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO ‎ ‎（2）化合物与氧气的反应： ‎ ‎10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 ‎ ‎11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎（3）氧气的来源： ‎ ‎13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2 ↑ ‎ ‎14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）‎ ‎15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理)）‎ ‎16．加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)‎ 二、自然界中的水： ‎ ‎17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ ‎ ‎18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 ‎ 三、质量守恒定律： ‎ ‎20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ‎ ‎21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎ ‎22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O ‎ ‎23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 四、碳和碳的氧化物： ‎ ‎（1）碳的化学性质 :‎ ‎24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ ‎ ‎25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ‎ ‎（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） ‎ ‎26．煤炉的底层：C + O2 CO2 ‎ ‎27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO ‎ ‎28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 ‎ ‎（3）二氧化碳的制法与性质： ‎ ‎29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ ‎ ‎31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 ‎ ‎32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑ ‎ ‎33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎（4）一氧化碳的性质： ‎ ‎34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 ‎ ‎35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 ‎ 其它反应： ‎ ‎36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ 五、燃料及其利用： ‎ ‎37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ ‎38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ‎ ‎39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O ‎ 六、金属 :‎ ‎43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。‎ ‎（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ‎ ‎44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ‎ ‎46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ‎ ‎47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ ‎ ‎48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ‎ ‎49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ‎ ‎50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ ‎ ‎51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ‎ ‎（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 ‎ ‎52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu ‎ ‎54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ‎ ‎ 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag ‎（3）金属铁的治炼原理： ‎ ‎55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ‎ 七、酸、碱、盐 :‎ ‎1、酸的化学性质 :‎ ‎（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） ‎ ‎（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 ‎ ‎56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎ ‎58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O ‎ ‎59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ‎ ‎41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎ ‎42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎ ‎（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） ‎ ‎60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O ‎ ‎61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O ‎ ‎63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎ ‎2、碱的化学性质 :‎ ‎（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 ‎ ‎68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎ ‎69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O ‎ ‎70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O ‎ ‎71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ‎ ‎72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O ‎ ‎（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎3、盐的化学性质 :‎ ‎（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 ‎ ‎74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎ ‎（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎ ‎75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ‎ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ‎ ‎（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎ ‎76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎ ‎（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎ ‎77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎19、1—20号元素元素符号:‎ 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 ‎20、常见物质及离子的检验:‎ 气体 检验方法 现象 O2‎ 用带火星的木条 木条复燃 CO2‎ 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊 H2‎ 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝 CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊 CH4‎ 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊 HCl 通入水里，滴入硝酸银溶液和 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH3‎ 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 离子 使用试剂 现象 H＋‎ 1） 紫色石蕊试液 4）金属氧化物 ‎2）pH试纸 5）碳酸盐 ‎3）加入锌粒 6）不溶性碱 ‎1）变红 4） 固体溶解 ‎2）pH＜7 5）有气泡产生 ‎3）有气泡产生 6）固体溶解 OH－‎ ‎1）紫色石蕊试液 ‎2）pH试纸 ‎3）无色酚酞试液 变蓝 pH＞7‎ 变红 ‎4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）‎ CO32-‎ 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 SO42-‎ ‎1）硝酸钡溶液和稀硝酸 ‎2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀 Cl－‎ 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NH4+‎ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。‎ 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝 ‎21.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。‎ 不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】‎ ‎【相遇后能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸碱中和〗‎ ‎【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；‎ Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋与Cl－【AgCl↓】；‎ Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。‎ ‎【相遇后能生成气体、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】‎ ‎23、推断题的“题眼”‎ ‎1.通电条件 电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑＋O2↑】‎ ‎2.高温条件 一物变二物——CaCO3 高温 CaO＋CO2↑；‎ 二物变二物——C＋2CuO高温 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2‎ 二物变一物——C＋CO2高温 2CO ‎3.点燃条件 反应物之一是氧气 ‎4.一物变三物 ‎2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O ‎5.二物变三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；‎ NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ‎6.蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。‎ ‎7.溶液变色 变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；‎ 变黄色——含Fe3＋；‎ 变浅绿色——含Fe2＋；‎ 变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。‎ ‎8.A＋B→A＋C＋D ‎ ‎2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。【催化剂：一变两不变】‎ ‎9.A→B→A ‎ CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。‎ ‎3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】‎ 甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；‎ 乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ； 【另：带火星木条复燃——O2 。】‎ 丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗‎ ‎4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】‎ 甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；‎ 甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；‎ 甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】‎ 乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】‎ 乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【转化】‎ 乙——铜——除去（吸收）氧气；‎ 丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；‎ 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；‎ 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】‎ ‎5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：‎ 酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗‎ 碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗‎ CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】‎ 铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ 硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】‎ ‎1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；‎ B：固体＋液体 气体【常温】‎ ‎2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；‎ D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；‎ E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。‎ 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 ‎★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。‎ ‎★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。‎ ‎6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：‎ 操作方法 示 例 物 理 方 法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离 ‎ 结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】‎ NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】‎ 磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 ‎ 化 学 方 法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【转化】‎ 气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【转化】‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【转化】‎ 吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O ‎ ‎【CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【转化】‎ 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 【转化】‎ 溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤〗； 【转化】‎ Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加热〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗‎ ‎7.化肥的检验 ‎8.氢氧化钠的变质探究：‎ 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。‎ 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。‎ 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。‎ 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 ‎9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：‎ CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。‎ 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。‎ ‎10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 【负氢】 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗‎ 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。‎ ‎11.净化水装置及多种方法：‎ 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。‎ 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。‎ 蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】‎ 上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 ‎ ‎12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：‎ ‎⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。‎ 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗‎ ‎⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。‎ ‎ 如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗‎ ‎12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】‎ 计算题 ‎1.盛不同药品的装置的总质量的变化：‎ 甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加 甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增 乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少 乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少 丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加 丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加 ‎2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小