北京市东城区中考化学二模试卷 11页

‎7 2009年北京市东城区中考化学二模试卷 可能用到的相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56‎ 部分碱和盐的溶解性表(‎20℃‎)‎ 阳离子阴离子 Na＋‎ Ag＋‎ Ca2＋‎ Ba2＋‎ Cu2＋‎ Fe2＋‎ OH－‎ 溶 ‎－‎ 微 溶 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Cl－‎ 溶 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)‎ ‎1．下列过程中，属于化学变化的是( )‎ ‎2．下列物质中，属于氧化物的是( )‎ A．O2 B．CO2‎ C．KClO3 D．CO(NH2)2‎ ‎3．绝大多数原子的原子核中含有的粒子是( )‎ A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．质子、中子 D．中子、电子 ‎4．下列试剂瓶的标签上，化学式书写不正确的是( )‎ ‎5．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法不正确的是( )‎ A．大米、玉米是富含糖类的物质 B．牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品 C．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力 ‎6．下图是某饮用天然水部分商标图，这里的钙、镁、钾、钠指的是( )‎ 饮用天然水理化指标 测定结果 钙 ≥4.0mg/L 镁 ≥0.5mg/L 钾 ≥0.35mg/L 钠 ≥0.8mg/L 偏硅酸 ≥1.8mg/L pH值(‎25℃‎) 5.7‎ A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．金属能导电，又能导热 B．金属活动顺序：Fe＞Zn＞Cu C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素 ‎8．下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )‎ A．原子是最小的粒子，不能再分 B．分子是化学变化中不可再分的粒子 C．离子是原子中质子数发生变化形成的粒子 D．原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关 ‎9．将浑浊的河水变澄清，实验操作中必须用到的仪器是( )‎ ‎10．下列化学符号书写正确的是( )‎ A．1个氧化铝分子AlO B．2个碳酸根离子2‎ C．3个甲烷分子(CH4)3‎ D．4个氢原子2H2‎ ‎11．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下被腐蚀的最慢( )‎ A．在干燥、致密的土壤中 ‎ B．在干燥、疏松的土壤中 C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中 ‎12．能将空气、氧气、二氧化碳三瓶无色气体一次鉴别出来的是( )‎ A．澄清的石灰水 B．燃着的木条 C．带火星的木条 D．紫色石蕊溶液 ‎13．下列基本操作图示中正确的是( )‎ ‎14．下图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是( )‎ A．原子序数为“‎‎16”‎ B．元素名称为“硫”‎ C．元素符号为“S”‎ D．核电荷数为“‎‎32.‎‎06”‎ ‎15．葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，不正确的是( )‎ A．葡萄糖属于有机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量为180‎ C．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成 D．葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子 ‎16．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )‎ ‎17．梳理化学知识有利于理解和记忆，使你的学习更轻松。以下内容完全正确的一组是( )‎ 物质的性质与用途 安全常识 A N2性质稳定——可作灯泡填充气NaHCO3能与酸反应——可治疗胃酸过多症 B 煤气中毒——主要由CO2引起 工业用盐中毒——由NaNO2引起 元素与人体健康 日常生活经验 C 缺锌——影响人体发育 缺铁——易发生骨质疏松或患佝偻病 D 食品干燥剂——常用CaO 将硬水软化——可用过滤法 ‎18．物质X可发生下列所示的两个反应，①X＋酸→盐＋水；②X＋水→碱；则X可能是( )‎ A．CaO B．Na2CO3‎ C．CO2 D．NaOH ‎19．我们学习过以下常见的两种酸、两种碱、一种盐：盐酸、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。请你归纳这五种物质间能两两相互发生化学反应的共有( )‎ A．4组 B．5组 C．6组 D．7组 ‎20．烧杯中盛有X溶液，逐滴加入(或通入)Y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是( )‎ X Y A NaOH溶液 稀HCl(过量)‎ B 稀H2SO4‎ Ba(NO3)2溶液 C Ca(OH)2溶液 CO2(适量)‎ D 稀HCl H2O ‎21．现用质量分数为98％的浓硫酸(密度是‎1.‎‎84g/cm3)配制‎560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述不正确的是( )‎ A．需要98％的浓硫酸‎80 g B．配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解 C．需要水的质量是‎481.‎‎6 g D．配制时用到的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 ‎22．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )‎ A．t‎1℃‎时，甲、乙各‎30 g分别加入‎70 g水中均能恰好完全溶解 B．t‎1℃‎时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t‎2℃‎时，在‎100 g水中放入‎60 g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5％‎ D．t‎2℃‎时，分别在‎100 g水中各溶解‎20 g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和 ‎23．向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，下列情况不可能的是( )‎ A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋‎ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋‎ ‎24．下列有关各图像叙述中正确的是( )‎ A．图①表示向pH＝3的溶液中不断加水 B．图②表示一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．图③表示向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．图④表示煅烧一定质量的石灰石 ‎25．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100％)。CO与H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( )‎ A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)‎ C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)‎ 二、填空题(共5个小题，每空1分，共30分)‎ ‎26．(7分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。‎ ‎(1)空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，按体积计算，其中含量最多的是______。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能______。‎ ‎(2)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)______。‎ ‎①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；‎ ‎②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；‎ ‎③大量植树造林、禁止乱砍滥伐。‎ ‎(3)下表为我国生活饮用水的标准：‎ 感官指标 化学指标 细菌学指标 水质无色无味且澄清透明 pH6.5～8.5；‎ 总硬度＜250mg/L(以碳酸钙计)‎ 铜＜1.0mg/L.……等 细菌总数＜100个/mL等 ‎①除去水中难溶性的固体物质可用______的方法； ‎ ‎②测定水样的酸碱库，可选用______(填序号)；‎ A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液 ‎③检验水样是硬水还是软水，可用的物质是______；‎ ‎④漂白粉可用作水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2OCaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为______。‎ ‎27．(6分)燃烧、灭火与我们的生活和生产有着密切的联系。下图是燃烧条件示意图：‎ ‎(1)人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。‎ 石油是化石燃料之一，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)在一个铁制的坩埚里放入松节油(可燃物)，加热把它点燃，如图，坩埚半浸入水槽的冰水里，不久，火焰慢慢熄灭。取出坩埚再加热，再点燃松节油让其燃烧，再把坩埚半浸入水槽的冰水里，火焰又熄灭。造成松节油熄灭的原因是：_________________‎ ‎________________。‎ ‎(3)家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是______。‎ A．向油锅中浇水 B．盖上锅盖 C．向锅里撒沙子 ‎(4)乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应：‎ 甲：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O 乙：aC2H6O＋5O22CO2＋2CO＋6H2O 试回答：‎ ‎①反应乙中的化学计量数a＝______；‎ ‎②反应______(填“甲”或“乙”)属于完全燃烧，产物无毒性；‎ ‎③‎9.‎‎2g乙醇在空气中若按化学方程式乙发生反应，生成一氧化碳的质量为______g。‎ ‎28．(6分)化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。请用化学观点讨论下面的问题：‎ ‎(1)酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的______(用化学用语表示，下同)。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成______。‎ ‎(2)过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”(下列物质①中虚线框标出的部分)的结构。据此推测下列②～④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是______(填序号)。‎ ‎① ②H—O—H ‎③ ④‎ ‎(3)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下图所示，请回答下列问题。‎ ‎①生成物属于纯净物中的______。‎ ‎②若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应 的化学方程式：_____________。‎ ‎③该示意图说明了化学变化的实质是______________________________________。‎ ‎29．(6分)金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：‎ ‎(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为______价。‎ ‎(2)第②步反应中TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是______。‎ ‎(3)第③步反应是在氩气的环境中，用过量的镁在高温的条件下与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。‎ ‎(4)如何在第③步反应后的产物中获得金属钛？‎ ‎①主要的操作方法是____________________；‎ ‎②有关反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎30．(5分)A～E均是初中化学中常见的化合物，它们之间存在如图转化关系。其中B是一种常见的氧化物，且可与D在常温下发生反应。A、B、E含有相同的元素，A、C、D也含有相同的元素。请回答下列问题：(注：部分反应物或生成物已略去)‎ ‎(1)B的化学式为______，A的俗称______。‎ ‎(2)分别写出图中①、②、③三个反应的化学方程式：‎ ‎①_____________________________________________________________________；‎ ‎②_____________________________________________________________________；‎ ‎③_____________________________________________________________________。‎ 三、实验题(共3个小题，第33题【反思与评价】(2)为2分，其余每空1分，共19分)‎ ‎31．(5分)根据下列实验回答问题。‎ ‎(1)实验A中红磷燃烧的现象为______，化学方程式为______。待反应冷却后，打开止水夹，进入广口瓶的水不足该瓶容积的1/5，其原因可能是______。‎ ‎(2)实验B中检验气体b的操作是______，从该实验可以得出的结论：水是由______组成。‎ ‎32．(7分)观察下列装置图，回答有关问题：‎ ‎(1)写出有标号仪器的名称：a______，b______。‎ ‎(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式为______。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，黑色粉末在反应中的作用是______。‎ ‎(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生白色沉淀，该反应的化学方程式是______。‎ ‎(4)产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。通过 探究得知，生成的沉淀能够与二氧化碳、水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则反应的化学方程式为：______。‎ ‎(5)由二氧化碳通入澄清的石灰水所产生的不同现象，你得到的启示是______________‎ ‎___________________________。‎ ‎33．(7分)在化工生产中，原料往往不能被全部转化成产品。某化工厂用石灰石(杂质不溶于水，也不参加反应)、纯碱、水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱。某化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行下列分析和探究。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想一：样品的成分只有氢氧化钠。‎ 猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠。‎ 支持这种猜想的依据是____________________________________________。‎ 猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙。‎ ‎【实验与结论】‎ ‎(1)验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。由此得出的结论是猜想一正确。‎ ‎(2)验证猜想二：请你帮助完成下列实验报告 实验步骤 实验现象 结论 ‎①取少量固体样品溶于水中 溶液澄清 ‎②________。‎ ‎________。‎ 猜想二正确 化学方程式为：________。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(1)该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是______。‎ ‎(2)通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在。请你帮助分析理由：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 四、计算题(共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数)‎ ‎34．(3分)国家在建造“水立方”时用了含铁11 200 t的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少？(写出计算过程)‎ ‎35．(3分)某化学小组同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳后，利用所得废液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向滤液中慢慢滴加该Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。‎ ‎(反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl)‎ ‎(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时发现没有沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______(写名称或化学式)。‎ ‎(2)计算这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ 答 案 ‎7．2009年北京市东城区中考化学二模试卷 ‎1．A 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．A 12．B 13．B 14．D 15．D 16．D 17．A 18．A 19．D 20．C 21．C 22．B 23．D 24．C 25．B ‎26．(1)氮气 供给呼吸 ‎(2)① ③‎ ‎(3)①过滤 ②B ③肥皂水等 ④CO2‎ ‎27．(1)混合物 ‎(2)降低温度至松节油的着火点以下 ‎(3)B ‎(4)①2 ②甲 ③5.6‎ ‎28．(1)H＋ H2O ‎(2)④‎ ‎(3)①化合物 ‎②A2＋B22AB(或A2＋B22BA)‎ ‎③物质的分子发生改变，生成了新的分子 ‎29．(1)＋4‎ ‎(2)CO ‎(3)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti 置换 ‎(4)①向上述产物中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，‎ 干燥。‎ ‎②Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑)‎ ‎30．(1)CO2 纯碱或苏打 ‎(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ‎②NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(答案合理即可)‎ ‎③CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(答案合理即可)‎ ‎31．(1)剧烈燃烧，冒出大量白烟，放出热量4P＋5O22P2O5‎ 红磷的量不足，或装置不严密(答案合理即可)‎ ‎(2)用带火星的木条伸入试管中 氢元素和氧元素 ‎32．(1)酒精灯 锥形瓶 ‎(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 催化作用 ‎(3)CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ‎(4)CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2‎ ‎(5)反应物的量不同，实验现象不同；反应物的量不同，反应产物不同；对某 些化学反应，应控制反应物的量等(答案合理即可)。‎ ‎33．【提出猜想】猜想二的依据是：原料中的纯碱没有全部参加反应或氢氧化钠 变质(答案合理即可)。‎ ‎【实验与结论】(2)‎ 实验步骤 实验现象 结论 ‎②取①中少量溶液加入盐酸 有气泡 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎【反思与评价】‎ ‎(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也使酚酞溶液变红。‎ ‎(2)氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸钙难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液。‎ ‎34．解：设至少需要氧化铁的质量为x ‎3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎160 112‎ x 11200t ‎160∶112＝x∶11 200 t x＝16000 t 答：(略)‎ ‎35．(1)HCl(或盐酸)‎ ‎(2)解：由图像可知，(‎25 g－‎5 g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成‎5 g碳酸钙沉淀 设：‎20 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎106 100‎ x ‎‎5 g ‎106∶100＝x∶‎‎5 g x＝‎‎5.‎‎3 g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为＝26.5％‎ 答：(略)‎